2019年上海高一化学·同步讲义 第08讲 电解质的电离

上海高考第08讲电解质的电离一、知识梳理：有些物质如氯化钠溶于水后，其水溶液能导电。你还知道哪些物质（或物质的水溶液）能导电？电解质和电解质溶液非屯解质由解质P-①（甥）二步电离与（弱）分步电离陶子化合物通电解陆②I磔）茨田森与（.电解质和电解质溶液非屯解质由解质P-①（甥）二步电离与（弱）分步电离陶子化合物通电解陆②I磔）茨田森与（.弱）可侬（部分1电离期导电能力.越强|—摩物H电邮膜溶灌I一:相同条件下,（一）电解质和非电解质：1．电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下都能导电的化合物叫做电解质，如氯化钠，常见的酸、碱、盐都是电解质。2．非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，如蔗糖。【注意】（1）电解质与非电解质的根本区别是在水溶液中或熔化状态下能否电离。（2）电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（3）电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中□□□□□□□□□□□□,□□□□□□,□□□□□□□□CO2、SO2、so3、nh3等，但□□□□□□□□□□□H2co3、H2so3、H2so4、NH31H2O□□□□□,□□□□□

(二)电解质的电离：1．电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。实际上，电解质在水中的溶解过程也是它的电离过程。2．电离的条件：离子化合物是溶于水或熔融，共价化合物是溶于水。3．关于电离的几点说明：(1)强电解质的电离基本上是完全的，如强酸、强碱以及大多数的盐；弱电解质的电离程度较小，电离过程是可逆的，如弱酸、弱碱和水。(2)多元弱酸分步电离，以第一步为主，它是衡量酸性相对强弱的本质标志，如碳酸稃在电离：H2CO3匚□□HCO3-+H+,HCO3-H2CO3匚□□HCO3-+H+,HCO3-［□口H++CO32-,第一步电离程度决定碳酸酸性的相对强弱。(3)多元弱碱的电离以一□□□□□(4)强酸的口朴盐在水溶液中完全电］如Fe(OH)3「3^稀溶］］］存在酸式酸电，如S。产而在熔化■，则电离成金属离子和酸式酸根。如O/□Na++H++4a++HSO4。(5)弱酸的酸式盐的电离是分步电离］先完全电离成金属离子和酸式酸根］酸式酸根再部分电离。如NaHCO3□Na+NaHCO3□Na++HCO3-,HCO(三)强电解质和弱电解质：1．比较强电解质与弱电解质：分类强电解质弱电解质结构特点□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□化合物类型□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□式□□□□□□□□□□□□□,□□□□□质分子□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□电离程度完全电离部分电离电离过程□□□,□□□□□□□,□□□□□□实例□□□□□□□□□□□□□□;强酸：HCl、HNO3、H2sO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等□□□□：口酸：CH3COOH、H2cO3、HClO等；弱碱：NHJH2P、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；□□□□□□□

【注意】判断强、弱电解质的依据是：电解质溶于水后是否完全电离。电解质的强弱与其溶解性无关。强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。2．电解质溶液导电能力的强弱：(1)电解质溶液导电能力的影响因素：取决于自由移动的离子的浓度大小以及离子所带的电荷多少。温度越高，导电能力越强。(2)电解质溶液导电性强弱的比较：在相同条件下，强电解质的导电性强。电解质越强其导电能力越强，电解质越弱其导电能力越弱。3．电解质的电离方程式：(1)电离方程式：表示电解质电离的式子称为电离方程式。(2)电离方程式的书写：电离书写。例如，硫化氢：H2SI|.T|2H++HS-,HS-rnnh+S2;氢氧铝：H2ojanai(oh)3③强酸的NaH]□□□□SO4电离书写。例如，硫化氢：H2SI|.T|2H++HS-,HS-rnnh+S2;氢氧铝：H2ojanai(oh)3③强酸的NaH]□□□□SO4口电离，口酸［酸式口Al3++盐只电离出口口酸根口Na++H++SO3OH-。阳离子钠：例如，硫酸NaH++AlO2+CO3□3Na++HCO3-。(3)部分强电解质的电离方程式：H2SO412H++SO42-K0H口K++OH-NaCl□Na++ClK2CO3□2K++CO32-(4)弱电解质的电离：弱电解质的电离是可逆的，存在两个相反方向的过程，即电离和离子结合成电解质分子的过程，而离子结合成电解质分子的过程实际上就是离子反应，例如：NH31H2O口NH4++0H-的逆过程为H++OH-□H2H++OH-□H2O；Al(OH)3-nnAl3++3OH-和Al(OH)3匚□口□Al(OH)一。⑸部分弱电解质的电离方程］：A1O2-+H++H2O□□□□□H-□Al(OH)3□和A1O2-+H++H2ONH4++OH-□NH-H2O；H2OI,JH++OH-□□□□□1、弱电解质电离平衡状态的建立：在一定条件下，当溶解的电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成该分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态(联想化学平衡状态的建立)。2、弱电解质的电离平衡：弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件(温度、压强、浓度等)下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。例如，醋酸、一水合(2)等：分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；(3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等)；(4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0；(5)变：外界条件(如温度、浓度等)发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡(运用勒夏特列隙理判断)。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变；(6)吸：电离过程一般是吸热的。4．影响弱电解质电离平衡的因素：(1)内因：由电解质本身的结构决定，一般共价键极性越弱，电解质越弱，其电离程度越小，常温下绝大多数0.1mol口L-1□□□□□□□□□□□□□10%。(2)外因：温度、浓度、外加试剂。□□：□□□,□□□□□□□□□□□□□□：□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□二、例题分析：1】某物质易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是【例【例(A)非电解质(B)电解质(C)不是电解质(D)不能确定2】下列说法中正确的是(A)口水能导电，所以氯气是电解质(B)碳酸钙难溶于水，所以它是非电解质(C)固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电(D)明矾虽不能导电，但它属于电解质【例3【例3】下列说法中正确的是(A)强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物(B)口溶于水能导电的化合物都是电解质(C)能导电的物质一定是电解质(D)熔化状态下能够导电的化合物一定是离子化合物【例4】下列物质：(1)能导电的有；(1)能导电的有；(2)属于电解质的有；(3)属于非电解质的有(4)属于强电解质的有NaOH(4)属于强电解质的有NaOH溶液Cu(C)液态HCl(D)液态CH3COOH(E)蔗糖(F)氨气(G)CuSO(E)蔗糖(F)氨气(G)CuSO4(H)石墨(I)Na2O(J)无水乙醇【例5】酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(A)1mol/L□□□□□(A)1mol/L□□□□□pH约为2(B)乙酸能与水以任意比例互溶(C)10mL1mol/L□□□□□(C)10mL1mol/L□□□□□10mL1mol/L□□□□□□□□□□(D)在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱【例6】下列电离方程式正确的是(A)NaHS溶于水：NaHS匚□口Na++HS-(B)(NH4)2SO4溶于水：(NHJSO42NH4++SO42—(C)氢氟酸溶液:HF+H2O一口口HO+3+F-(D)aHCO"于水：

3NaHCOr3口Na++H++CO32-(E)磷酸溶液中：H3PO4「■-3H++P【例7】下列事实可证明口水是弱碱的是(F)aHSO4溶液中:NaHS。’Na-+HSO4(B)铵盐受热易分解(A)氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁(C)0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红(D)0.1mol/L叫氯化铵溶液的pH为5【例8】在0.1mol/LCH3COOH□□□□□□□□□□□：CH3COOH()CH3COOH()二□□CH3COO-+H+□□□□□,□□□□□□□□(A)加入水时，平衡向逆反应方向移动(B)加入少量(C)加入少量0.1mol/LHCl□□,□□□c(H(C)加入少量0.1mol/LHCl□□,□□□c(H+)减小(D)加入少量CH3COONa□□,□□□□□□□□□□三、课堂练习：1、下列物质中，导电性从大到小排列正确的是①500①500mL0.1mol/L□□□□□②100mL0.1mol/L□□□□□③500③500mL0.1mol/L)的乙酸溶液④1000mL0.1mol/L□□□□□(A)①②③④(B)④①③②(A)①②③④(B)④①③②(C)②①③④(D)①③②④2、若2、若200mLc(H+)=1110-3mol/L一元酸和呈碱性，所用的酸和碱应是100mLc(OH-)=1110-3mol/L□□□□□□,□□(A)等浓度的弱酸和强碱(A)等浓度的弱酸和强碱(B)稀的强酸和浓的弱碱(C)等浓度的强酸和弱碱(C)等浓度的强酸和弱碱(D)稀的弱酸和浓的强碱3、在含有酚酞的0.1mol/L□□□□□□□□□(A)銮蓝色(B)变深(C)变浅(D)不变4、水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以3、在含有酚酞的0.1mol/L□□□□□□□□□(A)銮蓝色(B)变深(C)变浅(D)不变4、水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以A点表示25℃□□□□□□□□□□□□□,□□□□高到增加到100℃时，水的电离平衡状态到，造成水的离子积增大的原因是(2)已知251时，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10,则在水溶液中的电离方程式为HA(3)1001时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4□□□□□□□,□□□□□□□溶液与硫酸溶液的体积比为。(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前．该强酸的pH与强碱的pH□□□□□□□□□□51251时0.1mol/L□□□□□□pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH□□□□□□□□□□□□□□□□：□□□□□□□□□□□□□,c(OH-)增大了，因而溶液的pH□□；□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□,□c(H+)减,□□□□□pH增大。⑴上述两种解释中□□□□□□□□□□□□□(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L□□□□□□□□□□□□□□中的□□□□□□,□□□□□□□pH。(A)固体CH3COOK(B)固体CH3COONH4(C)气体NH3(D)固体NaHCO3(3)若□□□□□□□□□□□□□□□,□□□pH应□□□□□□□□□□□□□□□□(已知251时，CH3COONH4□□□□□□(4)常温下将0.010molCH3cOONa和0.004molHCl□□□,□□□0.5L□□□□□□□：□□□□□种粒子；TOC\o"1-5"\h\z□□□□□□□□□□□□□□□□□□0.010mol,它们是和；③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)－(H+)=mol。6．弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。⑴已知NaA□□□□□□□□□□□0.10molNaA和0.05molHCl□□□,□□1L溶液。□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□；□□□□□□□□□□0.03molNaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)[n(H+)=mol。(2)二氧化碳在水中除了存在H2co3和HCO3□□□□□□,□□□□□□□□：(2)二氧化碳在水中除了存在H2co3和HCO3□□□□□□,□□□□□□□□：CO2(aq)；CO2(aq)+H2Ol..1H2cO3(aq)(人体血液的种因素共同作用的结果。其中,血液里存在的素,据此回答。①当c(H+)增大时，血液中消耗□□□□□CO3pH□□□□□NaHCO3□□□□□CO2(g)口口7.35—7.45之间，这是多

pH□□□□□□□[②当c(OH②当c(OH-)增大时，血液的pH□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□7口常温时，向pH=2□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□,□□□□,□□□□□是(A)pH=12的Ba(OH)2(B)pH=12的氨水(C)0.005mol/L的NaOH(D)0.5moI/L的BaCl2

cH3cOOH(C)加少量冰醋酸8、已知0.1cH3cOOH(C)加少量冰醋酸c(H+)/c(CH3cOOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度9、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(A)相同浓度的两溶液中c(H+)相同(B)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH=3□□□□□□100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小10、下列电离方程式中正确的是()(B)硫酸溶液中只存在离子(B)硫酸溶液中只存在离子(D)电解质溶液中只存在离子()()()()(A)浓的强酸和稀的强碱反应(B)浓的弱酸和稀的强碱反应(C)等浓度的强酸和弱碱反应(D)生成了一种强酸弱碱盐12、现有三种各100mL、pH均为3□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□似)反立，起始反应速率是()，最终产生氢气的量是()。(A｝硫酸＞盐酸＞醋酸(B)