温岭中学2006年高一化学期中测试题

台州温岭中学2006年高一化学期中测试题相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，Al:27，S:32，Cl:35.5，Fe:56，Cu:64，Ba:137一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1、人类认识原子的历史是漫长的，科学家根据自己对原子结构的认识，提出了几

种原子结构模型的理论，这些原子结构模型简明形象的表示出了人类对原子结构认识逐步深化的过程，原子结构模型的演变阶段正确的是： ()①道尔顿原子模型②阿佛加德罗原子模型③拉瓦锡原子模型④波尔原子

模型⑤电子云模型⑥汤姆生原子模型⑦卢瑟福原子模型⑧舍勒原子模型A、①⑥⑦④⑤ B、②③④⑤⑥ C、①③⑤⑦⑧ D、②④⑥⑧⑦2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （）1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA20gD2O中所含的质子数为10NA标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA11.2L氢气一定含有NA个氢原子3、下列各组物质均按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是 （ ）A、CH3COOHH2O酒精B、H2SO4NH3·H2OCO2C、HNO3CH3COOHCuD、KOHBaSO4蔗糖4、关于焰色反应实验中，有关叙述不正确的是 （ ）A、实验时最好选择本身颜色较浅的火焰B、先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸取被检验物质C、每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸灼烧干净D、钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察5、下列说法正确的是 （ ）①饱和氯水久置后PH值减小②铜在氯气中燃烧生成蓝色CuCl2③加碘盐中常

加入KI④AgBr可做照相底片感光材料⑤工业上以Cl2通入石灰水制漂白粉A、①④ B、②③⑤ C、③⑤ D、都不对6、下列的分离方法不正确的是 （ ）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金7、92235U是制造原子弹的材料，其核内中子数与核外电子数之差是 （ ）A、92 B、51 C、143 8、新制的氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，反应中氯水起主要作用的微粒是（ ）A、H+B、Cl-C、H2OD、Cl29、将9g某元素单质直接与氯气反应，最后质量增大了35.5g，这种元素为A、MgB、CuC、NaD、Al10、断定NaHCO3中一定含有Na2CO3的方法是 （ ）A、加热观察有气体放出B、加盐酸并观察生成气体的速度C、加入过量石灰水观察有无沉淀D、加入CaCl2溶液有无沉淀11、检验Cl-所用的试剂为AgNO3和稀HNO3，稀HNO3的作用是 （ ）A、防止CO32-等离子的干扰B、防止Br-、I-的干扰C、防止AgCl分解D、使沉淀现象更加明显12、标准状况下有22.4LCl2和H2的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后，将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）A、一定显酸性B、一定显碱性C、可能显酸性、碱性或中性D、以上说法均不对13、将0.15molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应,和50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其它条件相同) （ ）A、一样多B、前者较后者多C、后者较前者多D、无法比较14、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸－BCO2(CO)O2点燃CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗气15、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①16、用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 ()A、②⑥③⑦⑤⑥ B、②③⑦⑤⑥C、①③⑤⑦④⑥ D、④⑦③⑤⑥17、在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2=2H2O+O2↑，其中，H2O2：（ ）A、是氧化剂B、是还原剂C、既是氧化剂，又是还原剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂18、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是： （ ）A、Na2CO3B、NaOHC、Na2OD、Na2O219、钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠质软；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是：（）A、①③④⑤⑥B、②③④⑤⑥C、①③④⑤D、全部20、在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是 ()A、A–x+n+48B、A–x+n+24C、A–x-n–24D、A+x-n–2421、下列离子方程式中，正确的是：A、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D、钠与水反应Na+H2O==Na++OH-+H2↑22、在电解质溶液的导电性装置(图1—2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 （ ）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐渐加入氨水23、根据气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体24、用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是 ()A实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出25、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液二、填空题：（每空2分，共44分）26、在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加少量四氯化碳，振荡后静置。四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在；肯定不存在；可能存在。27、某化学兴趣小组用图1—3所示的装置做有关CO2气体的实验：图1—3(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管．①描述产生的现象：________．②写出反应的化学方程式：____________．(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大．产生这一现象的原因是__________________．28、如右图所示，在一只盛有饱和碳酸氢钙溶液的烧杯中悬浮着一个空心金属球．小心地向烧杯中滴加石灰水，至不再产生沉淀时停止滴加，静置一段时间，在这一过程中可以观察到的现象是___________．写出反应的离子方程式：___________．29、根据如下的反应关系：①Br2+2NaI=2NaBr+I2②Cl2+2NaI=2NaCl+I2③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，试确定这三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是。30、在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，元素被氧化，并标出电子转移的方向与数目。31、1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。32、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质D气体丙气体甲黄绿色气体乙水物质D气体丙气体甲②金属A（焰色为黄）①金属B金属A（焰色为黄）物质F物质E物质C水黄绿色气体乙物质F物质E物质C④⑤红褐色沉淀红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的名称：A、丙(2)写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤33、已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_______________。34、【阅读思考】在答案卷上三、计算题（6分）35、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L－1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？34、【阅读思考】阅读材料胃酸失衡怎么办胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳了我们吃下的一切食物，肩负着重要的消化任务．胃通过两种途径来完成对食物的消化任务．一是利用胃粘膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)将食物消化，使蛋白质降解为易于吸收的物质；二是利用胃液中的胃酸(0．2%～0．4%的盐酸)，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化．可见胃酸对于人体来说是十分重要的．但是人体中胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定的浓度范围内(即0．2%～0．4%)．否则，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重的会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡等多种形式的胃病．胃酸过少时，也会使消化作用减退，从而导致营养不良或恶性贫血．当胃酸过多时能否吃一些氢氧化钠进行中和呢?不能!因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀作用，服用时会严重损伤消化道，造成恶果．医生通常是用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗．小苏打的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝．它们都能跟胃液中的酸发生离子反应，从而中和过多的胃酸．当胃酸过少时，医生通常可给病人服用适量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲；也可服用适量的稀盐酸(0．3%左右)，调节胃液的pH到正常范围(0．9～1．5)，恢复胃的正常消化功能．思考：(1)写出用小苏打、胃舒平治疗胃酸过多的离子反应方程式．(2)当患者由于胃酸过多引起胃溃疡甚至胃穿孔时，医生则禁止其服用小苏打，想一想这是为什么?温岭中学2006-2007学年度第一学期高一期中测试参考答案考号一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）12345678910111213ABBCACBDDDACB141516171819202122232425A