高一化学检测第一次 3.21

高一化学第9页共9页荣成市第一中学2015—2016学年度下学期第1次模块考试高一年级化学试题2016年3月21日本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页，共8页。考试时间90分钟。第I卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A）用2B铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Cl:35.5Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，其余每小题3分，共52分）1、下列关于化学用语的表述正确的是（）A．HF的电子式：B．H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素C．K+离子的结构示意图：D．溴化钠的电子式：2、下列数值关系中不正确的是（）A．原子序数＝原子核内质子数B．元素的种数＝原子种数C．元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数D．元素周期表中周期数＝原子的电子层数3、下列说法中正确的是()A．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B．氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键C．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同D．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物4、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与H2反应，根据反应条件判断溴与碘的非金属活动性强弱5、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）H2He2ClCa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数6、aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－mC．离子半径Xn－＜Ym＋D．X的氢化物的化学式为HnX7、同温同压下，等体积的两容器中分别充满14N16O和13C16判断不正确的是（）A．原子数相同B．中子数相同C．质子数相同D．气体质量不相同8、下列说法正确的是（）A．元素周期表中短周期都是主族元素B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．对于吸收能量的反应必需加热才能发生9、某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）.下列有关元素X的说法中，不正确的是（）

A.元素X的原子核内质子数为（2a2-1）

B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用10、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11、下列叙述中，正确的是（）A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强D．=1\*ROMANIA族与=7\*ROMANVIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物12、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO213、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水14、A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是()A．只有①②B．只有①②③④C．只有①②③D．全部15、某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()①R元素的最高正价是＋5价②R元素还可形成其他含氧酸③R元素原子的最外层电子数为7④R元素的原子序数为7A．①②B．②③C．③④D．①④16、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能17、下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0．1mol/LHCl和0．1mol/LH2SO4溶液分别与0．2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1mol/LHCl溶液反应C．等体积、等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0．2mol/LHCl和0．1mol/LH2SO4与等质量、等表面积、等品质石灰石反应18、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强19、已知：下列说法不正确的是()A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键20、下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸取煤油，然后小心放入盛有水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出21、现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是()元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪原子半径(10－10m)－0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0＋1＋5＋4＋3＋7＋5＋1＋2＋1－2－3－4－1－3A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：22、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()A．X单质不可以与CO2反应B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键荣成市第一中学2015—2016学年度下学期第1次模块考试高一年级化学试题第Ⅱ卷（非选择题，共48分）23、（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。（2）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。该反应是反应（“释放能量”“吸收能量”），该过程中释放或吸收的能量的数值为kJ24、W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。（1）W的核素符号是________；（2）写出X和Z形成化合物的电子式________；（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________；（4）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______；25、（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是______，氧化物有两性的元素是______．（均填元素符号）

（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是_____

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______

（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为__．

（4）③的氢化物的电子式为____（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有______．（6）=5\*GB3⑤⑦④原子半径由大到小的顺序是，三种原子分别形成简单离子后，离子半径由大到小的顺序是（7）⑦与第四周期同族元素的原子序数之差为26．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中装试剂________，B中装试剂________，C中装试剂________。（2）写出C中反应的离子方程式27、运用有关知识，回答下列问题。现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-。已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系。（1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是____________，实验室中检验C的试剂及现象是_________________________________。（2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式_______________________28、（10分）1、在两支试管中分别加入3mL稀盐酸(均足量),将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中.(1)①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：______________________________②两支试管中的现象为_____________________________________________________③两试管中气球大小(不包含试管)体积之比约为Ⅰ：Ⅱ＝_________(填最简单整数比)④甲同