江苏省南京市、盐城市2016届高三化学第二次模拟考试试题

PAGEPAGE102016届高三年级第二次模拟考试(二)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是()A.合理使用化肥可以提高农作物的产量B.二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D.化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.质量数为37的氯原子：eq\o\al(17,37)ClB.Al3＋的结构示意图：C．NaClO的电子式：Na∶O,∶Cl,∶D．对硝基苯甲醛的结构简式：CHONO23.下列说法正确的是()A.分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体B.标准状况下，22.4LCCl4的质量为154gC.选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D.2gH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－14.常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应中，SO2为还原剂C.1molH2S中含有的共价键的数目为3molD.常温下，H2S的还原性强于S的还原性

5.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO46.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝10－6的溶液中：K＋、Na＋、I－，SOeq\o\al(2－,4)D.c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2O－＋CO2＋H2O→2OH＋COeq\o\al(2－,3)B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋2H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓D.常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O8.一定条件下，下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是()选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br图19.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()图2图3图4图5A.利用图2所示装置制取少量NH3B.利用图3所示装置制备Fe(OH)3胶体C.利用图4所示装置收集HClD.利用图5所示装置检验是否生成乙烯图610.用图6所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是()A.电解过程中，Ca2＋向阳极移动B.阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－=CO2↑C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.若电解熔融MgCl2产生1molMg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀C.室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D.一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)12.阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：甲阿替洛尔下列说法正确的是()A.化合物甲的分子式为C8H8O2NB.阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C.一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D.阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应13.下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是()选项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOH>HCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1mol·L－1AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)14.25℃时，A.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液(pH＝5.5)：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))B.0.1mol·L－1NaHS溶液：c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S)C.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)15.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)ΔH。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图7所示：容器甲乙丙容积/L112反应物起始量2molNO21molO32molNO21molO32molN2O51molO2温度/KT1T2T2图7下列说法正确的是()A.0～10min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)＝0.02mol·L－1·min－1B.T1<T2，ΔH>0C.平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5)D.T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)<v(逆)非选择题(共80分)16.(12分)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋2HCl↑(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为________________。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。(3)“滤渣2”的主要成分为____________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。17.(15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成：HOOOCH3eq\o(→,\s\up7(试剂X),\s\do5(K2CO3，DMF))NOOOCH3eq\o(→,\s\up7(1）NaOH，CH3OH),\s\do5(2）HCl，H2O))ABNOOOHeq\o(→,\s\up7(SOCl2))NOOClCD(1)化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。(2)试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为____________，C→D的反应类型为____________。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。Ⅰ.氨基(—NH2)与苯环直接相连Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ.分子中有4种不同化学环境的氢(4)已知：R1COCl＋H2NR2→R1CONHR2＋HCl请写出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3为原料制备CCH3NHOOCH3OCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH18.(12分)钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图8所示。图8吸收瓶123试剂50mL异丙醇50mL6.8%H2O2溶液50mL6.8%H2O2溶液目的吸收SO3吸收SO2当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.02500mol·L－1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.02500mol·L－1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00mL[已知：Ba(ClO4)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClO4]。(1)将吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。(2)100g6.8%(质量分数)的H2O2溶液最多能吸收________L(标准状况)SO2。(3)当溶液中SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀[c(SOeq\o\al(2－,4))≤1.0×10－6mol·L－1]时，c(Ba2＋)≥________[室温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。(4)根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ(mg·m－3)(请给出计算过程)。19.(15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______________。粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，可依次加入NaOH、____________、____________、盐酸试剂来进行提纯。(2)下列方法可用于海水淡化的是________(填字母代号)。A.蒸馏法B.萃取法C.离子交换法D.电渗析法(3)工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②________。图9(4)利用图9所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，________。(实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气)20.(14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。(1)NH3催化氧化可制备硝酸。①NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1则4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3________。②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图10所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________。图10图11(2)联合制碱工艺示意图如图11所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为________。图12(3)利用反应NO2＋NH2→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图12所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。(4)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为____________。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。图13(1)V基态核外电子排布式为________。(2)某钒的氧化物的晶胞如图13所示，则该氧化物的化学式为______________。(3)利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：2NH4VO3eq\o(=,\s\up7(△))V2O5＋2NH3↑＋H2O。与NH3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。(4)常温下V(CO)6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。①固态V(CO)6属于________晶体。②N分子中N原子的杂化类型为________。③V(CO)6中含有的化学键有________(填字母)。A.σ键B.π键C.配位键D.非极性键B.[实验化学]以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)为原料合成香豆素3甲酸(OCOOHO)的装置如图14所示，实验步骤如下：图14步骤1：在100mL三颈烧瓶中，加入25mL95%的乙醇溶液、50mL14%的NaOH溶液和5.45g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟。步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70mL盐酸中，析出晶体。步骤3：抽滤得到粗产品。步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80g。(1)步骤1中发生反应的化学方程式为________。(2)反应装置中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)。(3)步骤2中加入盐酸的目的是________。(4)步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先____________，然后____________。(5)本次实验中香豆素3甲酸的产率为________。密封线

2016届高三年级第二次模拟考试(二)(南京、盐城市)化学参考答案说明：1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.B9.A10.B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11.AB12.C13.AD14.BC15.D非选择题(共80分)16.(12分)(1)CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(2分)适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(2分)(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(2分)(3)Fe(OH)3防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀(每空2分，共4分)(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)17.(15分)(1)(酚)羟基酯基(每空2分，共4分)(2)NCl取代反应(每空2分，共4分)(3)H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(4)CH3OHeq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(△))CH3Cleq\o(→,\s\up7(HOHOCH3),\s\do5(K2CO3，DMF))CH3OCH3OCH3eq\o(→,\s\up7(KMnO4，H＋),\s\do5(△))CH3OCH3OCOOHeq\o(→,\s\up7(SOCl2))CH3OCH3OCOCleq\o(→,\s\up7(CH3NH2))CH3OCH3OCONHCH3(5分)18.(12分)(1)降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收(2分)(2)4.48(2分)(3)1.1×10－4mol·L－1(2分)(4)n[Ba(ClO4)2]1＝0.02500mol·L－1×0.02000L＝5.000×10－4mol(1分)ρ(SO3)＝(5.000×10－4mol×80g·mol－1×103mg·g－1)/1m3＝40mg·m－3n[Ba(ClO