2023届高三化学二轮复习专题之元素周期表与元素周期律选择题专练

第24页（共24页）专题之元素周期表与元素周期律2023年高考化学二轮复习选择题专练一．选择题（共20小题）1．（2021秋•河西区期末）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．半径：O2﹣＜Mg2+ B．稳定性：NH3＜PH3 C．沸点：Cl2＞F2 D．密度：Li＞Na2．（2022•南开区二模）下列叙述正确的是（）A．酸性：HCOOH＞CH3COOH B．键能：PH3＞NH3 C．第一电离能：O＞N D．键角：P4＞CH43．（2022•河西区一模）我国科学家研究制得一种用于骨科治疗的合金，其中含锌（30Zn）、锢（49In）、锡（50Sn）和铋（83Bi），下列有关说法正确的是（）A．Sn是短周期元素 B．In晶体属于金属晶体 C．Zn是周期表中s区元素 D．该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的相同4．（2021秋•南开区校级期末）下列说法正确的是（）A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量不等 B．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束 C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 D．d区、ds区全部是金属元素5．（2021秋•河北区期末）下列叙述正确的是（）A．第一电离能：Li＜Na＜K B．CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物 C．通过比较酸性H2CO3＜H2SO3，判断硫与碳的非金属性强弱 D．第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小6．（2022秋•天津月考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）A．由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸 B．该阴离子与X+形成的化合物是两性物质 C．元素的第一电离能：Y＜W＜Z D．简单离子半径：X＜W＜Z7．（2021秋•静海区校级月考）有关元素周期表中的原子序数之差错误的是（）A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17 B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32 C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为258．（2021秋•河东区期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．非金属性：F＞O＞N B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．原子半径：Si＞P＞S D．酸性：HBr＞HCl＞HF9．（2021秋•天津期末）下列叙述正确的是（）A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B．元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素 C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．碱金属的金属性和密度均随原子序数的增加而增大10．（2021秋•河西区期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强11．（2021秋•天津期末）下列说法正确的是（）A．卤素单质均能与水发生：X2+H2O═HX+HXO的反应 B．碱金属在空气中加热均生成R2O2 C．碱金属单质与水反应均浮在水面上 D．卤素单质与H2反应均生成HX12．（2021秋•天津期末）A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是（）A．E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同 B．由B、D组成的物质是电解质 C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 D．A和C能形成共价化合物13．（2021秋•和平区期末）下列说法中，正确的是（）A．s区全部是金属元素 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位 D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属14．（2022•和平区校级模拟）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．氢化物沸点：X＞Y B．原子半径：M＜X＜Y＜Z C．第一电离能：M＜X＜Y＜Z D．阴、阳离子中均有配位键15．（2022春•东丽区期末）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z元素的原子半径比Y元素的大 B．若Y的最低化合价为﹣2，则W的最高正化合价为+6 C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多 D．若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素16．（2021秋•河北区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．F、N、O B．Cl、C、F C．As、N、H D．Cl、S、As17．（2022•河西区二模）下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法冶炼制得单质 C．原子均有一个未成对电子1 D．还原性由弱到强：Na＜Mg＜Al18．（2022•南开区校级模拟）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（）A．氢化物沸点：W＞X B．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D．简单离子的半径：Y＜X19．（2021秋•南开区校级期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．电负性大小：Y＜Z＜W20．（2021秋•和平区期末）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A．原子半径（r）：r（Q）＞r（Y）＞r（Z） B．元素X有﹣4，+2，+4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．气态的氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q二．多选题（共1小题）（多选）21．（2021秋•河西区期末）下列比较中不正确的是（）A．还原性：Cl﹣＞Br﹣ B．酸性：H2SO4＜H3PO4 C．非金属性：O＞S D．金属性：Na＞Mg＞Al

专题之元素周期表与元素周期律2023年高考化学二轮复习选择题专练参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2021秋•河西区期末）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．半径：O2﹣＜Mg2+ B．稳定性：NH3＜PH3 C．沸点：Cl2＞F2 D．密度：Li＞Na【考点】元素周期律的作用．【专题】物质的性质和变化专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．离子的核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；D．碱金属的密度从上到下，逐渐增大，钾反常。【解答】解：A．O原子的核电荷数较小，则半径：O2﹣＞Mg2+，故A错误；B．N元素的非金属性强于P，则稳定性：NH3＞PH3，故B错误；C．Cl2的相对分子质量大于F2，则沸点：Cl2＞F2，故C正确；D．密度：Li＜Na，故D错误；故选：C。【点评】本题主要学生对离子半径、氢化物的稳定性、分子晶体的熔沸点高低的判断，同时考查碱金属密度大小的规律，需要学生注意对基本知识的积累，难度不大2．（2022•南开区二模）下列叙述正确的是（）A．酸性：HCOOH＞CH3COOH B．键能：PH3＞NH3 C．第一电离能：O＞N D．键角：P4＞CH4【考点】键能、键长、键角及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去；B．原子半径P＞N，键长越长，和氢原子形成化学键的键越不牢固；C．同周期从左到右，第一电离能增大趋势，其中第ⅡA族、ⅤA族比同周期相邻原子的第一电离能大；D．P4分子结构为4个原子形成的正四面体，CH4是以C为中心和4个氢原子形成的正四面体。【解答】解：A．羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，故A正确；B．原子半径P＞N，键能大小为PH3＜NH3，故B错误；C．N原子价电子的p轨道上为半满状态，第一电离能：O＜N，故C错误；D．P4分子结构为4个原子形成的正四面体，键角为60°，CH4是以C为中心和4个氢原子形成的正四面体，键角为109°28'，键角：P4＜CH4，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了元素周期律、原子结构的分析应用，注意分子结构和第一电离能的分析判断，题目难度不大。3．（2022•河西区一模）我国科学家研究制得一种用于骨科治疗的合金，其中含锌（30Zn）、锢（49In）、锡（50Sn）和铋（83Bi），下列有关说法正确的是（）A．Sn是短周期元素 B．In晶体属于金属晶体 C．Zn是周期表中s区元素 D．该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的相同【考点】金属与合金在性能上的主要差异；元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．完全由主族元素组成的周期为短周期，包含周期表的第一、第二、第三周期；B．锢（49In）属于金属元素；C．锌（30Zn）的核电荷数为30，位于周期表的第ⅡB族第ⅡB族；D．合金的熔点低于各成分，硬度大于各成分。【解答】解：A．锡（50Sn）核电荷数为50，位于周期表的第五周期，第ⅣA族，是长周期元素，故A错误；B．锢（49In）属于金属元素，形成晶体为金属晶体，故B正确；C．锌（30Zn）的核电荷数为30，位于周期表的第四周期第ⅡB族，属于ds区，故C错误；D．合金的熔点低于各成分，硬度大于各成分，该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的不相同，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了周期表结构、合金性质等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。4．（2021秋•南开区校级期末）下列说法正确的是（）A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量不等 B．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束 C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 D．d区、ds区全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一能级的不同轨道能量相等；B．氦原子只有2个电子；C．非金属主族元素中VA族的第一电离能高于同周期相邻元素；D．过渡元素区域全部是金属元素。【解答】解：A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，是同一能级的不同轨道，它们的能量相等，故A错误；B．第一周期元素从1s能级开始，以1s能级结束，其它各周期是从ns能级开始，以np能级结束，故B错误；C．电负性越大，元素的非金属性越强，但第一电离能不一定大，如N元素2p轨道为半充满为状态，其第一电离能大于氧元素，故C错误；D．d区、ds区属于过渡元素，全部是金属元素，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素周期律表，熟练知识元素周期表的结构，注意族与列的关系、各分区及外围电子特点，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。5．（2021秋•河北区期末）下列叙述正确的是（）A．第一电离能：Li＜Na＜K B．CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物 C．通过比较酸性H2CO3＜H2SO3，判断硫与碳的非金属性强弱 D．第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族从上到下，第一电离能依次减小；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．最高价氧化物对应水化物的酸化性强弱，可以判断非金属性强弱；D．同周期从最到右主族元素原子半径依次减小，离子半径阴离子大于阳离子，电子层数相同的离子，核电荷数越大半径越小。【解答】解：A．碱金属元素的第一电离能：Li＞Na＞K，故A错误；B．CO2、N2O5、SO2都和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，故B正确；C．通过比较酸性H2CO3＜H2SO3，H2SO3不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，不能判断硫与碳的非金属性强弱，故C错误；D．第三周期主族元素，从左到右，离子半径随原子序数的增大，阴离子半径大于阳离子半径，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质分类、物质性质、周期表递变规律的分析应用，掌握周期律变化是解题关键，题目难度不大。6．（2022秋•天津月考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）A．由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸 B．该阴离子与X+形成的化合物是两性物质 C．元素的第一电离能：Y＜W＜Z D．简单离子半径：X＜W＜Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，W为O；阴离子结构中X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成三个共价键，则X、Y、Z分别为H、C、N；A．甲酸、乙酸是一元酸；B．﹣NH2具有碱性，﹣COOH具有酸性；C．N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比同周期相邻的两元素大；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大；【解答】解：A．由X、Y、W即H、C、O三种元素组成的酸可以是甲酸、乙酸等一元酸，也可以是H2CO3、H2C2O4等二元酸，故A错误；B．该阴离子与X+即H+形成的化合物中既含﹣NH2又含﹣COOH，属于两性物质，故B正确；C．N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比同周期相邻的两元素大，元素的第一电离能：C＜O＜N，故C正确；D．简单离子半径：H+＜O2−＜N3−，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素推断和元素周期表，侧重考查学生知识的应用能力，试题难度中等。7．（2021秋•静海区校级月考）有关元素周期表中的原子序数之差错误的是（）A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17 B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32 C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．在第四、第五周期，同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差为17；B．同主族相邻元素，处于过渡元素左侧，原子序数相差为周期数小的周期容纳元素种数，处于过渡元素右侧，原子序数相差为周期数大的周期容纳元素种数；C．两粒子，若核外电子排布完全相同，可能是两种不同元素离子；D．在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系。【解答】解：A．在第四、第五周期，同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差为17，即钾和氪、铷和氙，故A正确；B．由于各周期容纳的元素种数不一定相同，故同主族相邻周期元素的原子序数之差不一定相同，同主族相邻元素，处于过渡元素左侧，原子序数相差为周期数小的周期容纳元素种数，处于过渡元素右侧，原子序数相差为周期数大的周期容纳元素种数，故同主族相邻周期元素的原子序数之差可能为2、8、18、32，故B正确；C．两粒子，若核外电子排布完全相同，则不一定属于同种元素，如Na+和O2﹣，故C错误；D．在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为25，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素周期表的结构，注意识记族与列的关系、周期表各分区、族的特别名称、镧系与锕系，明确各分区外围电子排布特点，理解同主族相邻元素的原子序数关系。8．（2021秋•河东区期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．非金属性：F＞O＞N B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．原子半径：Si＞P＞S D．酸性：HBr＞HCl＞HF【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期主族元素自左而右非金属性增强；B．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D．三者不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释。【解答】解：A．同周期主族元素自左而右非金属性增强，故非金属性F＞O＞N，能用元素周期律解释，故A正确；B．同主族从上到下金属性增强，金属性为K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B正确；C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，能用元素周期律解释，故C正确；D．HBr、HCl、HF不是最高价氧化物对应水化物，其酸性强弱不能用元素周期律解释，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧存在基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。9．（2021秋•天津期末）下列叙述正确的是（）A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B．元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素 C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．碱金属的金属性和密度均随原子序数的增加而增大【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素单质的熔点与晶体类型有关；B．过渡元素包括副族和第ⅤⅢ族元素；C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子为XY4型；D．K的密度比Na的小。【解答】解：A．同主族元素单质的熔点与晶体类型有关，自上而下可能逐渐降低，也可能升高等，如碱金属降低，而卤族升高，故A错误；B．元素周期表位于金属和非金属交界线的元素的具有金属性和非金属性，而过渡元素包括副族和第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故B错误；C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子为XY4型，IVA元素原子形成4对共用电子对，ⅦA族元素的原子形成1对共用电子对，均满足原子最外层8电子结构，故C正确；D．Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na的小，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素周期表的结构及应用、元素周期律，注意识记元素周期表的结构、族与列的关系、分区等，注意同族元素单质化合物性质的相似性、递变性与特殊性，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。10．（2021秋•河西区期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A.金属性越强，单质与水反应越剧烈；B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C.金属性越强，单质在氧气中的燃烧产物越复杂；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【解答】解：A.金属性Li＜Na，则锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈，故A错误；B.金属性Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，故B正确；C.金属性Rb＞Na，金属单质Rb的活泼性更强，则在氧气中铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D.非金属性Br＞I，则最高价氧化物对应水化物HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素周期律的应用，明确物质性质、元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。11．（2021秋•天津期末）下列说法正确的是（）A．卤素单质均能与水发生：X2+H2O═HX+HXO的反应 B．碱金属在空气中加热均生成R2O2 C．碱金属单质与水反应均浮在水面上 D．卤素单质与H2反应均生成HX【考点】碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素；金属概论与碱元素．【分析】A．F2与水可以发生置换反应；B．Li在空气中加热生成Li2O，Rb、Cs在空气中加热生成的氧化物比过氧化物更复杂；C．Rb、Cs的密度大于水；D．卤素单质与H2反应均生成HX。【解答】解：A．F2与水反应：2F2+2H2O＝4HF+O2，故A错误；B．Li在空气中加热生成Li2O，Rb、Cs在空气中加热生成的氧化物比过氧化物更复杂，故B错误；C．Rb、Cs的密度大于水，与水反应沉在水底，故C错误；D．卤素单质与H2反应均生成HX，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了卤族元素性质的递变规律，知道其规律中的异常现象即可解答，知道氟气和水的反应产物，题目难度不大。12．（2021秋•天津期末）A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是（）A．E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同 B．由B、D组成的物质是电解质 C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 D．A和C能形成共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E均为短周期元素，E原子半径是短周期元素原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3：4，则A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，为N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素，据此解答。【解答】解：根据分析可知，A为C元素，B为N元素，C为O，D为F，E为Na元素。A．E、C分别为Na、O元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，氧化钠不含有共价键，故A错误；B．N、F形成的化合物为NF3，NF3在溶液中不发生电离，不属于电解质，故B错误；C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物，如硝酸铵，故C错误；D．C、O形成的CO、二氧化碳都属于共价化合物，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。13．（2021秋•和平区期末）下列说法中，正确的是（）A．s区全部是金属元素 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位 D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．s区中H元素为非金属元素；B．同周期元素的金属性与第一电离能的变化规律不完全一致；；C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，位于第四周期第VIB族；D．非金属元素的电负性一般大于1.8，金属元素的电负性小于1.8。【解答】解：A．s区中除H元素外都是金属元素，故A错误；B．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐呈增大趋势，但是电离能第IIA与IIIA反常，故B错误；C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，为Cr元素，位于第四周期第VIB族，K、Cr元素之间有第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族，所以第四周期未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位，故C正确；D．电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如Au，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查对元素周期律的理解和运用，明确同一周期、同一主族原子结构和性质的相似性、递变性是解本题关键，注意规律中的特例，题目难度不大。14．（2022•和平区校级模拟）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．氢化物沸点：X＞Y B．原子半径：M＜X＜Y＜Z C．第一电离能：M＜X＜Y＜Z D．阴、阳离子中均有配位键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。【解答】解：A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：X＜Y，故A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：M＜Z＜Y＜X，故B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：M＜X＜Z＜Y，故C错误；D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的成键特点、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15．（2022春•东丽区期末）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z元素的原子半径比Y元素的大 B．若Y的最低化合价为﹣2，则W的最高正化合价为+6 C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多 D．若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，A．同主族从上到下原子半径逐渐增大；B．若Y的最低化合价为﹣2，说明Y位于ⅥA族，为O元素，则W为Cl元素；C．若Z的最高正化合价为+5，则Z为P，X为C元素；D．若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Z为S元素，Y为O元素。【解答】解：A．Y、Z位于同一主族，原子序数越大原子半径越大，则Z元素的原子半径比Y元素的大，故A正确；B．若Y的最低化合价为﹣2，说明Y为O元素，则W为Cl元素，Cl的最高正化合价为+7价，故B错误；C．若Z的最高正化合价为+5，则Z为P，X为C元素，有机物分子中均含有C，则C元素的化合物种类最多，故C正确；D．若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Z为S，Y为O元素，O是活泼非金属元素，故D正确；故选：B。【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，明确元素周期表结构的结构为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，试题侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。16．（2021秋•河北区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．F、N、O B．Cl、C、F C．As、N、H D．Cl、S、As【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表中，元素得电子能力越大，其电负性越大，所以同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱。【解答】解：A．得电子能力：F＞O＞N，则电负性F＞O＞N，故A错误；B．得电子能力：F＞Cl＞C，所以电负性：F＞Cl＞C，故B错误；C．得电子能力：N＞As＞H，所以电负性：N＞As＞H，故C错误；D．得电子能力：Cl＞S＞Sn，所以电负性：Cl＞S＞As，故D正确；故选：D。【点评】本题考查电负性大小比较，侧重考查对元素周期律的理解和运用，明确元素得电子能力与电负性的关系是解本题关键，知道元素得电子能力大小判断方法，题目难度不大。17．（2022•河西区二模）下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法冶炼制得单质 C．原子均有一个未成对电子1 D．还原性由弱到强：Na＜Mg＜Al【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．Al位于周期表p区；B．Na、Mg、Al等活泼金属的离子不易得电子；C．Mg原子没有未成对电子；D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱。【解答】解：A．Na、Mg均位于周期表s区，Al位于周期表p区，故A错误；B．Na、Mg、Al等活泼金属的离子不易得电子，电解法是强有力的氧化还原手段，均可用电解法冶炼制得单质，故B正确；C．Mg的核外电子排布1s22s22p63s2，Mg原子没有未成对电子，故C错误；D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，还原性由弱到强：Al＜Mg＜Na，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了学生原子结构和元素的性质之间的关系以及元素周期律的有关知识，难度不大。18．（2022•南开区校级模拟）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（）A．氢化物沸点：W＞X B．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D．简单离子的半径：Y＜X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，则n+n+1+n﹣2+n+2＝21，解得n＝5，则W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，A.水分子间氢键比氨气分子间氢键多，则氢化物沸点：W＜X，故A错误；B.氧化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，则化合物熔点：Y2X3＞YZ3，故B错误；C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W，不是最高价含氧酸无此规律，故C错误；D.具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＜X，故D正确；故选：D。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。19．（2021秋•南开区校级期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．电负性大小：Y＜Z＜W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，X为N；Z与X为同族元素，Z为P；W最高价含氧酸为二元酸，W为S；基态Y原子无未成对电子，结合原子序数可