高一化学第三节硫和氮的氧化物课件1

高一化学第三节硫和氮的氧化物(1)本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高一化学第三节硫和氮的氧化物(1)本课件PPT仅供大1同学们：每天，当你阅读报纸、收听播送或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？同学们：每天，当你阅读报纸、收听播送或收看电视节目时，经常可21月1日的空气质量日报1月1日的空气质量日报3

区域雨花全

市监测点名称雨花区环保空气污染指数9898空气质量状况良良首要污染物可吸入颗粒物可吸入颗粒物今年累计优良天数228237去年同期优良天数198223今年累计优良率%80.5783.45去年同期优良率%70.2178.52去年同比上升百分点10.364.93全市6个监测点优良率提升排序3

超标天数中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102

区域雨花全

市监测点名称雨花区环保空气污染指数9898空4一、二氧化硫和三氧化硫1.硫〔存在……〕〔1〕物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。〔2〕化学性质S+O2==SO2S+Fe==FeS点燃△一、二氧化硫和三氧化硫1.硫〔存在……〕〔1〕物理性质〔5现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少2.二氧化硫思考1：SO2的物理性质表达在哪些方面？探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)实验4-7二氧化硫溶于水现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体6有毒看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量比照沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质有毒看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味做7SSS〔SO2〕S-20+4+6思考2：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？复原性氧化性加复原剂如H2S等加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等SSS〔SO2〕S8〔１〕SO2具有酸性氧化物通性二氧化硫的化学性质SO2与水的反响：可逆反响：在同一条件下既能向正反响方向进展，又能向逆反响方向进展的反响。

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）特点正反响和逆反响均不彻底反响物和生成物共存。亚硫酸酐〔１〕SO2具有酸性氧化物通性9请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反响方程式。〔2〕具有漂白性(特性)原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶10〔3〕既有氧化性，又有复原性探究2：怎样设计一个实验来证明SO2具有复原性？★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来枯燥SO2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O2==2SO3〔3〕既有氧化性，又有复原性探究2：怎样设计一个实验来证明S113.三氧化硫——针状晶体在上面提到的关于SO2的复原性当中，设计到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4SO3与碱性氧化物或碱反响时生成硫酸盐：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca〔OH〕2=CaSO4+H2O3.三氧化硫——针状晶体12

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:思考与交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反13二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：N2+3H2========2NH3催化剂高温、高压〔工业合成氨〕复原性：N2+O2======2NO放电或高温N2通常状况下，N2的化学性质不活泼。二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：N2+3H2========2142NO+O2=2NO21、NO物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质：〔因此，NO不能与O2大量共存〕NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。2NO+O2=2NO21、NO物理性质：化学性质：〔因此，152、NO2物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水化学性质:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2、NO2物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体化学性16实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧气2H2O2=2H2O+2O2↑3将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步17在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？2NO+O2=2NO2+〕3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2与O2以4：1的体积比〔摩尔比〕混合，与足量的水反响就可以完全转变成硝酸4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO318三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害19这正是工业文明带来的新课题!这正是工业文明带来的新课题!20我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾我国其它酸雨区：21高一化学第三节硫和氮的氧化物课件122高一化学第三节硫和氮的氧化物课件123酸雨

pH＜5.6的雨水空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2、酸雨的形成过程：酸雨

pH＜5.6的雨水空气中S的氧化物和N的氧化物(24SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3防治……主要是固硫和尾气净化。固硫方程式S+O2点燃SO2

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2H25环境污染常见的种类大气污染水污染土壤污染食品污染噪声污染环境污染常见的种类大气污染水污染土壤污染食品污染噪声污染26随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成为新的污染源。手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试，距1米处，手机铃声平均为76分贝，距5米仍有60分贝，如果把手机放在耳边时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝，由此可见，手机铃声确实很“吵〞据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，而脑力劳动是40分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过80、90分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比方降低人的工作效率，增加人的烦恼度，它还容易引发工作场所的事故。专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机时，也要注意不要影响他人

新污染源—手机铃声随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人们的27

2月02日：国际湿地日3月22日：世界水日4月22日：地球日5月31日：世界无烟日6月05日：世界环境日6月17日：世界防治荒漠化和干旱日7月11日：世界人口日9月16日：国际保护臭氧层日10月4日：世界动物日10月16日：世界粮食日12月29日：国际生物多样性日世

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把保护生态环境成为自己的神圣使命，正成为世界上越来越多人的共识。请看---2月02日：国际湿地日世

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把保护28高一化学第三节硫和氮的氧化物(1)本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高一化学第三节硫和氮的氧化物(1)本课件PPT仅供大29同学们：每天，当你阅读报纸、收听播送或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？同学们：每天，当你阅读报纸、收听播送或收看电视节目时，经常可301月1日的空气质量日报1月1日的空气质量日报31

区域雨花全

市监测点名称雨花区环保空气污染指数9898空气质量状况良良首要污染物可吸入颗粒物可吸入颗粒物今年累计优良天数228237去年同期优良天数198223今年累计优良率%80.5783.45去年同期优良率%70.2178.52去年同比上升百分点10.364.93全市6个监测点优良率提升排序3

超标天数中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102

区域雨花全

市监测点名称雨花区环保空气污染指数9898空32一、二氧化硫和三氧化硫1.硫〔存在……〕〔1〕物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。〔2〕化学性质S+O2==SO2S+Fe==FeS点燃△一、二氧化硫和三氧化硫1.硫〔存在……〕〔1〕物理性质〔33现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少2.二氧化硫思考1：SO2的物理性质表达在哪些方面？探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)实验4-7二氧化硫溶于水现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体34有毒看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量比照沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质有毒看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味做35SSS〔SO2〕S-20+4+6思考2：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？复原性氧化性加复原剂如H2S等加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等SSS〔SO2〕S36〔１〕SO2具有酸性氧化物通性二氧化硫的化学性质SO2与水的反响：可逆反响：在同一条件下既能向正反响方向进展，又能向逆反响方向进展的反响。

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）特点正反响和逆反响均不彻底反响物和生成物共存。亚硫酸酐〔１〕SO2具有酸性氧化物通性37请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反响方程式。〔2〕具有漂白性(特性)原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶38〔3〕既有氧化性，又有复原性探究2：怎样设计一个实验来证明SO2具有复原性？★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来枯燥SO2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O2==2SO3〔3〕既有氧化性，又有复原性探究2：怎样设计一个实验来证明S393.三氧化硫——针状晶体在上面提到的关于SO2的复原性当中，设计到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4SO3与碱性氧化物或碱反响时生成硫酸盐：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca〔OH〕2=CaSO4+H2O3.三氧化硫——针状晶体40

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:思考与交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反41二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：N2+3H2========2NH3催化剂高温、高压〔工业合成氨〕复原性：N2+O2======2NO放电或高温N2通常状况下，N2的化学性质不活泼。二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：N2+3H2========2422NO+O2=2NO21、NO物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质：〔因此，NO不能与O2大量共存〕NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。2NO+O2=2NO21、NO物理性质：化学性质：〔因此，432、NO2物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水化学性质:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2、NO2物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体化学性44实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧气2H2O2=2H2O+2O2↑3将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步45在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？2NO+O2=2NO2+〕3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2与O2以4：1的体积比〔摩尔比〕混合，与足量的水反响就可以完全转变成硝酸4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO346三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害47这正是工业文明带来的新课题!这正是工业文明带来的新课题!48我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾我国其它酸雨区：49高一化学第三节硫和氮的氧化物课件150高一化学第三节硫和氮的氧化物课件151酸雨

pH＜5.6的雨水空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2、酸雨的形成过程：酸雨

pH＜5.6的雨水空气中S的氧化物和N的氧化物(52SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2