第3章空气与生命复习课件4-浙教版八年级科学下册单元复习备考

复习第3课时

复习第3课时1一、本章知识结构：空气生命活动空气的成分和利用氧气制取性质用途CO2制取性质用途空气的污染与保护光合作用呼吸作用氧化反应化学反应化学方程式质量守恒定律燃烧灭火与自救酸雨、温室效应、臭氧空洞自然界中的氧循环和碳循环条件过程产物人呼吸结构功能植物动物呼吸一、本章知识结构：空气生命空气的成分和利用氧气制取性质用途C2知识点1：质量守恒定律1．在

中，参加化学反应的各物质的

等于反应后生成的各物质的质量

，这个规律叫做

。化学反应质量总和质量守恒定律1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变

化不用质量守恒定律解释！2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能

任意扩展到其它物理量；3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反

应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。4.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）

的物质的质量不能算在内。二、运用质量守恒定律应注意：知识点1：质量守恒定律1．在36g氧气时，固体剩余物是（）下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散下列对该化合物组成的判断中正确的是()此反应有化合物参加这样做有利于验证反应前后质量保持不变。如沉淀、气体等都应考虑进去。知识点1：质量守恒定律反应过程中没有任何元素化合价的改变。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。③表明各物质间的原子和分子个数比为；（3）整个实验过程中，需要记录有“反应前试管及其中固体总质量a”，“反应结束冷却后试管及其中固体总质量b”，除此之外还需要记录哪些数据_____________（选填序号）(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），写出反应的化方程式________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_________________的质量。1．在中，参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的质量，这个规律叫做。(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），写出反应的化方程式________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_________________的质量。________一定改变，可能改变。守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O计算生成物中氧元素的质量总和28D.B．K2MnO4，MnO2例1.小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示,反应前天平平衡,他取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸钙)接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请回答下列问题：(1)这一现象是否遵循质量守恒定律?_____(填“是”或“否”).(2)为什么天平失去平衡?_____________________________.是气球受到的浮力增大这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。

这样做有利于验证反应前后质量保持不变。6g氧气时，固体剩余物是（）例1.小明设计了一个实验来探4知识点1：质量守恒定律1．在

中，参加化学反应的各物质的

等于反应后生成的各物质的质量

，这个规律叫做

。2．对于任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的

和

都没有改变，原子的

也没有变化，只是原子

变成新的分子，这在宏观上表现为生成物的总质量和反应物的总质量必然

。即

不变、

不变、

不变；________一定改变，

可能改变。化学反应质量总和质量守恒定律种类数目质量重新组合相等元素种类元素质量物质的质量总和物质的种类物质状态知识点1：质量守恒定律1．在5原子数目原子质量原子种类微观物质的质量总和元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变：分子数目、物质状态原子数目原子质量原子种类微观物质的质量总和元素质量元素种类六6例2.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散B例2.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的7例3.某化合物4.6g在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中正确的是()A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C1.根据质量守恒定律计算参加反应的氧气的质量2.计算生成物中氧元素的质量总和例3.某化合物4.6g在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g8例4.某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．

（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是

________________________________________

（2）反应后待锥形瓶冷却放到托盘天平上，观察到托盘天平

___平衡的（填“是”或“不是”），那么该反应

质量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现锥形瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为______________________________________________；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平

（填平衡或不平衡）。防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂是符合没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧不平衡1.硫在氧气中燃烧，集气瓶中放少量的水水的作用：吸收反应放出的热量，主要作用是和生成的二氧化硫反应，以免污染空气2.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中放少量的水或细沙水或细沙的作用：防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂3.用红磷测定空气中氧气的体积分数，集气瓶中放少量的水水的作用：吸收反应放出的热量，同时和生成的五氧化二磷反应，以免污染空气吸收反应生成的五氧化二磷？×防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂？×4.磷还在什么实验中用到？探究物质燃烧的条件5.这个实验如何避免产生的五氧化二磷污染空气？防止瓶内温度升高，气压增大时橡皮塞弹出,产生的五氧化二磷污染空气例4.某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．

（9例5.如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2====Hg+O2↑请回答下列问题：（1）在组装实验装置时，需根据酒精灯火焰的高度调整试管高度时，应调节图中A、B、C哪个旋钮？______________（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？______________A．在量筒中加一些实用油，可以减少氧气在水中的溶解B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响AAC例5.如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验10（3）整个实验过程中，需要记录有“反应前试管及其中固体总质量a”，“反应结束冷却后试管及其中固体总质量b”，除此之外还需要记录哪些数据_____________（选填序号）①称取氧化汞质量c

②反应前量筒内液面读数d③反应结束后量筒内液面读数e

④水的总质量f．（4）用本实验验证质量守恒定律，实验成功的关键点有哪些___________________________________________________________________________________________（写2点）②③装置气密性良好氧化汞要干燥各个量的测量要精确（3）整个实验过程中，需要记录有“反应前试管及其中固体总质量11例5.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液25g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为24.7g．请回答下列问题：

（1）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量．

（2）过氧化氢中氧元素的质量为什么与反应生成的氧气中氧元素的质量不相等，是否违背质量守恒定律？请说明理由_____________________________________________________________________________(3)小乐同学为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，实验中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是___________________（写出其中一点）1.7克不违背，过氧化氢中的部分氧元素反应后到了生成物水中。锥形瓶内气体受热膨胀，温度较高时水蒸发成水蒸气例5.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶12例6.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），写出反应的化方程式________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_________________的质量。(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如下图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________________参加反应氧气生成的氧化镁部分散逸到空气中且大于参加反应的氧气的质量例6.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答13（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）磷还在什么实验中用到？③反应结束后量筒内液面读数e

④水的总质量f．此反应有化合物参加如沉淀、气体等都应考虑进去。下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述中,错误的是()A、B、C、D四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下：下列说法错误的是（）反应过程中没有任何元素化合价的改变。不违背，过氧化氢中的部分氧元素反应后到了生成物水中。A．丁是该反应的催化剂A．由碳、氢两种元素组成（1）在组装实验装置时，需根据酒精灯火焰的高度调整试管高度时，应调节图中A、B、C哪个旋钮？______________若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)酸雨、温室效应、臭氧空洞防止瓶内温度升高，气压增大时橡皮塞弹出,产生的五氧化二磷污染空气2Cu+O22CuOB．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O用红磷测定空气中氧气的体积分数，集气瓶中放少量的水(1)这一现象是否遵循质量守恒定律?_____(填“是”或“否”).D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散知识点2：化学方程式1．书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以

为依据，二要遵守

定律。2Cu+O2

2CuO2．化学方程式的含义：（以来说明）①表明反应物是

，生成物是

。②表明反应的条件是

；③表明各物质间的原子和分子个数比为

；④表时反应物、生成物各物质的质量比为；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）客观事实质量守恒铜和氧气氧化铜加热2：1：24：1：5（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）知识点14例7.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O，则x的化学式为______________

B例8.德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（如图所示）．如图所示微观变化与下列对应叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加

B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为SO2例7.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味15例9.下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述中,错误的是()A.

Z的化学式为XY3B.若m

g

X2和,n

g

Y2恰好完全反应,则生成

(m+n)g

ZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag

X2完全反应生成bgZ,则同时消耗(b−a)g

Y________.C例9.下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述中,错误的16例10.亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时,发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢?亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2,生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_______

元素，判断的依据是____________；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为_______，此物质与水反应的化学方程式为__________________________________.【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为___________，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是________________________.氮质量守恒定律例10.亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时,发现镁条燃烧除生17例12.在化学方程式中中，各化学计量数间的关系正确的是（）A．a+b=m+nB．a=2mC．a+2b=2m+nD．n=2bC例11.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,可与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠为“淡黄色固体”属于________性质，过氧化钠中氧元素的化合价为______，该反应的化学方程式______________________________，若把该反应应用于潜水艇中，其优势有______________________________________________________.物理-12CO2+2Na==2Na2CO3+O2

↑将人呼出的CO2转化为O2，简便易行例12.在化学方程式中中，18知识点3：依据化学方程式进行计算1．化学方程式计算步骤：参照步骤：①分析题意，设未知量②正确书写化学方程式③算出所求物和已知物的相对分子质量④根据质量比列方程⑤写出简明答案例13.已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D，共140g,则该反应消耗B的质量为

。例14.在化学反应2A+B==2C中，现有6gA和B完全反应生成14gC,若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量A.7B.14C.28D.5680gC知识点3：依据化学方程式进行计算1．化学方程式计算步骤：例119例15.A、B、C、D四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下：下列说法错误的是（）物质ABCD反应前质量/g222340反应后质量/g240待测16A.A在反应中可能是催化剂

B.该反应中生成B的质量为40gC.该反应属于分解反应

D.该反应属化合解反应BD例15.A、B、C、D四种物质在密闭容器中充分反应，测得反20例16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(

)2A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10C例17.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A．KMnO4

，MnO2 B．K2MnO4，MnO2C．KMnO4

，MnO2，K2MnO4 D．KMnO4

，K2MnO4C例16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，21遵循容器内不在产生气泡4.410克遵循容器内不在产生气泡4.410克22检查装置气密性80遵循6.6克15克检查装置气密性80遵循6.6克15克23增大了雨盐酸的接触面积，加快反应速率，使反映更充分83.3%增大了雨盐酸的接触面积，加快反应速率，使反映更充分83.3%24复习第3课时

复习第3课时25一、本章知识结构：空气生命活动空气的成分和利用氧气制取性质用途CO2制取性质用途空气的污染与保护光合作用呼吸作用氧化反应化学反应化学方程式质量守恒定律燃烧灭火与自救酸雨、温室效应、臭氧空洞自然界中的氧循环和碳循环条件过程产物人呼吸结构功能植物动物呼吸一、本章知识结构：空气生命空气的成分和利用氧气制取性质用途C26知识点1：质量守恒定律1．在

中，参加化学反应的各物质的

等于反应后生成的各物质的质量

，这个规律叫做

。化学反应质量总和质量守恒定律1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变

化不用质量守恒定律解释！2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能

任意扩展到其它物理量；3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反

应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。4.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）

的物质的质量不能算在内。二、运用质量守恒定律应注意：知识点1：质量守恒定律1．在276g氧气时，固体剩余物是（）下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散下列对该化合物组成的判断中正确的是()此反应有化合物参加这样做有利于验证反应前后质量保持不变。如沉淀、气体等都应考虑进去。知识点1：质量守恒定律反应过程中没有任何元素化合价的改变。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。③表明各物质间的原子和分子个数比为；（3）整个实验过程中，需要记录有“反应前试管及其中固体总质量a”，“反应结束冷却后试管及其中固体总质量b”，除此之外还需要记录哪些数据_____________（选填序号）(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），写出反应的化方程式________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_________________的质量。1．在中，参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的质量，这个规律叫做。(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），写出反应的化方程式________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_________________的质量。________一定改变，可能改变。守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O计算生成物中氧元素的质量总和28D.B．K2MnO4，MnO2例1.小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示,反应前天平平衡,他取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸钙)接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请回答下列问题：(1)这一现象是否遵循质量守恒定律?_____(填“是”或“否”).(2)为什么天平失去平衡?_____________________________.是气球受到的浮力增大这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。

这样做有利于验证反应前后质量保持不变。6g氧气时，固体剩余物是（）例1.小明设计了一个实验来探28知识点1：质量守恒定律1．在

中，参加化学反应的各物质的

等于反应后生成的各物质的质量

，这个规律叫做

。2．对于任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的

和

都没有改变，原子的

也没有变化，只是原子

变成新的分子，这在宏观上表现为生成物的总质量和反应物的总质量必然

。即

不变、

不变、

不变；________一定改变，

可能改变。化学反应质量总和质量守恒定律种类数目质量重新组合相等元素种类元素质量物质的质量总和物质的种类物质状态知识点1：质量守恒定律1．在29原子数目原子质量原子种类微观物质的质量总和元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变：分子数目、物质状态原子数目原子质量原子种类微观物质的质量总和元素质量元素种类六30例2.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散B例2.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的31例3.某化合物4.6g在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中正确的是()A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C1.根据质量守恒定律计算参加反应的氧气的质量2.计算生成物中氧元素的质量总和例3.某化合物4.6g在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g32例4.某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．

（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是

________________________________________

（2）反应后待锥形瓶冷却放到托盘天平上，观察到托盘天平

___平衡的（填“是”或“不是”），那么该反应

质量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现锥形瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为______________________________________________；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平

（填平衡或不平衡）。防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂是符合没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧不平衡1.硫在氧气中燃烧，集气瓶中放少量的水水的作用：吸收反应放出的热量，主要作用是和生成的二氧化硫反应，以免污染空气2.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中放少量的水或细沙水或细沙的作用：防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂3.用红磷测定空气中氧气的体积分数，集气瓶中放少量的水水的作用：吸收反应放出的热量，同时和生成的五氧化二磷反应，以免污染空气吸收反应生成的五氧化二磷？×防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂？×4.磷还在什么实验中用到？探究物质燃烧的条件5.这个实验如何避免产生的五氧化二磷污染空气？防止瓶内温度升高，气压增大时橡皮塞弹出,产生的五氧化二磷污染空气例4.某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．

（33例5.如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2====Hg+O2↑请回答下列问题：（1）在组装实验装置时，需根据酒精灯火焰的高度调整试管高度时，应调节图中A、B、C哪个旋钮？______________（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？______________A．在量筒中加一些实用油，可以减少氧气在水中的溶解B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响AAC例5.如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验34（3）整个实验过程中，需要记录有“反应前试管及其中固体总质量a”，“反应结束冷却后试管及其中固体总质量b”，除此之外还需要记录哪些数据_____________（选填序号）①称取氧化汞质量c

②反应前量筒内液面读数d③反应结束后量筒内液面读数e

④水的总质量f．（4）用本实验验证质量守恒定律，实验成功的关键点有哪些___________________________________________________________________________________________（写2点）②③装置气密性良好氧化汞要干燥各个量的测量要精确（3）整个实验过程中，需要记录有“反应前试管及其中固体总质量35例5.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液25g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为24.7g．请回答下列问题：

（1）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量．

（2）过氧化氢中氧元素的质量为什么与反应生成的氧气中氧元素的质量不相等，是否违背质量守恒定律？请说明理由_____________________________________________________________________________(3)小乐同学为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，实验中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是___________________（写出其中一点）1.7克不违背，过氧化氢中的部分氧元素反应后到了生成物水中。锥形瓶内气体受热膨胀，温度较高时水蒸发成水蒸气例5.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶36例6.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），写出反应的化方程式________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_________________的质量。(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如下图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________________参加反应氧气生成的氧化镁部分散逸到空气中且大于参加反应的氧气的质量例6.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答37（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）磷还在什么实验中用到？③反应结束后量筒内液面读数e

④水的总质量f．此反应有化合物参加如沉淀、气体等都应考虑进去。下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述中,错误的是()A、B、C、D四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下：下列说法错误的是（）反应过程中没有任何元素化合价的改变。不违背，过氧化氢中的部分氧元素反应后到了生成物水中。A．丁是该反应的催化剂A．由碳、氢两种元素组成（1）在组装实验装置时，需根据酒精灯火焰的高度调整试管高度时，应调节图中A、B、C哪个旋钮？______________若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)酸雨、温室效应、臭氧空洞防止瓶内温度升高，气压增大时橡皮塞弹出,产生的五氧化二磷污染空气2Cu+O22CuOB．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O用红磷测定空气中氧气的体积分数，集气瓶中放少量的水(1)这一现象是否遵循质量守恒定律?_____(填“是”或“否”).D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散知识点2：化学方程式1．书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以

为依据，二要遵守

定律。2Cu+O2

2CuO2．化学方程式的含义：（以来说明）①表明反应物是

，生成物是

。②表明反应的条件是

；③表明各物质间的原子和分子个数比为

；④表时反应物、生成物各物质的质量比为；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）客观事实质量守恒铜和氧气氧化铜加热2：1：24：1：5（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）知识点38例7.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O，则x的化学式为______________

B例8.德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（如图所示）．如图所示微观变化与下列对应叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加

B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为SO2例7.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味39例9.下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述中,错误的是()A.

Z的化学式为XY3B.若m

g

X2和,n

g

Y2恰好完全反应,则生成

(m+n)g

ZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag

X2完全反应生成bgZ,则同时消耗(b−a)g

Y________.C例9.下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述中,错误的40例10.亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时,发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢?亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2,生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_______

元素，判断的依据是__________