精品解析：山东省2020届高三模拟考试化学试题(原卷版)

1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A双氢青蒿素 B全氤阴离子盐 1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A双氢青蒿素 B全氤阴离子盐 C聚合氮 D砒化银纳米带高三化学模拟试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意A.A B.B C.C D.D.下列解释事实的化学用语不正确..的是A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS):ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH=CH3COO-+H+C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e-===H2f+2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为： Fe—3e-===Fe3+B.2molH3O中含有的电子数为20NaB.2molH3O中含有的电子数为20NaC.密闭容器中1molN2(g)与3molH2(g)反应制备氨气，形成D.32gN2H4中含有的共用电子对数为6Na4.氮及其化合物的转化过程如图所示。卜列分析合理的是g -化剂H 傕化剂h ।.3N工 bN%A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%6Na个N-H键HO)NNOA.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1NaC.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚显紫色的溶液： 「、K+、SCN>Mg2+pH=12的溶液：K+、Na\ClO、SO32C.水电离的c(OH)=1M013molL1的溶液中：K>Cl、CH3COO、Cu2+D.0.1molL1的K2SO4溶液:Na>Al3+、Cl、NO3.短周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系 为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是W的氢化物稳定性强于Y的氢化物Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性D.对应的简单离子半径大小为 W>Z>X>Y.乙烯气相直接水合反应制备乙醇： C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时， n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L)。下列分析不正确的是(♦♦♦1020010200A.乙烯气相直接水合反应的？H<0.图中压强的大小关系为： p1>p2>p35C.图中a点对应的平衡常数K=一16D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b8.线型PAA(CHj-CH)具有高吸水性，网状8.线型PAA(CHj-CH)具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是

cih-CH—CHcih-CH—CH2—CH—CH2—CH—CH—CHZ一,COONa COONaA.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应C.交联剂a的结构简式是04=CH,A.AD.PAA的高吸水性与-COONa有关A.A选项©②③卖蛤结论A稀盐酸NaiCO?Na2SiO：溶液非金属性：C1X>S1TJd3①「A?工B饱和食盐水电石高铸酸御溶液生成了快C浓雌MnO；N祖溶淹氧化性Ch》E门古DNaiSOj漠水56具有还原性B.BC.CD.D9.只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是10.常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。卜列分析正确的是( )A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系： 卜列分析正确的是( )A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系： d>c>b>aB.常温下，R-的水解平衡常数数量级为 10-9a点和d点溶液中，水 电离程度相等d点的溶液中，微粒浓度关系： c(R-)+2c(HR尸c(NH3?H2O)、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得

4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:铁屑a2电气N4(铁屑a2电气N4(1。N»OHNatl饱和KOH溶液八目共 ►粗KFeOj晶体下列叙述错误的是A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2D.该条件下，物质的溶解性： Na2FeO4VK2FeO412.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保 壁氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是理PH理PH房* 晦尸交换般 吸附向hA.全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H22e+20H=2H2ONaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O13.下列有关电解质溶液的说法正确的是25c时pH=2的HF溶液中，由水电离产生的 0H一浓度为10-12molL10.1molL-1-Na2CO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32)C.向1L1molL-1•的NaOH热溶液中通入一定量 B「2,恰好完全反应生成澳化钠、 次澳酸钠和澳酸钠(澳酸为强酸、次澳酸为弱酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c(BrO3)+2c(BrO)+c(HBrO)+c(OH)25c时pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的 pH<7.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.灼烧海带B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C.制备C12,并将「氧化为IA.灼烧海带B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C.制备C12,并将「氧化为I24A学琶甑D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定三、非选择题：本题共5小题，共60分.FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁俊晶体 [俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比绿矶或绿矶溶液更稳定。.某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁俊晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都经过煮沸、冷却后再使用。向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素(1)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。【资料1】

沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因。②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下 3种假设：假设1:其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。假设2：其他条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。假设3:。(2)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液 A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,观察记录电流计读数，对假设 2进行实验研究，实验结果如下表所示。序号A0.2mol/LNaClB0.1mol/LFeSO4电流计读数实验1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.5实验3pH=6pH=57.8实验4pH=6pH=15.5【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：①U型管中左池的电极反应式。②对比实验1和2(或3和4),在一定pH范围内，可得出的结论为。

③对比实验和还可得出在一定pH范围内，溶液酸碱性变化是对。2氧化性强弱的影响因素。④对【资料3】实验事实的解释为。16.五氧化二锂广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含锂催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有 V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：已知：a.部分含钮物质常温下在水中的溶解性如下表所示:物质VOSO4V2O5NH4V03(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶b.VO++2OH VO3+H2O回答下列问题:(1)用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钮 浸出率，可以采取的措施为(写一条)。(2)滤液1和滤液2中钮的存在形式相同，其存在形式为(填离子符号)(3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为(4)生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为(5)结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为(6)最后钮以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钮率(NH4VO表示该步反应钮的回收率。请解释下图温度超过 80c以后，沉;(写两条)100(7)该工艺流程中可以循环利用的物质为。(8)测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入bimLcimolL；1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用C2molL-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量：182gmol-1)的质量分数是。(列出计算式)17.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径,利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：反应HI(1)已知：CO(g)+H2O(g)iCO2(g)+H2(g) AHi=-41kJ/molCH3CH20H(g)+3H2O(g)—^2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1kJ/mol请写出反应I的热化学方程式 (2)反应II,在进气比［n(CO):n(H2O)］不同时，测彳#相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)9 73).Vrt.5,66-力祇 ・ 料砌5U- • * •①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同， 其原因是Ka=Ke=Kg=(填数值)。在该温度下:要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是③比较A、B两点对应的反应速率大小： VaVb(填“<"或='>'。反应速率v=v正-v逆=K正X(CO)gX(H2O)-K逆X(CO2)gX(H2),K正、K逆分别为反应速率常数，X为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时V正——= (计算结果保留1位小数)。V逆(3)反应III,利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。cHCOo①已知碳酸的电离常数Kai=10-a,Ka2=10-b,吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg CH2co3(列出计算式)②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是CO;，纳米，纳米Cu催化剂18.馍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：(1)基态馍原子的价电子排布式为排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有 一个伸展方向。(2)馍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)4］2-、正八面体形的［Ni(NH3闷2+等。下列说法正确的有—CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内b键和兀键个数之比为1:2-NH3的空间构型为平面三角形Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4Ni(CO)4和［Ni(CN)4］2-中，馍元素均是sp3杂化(3)丁二酮的常用于检验 Ni2+: 稀氨水中，丁二酮的与 Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用 “一'和"？?野别表示出配位键和氢键。(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表:

Na*lU2pmCTISIpmN产69pmCt-|40pniNiO晶胞中N产配位数为?NiO熔点比NaCl