化学平衡图像课11课件

化学反响速率和化学平衡的图象化学反响速率和化学平衡的图象1解化学平衡图像题的技巧

1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。

5、看是否需要辅助线。解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。5、看2对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行3【方法归纳】解图像题三步曲:“一看〞“二想〞“三判断〞｡(1)“一看〞——看图像｡①看面:弄清纵､横坐标的含义｡②看线:弄清线的走向､变化趋势及线的陡与平｡③看点:弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如与坐标轴的交点､曲线的交点､折点､最高点与最低点等｡④看量的变化:弄清是浓度变化､温度变化还是转化率的变化｡⑤看要不要作辅助线:如等温线､等压线等｡【方法归纳】解图像题三步曲:“一看〞“二想〞“三判断〞｡4(2)“二想〞——想规律｡看完线后联想外界条件对化学反响速率和化学平衡的影响规律｡(3)“三判断〞｡通过比照分析,作出正确判断｡特别值得注意的是:①图像中有三个量时,应确定一个量不变,再讨论另两个量的关系,可谓“定一议二〞｡(2)“二想〞——想规律｡5“定一议二”：在含量——T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系例4.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A、上述可逆反应的正反应为放热反应

B、X、Y、Z均为气态

C、X和Y只有一种为气态，Z为气态

D、上述反应的逆反应的△H＞0C“定一议二”：在含量——T/P曲线中，图像中有三个变量，6②曲线中先出现拐点的,该曲线在所示条件下先出现平衡,该曲线所示的温度或压强较高,可谓“先拐先平〞｡③如果曲线反映为到达平衡的时间不同但平衡状态一样,那么可能是参加催化剂或对气体体积不变的反响改变压强使其速率发生变化但平衡不移动,或是几种等效平衡的曲线｡④化学反响速率在平衡图像中往往隐含出现,曲线斜率大的表示速率快,相应的条件可能是温度高或压强大或使用了催化剂｡②曲线中先出现拐点的,该曲线在所示条件下先出现平衡,该曲线所7例3.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)

中，生成物O2在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()ABCD“先拐先平，数值大”：在含量——时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。B例3.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2SO38解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。

例题1.

对于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如图所示的变化，则：

①p1与p2的关系是

；

②m+n与p的关系是

；

③T1与T2的关系是

；④△H与0的关系是

。P2>P1T2<T1m+n>p△H<0

C%t0T2P2T1P2T1P1解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。例题1.对91.速率—时间图此类图像定性提醒了v正､v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,表达了平衡的“动､等､定､变〞的根本特征,以及平衡移动的方向等｡如N2+3H22NH3ΔH<0,建立平衡后加热对速率的影响如以下图所示:1.速率—时间图101、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成11V正V逆V'正V'逆V时间V正V逆V'正V'逆时间V该反应从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？该反应从正反应开始。增大反应物浓度。平衡向正反应方向移动。V正V逆V'正V'逆V时间V正V逆V'正V'逆时间V该反应从12说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=突变正、逆反应同时开始。加催化剂或加压（体积不变的反应）。平衡不移动。时间V起始量不为0说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条131、化学反应速率图象1.c/n-t图象

分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C浓度（或物质的量）变化量之比=计量系数之比1231、化学反应速率图象1.c/n-t图象分清反应物和14v-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”v正v逆v'正v'逆vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析v-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分151、速率-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正1、速率-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则161、速率-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正1、速率-时间图：•对于mA(g)+nB(g)171、速率-时间图：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。1、速率-时间图：v逆t1t2tvv正•18•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。1、速率-时间图：v逆t1

tvv正

由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q19ν-t图关键——确立条件改变瞬间ν（正）、ν（逆）的变化只有浓度的ν-t图才是连续的，其它的图在改变条件的瞬间是不连续的。①浓度：ν（正）由c(反应物）决定；ν（逆）由c（生成物）决定。②压强：P改变，气体体积缩小方向的反应速率变化

幅度大。③温度：T改变，吸热反应速率变化幅度大。ν-t图关键——确立条件改变瞬间ν（正）、ν（逆）的变化只有202.浓度—时间图此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反响过程中的变化情况｡如A(g)+B(g)3C(g)的反响情况如以下图所示,此类图像注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻一样,各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式的化学计量关系｡2.浓度—时间图212、浓度-时间图：tcCAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%2、浓度-时间图：tcCAB可用于：A+2221.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:1.何为反应物、生成物浓度-----时间图像的关键:23练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________

（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后240A或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么正反应是放热还是吸热？如果是减压，那么m+n与p+q的关系？2浓度——时间曲线 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0A或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果253.含量—时间—温度(压强)图常见形式有如以下图所示的几种(C%指某产物的含量,B%指某反响物的含量),在其他条件不变时,改变任一条件,如使用催化剂或升高温度或增大压强,都能缩短到达平衡的时间｡这种图像的折点表示到达平衡的时间,反映了速率的大小,可以确定T(p)的上下(大小),水平线上下对应平衡移动方向｡3.含量—时间—温度(压强)图263.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。1、T1与T2的高低2、正反应是放热反应还是吸热反应问题T1>T2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q是放热反应3.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t273.物质百分含量——时间——温度曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2P1T1P2T1P1m+np+q0tC%•正反应

热放>3.物质百分含量——时间——温度曲线mA(g)+nB(g)28200C300C100CPQ

0等压线压强0A%3.物质百分含量——压强/温度曲线m+n

p+q<<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q200C300C100CPQ0等压线压强0A294.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+q问题：m+n<p+p还是m+n>p+pmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q4.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106P304.恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反响物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如以下图所示:4.恒压(温)线31转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa4.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线Tm+n

p+q>Q

0等温线<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q转温度01.01107Pa1.01106Pa1.01132200C300C100C转化率压强0Pm+n

p+q>Q

0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q200C300C100C转压强0Pm+np+334、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：t344、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n<p+q•正反应吸热4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•35PA%500℃200℃4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+n<p+qPA%500℃200℃4、某物质的转化率(或百分含量)-温度36TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+n>p+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*10374、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2385.物质产率——时间曲线时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=QT1<T2正反应为吸热反应5.物质产率——时间曲线时间T1T2产率0问题：mA(g)+39其它：Tvv逆v正T1T2•正反应____Tvv正v逆•正反应____TC%450℃•正反应____PA%P1•m+n__p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸热吸热放热<其它：Tvv逆v正T1T2•正反应____Tvv正v逆•正反400下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2，△H<0中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。ABCEDC点TNO转化率0下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2413.全程速率—时间图如Zn与足量盐酸的反响,反响速率随时间的变化情况如右图所示,解释原因:AB段(v渐增),因反响为放热反响,随着反响的进展,温度渐增,导致反响速率的渐增;BC段(v渐小),那么主要因为随反响的进展,溶液中c(H+)渐小,导致反响速率的减小｡故分析时要抓住各阶段的主要矛盾,认真分析｡3.全程速率—时间图423.(2021·广东单科)取五等份NO2,分别参加温度不同､容积一样的恒容密闭容器中,发生反响:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0反响一样时间后,分别测定体系中NO2的质量分数w(NO2),并作出其随反响温度(T)变化的关系图｡以下示意图中,可能与实验结果相符的是()3.(2021·广东单科)取五等份NO2,分别参加温度不同､43解析:B项,反应达平衡后,升高温度平衡左移,w(NO2)增大;D项,反应未达平衡时,升高温度反应向右进行趋于平衡,w(NO2)减小,达平衡后升高温度,平衡左移,w(NO2)增大,故选B､D｡解析:B项,反应达平衡后,升高温度平衡左移,w(NO2)增大44化学反响速率和化学平衡的图象化学反响速率和化学平衡的图象45解化学平衡图像题的技巧

1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。

5、看是否需要辅助线。解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。5、看46对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行47【方法归纳】解图像题三步曲:“一看〞“二想〞“三判断〞｡(1)“一看〞——看图像｡①看面:弄清纵､横坐标的含义｡②看线:弄清线的走向､变化趋势及线的陡与平｡③看点:弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如与坐标轴的交点､曲线的交点､折点､最高点与最低点等｡④看量的变化:弄清是浓度变化､温度变化还是转化率的变化｡⑤看要不要作辅助线:如等温线､等压线等｡【方法归纳】解图像题三步曲:“一看〞“二想〞“三判断〞｡48(2)“二想〞——想规律｡看完线后联想外界条件对化学反响速率和化学平衡的影响规律｡(3)“三判断〞｡通过比照分析,作出正确判断｡特别值得注意的是:①图像中有三个量时,应确定一个量不变,再讨论另两个量的关系,可谓“定一议二〞｡(2)“二想〞——想规律｡49“定一议二”：在含量——T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系例4.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A、上述可逆反应的正反应为放热反应

B、X、Y、Z均为气态

C、X和Y只有一种为气态，Z为气态

D、上述反应的逆反应的△H＞0C“定一议二”：在含量——T/P曲线中，图像中有三个变量，50②曲线中先出现拐点的,该曲线在所示条件下先出现平衡,该曲线所示的温度或压强较高,可谓“先拐先平〞｡③如果曲线反映为到达平衡的时间不同但平衡状态一样,那么可能是参加催化剂或对气体体积不变的反响改变压强使其速率发生变化但平衡不移动,或是几种等效平衡的曲线｡④化学反响速率在平衡图像中往往隐含出现,曲线斜率大的表示速率快,相应的条件可能是温度高或压强大或使用了催化剂｡②曲线中先出现拐点的,该曲线在所示条件下先出现平衡,该曲线所51例3.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)

中，生成物O2在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()ABCD“先拐先平，数值大”：在含量——时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。B例3.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2SO352解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。

例题1.

对于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如图所示的变化，则：

①p1与p2的关系是

；

②m+n与p的关系是

；

③T1与T2的关系是

；④△H与0的关系是

。P2>P1T2<T1m+n>p△H<0

C%t0T2P2T1P2T1P1解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。例题1.对531.速率—时间图此类图像定性提醒了v正､v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,表达了平衡的“动､等､定､变〞的根本特征,以及平衡移动的方向等｡如N2+3H22NH3ΔH<0,建立平衡后加热对速率的影响如以下图所示:1.速率—时间图541、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成55V正V逆V'正V'逆V时间V正V逆V'正V'逆时间V该反应从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？该反应从正反应开始。增大反应物浓度。平衡向正反应方向移动。V正V逆V'正V'逆V时间V正V逆V'正V'逆时间V该反应从56说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=突变正、逆反应同时开始。加催化剂或加压（体积不变的反应）。平衡不移动。时间V起始量不为0说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条571、化学反应速率图象1.c/n-t图象

分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C浓度（或物质的量）变化量之比=计量系数之比1231、化学反应速率图象1.c/n-t图象分清反应物和58v-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”v正v逆v'正v'逆vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析v-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分591、速率-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正1、速率-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则601、速率-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正1、速率-时间图：•对于mA(g)+nB(g)611、速率-时间图：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。1、速率-时间图：v逆t1t2tvv正•62•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。1、速率-时间图：v逆t1

tvv正

由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q63ν-t图关键——确立条件改变瞬间ν（正）、ν（逆）的变化只有浓度的ν-t图才是连续的，其它的图在改变条件的瞬间是不连续的。①浓度：ν（正）由c(反应物）决定；ν（逆）由c（生成物）决定。②压强：P改变，气体体积缩小方向的反应速率变化

幅度大。③温度：T改变，吸热反应速率变化幅度大。ν-t图关键——确立条件改变瞬间ν（正）、ν（逆）的变化只有642.浓度—时间图此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反响过程中的变化情况｡如A(g)+B(g)3C(g)的反响情况如以下图所示,此类图像注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻一样,各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式的化学计量关系｡2.浓度—时间图652、浓度-时间图：tcCAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%2、浓度-时间图：tcCAB可用于：A+2661.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:1.何为反应物、生成物浓度-----时间图像的关键:67练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________

（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后680A或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么正反应是放热还是吸热？如果是减压，那么m+n与p+q的关系？2浓度——时间曲线 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0A或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果693.含量—时间—温度(压强)图常见形式有如以下图所示的几种(C%指某产物的含量,B%指某反响物的含量),在其他条件不变时,改变任一条件,如使用催化剂或升高温度或增大压强,都能缩短到达平衡的时间｡这种图像的折点表示到达平衡的时间,反映了速率的大小,可以确定T(p)的上下(大小),水平线上下对应平衡移动方向｡3.含量—时间—温度(压强)图703.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。1、T1与T2的高低2、正反应是放热反应还是吸热反应问题T1>T2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q是放热反应3.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t713.物质百分含量——时间——温度曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2P1T1P2T1P1m+np+q0tC%•正反应

热放>3.物质百分含量——时间——温度曲线mA(g)+nB(g)72200C300C100CPQ

0等压线压强0A%3.物质百分含量——压强/温度曲线m+n

p+q<<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q200C300C100CPQ0等压线压强0A734.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+q问题：m+n<p+p还是m+n>p+pmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q4.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106P744.恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反响物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如以下图所示:4.恒压(温)线75转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa4.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线Tm+n

p+q>Q

0等温线<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q转温度01.01107Pa1.01106Pa1.01176200C300C100C转化率压强0Pm+n

p+q>Q

0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q200C300C100C转压强0Pm+np+774、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：t784、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n<p+q•正反应吸热4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或