湖南省2021年中考化学复习第二部分重点专题突破专题五流程图题课件

第二局部湖南5年中考常考专题突破专题五流程图题第二局部11.流程图题型的构造题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。2.解题方法和思路专题突破1.流程图题型的构造专题突破23.具体操作〔1〕关注“箭头〞：箭头进入的是投料(即反响物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。〔2〕关注方框内所指。3.具体操作〔2〕关注方框内所指。3〔3〕关注流程“三线〞和“核心〞(如图)。三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。〔3〕关注流程“三线〞和“核心〞(如图)。4类型一海水资源的利用(2021年2考，2021年3考，2021永州26题，2021永州25题)1.(2021株洲)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下：

专题分类集训类型一海水资源的利用(2021年2考，2021年3考，25〔1〕上述步骤中试剂①应过量，理由是__________________________。〔2〕请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反响的化学方程式______________________________________。〔3〕无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，那么物质A和B的化学式分别为：A________，B________。Cl2使海水中的氯化镁充分反响HCl〔1〕上述步骤中试剂①应过量，理由是____________6【解析】〔1〕MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl，试剂①为NaOH，假设氢氧化钠量少，海水中的氯化镁反响不完，氢氧化钠过量能把海水中的氯化镁反响完。〔2〕根据提示，氢氧化镁与试剂②发生的是中和反响，故试剂②是酸，反响生成了氯化镁，所以试剂②是盐酸，发生反响的化学方程式为Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。〔3〕MgCl2Mg＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl，故A为Cl2，B为HCl。【解析】〔1〕MgCl2＋2NaOHMg(72.(2021郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：2.(2021郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海8〔1〕图中①是________(填“蒸发池〞或“冷却池〞)；〔2〕析出晶体后的母液是氯化钠的___________(填“饱和溶液〞或“不饱和溶液〞)；〔3〕实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ溶解Ⅱ________(填操作名称)Ⅲ蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________；蒸发池

饱和溶液

玻璃棒

过滤引流〔1〕图中①是________(填“蒸发池〞或“冷却池〞)；9(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反响Ⅰ的根本反响类型是_________________；写出反响Ⅱ的化学方程式为____________________________。复分解反响(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的10【解析】〔2〕析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。〔3〕实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。〔4〕反响Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙的反响，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，它属于复分解反响。反响Ⅱ的一种反响物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，那么试剂X为HCl，其化学方程式为Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。【解析】〔2〕析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，11类型二矿产资源的利用(2021娄底43题，2021株洲28题，2021常德29题)(2021娄底)碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。类型二矿产资源的利用(2021娄底43题，2021株洲212〔1〕操作Ⅰ的名称为________。〔2〕写出向固体A中参加稀硫酸后发生反响的化学方程式：________________________________。〔3〕参加(NH4)2CO3后，该反响必须控制的条件是_____________________。〔4〕从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途______________。过滤

温度在40℃以下作氮肥Fe＋H2SO4

FeSO4＋H２↑〔1〕操作Ⅰ的名称为________。过滤温度在40℃13【解析】〔1〕过滤的方法可以将不溶物和液体别离，SiO2固体不溶于水，要将它与溶液B分开，可以使用过滤的方法，所以操作Ⅰ的名称为过滤。〔2〕硫铁矿烧渣与足量CO在高温下反响，得到的固体A中含有铁与二氧化硅。向固体A中参加过量稀硫酸，铁可以与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，而二氧化硅不能与稀硫酸发生反响，其化学反响方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑。〔3〕40℃以上时，(NH4)2CO3易分解，因此参加(NH4)2CO3后，温度必须控制在40℃以下。〔4〕溶液C中可回收的化工产品中含有硫酸铵，由于它组成中含有氮元素，故可用作氮肥。【解析】〔1〕过滤的方法可以将不溶物和液体别离，SiO2固体14类型三“三废〞的利用(2021湘潭27题)1.(2021湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案答复以下问题。类型三“三废〞的利用(2021湘潭27题)15〔1〕固体A中含有____和___，无色气体X为____(均填化学式)。〔2〕步骤①中反响的化学方程式为________________________，该反响属于四种根本类型中的________反响。〔3〕操作a的名称为________，在该操作中用到了玻璃棒其作用为________。〔4〕理论上所得硫酸亚铁晶体的质量____(填“>〞“<〞或“＝〞)原废液中硫酸亚铁的质量。Fe

H2Cu置换

引流过滤

>〔1〕固体A中含有____和___，无色气体X为____(均16【解析】〔1〕铁的活动性比铜强，铁可与硫酸铜反响，生成铜和硫酸亚铁，所以固体A是铜和过量铁组成的混合物；铜和铁的混合物中参加稀硫酸，铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反响，所以无色气体X为氢气。〔2〕步骤①是铁与硫酸铜反响，生成铜和硫酸亚铁；该反响是一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，所以该反响属于置换反响。〔3〕操作a得到固体和溶液，所以该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。【解析】〔1〕铁的活动性比铜强，铁可与硫酸铜反响，生成铜和硫17〔4〕由于步骤①有铁参加反响，且转化为硫酸亚铁，步骤②中过量的Fe与H2SO4反响也生成FeSO4，所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量较原废液中硫酸亚铁的质量要大。〔4〕由于步骤①有铁参加反响，且转化为硫酸亚铁，步骤②中过量182.(2021陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进展了如下实验。2.(2021陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的19：Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反响。〔1〕将电路板粉碎成粉末的目的是________________________________________________________________。〔2〕步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________________________。〔3〕步骤②中的实验现象是：固体局部溶解，___________________________________________。〔4〕步骤④中反响的化学方程式是______________________。增大与稀硫酸的接触面积，使反响更充分，加快反响速率FeSO4和Al2(SO4)3〔或硫酸亚铁和硫酸铝〕溶液由无色变为蓝色(或溶液变为蓝色)

Fe＋H2SO4

FeSO4＋H２↑：Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H20【解析】〔1〕将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与稀硫酸充分接触，使反响更充分和彻底，加快反响速率。〔2〕步骤①参加过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反响，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反响，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。〔3〕步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反响生成硫酸铜，观察到的现象是固体局部溶解，溶液由无色变为蓝色，而【解析】〔1〕将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与稀硫酸充21金、银没有反响，过滤后存在于滤渣中。〔4〕滤液(硫酸铜溶液)中参加过量铁粉，发生反响Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，过滤后的滤渣中有铜和剩余的铁粉，再参加过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反响：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，除去铁粉，过滤后得到铜。金、银没有反响，过滤后存在于滤渣中。〔4〕滤液(硫酸铜溶液)22类型四物质的制备(2021湘潭27题、株洲28题)1.(2021北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：类型四物质的制备(2021湘潭27题、株洲28题)23〔1〕石灰石主要成分的化学式为________。〔2〕乳化池中，生石灰与水发生反响，其化学方程式为___________________________。〔3〕过筛的目的是拦截________(填“大于〞或“小于〞)筛孔直径的颗粒。〔4〕碳化塔中反响的化学方程式为____________________________________。CaCO3大于〔1〕石灰石主要成分的化学式为________。CaCO3大24【解析】〔1〕石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。〔2〕乳化池中，生石灰与水反响生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2OCa(OH)2。〔3〕过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。〔4〕碳化塔中为二氧化碳与氢氧化钙的反响，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。【解析】〔1〕石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。252.(2021重庆A卷)常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。〔1〕实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_________________________________。2.(2021重庆A卷)常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业26〔2〕反响Ⅰ中，通电时发生的反响方程式为NaCl＋3XNaClO3＋3H2↑，那么X的化学式为________。〔3〕反响Ⅱ的根本反响类型为______________。〔4〕该转化中可以循环利用的物质是__________(填名称)。H2O复分解反响氯化钠〔2〕反响Ⅰ中，通电时发生的反响方程式为NaCl＋3X27【解析】〔1〕氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气。〔2〕由反响的化学方程式NaCl＋3XNaClO3＋3H2↑，应用质量守恒定律的“两个不变〞：①化学反响前后元素种类不变，②原子个数不变可知：NaClOH生成物1136已知反应物1100差值(3X)0036一个X的微粒中X的微粒中0012X的化学式H2O【解析】〔1〕氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧28从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反响Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反响生成氯酸钾固体和氯化钠。该反响是盐与盐反响生成两种新盐，属于复分解反响。(4)反响Ⅰ中消耗氯化钠溶液，反响Ⅱ中又生成氯化钠，因此氯化钠可以循环利用。从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反响Ⅱ为氯酸钠溶29第二局部湖南5年中考常考专题突破专题五流程图题第二局部301.流程图题型的构造题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。2.解题方法和思路专题突破1.流程图题型的构造专题突破313.具体操作〔1〕关注“箭头〞：箭头进入的是投料(即反响物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。〔2〕关注方框内所指。3.具体操作〔2〕关注方框内所指。32〔3〕关注流程“三线〞和“核心〞(如图)。三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。〔3〕关注流程“三线〞和“核心〞(如图)。33类型一海水资源的利用(2021年2考，2021年3考，2021永州26题，2021永州25题)1.(2021株洲)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下：

专题分类集训类型一海水资源的利用(2021年2考，2021年3考，234〔1〕上述步骤中试剂①应过量，理由是__________________________。〔2〕请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反响的化学方程式______________________________________。〔3〕无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，那么物质A和B的化学式分别为：A________，B________。Cl2使海水中的氯化镁充分反响HCl〔1〕上述步骤中试剂①应过量，理由是____________35【解析】〔1〕MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl，试剂①为NaOH，假设氢氧化钠量少，海水中的氯化镁反响不完，氢氧化钠过量能把海水中的氯化镁反响完。〔2〕根据提示，氢氧化镁与试剂②发生的是中和反响，故试剂②是酸，反响生成了氯化镁，所以试剂②是盐酸，发生反响的化学方程式为Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。〔3〕MgCl2Mg＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl，故A为Cl2，B为HCl。【解析】〔1〕MgCl2＋2NaOHMg(362.(2021郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：2.(2021郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海37〔1〕图中①是________(填“蒸发池〞或“冷却池〞)；〔2〕析出晶体后的母液是氯化钠的___________(填“饱和溶液〞或“不饱和溶液〞)；〔3〕实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ溶解Ⅱ________(填操作名称)Ⅲ蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________；蒸发池

饱和溶液

玻璃棒

过滤引流〔1〕图中①是________(填“蒸发池〞或“冷却池〞)；38(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反响Ⅰ的根本反响类型是_________________；写出反响Ⅱ的化学方程式为____________________________。复分解反响(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的39【解析】〔2〕析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。〔3〕实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。〔4〕反响Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙的反响，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，它属于复分解反响。反响Ⅱ的一种反响物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，那么试剂X为HCl，其化学方程式为Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。【解析】〔2〕析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，40类型二矿产资源的利用(2021娄底43题，2021株洲28题，2021常德29题)(2021娄底)碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。类型二矿产资源的利用(2021娄底43题，2021株洲241〔1〕操作Ⅰ的名称为________。〔2〕写出向固体A中参加稀硫酸后发生反响的化学方程式：________________________________。〔3〕参加(NH4)2CO3后，该反响必须控制的条件是_____________________。〔4〕从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途______________。过滤

温度在40℃以下作氮肥Fe＋H2SO4

FeSO4＋H２↑〔1〕操作Ⅰ的名称为________。过滤温度在40℃42【解析】〔1〕过滤的方法可以将不溶物和液体别离，SiO2固体不溶于水，要将它与溶液B分开，可以使用过滤的方法，所以操作Ⅰ的名称为过滤。〔2〕硫铁矿烧渣与足量CO在高温下反响，得到的固体A中含有铁与二氧化硅。向固体A中参加过量稀硫酸，铁可以与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，而二氧化硅不能与稀硫酸发生反响，其化学反响方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑。〔3〕40℃以上时，(NH4)2CO3易分解，因此参加(NH4)2CO3后，温度必须控制在40℃以下。〔4〕溶液C中可回收的化工产品中含有硫酸铵，由于它组成中含有氮元素，故可用作氮肥。【解析】〔1〕过滤的方法可以将不溶物和液体别离，SiO2固体43类型三“三废〞的利用(2021湘潭27题)1.(2021湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案答复以下问题。类型三“三废〞的利用(2021湘潭27题)44〔1〕固体A中含有____和___，无色气体X为____(均填化学式)。〔2〕步骤①中反响的化学方程式为________________________，该反响属于四种根本类型中的________反响。〔3〕操作a的名称为________，在该操作中用到了玻璃棒其作用为________。〔4〕理论上所得硫酸亚铁晶体的质量____(填“>〞“<〞或“＝〞)原废液中硫酸亚铁的质量。Fe

H2Cu置换

引流过滤

>〔1〕固体A中含有____和___，无色气体X为____(均45【解析】〔1〕铁的活动性比铜强，铁可与硫酸铜反响，生成铜和硫酸亚铁，所以固体A是铜和过量铁组成的混合物；铜和铁的混合物中参加稀硫酸，铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反响，所以无色气体X为氢气。〔2〕步骤①是铁与硫酸铜反响，生成铜和硫酸亚铁；该反响是一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，所以该反响属于置换反响。〔3〕操作a得到固体和溶液，所以该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。【解析】〔1〕铁的活动性比铜强，铁可与硫酸铜反响，生成铜和硫46〔4〕由于步骤①有铁参加反响，且转化为硫酸亚铁，步骤②中过量的Fe与H2SO4反响也生成FeSO4，所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量较原废液中硫酸亚铁的质量要大。〔4〕由于步骤①有铁参加反响，且转化为硫酸亚铁，步骤②中过量472.(2021陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进展了如下实验。2.(2021陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的48：Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反响。〔1〕将电路板粉碎成粉末的目的是________________________________________________________________。〔2〕步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________________________。〔3〕步骤②中的实验现象是：固体局部溶解，___________________________________________。〔4〕步骤④中反响的化学方程式是______________________。增大与稀硫酸的接触面积，使反响更充分，加快反响速率FeSO4和Al2(SO4)3〔或硫酸亚铁和硫酸铝〕溶液由无色变为蓝色(或溶液变为蓝色)

Fe＋H2SO4

FeSO4＋H２↑：Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H49【解析】〔1〕将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与稀硫酸充分接触，使反响更充分和彻底，加快反响速率。〔2〕步骤①参加过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反响，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反响，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。〔3〕步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反响生成硫酸铜，观察到的现象是固体局部溶解，溶液由无色变为蓝色，而【解析】〔1〕将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与稀硫酸充50金、银没有反响，过滤后存在于滤渣中。〔4〕滤液(硫酸铜溶液)中参加过量铁粉，发生反响Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，过滤后的滤渣中有铜和剩余的铁粉，再参加过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反响：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，除去铁粉，过滤后得到铜。金、银没有反响，过滤后存在于滤渣中。〔4〕滤液(硫酸铜溶液)51类型四物质的制备(2021湘潭27题、株洲28题)1.(2021北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：类型四物质的制备(2021湘潭27题、株洲28题)52〔1〕石灰石主要成分的化学式为___