甲醛的课程工艺设计

PAGEPAGE14前言甲醛是重要的有机化工基础原料，是甲醇最重要的衍生物产品之一，甲醛的用途十分广泛，主要用于生产脲醛、酚醛、聚甲醛和三聚氰胺等，也用于生产医药产品、农药和染料以及消毒剂、杀菌剂、防腐剂等。目前甲酴的生产均采用甲醇为原料，银催化剂，经空气氧化得到，其浓度为37%左右，其余为水，含甲醛40%、甲醛80%的水溶液叫做福尔马林，是常用的杀菌剂和防腐剂。甲醛是脂肪族中的最简单的醛，化学性质十分活泼。甲醛最早由俄国化学家A.M.Butlerov于1895年通过亚甲基二乙酯水解制得。1868年，A.M.Hoffmann使用铂催化剂，用空气氧化甲醇合成了甲醛，并且确定了它的化学特性。1886年Loews使用铜催化剂和1910年Blank使用银催化剂使甲醛实现了工业化生产。1910年，由于酚醛树脂的开发成功，使甲醛工业得到了迅猛的发展。随着甲醛工业生产的不断扩大和甲醛产品的深入研究，其生产工艺的日渐完善，对甲醛生产设备的要求也在不断提高。工业甲醛生产典型的有机合成工艺，在我国已有近五十年的历史。我国的甲醛生产技术无论在装置技术、催化剂的改进、还是余热利用方面都已有了长足的进步，其主要技术经济指标已过到国际上同类生产工艺先进水平。从我国甲醛的生产现状看，结合毕业实习的相关内容，此设计采用的是银催化剂氧化生产甲醛的生产工艺流程。在整个设计过程中，按照设计任务书的要求，对年产3万吨甲醛装置进行了完整的物料衡算与热量衡算，对工艺过程中的主要设备进行了较为详细的工艺计算，同时也对装置的技术经济状况进行了初步估计。由于本人能力有限，加上时间较为仓促，在整个设计中难免有错误和不足之处，敬请老师和同行批评指正。设计依据及原则（2.1）设计依据CH2O＋CO＋H2→HOCH2CHO（2.2）设计指导思想和设计原则主要从能耗、投资、环境等因素考虑。产品方案（3.1）产品名称和性质产品名称：甲醛化学分子式：HCHO分子量：30.03产品性质A.物理性质甲醛又称蚁醛，是无色有强烈刺激性气味的气体，对空气的比重为1.06，略重于空气，易溶于水、醇和醚，甲醛在常温下是气态，通常以水溶液形式出现。其30%~40%的水溶液为福尔马林液，此溶液沸点为19℃。故在室温时极易挥发，随着温度的上升挥发速度加快。甲醛易聚合成多聚甲醛，其受热易发生解聚作用，并在室温下可缓慢释放甲醛。表1-2甲醛的物理性质计量单位:见表项目数值密度(g/cm3)-80℃0.9151-20℃0.8153沸点(101.3kPa)/℃-19熔点℃-118汽化热(19℃)/(kj/mol)23生成热(25℃)/(kj/mol)-116标准自由能(25℃)/(kj/mol)-109.7比热容J/(mol.k)35.2熵J/(mol.k)218.6燃烧热(kj/mol)561～569临界温度℃137.2～141.2临界压力Mpa6.81～6.66空气中爆炸极限%7.0～73着火点℃430B.化学性质甲醛分子中含有醛基，具有典型的醛类的化学性质，同时又含有羰基碳原子键合的较为活泼的α-H，使甲醛的化学性质十分活泼，能参加与多种化学反应。在此只介绍几种重要的化学反应。（1）加成反应1）在有机溶剂中，甲醛与烯烃在酸催化下发生加成反应，通过这种反应，可由单制备双烯烃，并增加一个碳原子，例如甲醛与异丁烯反应得到异戊二烯。2）在乙炔酮、乙炔银和乙炔汞催化剂存在下，单取代乙炔化合物与甲醛加成生成炔属醇（Reppe反应）。对乙炔来说，加上2mol甲醛，生成2-丁炔-1，4-二醇，2-丁炔-1，4-二醇进一步加氢生成重要的化学1，4-丁二醇。3）在碱性溶液中，甲醛和氰化氢反应生成氰基甲醇。（2）缩合反应甲醇除自身外，能各多种醛、醇、酚、胺等化合物发生缩合反应。缩合反应是甲醛最重要的化学反应。1）甲醛能发生自缩合反应，生成三聚甲醛或多聚甲醛。60%浓甲醛溶液在室温下长期放置就能自动聚合成三分子的环状聚合物。2）在NaOH溶液中，甲醛自身缩合生成羟基乙醛。HOCH3CHO它能进一步快速与甲醛缩合生成碳水化合物，俗称Formose反应。3）甲醛聚糖反应是已知的唯一一步合成碳水化合物的方法，它在生成物多元醇和甲醛生物工程利用中具有潜在的重要意义。在RhCl(Ph3P)和叔胺催化体系的作用下，在120℃3~12Mpa的条件下甲醛与合成气反应生成贩丙糖、戊糖和己糖。4）在碱性催化剂作用下，甲醛和酚首先发生加成反应。生成多羟基苯酚，生成多羟基苯酚受热后，可进一步缩合脱水，生成酚醛树脂。5）甲醛很容易和氨及胺发生缩合反应，生成链状或环状化合物。甲醛和氨在20~30℃条件下缩合生成六亚甲基四胺，俗称乌洛托品。（3）分解反应纯的、干燥的甲醛气体能在80~100℃的条件下稳定存在，在300℃以下时，中醛发生缓慢分解为CO和H2，400℃时分解速度加快，达到每分钟0.44%的分解速度。300℃HCHO→CO＋H2（4）氧化还原反应甲醛极易氧化成甲酸、进而氧化为CO2和H2OO2O2HCHO→HCOOH→CO2＋H2O（5）羰基化反应在钴或铑催剂作用下，于110℃和13-15Mpa条件下，甲醛与合成气（H2/CO=1-3）能进行羟基化反应生成乙醇醛，进一步加氢可以生成乙二醇，该反应也称甲醛氢甲酰化反应。CH2O＋CO＋H2→HOCH2CHO在羰基铑催化剂和卤化物促进剂的作用下，甲醛与合成气能进行同系化反应生成乙醛，进一步加氢生成乙醇。（3.2）产品质量规格多年来，我国生产的工业甲醛都是单一的37%（wt）浓度的水溶液，使用中存在浓度低、运输费用高和影响某些下游产品的加工性能及废水处理等问题。近年来，随着甲醛下游产品的发展和“铁钼法”生产甲醛技术的引进，甲醛产品的规格品种已开始向多种化工方向发展，现根据需要，可生产除37%（wt）浓度以外的37%-55%（wt）浓度的多种甲醛产品供应市场。由于历史的原因，目前我国工业甲醛执行的产品标准仍是以37%（wt）浓度的产品，我国工业甲醛（37%）的质量大部分都达到优极品标准，有的还根据用户和自身的要求，严格控制酸度和甲醇含量等标准。但企业间仍存在一定的差异，少数企业优极品率低，质量波动较大。我国甲醛生产厂家现主要集中地单位：万吨地区名企业数生产能力产量(2003年)200120022003全国276722.5287.6426.6308.97山东4911762.78139.49吉林1020.57.81016.09黑龙江1018.5572.54辽宁22217.68.83.62内蒙古50.50.51.10.58河南26368.810.53.75河北3472.532.430.321.14北京153.61.40天津4123.232.77山西4171.850.82陕西241.41.42.46新疆110.30.60.54江苏198831.83346.55浙江10331824.527.44安徽8301112.413.52上海533.523.522.515.29重庆28455.55四川8235.75.26.19广西372.93.74.27宁夏110.21.11.14甘肃11.51.20.40.84云南612.567.313.84贵州23.51.51.82.85江西27.53.54.15.5广东128621.623.836.46福建13258.713.913.25湖南5168.19.115.3湖北917.53.46.716.3海南24.51.410.88（3.3）产品用途甲醛属于用途广泛、生产工艺简单、原料供应充足的大众化工产品，是甲醇下游产品中的主干，世界年产量在2500万吨左右，30%左右的甲醇都用来生产甲醛。但甲醛是一种浓度较低的水溶液，从经济角度考虑不便于长距离运输，所以一般都在主消费市场附近设厂，进出口贸易也极少。甲醛除可直接用作消毒、杀菌、防腐剂外，主要用于有机合成、合成材料、涂料、橡胶、农药等行业，其衍生产品主要有多聚甲醛、聚甲醛、酚醛树酯、脲醛树酯、氨基树酯及乌洛托产品。（3.4）原材料说明原材料名称：甲醇A.物理性质甲醇是最简单的饱和脂肪酸，分子式CH3OH，相对分子质量32.04，常温常压下，纯甲醇是无色透明、易挥发、可燃、略带醇香味的有毒液体。甲醇可以和水以及乙醇、乙醚等许多有机液体无限互溶，但不能与脂肪烃类化合物相互溶，甲醇蒸气和空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限为6.0%~36.5%（体积）。B.化学性质甲醇是最简单的饱和脂肪醇，具有脂肪醇的化学性质，即可进行氧化，酯化、羰基化、胺化、脱水等反应；甲醇裂解生CO和H2，是制备CO和H2的重要化学方法。在此只介绍几种重要的化学反应。（1）氧化反应甲醇在电解银催化剂下可被空气氧化成甲醛，是重要的工业制备甲醛的方法；（2）酯化反应甲醇可与多种无机酸和有机酸发生酯化反应。甲醇和硫酸发生酯化反应生成硫酸氢甲酯，硫酸氢甲酯经加热减压蒸馏生成重要的甲基化试剂硫酸二甲酯；（3）羰基化反应甲醇和光气发生羰基化反应生成氯甲酸甲酯，进一步反应生成碳酸二甲酯；（4）裂解反应在铜催化剂上，甲醇可裂解成CO和H2。四、合成方法及生产技术比较（4.1）甲醛的各种生产工艺比较目前，国内外由甲甲醇生产甲醛主要有以下几种方法：4.1.1银催化剂法：用银铺成薄层的银粒为催化剂，控制甲醇过量，反应温度在600-700℃之间。银法工艺路线心德国BASF公司为代表。4.1.2铁钼催化剂法：用FeO、MO做催化剂，还经常加入铬和钴的氧化物做助催化剂，甲醇与过量的空气混合，经净化，预热，在320-380℃温度下反应生成甲醛。铁钼催化剂法工艺路线以瑞典PERSTORP公司为典型。4.1.3甲缩醛氧化法：甲缩醛氧化法制取高浓度甲醛由三步进程完成：甲缩醛的合成、甲缩醛氧化和过浓度甲醛吸收与处理。甲缩醛氧化法是制备高浓度甲醛溶液的另一种方法。日本旭化成公司于20世纪80年代开发成功的这一生产方法，是将甲醛和甲醇在阳离子交换树脂的催化作用下，采用反应精馏的方法先合成甲缩醛，然后将甲缩醛在铁钼氧化催化剂的作用下，用空气氧化生产甲醛。4.1.4二甲醚氧化法：将二甲醚气体与空气混合，预热后通过多管式固定床反应器，管内装有金属氧化物催化剂，管外用液体导热法移走反应热量。反应器结构与铁钼法相同。反应压力为常压，温度450-500℃，空速为1000-4000m/h，催化剂为金属氧化钨，也有氧化铋-氧化钼催化剂的专利发表。反应气体速冷后进入二段吸收系统，用离子交换法脱去甲酸，制得37-44%（wt%）的甲醛水溶液。4.1.5低碳烷烃直接氧化法：用低碳烃，例如天然气或瓦斯气体中甲烷及丙烷，丁烷等在No催化剂作用下，直接用空气氧化而得到甲醛。其反应式如下：CH4＋O2=HCHO＋H2（4.2）生产工艺比较目前，工业上几乎所有的甲醛生产方法都是用银催化剂法、铁钼催化剂法。4.2.1工艺技术比较银法是以甲醇为原料以一定配比的甲醇和空气、水蒸气经过过热器，过滤器进入氧化器，在催化床层使甲醇脱氢成甲醛。甲醛气体和水蒸气经冷却，冷凝由吸收塔吸收，制成37%的甲醛溶液成品。在银法过程中也能做到适当的浓度。铁钼法用二元气生产，银法用三元气生产，两法所用催化剂不同。铁钼法所进行的反应为完全氧化反应，而银法是氧化脱氢反应。故银法选择是甲醇与空气混合的爆炸上限操作（混合比37%以上，醇过量），为保持脱氢反应进行，反应温度为650℃左右。反应热量靠加入水蒸气等带走。铁钼法选择的是下限操作（混合比7%以下，氧过量），即与过量的空气中的氧气反应。反应温度控制在430℃左右，而反应的热量靠惰性气体带走，所以在反应过程中需引入尾气塔，由于吸收系统中加水少，从而能制取高浓度甲醛。但由于采用了尾气循环和足够量的空气，增加了动力的消耗，且由于气体量的加大而使装置能力相对减小了约25%。根据最新统计，美国铁钼法、银法生产装置各占50%，而国内银法占95%以上。甲醇→蒸发器→过热器→三元过滤器→氧化器→吸收一塔→吸收二塔空气电解银法制甲醛工艺流程图说明（1）用两种方法生产的甲醛作为商品，铁钼法也有它的局限性，因为浓甲醛在常温下容易聚合，高浓甲醛在贮存和运输上很难处理。在制胶工业中客户一般不喜欢用铁钼法制取的低醇含量的甲醛。如作为有些需要脱水的下游产品的原料，则有它的可取之处。（2）铁钼法一次性投资费用大，投资回收期长。与银法相比其投资风险大，而随着科学技术的不断进步，近几年银法甲醛工艺也已有了很大的进步（如单耗、能耗等），单耗已接近铁钼法水平。（3）银法工艺上用的电解银催化剂，其制法简单，成本较低，并可重复使用。铁钼法由供应商提供，价格昂贵且受到一定的制约。（4）用两种工艺路线生产甲醛，银法的运行成本在设备折旧费、能耗、催化剂消耗费用以及副产蒸汽等方面都优于铁钼法；铁钼法在单耗，甲醛浓度上也有它的明显优点。2.2.2银催化剂法和铁钼催化剂法的特点的比较：电解银催化剂法和铁钼催化剂法的特点计量单位：见表项目银催化剂法铁钼催化剂法反应温度（℃）600～720320～380反应器绝热式管式绝热流化床催化剂寿命3～612～18收率（%）89～9191～94甲醇单耗(Kg/t)470～480420～470甲醛浓度（%）37～5537～55产品中甲醇含量（%）4～80.5～1.5产品中甲酸量（104）100～200200～300甲醛中混合气体中浓度（%）＞37＜7投资相对低相对高催化剂失活原因原料中铁、硫引起中毒M升华对毒物敏感程度敏感不敏感附：国内外甲醛装置能耗比较国内外甲醛装置能耗比较单位：m3/t、t/t、kwh/t项目国外国内银法铁钼法银法铁钼法先进一般先进一般先进一般先进一般冷却水20-3030-502028-4215-2035-452030-40蒸汽－0.2-0.5－0.3-0.1－0.6－0.3-0.5－0.3-0.5－0.3-0－0.6－0.3-0.5电2025-307085-9018-2030-408085-98注：以生产1吨37%的甲醛消耗量统计通过以上分析，我认为银法甲醛生产线具有投资小，能耗低，能生产高浓度甲醛，物耗又接近铁钼法水平等优点，因此，将它推广为首选的甲醛生产路线，应比较适合中国的国情。（4.3）工艺流程介绍4.3.1流程说明热水蒸汽工艺补水尾气甲醇→蒸发器→过热器→三元过滤器→氧化器→吸收一塔→吸收二塔空气冷却水甲醛产品图3—1电解银法制甲醛工艺流程图原料气的供给：原料甲醇用泵连续从甲醇贮槽送至高位槽，一部分甲醇流回甲醇贮槽，另一部分自高位槽能过甲醇过滤器过滤羰基铁等到杂质后，控制一定的流量进入蒸发器；同时，空气经空气过滤器过滤灰尘等到杂质后由罗茨鼓风机在蒸发器底部送入，并通过空气放空来控制一定的量。空气经过滤器由鼓风机鼓入蒸发器。空气鼓泡经过0.8~1m的45℃甲醇液，被甲醇蒸发所饱和，蒸发器顶部装有阻雾设施，分离夹带的甲醇液滴。按照配料要求补加水蒸气。用热水或蒸气调节蒸发器温度后，控制在45~52℃（依据氧醇比和平衡浓度来定）。甲醇在蒸发器中经空气鼓泡蒸发后，形成均匀混合的二元气体，再通过喷嘴加入不定期定量的水蒸气（即配料蒸气）以调节水醇比，形成配比的二元反应气。甲醇-水蒸气-空气经过过热器加热到120℃，以保证反应混合气中甲醇全部气化。因为甲醇液滴进入反应区，会剧烈蒸发，使催化剂床层翻动，造成床层厚度不均，发生短路，而且甲醇蒸发吸热，会降低反应温度，甚至发生熄火不反应。过热的反应混合气进入阻火器，阻火器起安全隔离作用，当反应器中发生燃烧反应时，不会涉及到前部的蒸发器。再进入过滤器以除去五羰基铁等含铁杂质。最后于120℃左右进入氧化反应器。原料所转化为甲醛：在氧化器的的氧化室中，三元反应气在电解银触媒的作用下发生氧化和脱氢反应生成甲醛，反应温度控制在650℃绝大部分甲醇转化成甲醛，同时会有一些副反应发生。为控制副反应的发生并防止甲醇的分解，转化后的气体经废热锅炉被聚冷到230℃以下，再经冷却段冷却到80~100℃，然后进入第一吸收塔。反应气体的吸收：吸收采用双塔循环，二塔用软水作吸收剂，一塔用二塔来的甲醛溶液的稀溶液（二补一）作吸收剂。具体流程：自氧化器出来的甲醛从一塔底进入，向塔顶流动；二塔来的稀甲醛溶液（二补一）从塔顶加入，一塔循环液从塔顶和塔中部加入，向下流动，气流逆向流动；在此运行过程中大部分甲醛被吸收，并放出大量的热；为控制一定的一塔循环温度以保证吸收效果，一塔出来的循环液经泵送入塔顶和塔中部前，必须经一塔第一冷却器和一塔第二冷却器冷却后，才能送入形成自塔循环。未补吸收的气体由塔顶引出，进入第二吸收塔的底部，由塔顶引出尾气锅炉或支真空系统。吸收用水由泵经冷却器打到第二吸收塔顶，在二塔内吸收甲醛后，用泵经第二冷却口头冷却后，打到第一吸收塔顶，在一塔内进一步吸收甲醛后，由一塔底引出冷却器流入甲醛贮槽。产品含甲醛36.7%~37.4%，甲醇6%左右，密度1.1Kg/L。铁会促使甲醛分解，为了避免铁接触，反应器以后的设备、管路采用铝或不锈钢制成。五、年产3万吨37.2%甲醛的工艺计算5.1计算依据：（1）主副反应（见计算过程）（2）基准年工作时间：1年以300天计（约7200小时）年生产能力：3万吨/年（3）配料浓度：57.5%（4）氧醇比：以0.405计，技术单耗按0.450（5）尾气组成及产品质量见下表：尾气组成及产品质量尾气及产品组成Wt%组分CO2COO2H2HCHOCH3OHCH4H2ON2HCOOH∑二塔尾气3.30.30.42150.20.00720.25.732874.840100（6）装置所有蒸汽压力392.5KPa(表压)（7）空气相对湿度为80%：其中含O2：21%；N2：77.1%；H2O：1.9%（8）甲醛分子量：30.035.2物料衡算5.2.1产品：30000÷（300×24）=4.167（t）=4167（kg）其中：HCHO：4167×37.2%=1550.124(kg）=51.619(kmol)CH3OH：4167×1.2%=50.004(kg）=1.561(kmol)HCOOH：4167×0.01%=0.417(kg）=0.009(kmol)H2O：4167－(1550.124＋50.004＋0.417)=2549.787(kg）=141.655(kmol)产品组成计量单位：见表组分HCHOCH3OHH2OHCOOH∑含量/kmol·h－151.6191.561142.1180.009195.307含量/kg·h－11550.12450.0042567.2890.4174167.8345.2.2原料甲醇投入量：设投入量为Y尾气中含有X，则Y=（4167×0.450/32.015）＋X根据氧醇比和空气中氧气的含量得：0.405Y÷21%=n空77%n÷75.81%=n尾0.0072%n=X解四元一次方程得：X=0.0084(kmol)Y=58.544(kmol)n空=112.906(kmol)n尾=116.303(kmol)4167×0.450=1875.150(kg）=58.544(kmol)5.2.3空气投入量（根据氧醇比求）：0.405×58.544×22.4/21%=2529.101(m3)=112.906(kmol)空气相对湿度为80%；其中含O2：21%；N2：77.1%；H2O：1.9%所以：O2：112.906×21%=23.710(kmol)=758.728(kg）N2：112.906×77.1%=87.051(kmol)=2437.415(kg）H2O：112.906×1.9%2.145(kmol)=38.614(kg）5.2.4尾气中各组分含量的计算：112.906×77.1%/74.87%=116.303(kmol)其中：CO2：116.303×3.3%=3.838(kmol)=168.872(kg）CO：116.303×0.3%=0.349(kmol)=9.772(kg）O2：116.303×0.42%=0.489(kmol)=15.684(kg）H2：116.303×15%=17.445(kmol)=34.89(kg）HCHO：116.303×0.2%=0.233(kmol)=6.997(kg）CH3OH：116.303×0.0072%=0.0084(kmol)=0.261(kg）CH4：116.303×0.2%=0.233(kmol)=3.782(kg）H2O：116.303×5.7328%=6.667(kmol)=120.013(kg）N2：116.303×74.84%=87.051(kmol)=2437.418(kg）由以上数据及下列反应式可求的甲醇消耗量:甲醇消耗量/kmol·h－1CH3OH＋1/2O2→HCHO＋H2O(1)34.212CH3OH＋3/2O2→CO2＋2H2O(2)3.838CH3OH＋O2→CO＋2H2O(3)0.394CH3OH＋O2→HCOOH＋H2O(4)0.009CH3OH＋H2→CH4＋H2O(5)0.233CH3OH→HCHO＋H2(6)17.678根据氧的衡算，由（1）式和上列有关反应式得甲醛量为：［23.710－(3.838×3/2＋0.394＋0.489＋0.009)］×2=34.212(kmol)由（5）式与（6）式得甲醛量为：17.445＋0.233=17.678(kmol)总甲醛量为：34.212＋17.678=51.890(kmol)而尾气带走甲醛量为：0.233(kmol)所以实际甲醛产量为：51.890－0.233=51.657(kmol)=1551.260(kg）预计产品总量（含37.2%的甲醛水溶液）：1551.260÷37.2%=4170.054(kg）预计计划生产量为：(3000×1000)÷7200=4167(kg）预计产品与设计计划量要求基本一一致。5.2主要设备物料衡算（以小时计）：（1）蒸发器物料衡算：其中进料量在物料衡算中求得，出料H2O为工业甲醇水和湿空气中水相加：37.840＋38.614=76.446kg。其中出料量与进料量相同。蒸发器物料衡算计量单位：见表物料输入物料输出名称kmolkg名称kmolkg原料甲醇59.9901892.005原料气172.8965126.765CH3OH57.8881854.165CH3OH57.8881854.165H2O2.10237.840H2O4.24776.446空气112.9063234.76O223.710758.728O223.710758.728N287.0512437.418N287.0512437.418H2O2.14538.614合计172.8965126.765172.8965126.765（2）过热器物料衡算出料中H2O量为配料蒸气与原料气水量相加。过热器物料衡算计量单位：见表物料输入物料输出名称kmolkg名称kmolkg原料气172.8965126.765三元气244.7866420.784CH3OH57.8881854.165CH3OH57.8881854.165H2O4.24776.446H2O76.1371370.465O223.710758.728O223.710758.728N287.0512437.418N287.052437.418配料蒸汽71.8901294.019合计244.7866420.784244.7866420.776（3）氧化器物料衡算：进料量已求，出量料计算：甲醛量=产品中甲醛量＋尾气中甲醛量甲醇量=产品中甲醇量＋尾气中甲醇量水量=进料中水量＋反应生成的水量其它组分与物料衡算中尾气相氧化器物料衡算计量单位：见表物料输入物料输出名称kmolkg名称kmolkg三元气244.7866420.784CH3OH57.8881854.165CH2O51.8901556.7物料输入物料输出名称kmolkg名称kmolkgH2O76.1371370.465CH3OH1.569450.268O223.710758.728HCOOH0.0090.417N287.052437.418H2O118.8742139.732CO23.838168.872CO0.3499.772CH40.2333.728H217.44534.890O20.48915.648N287.0512437.418合计244.7866420.776281.7456417.445（4）吸收一塔物料衡算进料的转化气量已在求得，来自二塔液相各组分量已在物料衡算中求得，出料中的成品量已在物料衡算中求出。塔顶气相各组分量=对应进料量－对应一塔吸收量。吸收一塔物料衡算计量单位：见表物料输入物料输出名称kmolkg名称kmolkgCH2O51.8901556.7成品194.8524167CH3OH1.569450.268CH2O51.6191550.124HCOOH0.0090.417CH3OH1.569450.268H2O118.8742139.732HCOOH0.0090.417CO23.838168.872H2O141.6552549.787CO0.3499.772塔顶气体153.8653428.344CH40.2333.728CH2O6.102183.06H217.44534.890CH3OH1.569450.221O20.48916.648H2O29.927538.677N287.0512437.418CO2