化学专业英语版翻译

01THEELEMENTSANDTHEPERIODICTABLE01元素和元素周期表Thenumberofprotonsinthenucleusofanatomisreferredtoastheatomicnumber,orprotonnumber,Z.Thenumberofelectronsinanelectricallyneutralatomisalsoequaltotheatomicnumber,Z.Thetotalmassofanatomisdeterminedverynearlybythetotalnumberofprotonsandneutronsinitsnucleus.Thistotaliscalledthemassnumber,A.Thenumberofneutronsinanatom,theneutronnumber,isgivenbythequantityA-Z.质子的数量在一个原子的核被称为原子序数，或质子数、周淑金、电子的数量在一个电中性原子也等于原子序数松山机场的总质量的原子做出很近的总数的质子和中子在它的核心。这个总数被称为大量胡逸舟、中子的数量在一个原子，中子数,给出了a-z的数量。Thetermelementrefersto,apuresubstancewithatomsallofasinglekind.Tothechemistthe"kind"ofatomisspecifiedbyitsatomicnumber,sincethisisthepropertythatdeterminesitschemicalbehavior.AtpresentalltheatomsfromZ=1toZ=107areknown;thereare107chemicalelements.Eachchemicalelementhasbeengivenanameandadistinctivesymbol.FormostelementsthesymbolissimplytheabbreviatedformoftheEnglishnameconsistingofoneortwoletters,forexample:这个术语是指元素，一个纯物质与原子组成一个单一的善良。在药房“客气”

原子的原子数来确定它，因为它的性质是决定其化学行为目前所有原子和Z=1a到Z=107是知道的；有107目前所有原子和Zoxygen==Onitrogen==Nneon==Nemagnesium==Mg氮氧====N霓虹灯啊====不镁镁Someelements,whichhavebeenknownforalongtime,havesymbolsbasedontheirLatinnames,forexample:一些元素，长久以来，根据他们的拉丁名字符号，例如：iron==Fe(ferrum)copper==Cu(cuprum)lead==Pb(plumbum)铁==铁(铁)的铜==铜(缓蚀剂)引线==铅(铅)AcompletelistingoftheelementsmaybefoundinTable1.一个完整的上市的元素可以被发现于表1。BeginninginthelateseventeenthcenturywiththeworkofRobertBoyle,whoproposedthepresentlyacceptedconceptofanelement,numerousinvestigationsproducedaconsiderableknowledgeofthepropertiesofelementsandtheircompounds1.In1869,D.MendeleevandL.Meyer,workingindependently,proposedtheperiodiclaw.Inmodernform,thelawstatesthatthepropertiesoftheelementsareperiodicfunctionsoftheiratomicnumbers.Inotherwords,whentheelementsarelistedinorderofincreasingatomicnumber,elementshavingcloselysimilarpropertieswillfallatdefiniteintervalsalongthelist.Thusitispossibletoarrangethelistofelementsintabularformwithelementshavingsimilarpropertiesplacedinverticalcolumns2.Suchanarrangementiscalledaperiodic在十七世纪后期开始的工作罗伯特・波以耳，提出当前一个元素的接受和运用的概念，产生了可观的知识大量调查的特性及其 compounds1元素。在1869年,D.Mendeleev和l.迈耶，独立工作能力，提出了周期性的律法。在现代形式，法律规定的特性是周期函数的元素的原子编号。 换句话说，当元素的顺序列出增加原子序数、元素有相近的财产落在了明确的间隔沿名单。由此，我们有可能安排的名单表格元素的元素有相似的性质 columns2放置在垂直。这样的安排被称为一个周期Eachhorizontalrowofelementsconstitutesaperiod.Itshouldbenotedthatthelengthsoftheperiodsvary.Thereisaveryshortperiodcontainingonly2elements,followedbytwoshortperiodsof8elementseach,andthentwolongperiodsof18elementseach.Thenextperiodincludes32elements,andthelastperiodisapparentlyincomplete.Withthisarrangement,elementsinthesameverticalcolumnhavesimilarcharacteristics.Thesecolumnsconstitutethechemicalfamiliesorgroups.Thegroupsheadedbythemembersofthetwo8-elementperiodsaredesignatedasmaingroupelements,andthemembersoftheothergroupsarecalledtransitionorinnertransitionelements.每个水平排的元素构成一段时间。 但应该注意的是，不同长度的时期。这是一个非常短只包含二元素，后面跟着两个短的每8元素，然后两个长期的18个元素组成。下一个阶段包括32元素，最后一期明显不完整的。这样的安排、元素在同一垂直柱有相似的特点。这些圆柱构成化学家庭或组。这个团体的成员为首的两8-element时期为主要集团指定的元素，其他组的成员被称为过渡或内在过渡元素。Intheperiodictable,aheavysteppedlinedividestheelementsintometalsandnonmetals.Elementstotheleftofthisline(withtheexceptionofhydrogen)aremetals,whilethosetotherightarenonmetals.Thisdivisionisforconvenienceonly;elementsborderingtheline —themetalloids-havepropertiescharacteristicof-bothmetalsandnonmetals.Itmaybeseenthatmostoftheelements,includingallthetransitionandinnertransitionelements,aremetals.在元素周期表，沉重的走线分元素到金属以及非金属矿物等。元素的左本线(除氢)是金属，而那些右边是非金属矿物等。这个师为方便使用,metalloids-have接壤的line-the元素的性质特点两者都是金属以及非金属矿物等。这可以被看见，大部分的元素，包括所有的过渡和内在过渡元素，是金属。Exceptforhydrogen,agas,theelementsofgroupIAmakeupthealkalimetalfamily.Theyareveryreactivemetals,andtheyareneverfoundintheelementalstateinnature.However,theircompoundsarewidespread.Allthemembersofthealkalimetalfamily,formionshavingachargeof1+only.Incontrast,theelementsofgroupIB—copper,silver,andgold—arecomparativelyinert.Theyaresimilartothealkalimetalsinthattheyexistas1+ionsinmanyoftheircompounds.However,asischaracteristicofmosttransitionelements,theyformionshavingotherchargesaswell.除了氢气、气体、集团的元素是构成了碱金属的家庭。他们是非常活泼的金属,他们永远都不会被发现在国家自然元素。然而，他们的化合物是广泛的。所有成员的碱金属的家庭，形成离子有一个负责1+而已。相比之下，旧-copper组元素，白银和gold-are较为活跃的。他们与碱性金属存在1+离子在他们的许多化合物。然而，从大多数过渡元素的特征，它们形成离子有其它的费用。TheelementsofgroupIIAareknownasthealkalineearthmetals.Theircharacteristicionicchargeis2+.Thesemetals,particularlythelasttwomembersofthegroup,arealmostasreactiveasthealkalimetals.ThegroupIIBelements—zinc,cadmium,andmercuryarelessreactivethanarethoseofgroupIIA5,butaremorereactivethantheneighboringelementsofgroupIB.Thecharacteristicchargeontheirionsisalso2+.集团的元素IIA被称为碱性地球金属。其特点是离子电荷2+。这些金属，特别是最后两队中成员的，几乎是作为反应碱性金属。集团elements-zincIIB铅、镉、汞更少的反应比第二组A5,但是比较无功比相邻元素。特点集团建筑费用记在他们的离子也是2+。Withtheexceptionofboron,groupIIIAelementsarealsofairlyreactivemetals.Aluminumappearstobeinerttowardreactionwithair,butthisbehaviorstemsfromthefactthatthemetalformsathin,invisiblefilmofaluminumoxideonthesurface,whichprotectsthebulkofthemetalfromfurtheroxidation.ThemetalsofgroupIIIAformionsof3+charge.GroupIIIBconsistsofthemetalsscandium,yttrium,lanthanum,andactinium.除了硼、集团IIIA元素相当活性金属。铝似乎反应惰性向空气，但这种行为的根源是金属形成薄、隐形氧化铝膜的表面上，即保护大量的金属的进一步氧化。金属离子组的3+IIIA形式的费用。由金属集团希望scandium、亿、稀土镯系,actinium。GroupIVAconsistsofanonmetal,carbon,twometalloids,siliconandgermanium,andtwometals,tinandlead.EachoftheseelementsformssomecompoundswithformulaswhichindicatethatfourotheratomsarepresentpergroupIVAatom,as,forexample,carbontetrachloride,GCl4.ThegroupIVBmetals—titanium,zirconium,andhafnium—alsoformscompoundsinwhicheachgroupIVBatomiscombinedwithfourotheratoms;thesecompoundsarenonelectrolyteswhenpure.集团外语由一个非金属、碳、两个非金属等、硅和错 ，和两个金属、锡、铅。这些要素的每一个物质形成一些计算公式表明，其他四个原子每组目前外语原子的，例如，四氯化碳GCl4。IVB金属集团-titanium、错、hafnium化合物在那时间也形式每组IVB原子结合四个其他原子，这些化合物是nonelectrolytes纯。TheelementsofgroupVAincludethreenonmetals-nitrogen,phosphorus,andarsenic—andtwometals-antimonyandbismuth.AlthoughcompoundswiththeformulasN2O5,PCl5,andAsCl5exist,noneofthemisionic.Theseelementsdoformcompounds-nitrides,phosphides,andarsenides-inwhichionshavingchargesofminusthreeoccur.TheelementsofgroupVBareallmetals.Theseelementsformsuchavarietyofdifferentcompoundsthattheircharacteristicsarenoteasilygeneralized.元素的一组包含三个非金属-V氮、磷、arsenic-and两种金属镶、韧。 ---虽然物质N2O5公式,PCl5,AsCl5存在，其中没有一个是离子。这些元素compounds-nitrides形式,phosphides,arsenides——离子有指控减三发生。VB的元素都是金属集团。这些元素形态的各种不同的化合物 ，其特点是不易推广。Withtheexceptionofpolonium,theelementsofgroupVIAaretypicalnonmetals.Theyaresometimesknown,asthe,chalcogens,fromtheGreekwordmeaning"ashformers".Intheirbinarycompoundswithmetalstheyexistasionshavingachargeof2-.TheelementsofgroupVHAareallnonmetalsandareknownasthehalogens.fromtheGreektermmeaning"saltformers.”Theyarethemostreactivenonmetalsandarecapableofreactingwithpracticallyallthemetalsandwithmostnonmetals,includingeachother.除了针的元素组上通过是典型的非金属矿物等。他们有时是已知的 ，因为,chalcogens,从希腊单词意思是“灰的建设者”。在他们的二元化合物存在与金属离子有一个负责2-。叼A的元素都是非金属和组被称为非卤素。 从希腊术语，意即“盐成形机。“他们是最无功等，能够反应几乎所有的金属和大多数非金属，包括对方。TheelementsofgroupsVIB,VHB,andVIIIBareallmetals.TheyformsuchawideVarietyofcompoundsthatitisnotpracticalatthispointtopresentanyexamplesasbeingtypicalofthebehavioroftherespectivegroups.组织VIB的元素,VHB,VHIB都是金属。它们形成这么多各种各样的化合物，它是不切合实际的在这一点上，以目前的典型实例的行为作为各自的组。Theperiodicityofchemicalbehaviorisillustratedbythefactthat.excludingthefirstperiod,eachperiodbeginswithaveryreactivemetal.Successiveelementalongtheperiodshowdecreasingmetalliccharacter,eventuallybecomingnonmetals,andfinally,ingroupVHA,averyreactivenonmetalisfound.Eachperiodendswithamemberofthenoblegasfamily.化学行为的周期性的事实说明了。除了第一周期，每一个周期开始于一个非常活泼的金属。沿着周期连续元素显示减少金属而言，最终成为非金属，最后，在集团即A,一个很活泼的非金属元素。每一个时期的结尾是一个惰性气体元素。02THENONMETALELEMENTS02非金属元素Wenotedearlier.that-nonmetalsexhibitpropertiesthataregreatlydifferentfromthoseofthemetals.Asarule,thenonmetalsarepoorconductorsofelectricity(graphiticcarbonisanexception)andheat;theyarebrittle,areoftenintenselycolored,andshowanunusuallywiderangeofmeltingandboilingpoints.Theirmolecularstructures,usuallyinvolvingordinarycovalentbonds,varyfromthesimplediatomicmoleculesofH2,Cl2,I2,andN2tothegiantmoleculesofdiamond,siliconandboron.我们前面所指出的。-nonmetals展览财产，大大不同于其他的金属。作为一个规则，是电的不良导体非金属（石墨碳例外）和热量，他们是易碎的，通常是强烈的颜色，并表现出异常广泛的融化和沸点。他们的分子结构 ，通常是包括了普通的共价债券的变化，从简单的双原子分子的H2,含,i和N2期的大分子钻石、硅和硼。Thenonmetalsthataregasesatroomtemperaturearethelow-molecularweightdiatomicmoleculesandthenoblegasesthatexertverysmallintermolecularforces.Asthemolecularweightincreases,weencounteraliquid（Br2）andasolid（I2）whosevaporpressuresalsoindicatesmallintermolecularforces.CertainpropertiesofafewnonmetalsarelistedinTable2.气体的非金属，室温低分子物重量的双原子分子和高尚的气体时发挥非常小的力量。随着分子量的增大，我们遇到了一个液体（Br2）和一个固体（i）的蒸气压也表明小的电子的力量。一些非金属的某些性质都列在表 2。Table2-MolecularWeightsandMeltingPointsofCertainNonmetals表2——分子量和熔点的某些非金属矿物等DiatomicMoleculesMolecularWeightMeltingPointCColor双原子分子分子量的熔点0 c的颜色H22-239.1'Noneh22-英尺没有N228-210None28-——任何n2F238-223Paleyellowf238-年-淡黄色O232-218Paleblueo232--浅蓝色Cl271-102Yellow-green71-年-含黄色——绿色Br2160-7.3Red—brownbr2160-——红-棕色I2254113Gray—black254113gray-blackiSimplediatomicmoleculesarenotformedbytheheaviermembersofGroupsVandVIatordinaryconditions.Thisisindirectcontrasttothefirstmembersofthesegroups,N2andO2.Thedifferencearisesbecauseofthelowerstabilityof兀bondsformedfromporbitalsofthethirdandhighermainenergylevelsasopposedtothesecondmainenergylevel2.Thelargeratomicradiiandmoredenseelectroncloudsofelementsofthethirdperiodandhigherdonotallowgoodparalleloverlapofporbitalsnecessaryforastrong兀bond.Thisisageneralphenomenon-strong兀bondsareformedonlybetweenelementsofthesecondperiod.Thus,elementalnitrogenandoxygenformstablemoleculeswithbothcrand兀bonds,butothermembersoftheirgroupsformmorestablestructuresbasedongbondsonlyatordinaryconditions.Note3thatGroupVIIelementsformdiatomicmolecules,but兀bondsarenotrequiredforsaturationofvalence.简单的双原子分子并未形成群体的成员由重五和六 ，在普通的条件。这直接对比这两组的第一个成员，氮气和氧气。差别产生因为较低的稳定的轨道上形成的兀债券p第三和更高的主要能量水平相对于level2第二大能源。较大的原子半径和电子云致密元素的三期和更高的不允许平行的轨道上重叠好必要的强p—债券。这是一个普遍的现象一一是强壮兀债券只有元素之间形成的第二期。因此，元素氮、氧和形成稳定的分子和兀°债券，但各自小组的其他成员，形成稳定结构基于）债券只有在普通的条件。 Note3那群七元素形成双原子分子，但兀债券饱和度不需要价。Sulfurexhibitsallotropicforms.Solidsulfurexistsintwocrystallineformsandinanamorphousform.Rhombicsulfurisobtainedbycrystallizationfromasuitablesolution,suchasCS2,anditmeltsat112C.Monoclinicsulfurisformedbycoolingmeltedsulfuranditmeltsat119C.BothformsofcrystallinesulfurmeltintoS-gamma,whichiscomposedofS8molecules.TheS8moleculesarepuckeredringsandsurviveheatingtoabout160C.Above160C,theS8ringsbreakopen,andsomeofthesefragmentscombinewitheachothertoformahighlyviscousmixtureofirregularlyshapedcoils.Atarangeofhighertemperaturestheliquidsulfurbecomessoviscousthatitwillnotpourfromitscontainer.Thecoloralsochangesfromstrawyellowatsulfur'smeltingpointtoadeepreddish-brownasitbecomesmoreviscous.allotropic硫展品形式。固硫存在于两水晶形式和一种无定形的形式。 菱形硫得到结晶从适当的解决办法，如CS2,在112°C的融化。Monoclinic硫是由硫和融化冷却融化在119Co两种形式的水晶融入S-gamma硫组成的S8的分子。S8的分子环和生存眯加热到160°Co超过160°C,破S8环，其中的一些片段相互结合形成一个高粘度的混合的形状不规则的线圈。 在一系列的高温液体硫变得如此粘性，它将不可浇上从它的容器。从颜色变化也在硫的稻草黄色熔点到深红褐色也变得较粘稠。As4theboilingpointof444Cisapproached,thelarge-coiledmoleculesofsulfurarepartiallydegradedandtheliquidsulfurdecreasesinviscosity.Ifthehotliquidsulfurisquenchedbypouringitintocoldwater,theamorphousformofsulfurisproduced.Thestructureofamorphoussulfurconsistsoflarge-coiledheliceswitheightsulfuratomstoeachturnofthehelix;theoverallnatureofamorphoussulfurisdescribedas3rubberybecauseitstretchesmuchlikeordinaryrubber.Inafewhourstheamorphoussulfurrevertstosmallrhombiccrystalsanditsrubberypropertydisappears.人$4沸点444°C走近时，大硫分子部分分解和液体硫的粘度下降。如果把热的液体硫倒它熄灭跳进冰冷的水里，就会产生无定形硫。无定形硫的结构和八大螺旋状物的硫螺旋的每一次转身，总体性质描述的非晶态硫橡胶as3,因为它像普通橡胶延伸。在几小时无定形硫小菱形晶体和它的弹性性质就消失了。Sulfur,animportantrawmaterialinindustrialchemistry,occursasthefreeelement,asSO2involcanicregions,asH2sinmineralwaters,andinavarietyofsulfideoressuchasironpyriteFeS2,zincblendeZnS,galenaPbSandsuch,andincommonformationsofgypsumCaSO4?2H2O,anhydriteCaSO4,andbarytesBaSO4?2H2O.Sulfur,inoneformoranother,isusedinlargequantitiesformakingsulfuricacid,fertilizers,insecticides,andpaper.硫、重要原料工业化学，发生在当自由的元素，因为中SO2的火山区，H2s矿泉水、和用各种各样的硫化矿石硫铁矿 FeS2如铁、锌blendeZnS,PbS方铅矿等，共同形成的石膏CaSO4?2H2O,CaSO4硬石膏,barytesBaSO4?2H2O。硫、或另一种形式，用于大量制造硫酸、肥料、杀虫剂、和纸张。SulfurintheformofSO2obtainedintheroastingofsulfideoresisrecoveredandconvertedtosulfuricacid,althoughinpreviousyearsmuchofthisSO2wasdiscardedthroughexceptionallytallsmokestacks.Fortunately,itisnoweconomicallyfavorabletorecoverthesegases,thusgreatlyreducingthistypeofatmosphericpollution.Atypicalroastingreactioninvolvesthechange:硫的形式获得焙烧的SO2在硫化矿石被恢复和转化为硫酸，尽管在过去几年许多这样的异常高二氧化硫被摒弃通过烟囱。幸运的是，现在经济有利的恢复这些气体，从而大幅度地减少这种污染大气。一个典型的焙烧反应涉及改变 ：2ZnS+3O2—2ZnO+2SO22ZnS+3O2-2氧化锌+2二氧化硫Phosphorus,below800Cconsistsoftetratomicmolecules,P4.Itsmolecularstructureprovidesforacovalenceofthree,asmaybeexpectedfromthethreeunpairedpelectronsinitsatomicstructure,andeachatomisattachedtothreeothers6.Insteadofastrictlyorthogonalorientation,withthethreebonds90toeachother,thebondanglesareonly60 .Thissupposedlystrainedstructureisstabilizedbythemutualinteractionofthefouratoms(eachatomisbondedtotheotherthree),butitischemicallythemostactiveformofphosphorus.Thisformofphosphorus,thewhitemodification,isspontaneouslycombustibleinair.Whenheatedto260Citchangestoredphosphorus,whosestructureisobscure.Redphosphorusisstableinairbut,likeallformsofphosphorus,itshouldbehandledcarefullybecauseofitstendencytomigratetotheboneswheningested,resultinginseriousphysiologicaldamage.磷、低于800c由tetratomic分子，第四名。其分子结构提供价电子的三个，就可以从三个未成对预期在p电子的原子结构，每一个原子都是三others6相连。而不是一个严格的正交方向，与这三个彼此900的债券，债券只有600角。这种被认为是紧张的结构稳定的相互作用的四个原子 (每一个原子都是保税的其他三个），但是它是最活跃的化学形态磷的含量。这种形式的磷、白色的修改，很自然地被易燃空气中。当加热到260C它改变红磷,其结构是费解的。红色是在空气中磷稳定。但是，就像所有形式的磷，它应该谨慎处理因其迁移到骨头倾向摄入体内后，导致严重的生理伤害。Elementalcarbonexistsinoneoftwocrystallinestructures-diamondandgraphite.Thediamondstructure,basedontetrahedralbondingofhybridizedsp3orbitals,isencounteredamongGroupIVelements.Wemayexpectthatasthebondlengthincreases,thehardnessofthediamond-typecrystaldecreases.Althoughthetetrahedralstructurepersistsamongtheelementsinthisgroup-carbon,silicon,germanium,andgraytin-theinteratomicdistancesincreasefrom1.54Aforcarbonto2.80Aforgraytin.Consequently.thebondstrengthsamongthefourelementsrangefromverystrongtoquiteweak.Infact,graytinissosoftthatitexistsintheformofmicrocrystalsormerelyasapowder.TypicaloftheGroupIVdiamond-typecrystallineelements,itisanonconductorandshowsothernonmetallicproperties7.元素碳存在于两种水晶的结构——金刚石和石墨。金刚石结构、基于四面体的连接的突变sp3的轨道中遇到第四组元素。我们可以希望粘结长度增加 ，硬度降低diamond-type水晶。虽然四面体结构的持续的元素中在这个集团 -碳、硅、错，和灰色锡-原子距离由1.54提高至U2.80A为炭灰色锡。因此。之间的粘结强度四大元素范围从很强很虚弱。事实上 ，灰色的锡是柔软的，它的形式存在microcrystals或只是一种粉末。第四组diamond-type典型的水晶元素，它是——个nonconductor和其他三营金属properties7显示。DS06无机化合物的分类TheClassesofCompounds这类化合物Thousandsandtensofthousandsofcompoundsareknowntothechemisttoday.Itwouldbeimpossibletolearnpropertiesandbehaviorofevenafractionofthisnumberifithadtobedoneonthebasisofindividualcompounds1.Fortunately,mostchemicalcompoundscanbegroupedtogetherinafewclasses.Then,ifwecanproperlyclassifyacompound.weareatonceawareofthegeneralpropertiesofthecompoundfromknowledgeofthepropertiesofthatclassorgroupofcompounds.Forexample.HClisclassedasanacid.andbybecomingfamiliarwiththebehaviorofacidsasadistinctclass,weareatonceawareofthegeneralpropertiesofthecompound2.Agreatmanyofthecompoundswearetostudymaybeclassifiedasacids,bases,salts,metallicoxides,ornonmetallicoxides.Ofthesefiveclassesofcompounds,thefirstthree一acids,bases,andsalts——arebyfarthemostimportant3?成千成千上万的化合物已知的化学家今天。 它将不可能学会性质和行为的数量甚至一小部分如果必须完成个人 compounds1的基础上。幸运的是，大多数化合物可以组合在一起在几类。然后，如果我们能正确地区分一种化合物。 我们就立即意识到综合性能的复合知识性质的那堂课或一组化合物。为例。被列为濒临盐酸酸。和熟悉的行为 ,酸作为一个特殊的类 ,我们马上意识到综合性能的compound2。有许多化合物我们学习可分为酸、碱、盐、金属氧化物或非金属氧化物。这五类化合物 ,排在前三位的 -酸、碱、盐——是迄今为止最important3?Whenanacid,base,orsaltisdissolvedinwatertheresultingsolutionisaconductoroftheelectriccurrentandistermedanelectrolyte.Ifnoconductionofcurrentoccurs,thecompoundisknownasanonelectrolyte.当一个酸、碱、盐溶于水产生的解决办法是导体电流 ,也可以被称为电解质。如果没有传导电流发生时 ,复合是众所周知的 nonelectrolyte。ClassificationofCommonCompounds常见的化合物分类Bylookingatthechemicalformulaswemayclassifymanycommoncompoundsinthefollowingway.通过观察化学公式中我们可根据许多常见化合物以如下的方式。Acids,intheconventionalsense,mayberecognizedbynotingthattheHiswrittenfirstintheformulaandthattherestofthecompoundisgenerallynonmetallic.Ex.,HCl,H2SO4,HClO.1。酸 ,用常规的感觉 ,会被注意到的 H首先被写在公式和其他非金属化合物一般。例、盐酸、硫酸、 HClO。ConventionalbaseshaveOHradicalswrittenlastintheformula.Thefirstpartoftheformulaisusuallyametal.Ex.,NaOH,Ca(OH)2,Fe(OH)3,2。传统的基地激进分子持续哦写公式。第一部分公式的通常是一种金属。例、氢氧化钠、钙(OH)2、铁(OH)3,Asaltconsistsofametal,writtenfirst,combinedwithanon-metalorradicalwrittenlastinaformula.Ex.,NaCl,Fe2(SO4)3,Ca(ClO)2.3。盐是由金属 ,写第一,再加上一个非金属或根本写最后在一个公式。例、氯化钠、导管 (SO4)3、钙(ClO)2.Oxidesarecompoundscontainingoxygenandonlyoneotherelement.4。氧化合物和氧化物 ,只有一个元素。Iftheelementotherthanoxygenisanonmetal,theoxideisclassedasanonmetaloxideoranacidicanhydride.Thelatternamecomesaboutbecausewateraddedtononmetaloxidesundercertainconditionsproducesacids.Likewise,ifwaterisremovedfromanacidcontainingoxygen,theacidanhydride(withoutwater)results.如果硅氧是一种非金属以外 ,氧化物被归类为非金属氧化物或酸性酐。 后者的名字是由于水加到非金属氧化物在一定条件下产生的酸。 同样地,如果水是远离含氧酸的 ,酸酐 (无水 )的结果。Theotherclassofoxides,metallicoxidesorbasicanhydrides,consistofoxygencombinedwithametal.Whenwaterisaddedunderproperconditionstobasicanhydrides,basesresultandviceversa.Acids另一类氧化物、金属氧化物或基本 anhydrides,由氧结合一种金属。当水补充基本anhydrides在合适的条件下 ,立足结果 ,反之亦然。酸Allacidsintheconventionalsensecontainhydrogen,whichmaybereplacedbymetals.Thenegativeportionoftheacidmoleculeiscomposedofanonmetaloraradical(negativevalencegroup).Thesenegativevalencegroups(exceptoxideandhydroxide)areoftenreferredtoasacidradicals.Allacidsarecovalentcompoundsinwhichtheatomsareheldtogetherbyasharingofelectrons.Whenanacidisdissolvedinwater,ionsareformedasaresultofthetransferofahydrogenion(proton)fromtheacidmoleculetothewatermolecule---forexample,所有传统意义上的酸含氢 ,并可能被取代的金属。 负部分的酸分子由一个或一个激进的非金属 (负价组 )。这些消极价组 (除氧化物和氢氧化物 )常被称为酸激进分子。 酸是一种化合物 ,所有的共价原子是抱着一个共享的电子。 当一种酸溶解在水中 ,离子形成的氢离子的转移 (质子)分子与水分子酸 例如,Thisisacaseofcoordinatevalence,inwhichanunusedpairofelectronsfromthewatermoleculecombineswithahydrogeniontoformahydroniumion.Thehydroniumionisahydratedhydrogenionorproton(H+*H2O)and,whiletheionizationofacidsinaqueoussolutiondependsonitsformation,weshallordinarilyusethesimpleH+inwritingequations.Suchequationsaretherebysimplifiedandeasiertobalance.这是一例坐标价 ,未使用的一对电子的从水分子结合形成一个氢离子 ,离子的印象。离子水合离子的一个氢离子或质子 (H+*H2O),而电离酸在水溶液中形成取决于它 ,我们通常使用简单 H+写作方程。这类方程的简化 ,从而更容易被平衡。Thechiefcharacteristicofanacidisitsabilitytofurnishhydrogenions(protons);therefore.anacidisusuallydefinedasasubstancewhichmayfurnishprotons.主要特点的能力是一种酸提供氢离子 (即质子 ),因此。酸是一种物质 ,通常定义为可能提供质子。PropertiesofAcids.Ingeneral,aqueous'solulionsofacidsarecharacterizedbythefollowingproperties;性能的酸。一般来说 ,水'solulions酸具有下列性质 ;Theyhaveasourtaste.Lemons.oranges.andothercitrusfruitsowetheirsourtasteto'thepresenceofcitricacid;thetasteofsourmilkisduetothepresenceoflacticacid.1。他们有一种酸味。柠檬。桔子。和其他柑橘类水果欠他们的酸味的存在的味道柠檬酸 ,酸奶是由于乳酸的存在。Theyturnbluelitmuspaperred.Litmusisadyewhichhasaredcolorinacidsolutionandabluecolorinbasicsolution;paperwhichhasbeensoakedinlitmusisreferredtoaslitmuspaper.Substancesofthistype,whichenableustodeterminewhetheragivensolutionisacidorbasic,arecalledindicators.Methylorangeandphenolphthaleinareotherindicatorsfrequentlyusedbychemists.2。红色石蕊纸他们变成了蓝色。这是一种染料石蕊有一个红色的颜色在酸性溶液和蓝色的基本解决方案 ;对浸泡在石蕊称为石蕊纸。这种类型的物质 ,它使我们能够确定一个解酸性还是碱性 ,被称为指标。 甲基橙和酚酞是经常使用的其他指标的化学家。Theyreactwithcertainmetalstoproducehydrogen.Reactionsofthistypewerestudiedinconnectionwiththepreparationofhydrogen.3。他们采取行动 ,某些金属制造氢。这种类型的反应进行了研究与之有关的制备氢。Theyreactwithbasestoproducesaltsandwater.4。他们与碱反应生产盐和水。CommonstrongacidsareH2SO4,HNO3,HCl,HBr,andHI.Mostotheracidsaregenerallyonlypartiallyionizedandconsequentlyonlymoderatelystrongorweak.酸是一种常见的强烈的硫酸、 硝酸、盐酸《,嗨。其他大多数酸通常只有部分离子化 ,因此只有中强或弱。Bases基地Allmetallichydroxidesareclassedasconventionalbases.OfthecommonbasesonlyNaOH,KOH,Ca(OH)2andBa(OH)2areappreciablysolubleinwater.Ifthesecompoundsaredissolvedinwater,theOH~iscommontoalloftheirsolutions.所有的金属氢氧化物都被视为传统的基地。常见的基地只有氢氧化钠 ,KOH、所有的金属氢氧化物都被视为传统的基地。车(OH)2和巴(OH)2是略微溶于水。如果这些化合物被溶解在水中 ，哦~都是一样的解决方法。AnaqueoussolutionofNH3isalsoclassedasabase,sinceOH-ionsarepresentinthesolution.一个水溶液NH3的也是归类为基地，因为哦-离子存在于解决方案。Ineachofthesecompoundswefindacombinationofametal(orNH4)withthehydroxidegroup.Justasthecharacteristicpartofanacidishydroxideion,sothecharacteristicpartofabaseinwatersolutionisthehydroxideion,OH~.Latertheconceptofabasewillbeextendedtoincludesubstanceswhichdonotfurnishhydroxideionsinsolution.在每一个这些化合物的组合，我们找到一个金属(或NH4)与氢组。正如特点的部分酸氢离子 ,所以特色的部分溶于水的基础是氢离子 ,哦~。后来一个基地的概念将延伸到包括物质氢离子不提供解决方案。PropertiesofBases.Ingeneral,watersolutionsofmetallichydroxides(bases)exhibitthefollowingproperties:性能的基地。一般来说 ,水的解决方案 (基地 )金属氢氧化物具有以下特点 :Bittertaste.。苦味。Soapyorslipperyfeeling.2。肥皂或滑感。Turnredlitmuspaperblue.3。石蕊纸变红蓝色的。Reactwithacidstoformsaltsandwater.4。与酸反应形成盐和水。Mostmetallichydroxidesareinsolubleinwater.Ofthecommonones,onlyNaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,andNH3aresoluble.大多数金属氢氧化物是不溶于水。 常用的 ,只有氢氧化钠 ,KOH、钙(OH)2,巴(OH)2,NH3都不能溶解。ThecommonstrongbasesareNaOH,KOH,Ca(OH)2,andBa(OH)2.Salts共同的强基地氢氧化钠，KOH、钙(OH)2,巴(OH)2。盐Anacidreactswithabasetoproduceasaltandwater.Hydrogenfromtheacidcombineswithhydroxidefromthebasetoformwatermolecules.一种酸和一种碱起反应时产生一种盐和水。氢酸结合以形成水分子的基地。Thereactionofanacidwithabaseiscalledneutralization.Ifallthewaterisremovedbyevaporationfromthesolutionafterthereaction,thepositiveionsfromthebaseandthenegativeionsfromtheacidformacrystallatticeofsolidsalt.酸的反应与基地称为中和。 如果所有的水被蒸发从溶液反应后 ,积极的离子从基地和负离子从酸形成晶格的固体盐。Itwasshownthatthecompoundsodiumchloride,asalt,isanelectrovalentcompoundandisionizedinthesolidorcrystallinestate.Thecrystalismadeupofpositivesodiumionsandnegativechlorideionsorientedinadefinitepattern.Ingeneral,mostsaltsinthecrystallinestateareelectrovalentandarecomposedofionsorientedinadefiniteway.结果表明，复方氯化钠，盐，是一个electrovalent复合，在固体或离子晶体的状态。水晶是由积极的和消极的钠离子氯离子以一个明确的模式。一般来说，大多数盐在水晶状态electrovalent由离子，以一种明确的方法。07THENOMENCLATUREOFINORGANICCOMPOUNDS07无机化合物命名WiththediscoveryofthousandsofnewinorganiccompoundsithasbecomenecessarytorevisetheTraditionalrulesofnomenclature.Aninternationalcommitteehasrecommendedasetofrulesfornamingcompounds,andthesearenowbeingadoptedthroughouttheworld.Manyoftheoldernamesarestillused,however,andourensuingdiscussionwillincludeinmanycasesboththeoldandnew,withemphasisonthelatter.OneoftheprincipalchangesisthatproposedbyAlbertStockandnowknownastheStocksystemforthenamingofcompoundsofmetals(oxides,hydroxides,andsalts)inwhichthemetalmayexhibitmorethanoneoxidationstate.InthesecasestheoxidationstateofthemetalisshownbyaRomannumeralinparenthesesimmediatelyfollowingtheEnglishnameofthemetalwhichcorrespondstoitsoxidationnumber1.Ifthemetalhasonlyonecommonoxidationnumber,noRomannumeralisused.Anotherimportantchangeisinthenamingofcomplexionsandcoordinationcompounds.Wewilldeferthenomenclatureofthelatteruntilthesecompoundsarediscussed.发现成千上万的新无机化合物已成为必要的修改的传统规则的术语。 一个国际委员会推荐一套规则 ,命名的化合物 ,,现在正在采用一整个世界。许多年长的名字依然使用 ,但是 ,我们接下来的讨论将包括在许多情况下两个新老 ,着重于后者。其中最主要的变化是由阿尔伯特 ?提出股票和现在熟知的库存系统的化合物命名金属氧化物、氢氧化物、盐 )金属可能表现超过一个氧化状态。在这种情况下 ,金属的氧化态显示了一个罗马数字填空紧接的英语名称所对应的金属的氧化理论。如果金属只有一个普通氧化数、没有罗马数字化使用。另一个重要的改变是命名复杂的离子和协调的化合物。我们将推迟命名后,直到这些化合物进行了讨论。NamingMetalOxides.Bases,andSalts命名金属氧化物。基地 ,盐ThestudentshouldhaveagoodstartinlearningnomenclatureifhehaslearnedtheValenceTable3whichgivesbothchargesonionsandnamesforthemorecommonones2.Acompoundisacombinationofpositiveandnegativeionsintheproperratiotogiveabalancedchargeandthenameofthecompoundfollowsfromnamesoftheions,forexample,NaCl,issodiumchloride;Al(OH)3isaluminumhydroxide;FeBr2isiron(I)bromideorfer