长丰县四中20182019学年上学期高二期中化学模拟题

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长丰县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题

班级__________座号_____姓名__________分数__________

一、选择题

1．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新式二次电池，其工作原理以以以下列图，

电池反响为2Li+nSLi2Sn。以下说法错误的选项是

放电时，Li+向正极搬动

充电时，a电极连结直流电源的正极

充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子

D.放电时，正极上可发生反响2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

2．以下说法中正确的选项是（）

．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很爽朗

．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇

C．参加酯化反响的物质必然有两种

．能发生银镜反响的物质不用然是醛

3．已知复原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，

充分反响（不考虑单质与水的反响,）。以下说法不正确的是．．．A．当a=2b时，反响后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反响：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反响为：2+3++2Fe＋4Iˉ+3Cl12+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe+24HD．若反响后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反响中转移电子3.5bmol4．某化学兴趣小组同学对相关物质的分类进行谈论辨析：①生铁、氯水都属于混淆物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不用然属于酸式盐。上陈说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④5．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式积蓄在不一样样价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子互换膜作为电池组的隔阂，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反响。电池总反响为

VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。以以下列图是钒电池基本工作原理表示图。以下说法错误的选项是

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A．电池圆满放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反响式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反响式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+6．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反响，但不能够与钠反响产生氢气，也不能够发生水解反响，则该有机物可能的构造有A．8种B．9种C．10种D．11种7．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响

D．b、d、p中只有b的全部原子处于同一平面

8．以下对于离子共存或离子反响的说法正确的选项是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH试纸变红的溶液中可能大量存在++2-Na、NH4、SiO3C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反响:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反响+2-+Ba2+-:H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O9．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】以下说法正确的选项是（）．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解圆满后混淆液出现分层

C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下获得葡萄糖，葡萄糖迟缓氧化，放出热量供应生命活动所需要的能量

D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可察看到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解

10．以下说法正确的选项是

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A．在配制必然物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需开初用蒸馏水润湿pH试纸11．以下相关实验操作的表达错误的选项是．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不能够以接触容量瓶内壁

C．蒸馏完成后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

．为正确配制必然物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至凑近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

12．某一有机物A可发生以下变化：

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反响，则A的可能构造有（不考虑立体异构）

A．4种B．3种C．2种D．1种

13．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将58.5gNaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混淆D．特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

14．某同学设计以下实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不一样样溶液的棉球，反响一段时间后，

对图中指定部位颜色描绘正确的选项是（）

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15．以下说法正确的选项是

．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反响

C．因高温时SiO2与Na2CO3反响放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

．CO2通入水玻璃中可得硅酸

16．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常有药物达菲，其构造简式如

以以下列图，以下对于该有机物的说法正确的选项是（）

A．分子式为C7H6O5

B．可发生加成和取代反响

C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

17．已知Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下表达中，正确的选项是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反响3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2mole

C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化

D．I2拥有较强的氧化性，能够将Co2氧化成Co2O3

18．在一密闭容器中，充入必然量的反响物A，反响达平衡后，保持温度不变，将容器体

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积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

A.平衡向正反响方向搬动了B.物质A的转变率降低

C.物质B的质量增加D.

19．以下说法正确的选项是（）

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量渐渐减小

．乙烯与溴水发生加成反响的产物为溴乙烷

C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气圆满加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

20．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其构造简式如图。以下对于分枝酸的表达正确的选项是（）

A．分子中含有2种官能团

．可与乙醇、乙酸反响，且反响种类相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反响

．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

二、填空题

21．按要求完成以下各小题

1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后获得的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适合文字说明）；配制完成后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。+）=10－a－1－）=10－b－1，已知a+b=12，则：（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c（HmolL·，c（OHmolL·①该温度下水的离子积常数Kw=________________；②在该温度下，将100mL－1的稀H24与100mL－1的NaOH溶液混淆后，溶液的pH=0.1molL·0.4molL·SO_____________。22．Ⅰ、必然条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生以下反响：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，进而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：

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①NO＋HNO3N2O3＋H2O②NH3＋NOHNO2＋H2O③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2三个反响中，必然不能够能实现的是______；在反响①中若耗资NO15g，转移电子______mol。Ⅲ、已知I－－－－+－和Cl2发生以下反响Ix＋Cl2＋H2＋H若KIx（Ix）与Cl2的系数之比O＝Cl为1∶8，则x值为_________。

23．以苯甲醛为原料，经过Cannizzaro反响来制备苯甲醇和苯甲酸，反响式为：CHOCH2OHCOONa2+NaOH+主反响：COONaCOOH+HCl+NaClCHOCOOH副反响：2+O22主要物料的物理常数以下表：

名称分子量性状苯甲醛106无色液体苯甲酸122无色晶体苯甲醇108无色液体乙醚74无色液体。实验步骤：

相对密度沸点溶解度

g·cm-3）（℃）水乙醚

1.04179微溶易溶

1.272490.21g66g1.04205微溶易溶0.7135不溶--

（1）仪器A的作用是。

（2）蒸馏操作时温度应该控制在左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。

（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。

冲洗时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②冲洗操作在中进行。

a．烧杯b．布氏漏斗c．烧瓶d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽。

（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是。

24．有一包固体粉末，可能含有以下阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。

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现做以下实验：

1）取少量固体，加适合蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，获得无色透明溶液；

2）在混淆溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混淆溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无积淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色积淀；

4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃察看时，火焰呈紫色。试依照以上实验现象判断：

这包白色粉末必然含有的离子是_______________；必然不含有的离子是__________________________；并写

出参加反响的离子方程式是：____________________

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长丰县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）

一、选择题

题号12345678910答案CDDBCBDCCB题号1112131