勒夏特列原理课件

勒夏特列原理勒夏特列原理1课前提问1、可逆反应N2+3H2≒2NH3△H<0。在一定条件下，达到平衡后，采取哪些措施可使平衡向正反应方向移动？2、催化剂对化学反应速率有没有影响？催化剂对化学平衡有没有影响？2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压课前提问2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－1922．对于平衡CO2(g)≒CO2(aq)；ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压2．对于平衡31、可逆反应N2+3H2≒2NH3△H<0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，填表

改变条件平衡移动方向移动的结果增大C(N2)减小C(NH3)增大体系的压强减小体系的压强

升高温度降低温度1、可逆反应N2+3H2≒2NH3△H<0。在45、根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：_________、_________以及__________），平衡就会向着__________的方向移动。是“减弱”而不是“消除”勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，5、根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？5勒沙特列原理：

如果改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡一个条件（如浓6说明：（1）该原理只适用于浓度、压强、温度等条件，与催化剂无关。（2）平衡移动原理只能减弱外界条件对某量的改变，不能抵消或超过外界条件对某量的改变。即外界条件起主导作用。（3）此原理适用于所有动态平衡，如溶解平衡、电离平衡、化学平衡。说明：（1）该原理只适用于浓度、压强、温度等条件，与催化剂无7减弱这种改变的理解：（1）外界条件使反应物浓度增大，平衡正向移动，减弱了这种增大；但最终浓度还是增大了。(2)外因增大压强，使平衡体系单位体积内气体物质的量增加，平衡向物质的量减小的方向移动，减弱了这种增加趋势；但最终压强还是增大了。（3）外界提供热量使体系温度升高，平衡向吸热反应方向移动，使温度降低；但最终温度还是升高了。减弱这种改变的理解：（1）外界条件使反应物浓度增大，平衡正向8①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后，平衡向

方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为

？

；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为

；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为

。正反应a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2讨论：反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，正反应92.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(101．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)≒H2(g)＋CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是()A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大1．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s114．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A．2NO2(g)≒N2O4(g)ΔH＜0B．C(s)＋CO2(g)≒2CO(g)ΔH＞0C．N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)ΔH＜0D．H2S(g)≒H2(g)＋S(s)ΔH＞04．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应127．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动7．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)1315、.在密闭容器中，进行下列反应2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）≒D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动B．若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等15、.在密闭容器中，进行下列反应1416.某温度下，N2O4（气）≒2NO2（气）；(正反应为吸热反应)。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．体积不变，加入NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深16.某温度下，1517.对于可逆反应：aA（气）+bB（气）≒mC（气）+nD（气）（放热）下列说法正确的是（）A．浓度改变平衡必移动 B．增大压强平衡必移动C．升高温度平衡必移动D．导入氦气平衡必移动17.对于可逆反应：1619．右图中关于N2+3H2≒2NH3（放热）的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（）反应速率时间V正V逆V′正V′逆A．升高温度，同时加压；B．减小压强，同时降温；C．增大反应物浓度，使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。反应速率时间V正V逆V′正V′逆19．右图中关于N2+3H2≒2NH3（放热）的平衡移1723．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)≒2Z(g)；ΔH＜0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低23．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)≒2Z18t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)t19勒夏特列原理勒夏特列原理20课前提问1、可逆反应N2+3H2≒2NH3△H<0。在一定条件下，达到平衡后，采取哪些措施可使平衡向正反应方向移动？2、催化剂对化学反应速率有没有影响？催化剂对化学平衡有没有影响？2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压课前提问2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19212．对于平衡CO2(g)≒CO2(aq)；ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压2．对于平衡221、可逆反应N2+3H2≒2NH3△H<0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，填表

改变条件平衡移动方向移动的结果增大C(N2)减小C(NH3)增大体系的压强减小体系的压强

升高温度降低温度1、可逆反应N2+3H2≒2NH3△H<0。在235、根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：_________、_________以及__________），平衡就会向着__________的方向移动。是“减弱”而不是“消除”勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，5、根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？24勒沙特列原理：

如果改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡一个条件（如浓25说明：（1）该原理只适用于浓度、压强、温度等条件，与催化剂无关。（2）平衡移动原理只能减弱外界条件对某量的改变，不能抵消或超过外界条件对某量的改变。即外界条件起主导作用。（3）此原理适用于所有动态平衡，如溶解平衡、电离平衡、化学平衡。说明：（1）该原理只适用于浓度、压强、温度等条件，与催化剂无26减弱这种改变的理解：（1）外界条件使反应物浓度增大，平衡正向移动，减弱了这种增大；但最终浓度还是增大了。(2)外因增大压强，使平衡体系单位体积内气体物质的量增加，平衡向物质的量减小的方向移动，减弱了这种增加趋势；但最终压强还是增大了。（3）外界提供热量使体系温度升高，平衡向吸热反应方向移动，使温度降低；但最终温度还是升高了。减弱这种改变的理解：（1）外界条件使反应物浓度增大，平衡正向27①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后，平衡向

方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为

？

；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为

；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为

。正反应a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2讨论：反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，正反应282.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(291．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)≒H2(g)＋CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是()A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大1．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s304．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A．2NO2(g)≒N2O4(g)ΔH＜0B．C(s)＋CO2(g)≒2CO(g)ΔH＞0C．N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)ΔH＜0D．H2S(g)≒H2(g)＋S(s)ΔH＞04．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应317．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动7．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)3215、.在密闭容器中，进行下列反应2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）≒D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动B．若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等15、.在密闭容器中，进行下列反应3316.某温度下，N2O4（气）≒2NO2（气）；(正反应为吸热反应)。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．体积不变，加入NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深