2018-2019学年河南省郑州市巩义第七高级中学高一化学模拟试题含解析

2018-2019学年河南省郑州市巩义第七高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。).把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),测得5min末已生成0.2molW,又知以Z表示的反应速率为0.01molL-1min」1,则n值是()A.、1B.、2C、3D4A略.只用一种试剂，就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别，这种试剂是()A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HClC【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择。【详解】A、硫氧化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能鉴别，故A错误；B、氯化钢和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故D错误。故答案选C。3.下列过程中水的作用与其他三种不同的是（NO2NO2溶于水Cl2溶于水C.将Na2O2投入水中D.将Na投入水中D解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低是氧化剂；综上所述，不同的是D。.在某100mL混合液中，HN/口H2SO的物质的量浓度分别是：0.4mol•L-、0.1mol-L10向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol・L-1）是A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45B.据报道，冲是一种形似白磷的分子，18Q是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A.18Q与16Q性质完全相同B.N4=2Na是化学变化C.N4和N2互为同位素D.18Q中含18个中子B6.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、A、通入酸性高钮酸钾溶液中B、通入足量澳水中C、一定条件下通入H2D、点燃B略.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO,电解质溶液为的SO,电池放电时时的反应为Pb+PbO+2H2sO=2PbSO+2睦O,下列对电池放电时的分析正确的是()A.Pb为正极被氧化B.电子从PbO流向外电路CSO”向PbO处移动D.电解质溶液pH不断增大D略.下列说法正确的是A.元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数B.元素周期表中有7个主族、7个副族C.科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D.短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数B9.将一定量纯净的氨基甲酸镂固体置于特制的密闭真空容器中试样体积忽略不计B9.将一定量纯净的氨基甲酸镂固体置于特制的密闭真空容器中试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：CO(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：(A密闭容器中氨气的浓度不变C密闭容器中混合气体的密度不变(假设容器体积不变，固体NH2COONHS): 2NH(g)+)B.密闭容器中总压强不变D.2v(NH)=v(CQ).下列反应不能用经l====y+在q来表示的是B.BaCO+HClA.NaCO+HClB.BaCO+HClC.K2CQ+HNOD.N&CO+HC.K2CQ+HNOB.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNaC.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO412.某无色气体X,可能含有C*SO、12.某无色气体X,可能含有C*SO、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（ ）X中可能含有HClX中一定有SOX中可能含有HBrAgCl与BaSOD.产生的沉淀分别是卜+ 下列描述13.卜+ 下列描述①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内ACD三种气体的浓度之比为2:1:1⑤单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolAC.②③A.①②⑤B.C.②③⑥D.①③⑥D略.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.只有NOA.只有NOB.只有NOC.NO2和NOD.NO2和HNOC.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL,烧杯。下列说法正确的是A.该装置能将电能转化为化学能B.实验过程中铜片逐渐溶解C.电子由铁片通过导线流向铜片C.电子由铁片通过导线流向铜片D.铁片上会析出红色的铜、实验题（本题包括1个小题，共10分）.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题（注:Na2O2可以与H2O、CO2反应）:⑴装置IV中盛放的药品是,其作用是c（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实当装置时各件仪器的正确连接顺序为（各仪器接口的标号字母顺序）：空气进入工，接,接,接（用字母表示）。（3）装置n白^作用。（4）操作中通空气和加热的顺序为,（1）NaOH溶液吸收导入的空气中的二氧化碳（2）hefa（或b）b（或a）c（3）防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置I（4）先通一段时间的空气再加热I装置试题分析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，需要除去空气中的水蒸气和二氧化碳；把空气通过IV吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置田吸收水蒸气，通过装置I加热钠和氧气反应，连接n防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I,得不到纯净的过氧化钠；解析：依据上述分析，（1）装置IV吸收空气中的二氧化碳气体，所以装置IV中盛放NaOH溶液；⑵依据上述分析，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为g,h接e,f接a,b接c。⑶连接n防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I;（4）实验时先通入足量空气后再进行加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质。

.下图是锂.氮.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。.（10分）下图1是工业上碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上石灰一石膏烟气脱硫法”示意图，回答：正创新设”正创新设”已知:试剂Ca(OH2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（兀/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为,之一（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该法的优点之一是。（3）碱法烟气脱硫法”中的产物N&SQ的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式(1)SO2+2OH==SC0NaMg Cl(2)02->Na+>0NaMg Cl(2)02->Na+>Mg2+(3)HF>HCl成本高(或Na2SQ不稳定等合理答案)(2)作氧化剂成本低(或C&SOH2O稳定等合理答案)(3)2NmSO