课标专用5年高考3年模拟A版2020高考化学专题二十二实验方案的设计与评价试题

课标专用5年高考3年模拟A版2020高考化学专题二十二实验方案的设计与评价试题课标专用5年高考3年模拟A版2020高考化学专题二十二实验方案的设计与评价试题PAGEPAGE59课标专用5年高考3年模拟A版2020高考化学专题二十二实验方案的设计与评价试题专题二十二实验方案的设计与评价挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点实验方案的设计1.能设计实验方案,正确选用实验装置2.掌握控制实验条件的方法3。能绘制和识别典型的实验仪器装置图2018课标Ⅱ,28,15分中Fe2+、Fe3+的性质★★★2016课标Ⅱ,13，6分易乙醇与水中氢的活泼性比较实验方案的评价1。能评价或改进实验方案2。能预测或描述实验现象,分析或处理实验数据，得出合理结论2018课标Ⅰ,26,14分中醋酸亚铬的还原性★★★2017课标Ⅲ,26,14分中FeSO4·7H2O的化学性质分析解读本专题知识是高考的必考内容,命题形式有三种：一种是以选择题形式对实验结论或实验目的进行评价，题目位置不固定；另一种是Ⅱ卷中的实验大题，题目稳定在26题；第三种是与工艺流程题相结合，题目基本稳定在28题。从考查的内容上看，两个考点轮流考查,分值一般占8～12分,难度一般较大。近几年随着工艺流程题的出现，对这部分内容的考查呈加大加难的趋势.【真题典例】破考点【考点集训】考点一实验方案的设计1.（2019届四川成都顶级名校零诊，6)下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(）A。用装置甲制备氨气B。用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D。用装置丁吸收多余的氨气答案D2.(2019届河北衡水中学二调,19）利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性答案C3。(2018河北武邑中学三调，18)下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是()选项实验现象解释或结论A向黄色的Fe(溶液变为紫红色氧化性：Fe3+〉I2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SOD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质答案B4.(2018陕西西安中学摸底,11)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B。用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D。用图4所示装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色答案C考点二实验方案的评价1。(2019届黑龙江顶级名校二调,8）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸答案D2。(2019届湖北襄阳四中二调，10）下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（)选项试剂试纸或溶液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸钠溶液分层生成的酯不溶于水，密度小于饱和碳酸钠溶液C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾溶液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有还原性答案D3.（2018江西西路片七校一联，8)观察下列有关实验装置,相关评价错误的是（)A。图(1）装置用于配制0.10mol·L—1NaOH溶液；评价：错误B.图(2)装置用于测定中和反应的反应热;评价：错误,装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C.图(3)装置用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性;评价:错误，Na2CO3、NaHCO3位置放错了D。图(4）装置证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应;评价:正确答案C4.(2018宁夏育才中学月考,14）磺酰氯（SO2Cl2）是一种无色发烟液体，极易水解生成两种酸，常用作有机氯化剂。其制备原理为SO2+Cl2SO2Cl2，所用实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A.装置Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中依次盛装浓硫酸、碱石灰、浓硫酸B。装置Ⅱ中球形冷凝管冷却水从L进入，K流出C.实验室可用Na2SO3与硝酸反应制取二氧化硫气体D.磺酰氯水解生成的两种酸是硫酸和盐酸答案C5.(2019届河北衡水中学二调，35)Ⅰ.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重,某课外活动小组先测定废水中含NO3-为3×10-4mol/L,而后用金属铝将NO3（1)配平下列有关离子方程式:NO3-+Al+H2ON2↑+Al(OH)3+OH-（2)上述反应中被还原的元素是，每生成2molN2转移mol电子。

(3)有上述废水100m3,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为g。

Ⅱ.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64。5℃，沸点为—5。5℃,遇水易水解.亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂.实验室制备原料气Cl2的装置如图所示:（4)实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(5）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯.①装置D中发生反应的化学方程式为.

②如果不用装置E会引起的后果是。

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为,为了充分吸收尾气,可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中。

答案Ⅰ.(1）610183106（2)N20（3)1350Ⅱ。（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)①2NO+Cl22NOCl②F中的水蒸气进入装置D中,会导致产品水解③NOO2炼技法方法集训方法综合实验设计题的解题思路1。（2018河北衡水中学大联考,22）亚硝酸钙[Ca(NO2）2］是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示（夹持装置略去）：已知:2NO+CaO2Ca（NO2）2；2NO2+CaO2Ca(NO3）2.请回答下列问题:（1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为

。

（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2，原因为。

（3）装置C中的仪器名称为。装置B所加试剂为。

(4)装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),则发生反应的离子方程式为（5)已知Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成:。

(6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化空气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2Ca（NO2）2+H2O。①若n(NO）∶n（NO2）>1∶1，则会导致

。

②若n(NO）∶n（NO2)<1∶1，则会导致

。

答案(1)打开分液漏斗的玻璃塞（或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐),打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶(其他合理答案也可)(2)排尽装置中的空气，防止空气中的氧气将NO氧化为NO2(3)（球形）干燥管蒸馏水(4)Cr2O72-+2NO+6H+2Cr3++2NO3（5）取少量装置D中反应后的固体于洁净的试管中,滴加适量稀硫酸,试管口有红棕色气体产生，则装置D中有亚硝酸钙生成（6)①排放NO气体,污染空气②产品中混有Ca(NO3)2杂质2。（2017河南中原名校联盟二联，16)硅主要用于制取高纯度的半导体材料及有特殊用途的合金等.实验室用焦炭还原二氧化硅来制取硅并检测其气体产物，其实验装置如下:已知:PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊）。（1)检查装置气密性的方法是

.

（2）装置B的作用是.

（3)装置C、D中所盛试剂分别为、。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测气体产物中CO的物质的量是CO2的两倍,则仪器M中反应的化学方程式为。(假设此时仪器M中的固体产物只有单质硅)

(4）该装置的缺点是。

(5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成SiC。取18gSiO2和8。4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13。44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC，则Si的物质的量为.

答案(1)关闭活塞K,在试管D中加水浸没长导管下端,微热仪器M,若试管D中产生气泡，移去热源后在导管中形成一段稳定的水柱,则说明装置气密性良好（或其他合理答案）(2)作安全瓶,防止倒吸（3)澄清石灰水PdCl2溶液3C+2SiO22Si+CO2↑+2CO↑(4）没有尾气处理装置(5)0。2mol过专题【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一实验方案的设计1。(2018课标Ⅱ,13，6分）下列实验过程可以达到实验目的的是(）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象答案B2.(2016课标Ⅱ，13,6分）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A。制备Fe(OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B。由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中答案D3。(2014课标Ⅰ,36,15分)磷矿石主要以磷酸钙［Ca3（PO4）2·H2O]和磷灰石［Ca5F（PO4)3、Ca5（OH）(PO4)3]等形式存在。图（a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸.图(b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。图（a）图(b）部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3-133.8—87。8难溶于水，有还原性SiF4—90—86易水解回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的％。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4）3反应的化学方程式为。现有1t折合含有P2O5约30％的磷灰石，最多可制得85％的商品磷酸t。

（3)如图(b）所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是,

冷凝塔2的主要沉积物是。

（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液,可除去。(均填化学式)

(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是。

答案(1)69（2）Ca5F（PO4)3+5H2SO43H3PO4+5CaSO4+HF↑0。49（3)CaSiO3液态白磷固态白磷（4）SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5）产品纯度高（浓度大)4。(2014课标Ⅱ,28，15分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X.为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是

.

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。

（3)样品中氨的质量分数表达式为。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低")。

（5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10—5mol·L-1，c（CrO42-）为mol·L—1。[已知：Ksp（Ag2CrO4(6）经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为。制备X的化学方程式为;X的制备过程中温度不能过高的原因是

。

答案（1)当A中压力过大时，安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定(2分)(2)碱酚酞(或甲基红)（每空1分,共2分)（3)(c(4）偏低(2分)(5）防止硝酸银见光分解2.8×10—3(每空1分，共2分）（6)+3（1分）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22［Co（NH3）6］Cl3+2H2O(2分)温度过高过氧化氢分解、氨气逸出(2分)考点二实验方案的评价5.（2014课标Ⅰ，13,6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A。稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S）B。浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C。稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D。浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸答案B6。（2018课标Ⅰ,26，14分）醋酸亚铬［（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示。回答下列问题：(1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。仪器a的名称是.

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是。

（3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥.

(4)指出装置d可能存在的缺点。

答案（1)去除水中溶解氧分液（或滴液)漏斗(2）①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触7.（2017课标Ⅲ,26，14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:、。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）(设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验.①仪器B的名称是.

②将下列实验操作步骤正确排序(填标号)；重复上述操作步骤,直至A恒重，记为m3g。

a。点燃酒精灯，加热 b。熄灭酒精灯c.关闭K1和K2 d。打开K1和K2，缓缓通入N2e。称量A f.冷却到室温③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示）。若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为（填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为.

a。品红b。NaOHc。BaCl2d。Ba（NO3)2 e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

答案（1)样品中没有Fe(Ⅲ)Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)(2）①干燥管②dabfce③76((3)①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑B组自主命题·省（区、市）卷题组考点一实验方案的设计1。(2017天津理综，4,6分）以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A。除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B。制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取答案D2.(2015重庆理综,4,6分)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是(）答案A3。(2016北京理综，27,12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是.

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为：ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2Hⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式:.

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a。向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b。

。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO（s）+NaOH（aq)NaHPbO2(aq），其溶解度曲线如下图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是（选填序号)。

A.减少PbO的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C。增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：。

答案(12分)（1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)①2Fe3++Pb+SO42-2Fe2+②b.取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35％NaOH溶液,加热至110℃，充分溶解后,趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体4。(2015福建理综,25，15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验.实验一制取氯酸钾和氯水利用上图所示的实验装置进行实验.(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有。

(2）若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率.

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340。20mol·L—1KI/mL1.01。01。01.0KClO3(s）/g0.100。100。100.106.0mol·L—1H2SO4/mL03.06。09.0蒸馏水/mL9。06。03。00实验现象①系列a实验的实验目的是

.

②设计1号试管实验的作用是。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一，还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为.

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4)该小组设计的实验方案为:使用下图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节）:

。

资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl—。答案（15分）（1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可)（2)能（3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验③ClO3-+6I-+6H+Cl—+3I2+3H2(4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案)（5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)考点二实验方案的评价5。（2018江苏单科，12，4分)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色,下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp（AgCl)〉Ksp（AgI）答案B6。（2016北京理综,10，6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-（橙色)+H2O2CrO42-(黄色）+2H+。用K2结合实验，下列说法不正确的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D。若向④中加入70％H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色答案D7。（2015安徽理综,12，6分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是（)选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH—氧化了Mg答案D8。（2014广东理综,22，6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（双选）（）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2答案AD9.（2018北京理综,28,16分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定.(1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。

（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl—而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl—氧化,还可能由产生（用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl—.用KOH溶液洗涤的目的是.

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-（填“〉”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-〉MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4理由或方案：

。

答案(1)①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH—Cl—+ClO-+H2O(2)①ⅰ。Fe3+4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10Hⅱ.排除ClO—的干扰②〉溶液酸碱性不同③理由：FeO42-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色10。（2015四川理综，9，13分)（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略）.实验1：连接装置A—B-C-D，检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0。2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO4(1）仪器X的名称是。

（2）滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)。

a。盛装0.2000mol/LNaOH溶液b。用0。2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e。排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-(4)检验装置D内溶液中有SO32-，无S.

（5)装置B内溶液吸收的气体是。

(6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是

。

答案(13分）（1)圆底烧瓶(2)dbaec(3）0.03(4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体（5）NH3或氨气(6)3（NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑C组教师专用题组考点一实验方案的设计1。（2013安徽理综,8，6分)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B2.（2013浙江理综,8,6分)下列说法正确的是()A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B。用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D。将(NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案C3。(2014大纲全国,29，15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：(）2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.回答下列问题:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70％硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是.反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。

A。分液漏斗 B.漏斗 C。烧杯D。直形冷凝管 E。玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是.

(4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

(5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤,滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是.

答案（1）先加水、再加入浓硫酸(1分)（2)滴加苯乙腈(1分）球形冷凝管（1分）回流(或使汽化的反应液冷凝)(1分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分)（3）重结晶(1分)95％（2分)(4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现（2分）(5）增大苯乙酸溶解度,便于充分反应(2分）4.（2013安徽理综，28,14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾［Al2Fe（SO4）4(1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560测得实验①和②溶液中的Cr2O7（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式)。

（3)实验①和②的结果表明;实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+）=mol·L—1·min—1(用代数式表示).

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4）4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:Fe2+起催化作用;假设二：；

假设三:;

……(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。［除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O、Al2（SO4）3等.溶液中Cr2O7实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论答案(14分）(1)实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL③2020(2）CO2(3）溶液pH对该反应的速率有影响2(4)Al3+起催化作用SO4（5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验。反应进行相同时间后,若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中的c（Cr2O7(本题属于开放性试题，合理答案均可）5。（2011课标全国，28，15分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

（2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C。关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却（3）实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中，观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成.①写出CaH2与水反应的化学方程式

;

②该同学的判断不准确，原因是

。

（4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

。

（5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比，其优点是.

答案(1)i→e，f→d,c→j,k（或k，j）→a（2）BADC（3）①CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便考点二实验方案的评价6。（2015江苏单科,13,4分）下列设计的实验方案能达到实验目的的是(双选)（）A.制备Al（OH）3悬浊液：向1mol·L—1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液B。提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液,观察实验现象D。探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下,向一支试管中加入2mL5％H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5％H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象答案BD7。（2013课标Ⅱ，27，14分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ）、Ni（Ⅱ)等杂质］的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是.

(2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是。（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH)2。取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8。1g,则x等于。

答案（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4-+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+2MnO4-+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分)(2)置换反应镍(每空1分，共2分)（3)取少量水洗液于试管中,滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净(2分）(4)1(2分）8。(2013四川理综,9,15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.Ⅰ。AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe（CN)6]溶液、氯水。（1）请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液,振荡①

存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡

③

存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2)装置B的作用是.

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是。

(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ。Ag;ⅱ。Ag2O；ⅲ。Ag和Ag2O.【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。

答案(1）①溶液呈红色②K3[Fe(CN)6］溶液③产生蓝色沉淀（2)防倒吸（3）用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O2（4）bAg、NO2、O29。（2013福建理综，25，15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想：甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略)：（2)实验过程①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管（A),观察到E中有气泡连续放出,表明。

②称取Mg(NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是;关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2,D中将发生氧化还原反应：(填写化学方程式），溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。答案（15分)（1）不符合氧化还原反应原理（或其他合理答案）（2)①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管(3）①乙②2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)【三年模拟】一、选择题（每题6分,共42分)1.（2019届辽宁六校协作体期初联考,19)下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（)选项实验方案及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置，有气泡产生证明非金属性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,然后加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SOD将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后滴加KSCN,溶液颜色变红KI与FeCl3的反应有可逆性答案D2。(2019届河北衡水中学二调,4）下列实验能够成功的是（）A。检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色→氧化性：H2O2〉I2答案C3.(2019届安徽合肥调研，10）用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去,必要时可加热）,其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到相应实验目的的是(）选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB浓HNO3Cu片KI-淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X中是否有COD70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性答案A4.(2019届辽宁五校协作体联合模拟,5)下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（)选项ABCD方案已知溶解度（20℃）NaHCO3：9.6gNa2CO3：21。8g将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响答案C5.（2018黑龙江哈师大附中期中，8)下列实验方案能达到实验目的的是（)选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄证明氧化性:H2O2>Fe3+B相同条件下，向两支盛有相同体积、不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积、等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢答案C6.(2017浙江温州中学模拟,8)下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A.实验Ⅰ：可用于吸收氨气,并能防止倒吸B。实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C。实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D。实验Ⅳ:海水的淡化答案B7。(2017广东广州二模,11)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色，有气泡产生DFe2(SO4）3溶液铜粉溶液变蓝色，有黑色固体产生答案C二、非选择题(共58分）8.（2017湖南岳阳1月联考,19)(15分)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知:BCl3的沸点为12.5℃,熔点为—107。3℃，易潮解.实验室制备三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。(1）甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集)：①装置B的作用是,装置C盛放的试剂是。

②装置A中发生反应的离子方程式为.

(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置（装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→→→→→→F→D→I;其中装置E的作用是。

②实验开始时，先通入干燥的N2的目的是。

③能证明反应中有CO生成的现象是。

④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾,其与水反应的化学方程式为.

答案(除标注外每空2分)(1）①除去Cl2中混有的HCl浓H2SO4(1分）②ClO3-+5Cl—+6H+3Cl2↑+3H2(2）①GEHJH（共2分)将BCl3冷凝为液体收集②排尽装置中的空气③F中黑色固体变成红色，D中澄清石灰水变浑浊④BCl3+3H2OH3BO3+3HCl9。（2018安徽合肥第一次教学质量检测，19）(14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O)的实验装置如下图所示(省略夹持装置):主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂;②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液