2020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总及详细答案

一、中考初中化学综合题1.能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题.(1)现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分储出来，石油分储的过程属(选填“物理”或“化学”)变化.化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为等气体污染物.(2)燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图 A、B是关于燃烧条件探究的实验.图A 图B 图C①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是②图B中发生反应的化学方式程为(3)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾.①图C所示的“火立熄”接触到火焰3〜5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭.“火立熄”的灭火原理是(填序号).A.清除可燃物 B.使可燃物与氧气隔绝 C.降低可燃物的着火占八、、②CO用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的和密度比空气大的性质.【答案】物理SO2、NO2(或氮氧化合物)可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+502凰些2P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分储的方法把这些物质分离 ，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2忠燃12P2。5；(3)①图C所示的火立熄”接触到火焰3〜5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②C02用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质 。2.在实验室加热32.5g二氧化镒和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：0t反应时间mm(1)完全反应时，生成氧气的质量为 克。(2)完全反应后，剩余固体物质是(填化学式)。(3)完全反应后，把剩余固体倒入 100g蒸储水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为(最后结果保留0.1%)。【答案】9.6gKCl和MnO13.0%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算 。根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g;由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化镒，化学式分别为：KCl和MnO2；设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为 x2KClQ^^=2KCl+3QTA14996x9.6g149xx=14.9g96 9.6g 14.9g充分溶解，所得溶彼中溶质的质量分数 = X100%=13.Q%100g14.9g点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键 。3.氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。(1)其变质的原因是。(用化学方程式表示)(2)若要除去其中的杂质你会选择以下适量的。①氯化钙溶液 ②氯化钢溶液 ③氢氧化钢溶液【答案】CQ+NaOH=Na2CO3+H2O③【解析】【分析】【详解】(1)其变质的原因是：CQ+NaOH=Na2CC3+H2O;

(2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钢溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙和氯化钢溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠 ，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的 ，故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钢溶液。4.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用 。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为(填字母代号)。a.纯碱 b).烧碱 c苏打 d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH变化的示意图1。加入过量的*固体加入过量的*固体①根据图示1判断，该实验是将(填氢氧化钠溶液"或硫酸”滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质 MgS。、CaC2,某化学小组设计了以下方案，如图2:①过滤用到的玻璃仪器有烧杯 、玻璃棒和。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为 106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为。【答案】d硫酸NS2SQ和H2SQ漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaSOJNaOH和Na2CQ取少量溶液X于试管中，加入过量CaC2(或BaCl2)溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酗:溶液，若溶液变红。 75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2)①艮据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH<7,显酸性解答；(3)d艮据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答； ②根据硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁解答； ③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化银，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选 d;(2)O溶1^的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH<7,显酸性，故溶液中的溶质为 Na2SQ和H2SQ；(3)。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； ②硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁，反应的化学方程式为 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaSOj；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钢，生成氢氧化钠。故溶液 X中的杂质有NaOH和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaC2溶液，出现白色沉淀，则含有 Na2CQ；静置，取上层清液，向其滴加酚酬:溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH;TOC\o"1-5"\h\z(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为 x。CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT100 44x 3.3g100_44x-3.3gx=7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为 -X100=75%10g答：该样品中碳酸车的质量分数为 75%。5.化学实验是进行科学探究的重要方式.(1)下列实验仪器中不能用于加热的是(填字母代号)a.烧杯b.量筒c.试管d.蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.B C D EI①A中反应的化学方程式为 ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么?③若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CQ,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接、接、接.(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.①X为;乙与硝酸钢反应的化学方程式为.②操作I和操作n中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作 n中的作用是什么？(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸 4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化△铜中并加热(H2+CuO=Cu+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量.【答案】bCaCO+2HCLCaC2+CO2T+H2O浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl,不能生成CaCQ沉淀gfedh锌(或Zn)ZnSO+Ba(NO3)2=BaSQj+Zn(NO3)2用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅 0.64t【解析】【详解】(1)烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；(2)①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；(3)由流程图分析，加入的 X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钢反应生成硫酸钢白色沉淀和硝酸锌；操作n是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；A(4)根据两个方程式：Fe+H2SO4—FeSO+H2T和H2+CuO-Cu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。TOC\o"1-5"\h\z设理论上最多可生产铜的质量为 X。A因为：Fe+HSQ—FeSQ+H2T和H2+CuO-Cu+H2O,可得关系式：H2sO4 ~H2~Cu98 644.9t20% x98 64 =一4.9t20%x

x=0.64t故答案为(1)b；(2)①CaCQ+2HCLCaC2+CQT+吨0;②浓盐酸易挥发，使CQ中混有HCl,不能生成CaCQ沉淀；③g；f；e；d；h；(3)①锌(或Zn);ZnSQ+Ba(N03)2=BaSQj+Zn(N03)2；②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；(4)0.64t。6.常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚血:试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：pH0 20稀硝酸质量g(1)本实验反应的化学方程式是(2)pH=7时，锥形瓶中的溶液呈色，此时溶液的溶质质量分数是(结果精确到0.01%)。(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。(4)若改用溶质质量分数为 12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过—(填“甲”“乙”或“丙”)点。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O无4.25%HNQ、NaNO3甲【解析】【详解】(1)氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;TOC\o"1-5"\h\zpH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为 x,NaOHHNO3NaNO3H2O40 8520g4% x40 8520g4%xx=1.7g,此时溶液的溶质质量分数是:x=1.7g,此时溶液的溶质质量分数是:-179—100%4.25%；20g20gHNO3、(3)图中HNO3、NaNO3；(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。【点睛】分析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。7.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。|近代：铝镁钛等及台金 ।铁器时代！生铁、钢一音铜器时代:青铜器,…-石器时代二石器、金、银、玉石、贝壳…… 人类历史进程(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都。(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分 Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCQ),从化学的角度分析磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。②近代工业上采用电解熔融氧化铝( A12O3)的方法冶炼铝，A12O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。(3)镁铝合金被誉为“2世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为。(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其(填字母序号)非常好。A可塑性B机械性能 C抗腐蚀性能(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知： 2FeC3+Fe=3FeCA①铁锈的主要成分是(填化学式)：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及种化学反应基本类型。②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在 100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6go则原锈铁钉中铁元素的质量分数为。(6)利用活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有(填字母序号)。A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用通电【答案】不活泼 磁铁矿中铁元素白^含量更高 2Al2O3^=4Al+3O2Mg17All2+17H2=17MgH2+12AlCFe2O3三92%ABC【解析】【分析】

铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝( A12O3)分解后得到铝和氧气，Mg17Ah2和氢气完全吸收氢气后得到MgH2和Alo【详解】(1)金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。(2)①铁矿石磁铁矿(主要成分 Fe3O4)中的铁元素的质量分数为563 100%563+41656 100%56+12+316素的含量更高。48.3%,故磁铁矿作炼铁原料更具优势 563 100%563+41656 100%56+12+316素的含量更高。48.3%,故磁铁矿作炼铁原料更具优势 ”，原因是磁铁矿中铁元②工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝，A12O3分解后得到铝和氧气，反应通电的化学方程式为2Al2O3 4Al+302。(3)一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到 MgH2和Al,反应的化学方程式为Mg17Ali2+17H2=17MgH2+12Al。(4)钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选Q(5)①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为 Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。②10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，充分反应后都生成了FeC2,根据质量守恒定律可知， FeC2中的氯元素全部来自于盐酸，设 FeC2中铁元素的质量为x,x=5.6g,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为56 x x=5.6g,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为71~ 355 .71100g7