高中化学第三节-硫和氮的氧化物1课件

重点城空气质量日报〔局部〕1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来作报告？它们有什么危害？想一想重点城空气质量日报〔局部〕1、空气质量日报中，污染指数的大小1

二氧化硫主要来源：化石燃料的燃烧工业尾气等

火山爆发森林火灾有机体分解海洋雾沫等二氧化硫主要来源：化石燃料的燃烧火山爆发2第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫硫在自然界中的存在游离态化合态〔1〕物理性质：淡黄色晶体，俗称硫黄；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫粉S+O2====SO2点燃S+Fe==FeS△第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫硫在自然界3黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO4▪2H2O)芒硝（Na2SO4▪10H2O)火山口硫磺黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO4▪24S+2KNO3+3C==K2S

+3CO2↑

+N2↑S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑5高中化学第三节--硫和氮的氧化物1课件6注意注意7高中化学第三节--硫和氮的氧化物1课件8高中化学第三节--硫和氮的氧化物1课件9〔一〕二氧化硫※无色有刺激性气味的有毒气体※密度比空气大※易溶于水〔常温常压下1：40〕※易液化〔沸点：-10℃〕1、物理性质空气污染物/尾气处理难溶于饱和NaHSO3溶液〔一〕二氧化硫※无色有刺激性气味的有毒气体※密度比空气大※易10SO2化学性质物质分类角度氧化复原角度特殊性角度——特性(酸性氧化物)(复原性为主，也有氧化性)与碱性氧化物反响与碱反响与水反响氧化性复原性请从以下的角度推测它可能具有怎样的化学性质？SO2化学性质物质分类角度氧化复原角度特殊性角度——特性(酸112、化学性质

酸性氧化物的通性〔1〕与水反响SO2+H2O====H2SO3

注意:①H2SO3不稳定，容易分解。该反响为可逆反响。②H2SO3是二元中强酸

H2SO3H++HSO3-1、将盐酸逐滴参加Na2SO3溶液中，现象如何？产物是什么？思考:2、将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反响吗？SO32-+H+==HSO3-HSO3-+H+==SO2+H2O少量:SO2+2HCO3-==2CO2+SO32-+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO可逆反响：在相同条件下，既能向正反响方向进行、同时又能向逆反响方向进行的反响。思考：SO2的制备方法?2、化学性质酸性氧化物的通性〔1〕与水反响SO2+H12把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？〔2〕与碱反响SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2思考:nNaOHnSO21Na2SO3NaHSO3Na2SO3+NaHSO3SO2+2OH-==SO32-+H2OSO2+OH-==HSO3-1/2〔3〕与碱性氧化物反响CaO+SO2==CaSO3把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？〔2〕与碱反响13SO2与CO2性质的比较co2CO2+H2O＝

H2CO3

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+NaOH＝

NaHCO3CO2+Ca（OH）2＝

CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2so2SO2+H2O＝

H2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH＝

NaHSO3SO2+Ca（OH）2

＝

CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O＝Ca（HSO3）2SO2与CO2性质的比较co2CO2+H2O＝H2CO14氧化性、复原性〔1〕复原性

被O2氧化注意：枯燥的SO2与O2在常温下不反响。为什么收集到的酸雨一段时间后，PH值下降？2SO2+O2+2H2O==2H2SO4思考:2SO2+O22SO3催化剂∆+40+6-2SO2+40+6分析:SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

〔了解〕：二氧化硫还能在一定条件下被多种氧化剂氧化〔高锰酸钾溶液褪色〕〔Br2、I2也可将其氧化〕〔2〕氧化性SO2+2H2S==3S+2H2O+40-2〔弱〕氧化性、复原性〔1〕复原性被O2氧化注15具有较弱的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O——唯一的表达出SO2氧化性的反响具有较弱的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O16

漂白性[实验4-7]现象：SO2能使品红溶液褪色，但加热后红色又恢复。

结论：

SO2具有漂白作用，但不持久。漂白原理：教材P90次氯酸氧化有色物质生成无色物质SO2与有色物质化合生成无色物质无色物质稳定永久漂白无色物质不稳定暂时漂白能使许多有色物质漂白能漂白的物质较少紫色石蕊试液红褪色紫色石蕊试液红Na2O2、O3、H2O2等与HClO一样，可以把有色物质氧化成无色物质，且颜色不能复原。特征现象！漂白性[实验4-7]现象：SO2能使品红溶液褪色，但17原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质实质：化合作用〔非氧化复原反响〕程度：暂时性，加热可复原〔可逆〕范围：

漂白有限的几种有色物质(如品红、棉麻纸张等)，不能使酸碱指示剂褪色注意：PH试纸检测SO2水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质实质：化合作18高中化学第三节--硫和氮的氧化物1课件193、用途1)制造硫酸2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等(但绝对不能用于漂白食品〕3)杀灭毒菌和细菌〔葡萄酒中含微量的SO2)2SO2+O2催化剂△2SO3SO3＋H2O＝H2SO4衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一3、用途1)制造硫酸2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制201、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

小结1褪色复原性褪色复原性有淡黄色沉淀生成氧化性褪色酸性变红酸性褪色漂白性1、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。小结1褪21

常见的漂白性物质

小结2：导与练P62 常见的漂白性物质小结2：导与练P6222〔二〕三氧化硫1、物理性质

常温常压下，三氧化硫是无色易挥发的固体，熔沸点低。2、化学性质

SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4

SO3+H2O==H2SO4〔剧烈反响，强烈放热，形成酸雾〕问：标准状况下，1molSO3的体积为吗？3、制法(工业制法)催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温〔SO3、HF、Br2、乙醇、H2O、CCl4、苯等〕〔二〕三氧化硫1、物理性质常温常压下，三氧化硫是无23讨论2、有哪些方法可以鉴别CO2与SO2？讨论1、以下说法是否正确，请加以解释：①SO2能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性。SO2和Cl2都具有漂白性，所以将SO2和Cl2以等物质的量混合，漂白湿润的有色物质效果会更好。SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX〔X=Cl、Br、I〕③酸性高锰酸钾溶液①品红溶液②溴水讨论3、如何除去二氧化碳气体中的二氧化硫？饱和碳酸氢钠溶液讨论4、如何证明某无色气体含有二氧化碳和二氧化硫？画出实验装置示意图讨论5、将SO2

和SO3的混合气体通入饱和氯化钡溶液会出现什么现象？为什么?SO2气体逸出，SO3气体被吸收，生成BaSO4

沉淀讨论2、有哪些方法可以鉴别CO2与SO2？讨论1、以下说法24酸性KMnO4溶液品红溶液BC品红溶液DE澄清石灰水酸性KMnO4品红溶液BC品红溶液DE澄清石灰水25重点城空气质量日报〔局部〕1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来作报告？它们有什么危害？想一想重点城空气质量日报〔局部〕1、空气质量日报中，污染指数的大小26

二氧化硫主要来源：化石燃料的燃烧工业尾气等

火山爆发森林火灾有机体分解海洋雾沫等二氧化硫主要来源：化石燃料的燃烧火山爆发27第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫硫在自然界中的存在游离态化合态〔1〕物理性质：淡黄色晶体，俗称硫黄；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫粉S+O2====SO2点燃S+Fe==FeS△第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫硫在自然界28黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO4▪2H2O)芒硝（Na2SO4▪10H2O)火山口硫磺黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO4▪229S+2KNO3+3C==K2S

+3CO2↑

+N2↑S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑30高中化学第三节--硫和氮的氧化物1课件31注意注意32高中化学第三节--硫和氮的氧化物1课件33高中化学第三节--硫和氮的氧化物1课件34〔一〕二氧化硫※无色有刺激性气味的有毒气体※密度比空气大※易溶于水〔常温常压下1：40〕※易液化〔沸点：-10℃〕1、物理性质空气污染物/尾气处理难溶于饱和NaHSO3溶液〔一〕二氧化硫※无色有刺激性气味的有毒气体※密度比空气大※易35SO2化学性质物质分类角度氧化复原角度特殊性角度——特性(酸性氧化物)(复原性为主，也有氧化性)与碱性氧化物反响与碱反响与水反响氧化性复原性请从以下的角度推测它可能具有怎样的化学性质？SO2化学性质物质分类角度氧化复原角度特殊性角度——特性(酸362、化学性质

酸性氧化物的通性〔1〕与水反响SO2+H2O====H2SO3

注意:①H2SO3不稳定，容易分解。该反响为可逆反响。②H2SO3是二元中强酸

H2SO3H++HSO3-1、将盐酸逐滴参加Na2SO3溶液中，现象如何？产物是什么？思考:2、将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反响吗？SO32-+H+==HSO3-HSO3-+H+==SO2+H2O少量:SO2+2HCO3-==2CO2+SO32-+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO可逆反响：在相同条件下，既能向正反响方向进行、同时又能向逆反响方向进行的反响。思考：SO2的制备方法?2、化学性质酸性氧化物的通性〔1〕与水反响SO2+H37把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？〔2〕与碱反响SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2思考:nNaOHnSO21Na2SO3NaHSO3Na2SO3+NaHSO3SO2+2OH-==SO32-+H2OSO2+OH-==HSO3-1/2〔3〕与碱性氧化物反响CaO+SO2==CaSO3把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？〔2〕与碱反响38SO2与CO2性质的比较co2CO2+H2O＝

H2CO3

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+NaOH＝

NaHCO3CO2+Ca（OH）2＝

CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2so2SO2+H2O＝

H2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH＝

NaHSO3SO2+Ca（OH）2

＝

CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O＝Ca（HSO3）2SO2与CO2性质的比较co2CO2+H2O＝H2CO39氧化性、复原性〔1〕复原性

被O2氧化注意：枯燥的SO2与O2在常温下不反响。为什么收集到的酸雨一段时间后，PH值下降？2SO2+O2+2H2O==2H2SO4思考:2SO2+O22SO3催化剂∆+40+6-2SO2+40+6分析:SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

〔了解〕：二氧化硫还能在一定条件下被多种氧化剂氧化〔高锰酸钾溶液褪色〕〔Br2、I2也可将其氧化〕〔2〕氧化性SO2+2H2S==3S+2H2O+40-2〔弱〕氧化性、复原性〔1〕复原性被O2氧化注40具有较弱的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O——唯一的表达出SO2氧化性的反响具有较弱的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O41

漂白性[实验4-7]现象：SO2能使品红溶液褪色，但加热后红色又恢复。

结论：

SO2具有漂白作用，但不持久。漂白原理：教材P90次氯酸氧化有色物质生成无色物质SO2与有色物质化合生成无色物质无色物质稳定永久漂白无色物质不稳定暂时漂白能使许多有色物质漂白能漂白的物质较少紫色石蕊试液红褪色紫色石蕊试液红Na2O2、O3、H2O2等与HClO一样，可以把有色物质氧化成无色物质，且颜色不能复原。特征现象！漂白性[实验4-7]现象：SO2能使品红溶液褪色，但42原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质实质：化合作用〔非氧化复原反响〕程度：暂时性，加热可复原〔可逆〕范围：

漂白有限的几种有色物质(如品红、棉麻纸张等)，不能使酸碱指示剂褪色注意：PH试纸检测SO2水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质实质：化合作43高中化学第三节--硫和氮的氧化物1课件443、用途1)制造硫酸2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等(但绝对不能用于漂白食品〕3)杀灭毒菌和细菌〔葡萄酒中含微量的SO2)2SO2+O2催化剂△2SO3SO3＋H2O＝H2SO4衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一3、用途1)制造硫酸2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制451、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

小结1褪色复原性褪色复原性有淡黄色沉淀生成氧化性褪色酸性变红酸性褪色漂白性1、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。小结1褪46

常见的漂白性物质