山东省梁山一中、嘉祥一中2023年化学高一第二学期期末教学质量检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②CH2=CH2+H2OC2H5OH③CH4+Cl2CH3Cl+HCl④+3H2A．①②B．③④C．①③D．②④2、下列关于环境问题的说法正确的是①pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②B．③④C．②③D．②④3、下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项

金属

酸溶液的浓度和体积

温度/℃

A

2.4g锌片

3mol·L－1硫酸50mL

40

B

2.4g锌粉

1mol·L－1硫酸200mL

30

C

2.4g锌粉

3mol·L－1硫酸50mL

40

D

5.6g锌片

3mol·L－1硫酸100mL

30

A．A B．B C．C D．D4、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl5、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．10s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－16、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是)A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量7、有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能8、根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H=-293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（）A．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。D．1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。9、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的10、2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素，中的质子数为（

）A．53B．78C．131D．18411、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A．每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化 B．还原剂只有Fe2+C．x=2，氧化剂是O2 D．氧化产物只有S4O62-12、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．S2-的结构示意图：C．有8个质子、10个中子的核素：D．NaCl的电子式:13、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变B．总反应是：C．中辅助阳极应为惰性电极D．铁钉几乎没被腐蚀14、下列系统命名法正确的是()A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3-丁炔C．2,3-二乙基-1-戊烯 D．2,3-二甲基苯15、下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色16、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。18、下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______________。(2)K的电子式为_________________。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。19、化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________20、厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。请你至少用三种方法加以区分。21、四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。(1)可以鉴别甲和乙的试剂为__________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高锰酸钾溶液(2)上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是______。(3)以乙为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化学方程式为_______________；②如图，丁与乙酸在浓硫酸作用下发生反应，当观察到b试管中有明显现象时，停止实验。生成的有机物的结构简式为___________；试管b中的溶液是___________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】加成反应是不饱和键与其他原子或原子团结合生成新的化合物，类似与无机物中的化合反应，①发生取代反应，故①错误；②符合加成反应的定义，故②正确；③属于取代反应，故③错误；④符合加成反应的定义，故④正确；综上所述，选项D正确。2、C【答案解析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是将导致温室效应的主要原因；在煤中加入石灰石可以减少二氧化硫气体的排放；磷元素会造成水体富营养化，藻类疯长导致水体污染。详解：①pH小于5.6的降水才属于酸雨，①错误；②二氧化碳是一种温室气体，大量排放CO2，将导致温室效应加剧，②正确；③煤燃烧时应加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫。因为煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成亚硫酸钙或硫酸钙等物质，③正确；④磷元素是植物的营养元素，浓度大会造成浮游植物的疯长，导致水体缺氧，动植物大量死亡，④错误。答案选C。3、C【答案解析】试题分析：Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察，分析确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。考点：考查影响化学反应速率的大小因素的判断的知识。4、B【答案解析】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。5、D【答案解析】

A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L•s），A错误；B．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，B错误；C．由图象可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），C错误；D．0～10s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正确；答案选D。6、C【答案解析】

氧气得到电子被还原成H2O，氧气在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。【题目详解】A.氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A项正确；B.O2得到电子，发生还原反应，故B项正确；C.根据图示，乙醇失去电子生成醋酸，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的，故C项错误；D.酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故D项正确。故选C。【答案点睛】掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。7、D【答案解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。答案选D。考点：考查能量的相互转化8、C【答案解析】试题分析：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1，A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1，B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，D错误；故选C．考点：考查化学反应与能量、热化学方程式9、B【答案解析】

A．常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；

B．根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；

D．并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误；答案选B。10、A【答案解析】试题分析：元素符号左下角的数字是质子数=原子序数，13153I中的质子数为53，故A正确。考点：本题考查原子结构。11、A【答案解析】

反应中，Fe2＋部分被氧化为Fe3O4中＋3价的铁，S2O32-中的S（平均价态为+2价）被氧化为S4O62-（S的平均价态为+2.5价），反应中O2作氧化剂，可根据氧气的化学计量数求得该反应转移电子的数目为4e-，根据电荷守恒，可得x的值为4。【题目详解】A.每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化，故A正确；B.该反应的还原剂为Fe2+和S2O32-，故B错误；C.x=4，氧化剂为氧气，故C错误；D.该反应的氧化产物为Fe3O4和S4O62-，故D错误；故答案选A。【答案点睛】此题考察的是陌生氧化还原反应的分析，只需要按照步骤标好化合价，找到变价元素，进行分析即可。12、C【答案解析】

A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B、S2－是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，S2－的示意图为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8＋10=18，即该核素为，故C正确；D、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，电子式为，故D错误；答案选C。13、A【答案解析】

A.

根据电流的方向可知，a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，电解精炼粗铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B.已知Fe比Cu活泼，Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C.该装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，辅助阳极应为惰性电极，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的条件下，铁钉不易被腐蚀，故D正确；故选A。【答案点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应。14、C【答案解析】

A．戊烷中出现4-乙基，说明选取的不是最长碳链，正确命名为：2，4-二甲基己烷，故A错误；B．2-甲基-3-丁炔，链端选取错误，正确命名为：3-甲基-1-丁炔，故B错误；C．2，3-二乙基-1-戊烯，符合烯烃的命名，故C正确；D．2，3-二甲基苯的编号错误，正确命名为：1，2-二甲基苯(或邻二甲苯)，故D错误；答案选C。15、B【答案解析】

A、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B。16、C【答案解析】

A.海水蒸发制海盐是利用水的沸点低的性质，在该过程中只发生物理变化，A错误；B.从海水中提取溴单质，显通过氧化反应将Br-氧化为Br2单质，然后鼓入热空气将Br2吹出，用还原剂将Br2还原为Br-，通过富集之后，再用氧化剂氧化Br-为Br2单质，因此发生的变化有物理变化和化学变化，B错误；C.海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法获得，C正确；D.从海水中提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2过程中，从经济角度考虑可选用Ca(OH)2溶液，若选用NaOH溶液，造价较高，D错误；故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【答案解析】

（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【题目详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。19、B干燥NH3dcfei催化剂、吸水剂水B中液面不再上升乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中【答案解析】分析：（1）①浓氨水与碱石灰反应产生氨气；②生成的氨气需要干燥；③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）①酯化反应是可逆反应；②利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；③根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）①根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；②生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。③由于氨气极易溶于水且氨气密度