2021-2022学年湖北省武汉市青山区高一上学期期末考试化学试卷含详解

=Isi青山区2021-2022学年度上学期髙一期末质量检测=Isi化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟相对原子质量：H1C12O16C135.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小;一、选择题：本题共15小题，每小;3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。卜列叙述错误的是••氧化铁常用作红色汕漆的颜料B-常温F可用铁或铝制容器盛装浓硫酸C过氧化钠14用干呼吸面只的氧气的来源D.金属钠«火吋，uj•立即用沾水的毛巾覆盏下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是喊石灰、生铁、盐酸 B.冰水混合物.白磷.漂粉精C石灰石，液态氧、碘酒 D.&用亂®气、Na;CO310H;O卜列叙述正确的足02的摩尔体积约为22.4LBlmolCOi的质量为44g/molC.不同物质的摩尔质星必定不相等D.50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCb溶液中的c(Cl-)相等卜列叙述屮正确的足A25"C吋，O.lnjoLL的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱NaHCO3在水溶液屮的电离方程式为NaHCO3=Na^+H-+COrBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4^弱电解质NH3溶于水后能导电，故NH3A电解质下列试剂屮•不能用于鉴别Fe2^Fe3-的是B.秘硫酸D.B.秘硫酸D.酸性KXInO4溶液CKSCN溶液卜列物质不爲有漂白性的是( )A次氯酸钙B“84”消毒液 C氯奴D，新制氯水7.元索在周期表中的位置取决于该元索原子的

A相对原子质量和核外电子数电子层数和最外层电子数相对原子质蜇和最外层电子数D电子层数和次外层电子数8.K列装置及药品和实验室制备的4体相匹配的足A甲装置用來制备氧A甲装置用來制备氧气C.丙装置用来制取瓿气气C.丙装置用来制取瓿气9.下列物质屮只含有共价键的是ANaCl、HC1、H:O、NaOHC.HBi\CO2、H2O、CS2d.r装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体BCl,.Na,S,HCkSO,Na2O2.H2O2.H:O、05选项化学反沌及其离子方程式评价A足星的CO2与澄清石灰水反应：CO2+Ca2++2OH=CaCO44H2O错误，足星的COrM澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO5)2和H：OB向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO；=CO2f+H2O错误.碳酸钙不疢该写成cof形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2十+SO*"=BaSOj^正确D铁粉与稀硫酸反砬：2Fe+6H’=2Fe”+3H2t错误，H’的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+10-表中对离子方程式的评价不合理的是()AABBDD

用98%的浓硫酸配制l.Omol.I?的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏髙的是A_用量筒量取浓硫酸时，俯视蜇筒读数量取在烧杯中溶解时，有少S液体溅出使用容星瓶吋，容蜇瓶内残留有少星水分定容时俯视容皇瓶刻度线如阁所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管Hlb处莖有一小块钠。从a「I伸入一根细铁妗把钠块桶卜去，再用滴管从aI1滴卜'一滴水，恰W落在钠块上，立即剧烈反吣。卜'列对此实验的说法中，不正确的是A所充氯气应用向上排空气法收集A所充氯气应用向上排空气法收集反吨中，烧瓶内产生大量白色烟英玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用烧瓶中Cl2,口了能参与四个氧化还原反应短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次増大，其中前四种元索原子的最外层电子数之和为14。 X与其他元素不在同一周期，Z足短周期中金域性最强的元素，Y与W在同一主族。卜列说法不正确A原子半径：X<W<Z简单气态氢化物的热稳定性：Y>W巖高价氧化物对戍水化物的酸性:W〈KDY在周期表屮的位置为第2周期IVA族14.某白色粉末吋能含杳硝酸钡、氯化钙和碳酸钾，现进行如F实验：(二)取少簠粉末加入水中，振荡.有白色沉淀生成：(二)向([)的娃浊液中加人过量稀硝酸，白色沉淀消失.并有气泡产生：(=)取少星(])溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。则该白色粉木一定含有硝酸钡一定不含氣化钙C一定含有碳酸钾和氯化钙一定含有碳酸钾和硝酸锁15.将一定质黾的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL3.80moVL

盐酸中，充分反W后产生448mLH2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无（:将滤液加水稀释到200mL,测得其屮c（H^）为0.300mol/L。卜列说法不正确的是A残留阆体没有Fe，只有Cu B原混合物中单质铁的质g5.6g反沌中消耗的盐酸的物质的星为0.32mol D.溶液中没有Fe3、阳离子为H_和Fe2一二、非选择题：本题共4小;二、非选择题：本题共4小;共55分。 生活离不开化学。家庭厨卫屮有I午多中学化学常见的物质，括9内为厨卫商品的主要成分。①食盐（NaCl）②料酒（乙醇） ③tt醋（乙梭）④碱面（Na:CO3） ⑤发酵粉（NaHCO①食盐（NaCl）和明帆）⑥84消毒液（NaClO） ⑦洁厕灵（HC1）回答卜列问题：（1） 当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象足 。（2） ②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是 （填正确答案杯9）。A两种物质都是非电解质 B两种物质都是电解质C两种物质都是含碳化合物C两种物质都是含碳化合物D.两种物质都足氧化物（3）明矶的化学式为 ,明矶<做净水剤的理由足 。<4）除tNaiCOs固体巾混有少MNaHCOj杂质，成采取的最佳方法是 ，除杂过程中发生反沌的化学方程式为. «5）84消毒液和洁厕灵不能混合使用.用离子方程式表示其理由: 实验室利用卜阌装置制备KC1O.并探宄其性质。据阌回答下列问题:应的离子方程式为 '1）盛放浓盐酸的仪器名称足 应的离子方程式为 '1）盛放浓盐酸的仪器名称足 ，A中发生反（2）B中盛放试剂足 ，其作用足 （3）制备KC1O的反沌足放热反W，反W温度较高时柯副反吣发生，改进该实验装置以减少副反W发生的方法是 。（4）E的作用是 ,下列不能代替E中NaOH溶液的是 （填正确答案标9）。A.Na:SOA.Na:SO3溶液 B.NaCl溶液C.FeCl:溶液 D.KI溶液15)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KC1O溶液，有紫红色的高铁酸钾(K2FeO4)生成，由此吋知KC1O具有 性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：^(OH^4QC1O'4Q=DFeQ;-4Qcr+m2O 四种短周期主族元索W、X.Y、Z的原子序数依次增人。W与Y同族，且Y的原子序数足W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：W在周期表中的位置为 。W,X,Y的简单离子半径由人到小的顺序为 (用离子符号表示)。W、X形成的两种化合物的化学式为 ，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为 ，该化合物中所含有的化学键的类型为 。元素Y、Z中非金鳩性较强的是 (用元索符弓表示)，下列说法能说明这一堺实的是 (填 字母)。a.常温时两种元素的单质状态不同 b.气态氢化物的稳定性：Z>Yc.氧化物对应水化物的酸性：Z>Yd.简单离子的还原性：Y>Z某实验小组在实验室进行Fe(II)与Fe(III)相互转化的实验：足量上层清液加过收粉取上层清液‘Fc^SO小洧液3KMnO加过收粉取上层清液‘Fc^SO小洧液检验试管a的溶液中含有Fe3_的实验方案为：在试管iOH洛准•J中加入少星a中溶液， (填操作和现象).说明其中含有Fe3+。向试管a中加入过箠铁粉的离子方程式是 。试管b中的实验现象是 。试管c中产生白色沉淀.一段吋问后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式 ,(5)实验小组为探究反M/:物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)：沉淀白色持续时间(t)为指标.t越人.实验效果越W。部分实验数据如卜实验序号w(FeSO4)/%w(NaOH)/%t/si(zNaOH溶液#石蜡油^FeSO：溶液i2.515149ii515138ill101593IV525142V535180实验1、11、111的目的是 ,小组同学通过实验推断：其他条件不变时.所用NaOH溶液的浓度越人.实验效果越好。推断的证据是 。三Isi青山区2021-2022学年度上学期髙一期末质量检测三Isi化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟相对原子质量：H1C12O16C135.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小;一、选择题：本题共15小题，每小;3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。卜列叙述错误的是••A氧化铁常用作红色油漆的颜料常温卜^用铁或铝制容器盛装浓硫酸c过氧化钠nJ■用干呼吸面A的氧气的来源金属钠咎火吋，讨立即用沾水的毛巾獲盏【详解】A.氧化铁足红棕色粉末.常用作红色油漆的颜料.故A正确：铁、铝在冷的浓硫酸中钝化.阻碍反吨的继续进行，所以常温下d■用铁或铝制容器盛装浓硫般.故B正确：c.过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成a气，所以吋用于呼吸面具的氧气的来源，故c正确：D.金14钠能与水反成生成4燃的气体，所以金厲钠着火时不能用沾水的毛巾蘀盖，沌用沙土搜盖.否则会发生意外1JI故，故D错误；故选D、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是喊石灰、生铁、盐酸 B.冰水混合物.白磷.漂粉精C石灰石，液态氧、碘酒 D.ft用配、氮气、Na:CO310H;OB【详解】A.喊石灰足混合物，不域于化合物.生铁足混合物.不厲于单质，故A错误：冰水混合物是由水形成的纯净物，水足化合物.白磷是非金诚单质.漂粉精足氯化钙和次氯般钙形成的混合物，故B正确：石灰石S主要成分为碳酸钙混合物，不属于化合物，故C错误；D.贪用醋S含有乙酸的混合物.不厲于化合物，十水碳酸钠足含有结晶水的盐，域于纯净物，故D错误：故选B、下列叙述正确的是AO2的摩尔体积约为22.4LImolCO'的质鼠为44g/molC不同物质的摩尔质星必定不相等50mL溶液屮，2moVLNaC1溶液和ImoVLCaCh溶液中的c(CT)相等D【详解】A.温度压强不知.不能确定气体摩尔体积，且气体摩尔体枳的单位为Lrnol,故A不符合题意；二氧化碳的摩尔质星足44g/mol.质萤的单位是g.ImolCO：的质蛩为44g.故B不符合题意；不同物质的摩尔质鼠uj•以相等，如NO和CH:O摩尔质星都为30gmol,N2O和CO2摩尔质鼠部为44g/mol.故C不符合题意：50inL溶液中.2moVLNaCl溶液中氯离子浓度为c(Cl>2moLI.,lmol-LCaCl,溶液中的c(Cl-)=lmolI,x2=2moLr.两溶液中f(CT)相等.故D符合题意：答案选IX卜‘列叙述中正确的是A25°C吋，O.linol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱NaHCOs在水溶液巾的电离方程式为NaHCO,=Na*+H_+CO^BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4^弱电解质溶于水后能导电.故为电解质A【详解】A.醋酸足弱酸，在溶液中部分电离，醋酸钠足强电解质，在溶液中完全电离，所以25匚吋，O.lmol/L的醋酸溶液中离子浓度小于等浓度的醋酸钠溶液，导电能力弱于等浓度的醋酸钠溶液，故A正确；碳酸氢钠在水溶液屮完全电离出钠离子和碳酸氢很离子.电离方程式为NaHCO3=Na*+HCO；,故B错误：难溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，域于强电解质，故C错误：氨气不能电离出自由移动的离子，賊于非电解质.故D错误：故选A、5-卜列试剂屮•不能用于鉴别Fe2^Fe>的是ANaOHANaOH溶液 B稀硫酸CKSCN溶液D般性I^fnO4CKSCN溶液B【详解】A.可以鉴别.与氢氧化钠溶液反敁得到的沉淀的颜色不同，得到Fe(OH)2®白色.再变绿色.最后变红褐色，得到Fe(OH)?的直接敁红褐色的，A正确：无法鉴别，二宥都不与稀硫酸反疢，B错误：nJ■以鉴别，KSCN溶液H和Fe＞反应变成血红色，C正确：亚铁离子uj■以使酸性KNInO4溶液褪色，铁离子不以，4以鉴别，D正确：答案选下列物质不具有漂白性的是( )A次氯酸钙 B“84”消毒液 C氯气 D新制氯水C【详解】A.次氯酸钙只有强氧化性，可生成具有漂白性次氯酸.C1O+H2O^HC1O-OH-.故A不选：84消毒液的有效成分为NaClO.4生成只有漂白性的HC1O.故B不选：干燥的氯气不異有漂白性，故c选；新制氯水中含有次氯酸.只有强氧化性，能够氧化有机色索，只有漂白性.故D不选：故选C。【点睛】理解氯及其化合物屮次氯酸具有漂白性足解题的关键。本题的易错点为C，要注意氯气没有漂白性。元索在周期表中的位罝取决于该元索原子的()相对原子质星和核外电子数电子层数和最外层电子数C相对原子质星和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数B【详解】对主族元索而言，其电子g数就是该元索在元素周期表屮的周期序数：其最外层上的电子数就足该元索在周期表屮的族序数.由该元索在周期表屮的周期和族决定元索的位置.答案选卜列装置及药品和实验室制&的气体相匹配的足乙 W乙 WB乙装置用来尾奴处理氯化氢奴体C.丙装罝用米制取氯气d.rC.丙装罝用米制取氯气【详解】A、制备氧气一般用KNlnO4受热分解或KC1O3和M11O2加热，试管I】略向卜倾斜.如果用H2O2制备O＞用MnO：作催化剂，不需要加热.故选项A错误：BZHC1极易溶于水，闪此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误：制取Ch.用MnCh和浓盐酸加热来制备,故C正确:D、 碱石灰足NaOH和CaO的混合物，CO2MT酸性氧化物，闪此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。故选C。卜列物质屮H含有共价键的是NaCl、NaCl、HC1、H:O、NaOHCl2、Na2S、HC1、SO2HBi、CO2、H2O、CS2 D.Na:O”H:O:、H:O、O5C【详解】A.NaCl域于盐类.NaOH强碱，二者均含有离子键.A项错误：Na;S«于盐类，含有离子键，B项错误；cHBi.CO2、H:O、CS:均是由非金域元索组成的化合物，都只含有共价键.C项正确；D.Na2O2是活泼金域与活泼非金屈元素形成的过氧化物，含有离子键.D项错误：故选C。10表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A足星的CO2与澄清石灰水反应：co2+Ca2十+2OH=CaCOj[+H2O错误，足星的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO5)2和H:OB向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO；=CO2f+H2O错误.碳酸钙不应该写成cof形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2十+SO*"=BaSO4|正确D铁粉与稀硫酸反砬：2Fe+6H’=2Fe3++珊错误，H’的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+AA BB CC DD【详解】A.足蜇的C02与澄淸石灰水反崎生成n]■溶性的碳酸氢钙，发生反沌的离子反崎方程式为CO:+OH=HCOf,评价合理，选项A正确：碳酸钙不溶于水.向碳酸钙上滴加稀盐酸发生的离子反应方程式为2H++CaCO3=CO:T+H2O+Ca2+,评价合理，选项B正确：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反沌生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子反沌为2OH?+2NH4-+Ba2++SO42=BaSO4l+2NH5-H2O,该评价不合理，选项C错误：IT的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe>,正确的离子方程式为：Fe+2H-=Fe2-+H2|,该评价合理，选项DJE确：答案选C。用98%的浓硫酸配剌1.Omol•I/1的稀硫酸吋，卜列操作会导致溶液浓度侷高的是用量筒星取浓硫酸吋.俯视鼠筒读数量取在烧杯中溶解时，有少S液体溅出C使用容量瓶吋，容星瓶内残留有少量水分D定容吋俯视容量瓶刻度线D【详解】A.用蜇筒壁取浓硫酸时俯视星:筒读数，用蜇筒蜇収液体吋.俯视读数.使所读液体的体积偏小.使配制的溶液浓度偏小，故A错误：B在烧杯中溶解时，有少星液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误：使用容量瓶吋.容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确.至于水记原來就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误：定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小.溶液浓度偏高，故D正确。故选D、

【点睛】根据Cb=11BA-W得，一定物质的鼠浓度溶液配制的误差都足巾溶质的物质的黾11B和溶液的体积V引起的。误差分析吋.关键要看配制过程屮引起吻和7怎样的变化。在配制一定物质的黾浓度溶液吋•Kbb比理论值小，或V比理论估火时，部会使所配溶液浓度偏小：JJns比理论值人，或Y比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。如阁所示实验装置，烧瓶内允满氯气，底部有一层细沙（不参与反M/），玻璃导管blIb处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁纹把钠块插下去，再用滴管从a丨］滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反成。下列对此实验的说法屮，不正确的足A所充氯气应用向上排空气法收集A所充氯气应用向上排空气法收集B-反碎中.烧瓶内产生人簠白色烟雾玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用烧瓶中Ch，可能参与四个氧化还原反应【详解】A.氯、的密度比空父的密度大，通常条件不与氧气等反成，故选择向上排空气法收集，故A正确:B、 钠与水反沌放出人量的热使钠与氯气反MZ生成氯化钠固体颗粒，有HC1生成.与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、 反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强.防止发生危险.故C错误：D、 滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢奴，氯以与钠反成、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应.都诚于氧化还原反l，V.故D正确：故选C二短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次増大，其中前四种元索原子的最外层电子数之和为14。 X与其他元素不在同一周期，Z足短周期中金域性最强的元素，Y与W在同一主族。卜列说法不正确的足A原子半径：X<W<Z简单气态氢化物的热稳定性：Y>W最高价氧化物对闷水化物的酸性:*<RY在周期表屮的位置为第2周期IVA族【详解】短周期主族元索x.Y、Z、W、R的原子序数依次増火，其中前四种元桌原子的最外层电子数之和为14。X与其他元索不在同一周期，X是Z足短周期中金城性最强的元索.Z是Na。Y与W在同一主族，最外层电子数是（14-1-1）/2=6.因此YSO.W是S,则RSC1。A.原子半径：H<S<Na,A正确：B.简单1态氢化物的热稳定性：H2O>H2S.B正确：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HCIO4,C正确：D.O元索在周期表屮的位置为第2周期VIA族，D错误，答案选D..某白色粉末可能含有硝酸钡、氯化钙和碳酸钾，现进行如下实验：（二）取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：（=）向（C）的悬浊液中加入过鼠稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（二）取少量（二）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。则该白色粉木一定含有硝酸钡B-一定不含氯化钙一定含有碳酸钾和氯化钙一定含有碳酸钾和硝酸钡C【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，向悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生.该白色沉淀为CaCO3或BaCCh.说明一定含有K2CO3,取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ct,则一定含有CaCh.据此分析解答。详解】A.根据分析.不一定含有硝酸钡，故A错误：根据分析.含有氯化钙，B错误：根据分析.含有碳酸钾和氯化钙，C正确：根据分析.不一定含有硝酸钡.D错误：故选C。将一定质崖:的铁、氧化铁.氧化钢的混合物粉末放入100mL3.80mol/L盐酸中.充分反城后产生448mLH:（«准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无Gu:*。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为OJOOmoVL。卜列说法不正确的SA残留固体没有Fe，只有Cu B原混合物中单质铁的质星5.6gC反吨中消耗的盐酸的物质的星:为0.32n»l D.溶液中没有Fe3'阳离子为H_和Fe>B【分析】ih题意吋知，反沌所得残留固体为铜，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液.设混合物粉末屮铁、氧化铁、氧化铜的物质的簠分别为amokbmol、cmol,由残留固体为铜uf知，氧化铜的物质的簠为c= ，g，002mol,由得失电子数目守恒可得：amolX2=bmolX2Xl+0.02molX2+°448L X2,由原64g/mol 22.4L/mol子个数守恒和电荷守恒吋得：(a+2b)molX2+0.300molZLX0.2L=380moVLX0.lL.解联立方程可得a=0.06、b=0.04,则原混合物中单质铁的质量为0.06molX56g,’mol=3.36g，反应消耗盐酸的物质的皇为3.80mol/LXO1L—0300mol/LX0.2L=032molo【详解】A.由分析14知，反应所得残留闶体为钢，不14能含有铁.故A错误：由分析可知，原混合物中单质铁的质鼠为336g,故B错误：由分析可知，反应消耗盐酸的物质的萤为380moL/LX0.lL-0.300mol/LX02L=0.32mol,故C正确：由分析川•知，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，溶液中不含有铁离子，含有亚铁离子和氢离子，故D正确：故选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16-生活离不开化学。家庭厨卫屮有I午多中学化学常见的物质，括9内为厨卫商品的主要成分。①食盐(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸)④碱面(NaXOj) ⑤发酵粉(NaHCO5和明矶)⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HC1)回答卜列问题：U)当&盐不慎洒落在天然、的火焰上，观察到的现象是 。@®主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是 (填正确S案杯弓)。A.两种物质都是非电解质 B.两种物质都是电解质C两种物质都是含碳化合物 D.两种物质都是氧化物明矾的化学式为 ，明矶4做净水剤的理由是 。除去Na2CO3固体巾混有的少MNaHCO3杂质，脸采取的最佳方法是 .除杂过程中发生反应的化学方程式为 。84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： .产生黄色火焰 <2)C<3) =.KA1(SO4)212H:O二明矾溶于水后，与水反应生成的Al(OH)j胶体吸附水中悬浮物而沉降A(4)Z.加热E.2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O5)ClO-+Cl-+2H~=Cbt+H2O

【小问1详解】钠元索焰色反应为脔色，铽化钠洒落在燃1火焰上.发生钠的焰色反应，故为黄色火焰：【小问2详解】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物：非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物：乙醇和乙酸都足含碳化合物，乙醇足非电解质：乙酸足电解质.乙醇和乙酸都由C.H.O组成，不是氧化物.故选C;【小问3详解】明矾的化学式为KA1（SO4）212H2O.明矶溶于水后，与水反应生成的胶状Al（OH）3吸附水中悬浮物，从而込到净水的目的：【小问4详解】碳酸钠稳定.受热不分解.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，故用加热法除去碳酸氢钠•热A分解的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O：【小问5详解】次氯酸钠和盐酸混合会发生归屮反^,生成有毒的氯离子反A方程式为C10+C1+2H-=CbT+H2O.实验室利用卜阁装置制备KC1O，并探宄其性质。据图回答下列问题:沌的离子方程式为 •1）盛放浓盐酸的仪器名称垃 沌的离子方程式为 •1）盛放浓盐酸的仪器名称垃 ，A中发生反（2）B中盛放的试剂是 ，其作用是 <3）制备KC1O的反沌足放热反应，反沌温度较高时有副反I々发生，改进该实验装罝以减少副反应发生的方法足 <4）E的作用是 <4）E的作用是 .卜列不能代替E屮NaOH溶液的足 （填正确答案标号）<>B.NaCl溶液B.NaCl溶液D.KI溶液A.Na2SO3溶液FeCl.溶液<5）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KC1O溶液，有紫红色的高铁酸钾(K2FeO4)生成，由此吋知KC1OR有 性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反庖的离子方程式：^(OH^-i-CJClO'-HZI=OFeQ；•+DCl'+DH^ . A 小Z.分液漏斗 ].4H-+MiiO,+2Cr=Mir十2H:O十Cl2个二饱和位盐水 二除去挥发出来的氯化氢13)将装置D置于冰水浴屮进行实验二吸收多余氯气，防止污染环境 匚.B二氧化[-2Fe(OH)3+3C1O+4OH=2FeO；+3Cl+5H2O【分析】A中二氧化锰和浓盐酸共热制备STG实验室制取的氯\中还含有氯化氢、水蒸B中盛放的试剂是饱和貪盐水.其作用足除去挥发出來的氯化氢.C屮浓硫酸干燥氯D屮制备KC1O,E中用氢氧化钠吸收多余氯气.防lh污染环境。【小问1详解】盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，二氧化铽和浓盐酸共热的离子方程式为4H--MnO2+2Cr=Mn2++2H2O+Cl2个。故答案为：分液漏斗：4H_-MnO;+2Cl=Mii2++2H2O+C12个:【小问2详解】实验室制収的氯1中还含有氯化氢、水蒸氯化氢在饱和饮盐水屮的溶解度小，B中盛放的试刑是饱和&盐水.其作用是除去挥发出来的氯化氢。故答案为：饱和饮盐水：除去挥发出来的氯化氢：【小问3详解】氯、和氢氧化钾反沌足放热反沌，反戍温度较高时有副反成发生，为了减少副反W发生，改进该实验装置以减少副反成发生的方法足将装置D置于冰水浴中进行实验。故答案为：将装置D置于冰水浴中进行实验；【小问4详解】氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠吸收以免污染环境.凡足能与氯1反应不产生新的有害物质的都能替代氢氧化钠溶液.亚硫酸根离子、亚铁离子、碘离子都有还原性.能气反疢.故选择BZ故答案为：吸收多余瓿气.防ll:污染环境：B：【小问5详解】在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KC1O溶液，有紫红色的高铁酸钾(K2FeO4)生成，该反应中，三价铁被氧化为六价铁，由此可知KC1O具有氧化性（填“氧化”或“还原”），根据得失电子和电荷守恒，配平该反吨的离子方程式：2Fe（OH）s+3C1O+4OH=2FeO;+3Cr+5H：O,故g案为：氧化：2Fe（OH）3+3C1O+40H=2FeO；+3Cr+5H,O。四种短周期主族mX、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数足W的2倍；x的原子核外电子层数是其最外S电子数的3倍。回答卜列问题：11）W在周期表中的位置为 。（2） W、X.Y的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（3） W,X形成的两种化合物的化学式为 ，其中摩尔质星较人的化合物的电子式为 ，该化合物中所含有的化学键的类型为 。-4）元索Y.Z中非金域性较强的是 （用元索符9表示），下列说法能说明这一琪实的是 （填字母ha.常温吋两种元索的单质状态不同 b.气态氢化物的稳定性：Z>Yc.氧化物对疢水化物的酸性：Z>Yd.简牟•离子的还原性：Y>Z'1）第二周期VIA族（2） S2>O2_>Na十（3） Z.Na3O,Na2O2:.Na*［：O：O：F~Na+］•离子键、共价键（4） 二-C1二bd【分析】四种短周期主族元索W.X.Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族.且Y的原子序数足W的2倍，则W为O元索、Y为S元索：Z的原子序数《大，故Z为C1元索；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍.则X为Na元索。【小问1详解】氧元素位于元素周期表中的位置为第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族：【小问2详解】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元索.从上到下离子半径依次增大，则氧离子、硫离子和钠离子的离子半径的人小顺序为S2>O2>Na+,故答案为：S2X）2>Na+：【小问3详解】钠元素和氧元素nJ•以形成离子化合物氧化钠和过氧化钠，摩尔质量人的过氧化钠中含有离子键和共价键.电子式为Na［：O：O：r~Na'.故答案为：Na:O.Na2O2:Na［：O：O：rNa':离子键、共价键：拳春•馨 I•春•謇_【小问4详解】

同周期元索，从左到右元素的卄金城性减弱，则硫元索非金性弱于硫元索：常温吋非金城元索单质的物理性质与非金诚性强弱无关，不能说明非金诚性强弱，故错误：元素的非金城性越强，简单气态氢化物越稳定，氯化氢的稳定性强于硫化氢说明氯元索的非金W性强F硫