山东省烟台市芝罘区（五四制）2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

山东省烟台市芝聚区（五四制）2021-2022学年九年级上学期期末化学试题阅卷入一、单选题（共14题；共28分）得分（2分）青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）A.蒸蛋 B.清蒸鱼 C.炒芹菜 D.馒头【答案】C【解析】【解答】A、蒸蛋富含蛋白质，不符合题意；B、清蒸鱼富含蛋白质，不符合题意；C、炒芹菜富含维生素，符合题意；D、馒头富含糖类，不符合题意。故答案为：Co【分析】根据人体所需营养素种类分析。（2分）人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（ ）A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物B.用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物D.吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害【答案】D【解析】【解答】A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此需合理摄入油脂类食物，不能食用过量油脂类食物，不符合题意；B.甲醛能使蛋白质变性，对人体健康有严重危害，不符合题意；C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物，不符合题意；D.吸烟有害健康，吸电子烟也有害身体健康，符合题意；故答案为：D【分析】A、根据营养素需合理摄入分析;B、根据甲醛有害健康分析；C、根据钙元素与人体健康分析；D、根据吸烟有害健康分析。（2分）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）A.纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点更低B.金属单质在常温下都是固体C.金属变成合金后，内部的组成和结构发生变化D.合金中一定只含金属元素【答案】C【解析】【解答】A、合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，不符合题意；B、不是所有的金属单质在常温下都是固体，如汞常温下是液体，不符合题意；C、金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，符合题意；D、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故合金中可能含有非金属元素，不符合题意。故答案为：Co【分析】A、根据合金的熔点低于纯金属分析；B、根据汞常温为液态分析；C、根据金属形成合金内部结构发生变化分析；D、根据合金可能是金属与金属熔合，可能是金属与非金属熔合分析。（2分）汽车尾气是城市空气主要污染源，每年9月22日是世界“无车日”。汽车使用燃料通常为汽油或柴油（主要含C、H元素，基本不含N元素），燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体。目前汽车尾气处理系统中可安装催化转化器，尾气中的CO和NO催化剂在催化剂的作用下发生反应：2CO+2NO-N2+2CCL下列相关说法不正确的是（ ）A.尾气处理时CO发生了还原反应B.尾气外理反应前后分子的数目发生了改变C.由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应D.减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧【答案】A【解析】【解答】A、尾气处理时CO与氧结合变成了二氧化碳，发生了氧化反应，说法符合题意；B、根据化学方程式可以看出，反应前含有4个分子，反应后含有3个分子，故尾气外理反应前后分子的数目发生了改变，说法不符合题意；C、汽车使用燃料通常为汽油或柴油（主要含C、H元素，基本不含N元素），燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体，说明是NO是氮气和氧气在一定条件下反应生成的，说法不符合题意；D、减少尾气污染，可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧，从而减少污染物的排放，说法不符合题意；故答案为：Ao【分析】A、根据CO转化为二氧化碳发生氧化反应分析；B、根据方程式确定反应前后分子数目是否改变分析；C、根据汽车尾气中的成分分析；D、根据充分燃烧可减少尾气污染分析。（2分）近日，《写真地理》杂志上一篇“熟鸡蛋返生孵小鸡”的论文在网上引发热议，下列说法不正确的是（ ）A.鸡蛋中蛋清的主要成分是蛋白质B.人体摄入的蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸，氨基酸全部被氧化放出能量供人体活动所需C.鸡蛋煮熟后，因加热破坏了蛋白质的结构，导致蛋白质的性质发生了改变D.“熟鸡蛋返生孵小鸡”明显违背科学常识，是伪科学【答案】B【解析】【解答】A、蛋清的主要成分是蛋白质，不符合题意；B、人体摄入的蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸，一部分氨基酸再组成人体所需的各种蛋白质，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时释放能量，符合题意；C、鸡蛋煮熟后，加热破坏了蛋白质的结构，蛋白质变性，不符合题意；D、鸡蛋煮熟蛋白质变性是不可逆的，故“熟鸡蛋返生孵小鸡”违背科学常识，不符合题意。故答案为：Bo【分析】A、根据蛋清的主要成分是蛋白质分析；B、根据氨基酸一部分被人体吸收，另一部分排出体外分析；C、根据蛋白质受热变性分析；D、根据鸡蛋煮熟蛋白质变性是不可逆的分析。（2分）下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A.任何溶液中只可能含有一种溶质B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.氯化钠的饱和溶液是质量分数最大的溶液D.一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度减小【答案】B【解析】【解答】A、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化镁、氯化钠等多种溶质，不符合题意；B、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；C、相同温度下，对于同一溶质来说，其饱和溶液是该温度下质量分数最大的溶液，不符合题意；D、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶质质量分数减小，但是溶解度不变，不符合题意。故答案为：Bo【分析】A、根据溶液中溶质可以多种分析；B、根据溶液的定义分析；C、根据氯化钠饱和溶液溶质质量分数比较大小与温度有关分析;D、根据溶液稀释时溶解度不变分析。（2分）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）①②③④⑤①②③④⑤A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大【答案】D【解析】【解答】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，说法不符合题意。B、溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g,需氯化钠的质量=100gxl6%=16g,说法不符合题意。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-l6g=84g（合84mL）,应用规格为100mL的量筒量取水的体积，说法不符合题意。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，说法符合题意。故答案为：D。【分析】根据一定溶质质量分数溶液配制按计算、称量、溶解、装瓶的步骤进行，溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，量筒读数时仰视会使液体实际体积偏大分析。（2分）下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（ ）A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸C.石灰水 D.浓盐酸【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收二氧化碳，质量会增加，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，不符合题意；C、石灰水在空气中会吸收二氧化碳而质量增加，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，符合题意。故答案为：D。【分析】根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性、碱溶液与二氧化碳反应的性质分析。（2分）及时对知识进行分类归纳，是一种重要的学习方法。下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是（ ）A.化学与健康人体缺氟一会引起踽齿人体缺锌—会影响人体发育B.物质的性质与用途氢氧化钠能中和酸一可治疗胃酸过多食盐有咸味一可用作调味品C.安全常识误服少量重金属溶液一立即喝鲜牛奶发霉的花生米一可以洗洗食用D.化学与能源天然气、风能、太阳能一可以再生的绿色能源干电池一化学能转化为电能的装置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【解答】A、人体缺氟，会引起龈齿，正确；人体缺锌，会引起食欲不振、发育不良，生长迟缓，正确。正确；B、氢氧化钠显碱性，能与酸反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，错误；食盐有咸味，可用作调味品，正确。错误；C、误服少量重金属溶液，立即喝鲜牛奶，可使重金属优先与牛奶中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，正确：发霉的花生米中含有大量的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，洗洗后也不能食用，错误。错误；D、风能、太阳能是可以再生的绿色能源，天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，错误；干电池是化学能转化为电能的装置，正确。错误。故答案为：Ao【分析】A、根据人体缺氟易引起幽齿、缺锌，会引起食欲不振、发育不良分析；B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；C、根据重金属盐能与蛋白质反应、发霉花生有毒分析；D、根据天然气为不可再生能源分析。（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）编号物质杂质试剂除杂操作方法ACuOC（木炭）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCaCL溶液HCI过量CaCCh粉末过滤CCO2CO02占燃DNaNCh溶液NaCl过量AgNCh溶液过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【解答】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得木炭，反而除去了原物质，不符合题意；B、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意：C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且带新杂质氧气，不符合题意；D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、注意提纯的物质不能参与反应；B、注意处理过量的除杂试剂；C、在二氧化碳氛围中不能用点燃的方法；D、注意过量的除杂试剂。（2分）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【解析】【解答】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，符合题意；B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；C,常温下，pH<7的溶液显酸性，但是pH<5.6的雨水才是酸雨，不符合题意：D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意。故答案为：Ao【分析】A、根据酸性溶液能使石蕊试液变红分析；B、根据金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都会生成盐和水分析；C、根据酸雨是pH<5.6的雨水分析；D、根据碳酸盐与活泼金属都能与酸反应产生气体分析。（2分）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSCh溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析不正确的是（ ）A.若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜B.若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌【答案】D【解析】【解答】A、若滤液为无色，说明硫酸铜完全反应（硫酸铜是蓝色），则没有发生铁和硫酸铜的反应（硫酸亚铁是浅绿色），锌能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜，此选项不符合题上一思；B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液中含有锌离子和铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，此选项不符合题意；C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，此选项不符合题意；D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，此选项符合题意。故答案为：D。

【分析】将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CllSOq溶液中，锌先与硫酸铜反应，然后铁再与硫酸铜反应分析。（2分）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有（ ）溶液PHA.向氢氧化钠溶液中加水稀释°加水的体积0氢氧化钠溶液质里，g沉淀质量gC.0氢氧化钠溶液质里，g沉淀质量gC.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系0稀盐酸的质量0稀盐酸的质量gD.向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸【解析】【解答】A.氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释时，碱性越来越弱，最后趋近于中性，故pH从大变小，最后趋近于7,但不可能小于7,故A不符合题意；B,盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钢时，氢氧根离子会和氢离子反应生成水，钢离子和硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，两个反应互不干扰，故沉淀是从。点开始增加的，故B不符合题意；C.电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8,体积比为2：1,故C不符合题意；D.向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，刚开始滴加酸的速率相同且酸不足，氢气的质量由酸决定，故两种金属产生氢气的速率和质量相同；当酸过量时，氢气质量由金属决定；二价的铁和锌与酸反应产生的氢气和其相对原子质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别是56和65,故铁产生的氢气更多一些，D符合题意：故答案为：D。【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。（2分）将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g,将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（ ）A.39g B.60g C.68g D.73g【答案】C【解析】【解答】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，则反应生成氢气的质量为20g-19g=1g，化学变化前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素质量，则参加反应的硫酸质量为lg+G-100%）=49g,参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为49gx（入出置3x100%）+20g=□ '1X2+32+16X4 7口68g,故答案为：Co【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和。阅卷人二、多选题（共1题；共2分）得分（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（t「C时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质at2'C时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t/C,溶质质量分数关系是b>a>ct2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g【答案】C,D【解析】【解答】A、t「C时，a、c的溶解度相等，该温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；B、t2℃时，物质a的溶解度为25g,该温度下，100g饱和溶液中含有物质a的质量为：100gx相留M7x100%=20g,不符合题意；乙jcy।xuucyC、t2℃时，分别将a、b、C的饱和溶液降温至t「C,降温后，a、b的溶解度减小，a、b仍然是饱和溶液，c的溶解度增加，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。t「C时，b的溶解度大于t「C时，a的溶解度，大于t2℃时，c的溶解度，所以t「C时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t「C时，a的饱和溶液的溶质质量分数，大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数关系是b>a>c,符合题意；D、t2℃时b的溶解度是25g,50g水最多溶解物质bl2.5g,所得溶液质量最多为62.5g,小于65g。符合题意。故答案为：CD。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/（溶解度+100）确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数阅卷人三、填空题（共1题；共22分）得分（22分）“杂交水稻之父”袁隆平先生，为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献。（2分）稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为一（填序号）。A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.无机盐（2分）在水稻生长过程中，现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，需要及时施加的一种肥料是一（填序号）。A.KC1 B.NH4NO3 C.KNOj D.NH4H2PCh（2分）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入（写物质俗称），以中和其酸性，反应的化学方程式为。（4分）使用硝酸筱肥料时，不能与熟石灰混合使用，原因是（用化学方程式解释）。该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，该包装袋属于材料（填“金属材料''或"无机非金属材料”或“有机高分子材料''或“复合材料”）；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是（答案合理即可）。该硝酸锈化肥包装袋上注明含氮量为33.25%,则该肥料的纯度是（杂质不含氮元素）。【答案】（1）B（2）C（3）熟石灰；H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（4）2N44NO3+Ca（0"）2=Ca（NC>3）2+2也。+2NH3T；有机高分子材料；白色污染；95%【解析】【解答】（1）大米能给人类提供的主要营养素是糖类。故答案为：B；（2）氮肥有促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，钾肥有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，故部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，说明缺少氮元素和钾元素。A、氯化钾只含钾一种营养元素，不正确；B、硝酸铉含氮一种营养元素，不正确；C、硝酸钾含K、N两种营养元素，正确：D、磷酸二氢核含N、P两种营养元素，不正确。故答案为：C；（3）熟石灰显碱性，能与硫酸反应，可用于改良酸性土壤；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（0H）2=CaS04+2H2O-（4）硝酸镂能与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，降低肥效，故使用硝酸锈肥料时，不能与熟石灰混合使用，该反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（0"）2=Ca（N（）3）2+2/。+2N%%聚氯乙烯塑料属于有机高分子材料；该包装袋主要成分是聚氯乙烯塑料，随意丢弃会带来的环境问题是白色污染；解：硝酸镂中氮元素的质量分数为：1二生法缶X100%=35%14+4+14+16X3该肥料的纯度是：嘿号X100%=95%o【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源进行分析（2）根据不同化肥的作用进行分析（3）根据酸和碱的反应进行分析（4）根据熟石灰和锈态氮肥混合释放氨气进行分析阅卷人四、综合题（共4题；共36分）得分（13分）氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。（2分）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的不同分离出淡水。分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过（填”蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。（3分）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。「►溶满店三］试剂A（D __J而钳试剂c,乎乎1t无水道驾镁।淀।② ■L|MgCb宰割Mg反应①的化学方程式是.反应②的属于反应（基本反应类型）。海水本身就是含有MgCL的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCb溶液有何不同。（4分）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCL、Na2so八CaCL杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。①操作1相当于实验室中的操作；②加入过量试剂1的目的是;③沉淀3是（用化学式表示）；④加稀盐酸除去的离子是（填离子符号）。（4分）抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，利用氯化钠制取纯碱。①氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是o②图中得到碳酸氢钠晶体反应的方程式是。③该流程中的副产品是,能够循环利用的物质有（答一种，水除外）。【答案】（1）颗粒大小；蒸发结晶（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2I+CaC/2；复分解反应；经过步骤①②后氯化镁得到了富集和提纯（3）过滤；除去硫酸钠杂质；BaCCh、CaCCh；C。歹、OH（4）氨盐水显碱性，能吸收更多的二氧化碳；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；氯化钱或NHCl；二氧化碳或CO?【解析】【解答】（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐；(2)由图可知，沉淀B和试剂C反应生成了氯化镁，故沉淀B应为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，则试剂A应为氢氧化钙，反应①为氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=M^(OW)2I+CaCl2;反应②为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；海水本身就是含有MgCb的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCb溶液的不同是：海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤①②后氯化镁得到了富集和提纯；(3)①由图可知，操作1实现了固液分离，相当于实验室中的过滤操作；②粗盐中含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质，向滤液1中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钢溶液，氯化钢能与硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钢，故试剂1为氯化钏，试剂2为碳酸钠，故加入过量试剂I的目的是除去硫酸钠杂质；③碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠，故沉淀3是BaCCh、CaCOj；④加入稀盐酸，过量的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可除去OH\COj-.(4)①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性，能吸收更多的二氧化碳；②图中得到碳酸氢钠晶体反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化镂，该反应的化学方程式为：NaCl4-NH3+C02+H20=NaHCO3i+NH4Ch③由图可知，该流程中的副产品是氯化钱；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用。【分析】(1)根据用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离及蒸发结晶的方法获取食盐的原理分析；(2)根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、复分解反应条件、经过步骤①②后氯化镁得到了富集和提纯分析；(3)根据过滤原理、硫酸根离子、碳酸根离子的性质及除杂原则分析；(4)根据二氧化碳能与碱溶液发生反应，转化图示中物质间反应过程、最终的产物及能循环利用的物质既是反应物，又是生成物的特点分析。（7分）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。（2分）铜制导线，利用了铜的物理性质是,青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜（填“大"或"小”）。（5分）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cs（OH）2co3］。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作，请回答下列问题：【查阅资料】Cs（OH）2coa+2H2so4=2CuSO4+CO2T+3H2。纯铜①气体a的成分是（填化学式，下同），固体M是。②加入固体M后的反应现象是（答完整）。③写出ni中发生反应的化学方程式,该反应的反应类型是。【答案】（1）导电性；大（2）比、CO2；Zn；产生气泡、溶液由蓝色变为无色、有红色固体析出；Zn+H2S04=ZnS04+H2t；置换反应【解析】【解答】（1）铜制导线，利用了铜的导电性；合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；（2）①铜制品中含铜绿，铜、锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，故气体a是H?、CO2；溶液A中含硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，该流程的目的是回收铜并制得硫酸锌，故加入的固体M应是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故填：Zn；②加入固体M后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故现象为：产生气泡、溶液由蓝色变为无色、有红色固体析出；③滤渣2中含生成的铜和过量的锌，故要想得到纯净的铜，应除去锌，故溶液n为稀硫酸，故in中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+w2t；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。【分析】（1）根据金属的导电性及合金硬度比纯金属大分析；（2）根据金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气及反应物和生成物都有一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。（7分）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物可能含有NaCl、KC1、Na2co3、K2so八NH4NO3、MgSCh、FeCb中的一种或几种，通过以下探究回答下列问题。探究一：取固体废物，加入过量NaOH溶液加热，得到无色溶液A和一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体甲。探究二：另取固体废物，加水溶解，加入适量硝酸钢溶液，得到无色溶液B和白色沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，得到气体乙。探究三：另取固体废物，74.5g加足量的水溶解，加入足量的稀硝酸后，再加入足量的硝酸银溶液，反应后过滤，将沉淀洗涤干燥后称量143.5g。（1分）气体甲的化学式为O（1分）生成气体乙的化学方程式为。（3分）由探究一、探究二可以获得的结论是：原固体废物中一定存在的物质有。一定不存在的物质是,可能存在的物质是O（2分）探究三中，稀硝酸的作用是,由探究三可以得到的结论是□【答案】（1）NH3（2）BaCO3+2HCI=BaCl2+H20+C02T（3）碳酸钠、硝酸筱；硫酸钾、硫酸镁、氯化铁；氯化钠、氯化钾（4）除去碳酸根离子；一定含有氯化钠，可能含有氯化钾【解析】【解答】(1)探究一：取固体废物，加入过量NaOH溶液加热，得到无色溶液A和一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体甲，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，得到无色溶液，说明固体废物中不含硫酸镁和氯化铁，硝酸镂能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氨气能使红色石蕊试纸变蓝，故气体甲为氨气，固体废物中一定含硝酸镂，故填：NH3；(2)探究二：另取固体废物，加水溶解，加入适量硝酸钢溶液，得到无色溶液B和白色沉淀，碳酸钠能与硝酸钢反应生成硝酸钠和碳酸钢，硫酸钾能与硝酸钏反应生成硫酸钢和硝酸钾，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，得到气体乙，碳酸银能与稀盐酸反应生成氯化钏、二氧化碳和水，硫酸钢和稀盐酸不反应，说明固体废物中含碳酸钠，但是不含硫酸钾，生成的气体乙为二氧化碳，故生成气体乙的反应为碳酸钢和稀盐酸反应生成氯化钢、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCI=BaCl2+H20+C02T；(3)由以上分析可知，原固体废物中一定存在的物质是碳酸钠、硝酸镂；一定不存在的物质是氯化铁、硫酸镁、硫酸钾；由探究一和探究二无法确定是否含氯化钠、氯化钾，故可能存在的物质是氯化钠、氯化钾；(4)探究三中，加入稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故作用是：除去碳酸根离子，防止对氯化钠、氯化钾的检验产生干扰；假设74.5g固体废物中只含氯化钠，设74.5g氯化钠完全反应生成氯化银的质量为xAgNO3+NaCl=AgCll+NaNO358.5143.574.5gx5^5=74^ x=182.7g143.5x 6假设74.5g固体废物中只含氯化钾，设74.5g氯化钾完全反应生成氯化银的质量为yAgNO3+KCl=AgCll+KNO374.5143.574.5gy74.5 74.5g1/ia1433=- y=143.5g由于固体废物中一定含有碳酸钠，硝酸钺，故要想得到143.5g沉淀，固体废物中一定含氯化钠，可能含氯化钾。【分析】(1)根据镂盐与碱反应生成氨气分析；(2)根据碳酸钢与盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳分析;

（3）根据硝酸镂与氢氧化钠反应产生氨气，碳酸钠与硝酸钢反应产生能溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钾与硝酸钢反应产生不溶于酸的硫酸钢沉淀分析；（4）根据验证过程中稀硝酸是除去碳酸根离子的作用及氯化钾和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，由沉淀的质量利用方程式中物质间质量关系判断氯化钠和氯化钾的存在分析。（9分）某实验小组为探究酸的化学性质，同学们完成了如下图所示的实验。稀盐酸- 稀盐酸』 稀盐酸稀盐酸- 稀盐酸』 稀盐酸J稀盐酸（1分）图甲两种物质不发生复分解反应的原因是O（2分）图乙中，要证明两种物质发生化学反应，最好加入的指示剂是,该反应的微观实质是。（1分）图丙反应的现象是o（1分）图丁反应的化学方程式是o（2分）实验完后，同学们将甲乙丙三支试管的液体倒入大烧杯中，滴入酚配试液后，得到无色溶液，对于无色溶液的成分（酚酰除外），同学们提出了以下猜想：猜想一：氯化钠、氯化钙、猜想二：氯化钠、氯化钙、稀盐酸猜想三：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠猜想四：氯化钠、氯化钙、碳酸钠【讨论】小明认为猜想三不正确，理由是。小红认为猜想四不正确，她的理由之一是（用化学方程式表示）。（2分）【实验】小明取少量液体于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明猜想二成立。小红对此提出了疑义，她的理由是。小红设计了实验证明了猜想二正确。实验步骤是取少量氢氧化铜固体于试管中，加入少量滤液，观察到的实验现象是，证明猜想二成立。【答案】（1）不产生沉淀或气体或水（2）酚酰试液；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（3）有气泡产生（4）Fe+2HCI=FeCl2+W2T（5）溶液无色说明溶液一定不显碱性，不含有氢氧化钠；CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl（6）氯化钠和氯化钙都能和硝酸银反应产生沉淀；氢氧化铜固体消失，溶液变蓝【解析】【解答】（1）图甲中两种物质相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，要证明两种物质发生化学反应，可借助酸碱指示剂，加入无色酚配试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酸试液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚配试液变色，故溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了化学反应；氢氧化钠和稀盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）图丙中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：有气泡产生；（4）图丁发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCI=FeCl2+H2T；（5）将溶液混合后，得到的溶液是无色溶液，说明溶液中不含碱性物质，故溶液中一定不含氢氧化钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故猜想四不正确，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2cO3=CaCO3I+2NaCli（6）氯化钠、氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀，不能说明猜想二成立；猜想二成立，说明溶液中含氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量氢氧化铜固体于试管中，加入少量滤液，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故现象是：氢氧化铜固体消失，溶液变蓝。【分析】（1）根据复分解反应条件是生成物中有水或气体或沉淀分析；（2）根据碱的溶液能使酚配变红，可利用酚酰颜色变化证明酸和碱的反应及中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分析；（3）根据碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳气体分析；（4）根据铁与稀盐酸反应产生氢气和氯化亚铁分析；（5）根据酚酰遇碱性溶液变红、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠分析；（6）根据氯化钠和氯化钙都能和硝酸银反应产生沉淀、氢氧化铜能溶于盐酸分析。阅卷人五、科学探究题（共2题；共15分）得分（7分）今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。（2分）探究活动一：脱氧剂脱氧原理【进行实验】①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与发生了化学反应，生成铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁，写出得到黄色溶液的化学方程式0（1分）探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生。【得出结论】该干燥剂（选填“完全”或"部分”或"没有"）变质o（3分）探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C,他们对C中溶质的成分进行了探究。【提出猜想】猜想一：；精想二：NaCkNaOH、Na2co3；猜想三：NaCl,NaOH,Ca（OH）2【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钢溶液无明显现象猜想 不正确②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成猜想三正确【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 （1分）小明经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。实验步骤实验现象实验结论—有白色沉淀生成猜想三正确【答案】（1）水和氧气；Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H20（2）部分NaCkNaOH；二；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢白色沉淀，猜想一也可能成立（4）取少量滤液C于试管中，加入足量的碳酸钠溶液【解析】【解答】探究活动一：得出结论：向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，说明生成了氧化铁，故脱氧剂脱氧的原理是铁粉与氧气和水发生了化学反应，生成铁锈：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3W2O；探究活动二：得出结论：取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故该干燥剂中含氧化钙，向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明含碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该干燥剂中含氧化钙和碳酸钙，说明部分变质；探究活动三：提出猜想：脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，铁与氧气和水反应生成了铁锈，取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲，铁粉、氧化铁、炭粉难溶于水，碳酸钠、氯化钠溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠，取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，得到滤液B和滤渣乙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B中含氢氧化钙，将滤液A和滤液B混合，观察到有白色沉淀生成，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钙，如果恰好完全反应，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，故猜想一：NaCkNaOH；进行实验：①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钢溶液，无明显现象，氯化钢能与碳酸钠反应生成碳酸钏和氯化钠，说明不含碳酸钠，故猜想二不正确；反思评价：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠，故有白色沉淀生成，不能说明含氢氧化钙，不能得出猜想三正确；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故可设计实验：另取少量滤液C于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确。【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气反应、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；（2）根据氧化钙与水反应放热、碳酸钙与盐酸反应产生气体分析；（3）根据混合后溶液中一定有氯化钠和碳酸钠与氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，而碳酸钠和氢氧化钙可能剩余一种，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠、碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀分析；（4）根据碳酸钠与氢氧化钙反应可产生白色沉淀分析。（8分）化学兴趣小组的同学对乙醇燃烧后的产物进行了探究。【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝。（I分）【做出猜想】猜想一：产物中含有co、H20； 猜想二：产物中含有CO2、h2o；猜想三：产物中含有。（1分）【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证。（部分夹持固定装置省略，B、D、G装置中均为澄清的石灰水）实验前，待,再点燃装置F中的酒精灯对固体进行加热。（2分）装置C的作用是,装置D的作用是o（2分）【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立，则实验中能观察到的现象有一（请回答完整）：装置F中发生反应的化学方程式为。（2分）【反思与评价】乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是0实验结束后，由于小丽同学的操作步骤不当造成了硬质玻璃管破裂。为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了改进，你认为他们的改进是<>【答案】（1）C02、CO、H20（2）燃烧产物将装置内空气排尽后（3）吸收二氧化碳；检验二氧化碳是否吸收完全A处无水硫酸铜变蓝；B、G处澄清石灰水变浑浊；F中的氧化铁由红色变为黑色；D处澄清高温石灰水不变浑浊；Fe2O3+3C0-2Fe+3CO2（5）缺少尾气处理装置：在装置F和G之间增加一个防倒吸装置【解析】【解答】做出猜想：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故乙醇的燃烧产物可能是二家化碳、水；一氧化碳、水，还可能是二氧化碳、一氧化碳、水，故猜想三：产物中含有C02、CO、H2O；进行实验：（2）燃烧可能生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验前，待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃装置F中的酒精灯对固体进行加热；（3）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置C的作用是吸收二氧化碳；装置D的作用是：检验二氧化碳是否吸收完全；（4）解释与结论：猜想三成立，说明燃烧产物中含二氧化碳、一氧化碳和水，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：A处无水硫酸铜变蓝；B、G处澄清石灰水变浑浊；F中的氧化铁由红色变为黑色；D处澄清石灰水不变浑浊；装置F中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：高温Fe?（）3+3C。-2Fc+3C。？；（5）反思与评价：一氧化碳有毒，未反应的一敏化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置；硬质玻璃管破裂可能是G装置中的液体倒吸，炸裂试管，故为了避免此事故再次发生，改进方法是：在装置F和G之间增加一个防倒吸装置。【分析】（1）根据含碳燃料燃烧可能生成二氧化碳或一氧化碳分析；（2）根据一氧化碳与空气混合点燃易发生爆炸分析；（3）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应、石灰水可检验二氧化碳分析；（4）根据水能使硫酸铜变蓝，二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳能与氧化铁反应生成黑色铁粉和二氧化碳气体，结合实验中所发生的现象分析；（5）根据CO的实验中尾气含有CO污染空气及加热类装置需防止结束后倒吸现象分析。阅卷入六、计算题（共1题；共4分）得分（4分）实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：碳酸钠溶液总质量/g25.0