高考复习 氯气 人教0

一、基础知识回顾：1．氯气的物理性质氯气呈

色有

气味，

毒，密度比空气

易液化，能溶于水的气体。

氯气1．氯气的物理性质氯气呈黄绿色,有刺激性气味，剧毒，密度比空气大,易液化，能溶于水。

2在生活中如遇到氯气泄漏，人们应往上风的

(高、低)处跑整理ppt一、基础知识回顾：2.氯气的化学性质(活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应Cu+Cl2→

现象

：

Fe+Cl2→

现象：

干躁Cl2与Fe

反应，所以液氯可以贮存在

中。(2)与H2的反应Cl2+H2→

现象：点燃

(盐酸的工业制法)光照

(故不能用与工业制盐酸)整理ppt2.氯气的化学性质2Fe+3Cl2====2FeCl3Cl2+H2===2HCl现象：点燃

，光照

。Cl2+FeCl2-Cl2+H2S-Cl2+FeBr2(少量)-Cl2+SO32-

+H2O-

点燃点燃整理ppt一、基础知识回顾：Cl2+H2O⇌HCl+HClO

Cl2+NaOH==NaCl+NaClO

+H2O，Cl2+Ca(OH)2-

。

Cl2+CH4→

Cl2+CH2=

CH2→氯水的成分

;

氯水的保存

。整理ppt一、基础知识回顾：

Cl2与金属反应Cl2与非金属反应Cl2与水及碱反应Cl2与有机物反应Cl2与还原性化合物反应Cl2的五点性质整理ppt一、基础知识回顾：3.氯气实验室制法(1)

反应原理

，

(2)

装置类型

，

(3)

收集方法

，

(4)

净化方法

，

(5)

尾气吸收

。

4.氯气工业制法(用方程式表示)

。

整理ppt一、基础知识回顾：氯化氢

盐酸液态氯化氢

所含微粒

物质类别

HCl

H+Cl-H2O

纯净物

混合物

表现性质整理ppt二、知识网络：CHCl3C2H4C6H6CH4光Br2Cl2(条件：)HClNaClCuCl2NaCa(ClO)2HClO()Cl(催化剂：)HClAgNO3AgCl电解CO2+H2O整理pptH2SO4SBr2SO2+H2OH2SKBrCl2H2点燃或光照PCl3，PCl5HClCu点燃NaClCuCl2NaCa(OH)2Ca(ClO)2HClOH2OCHCl3ClCH2－CH2ClC2H4C6H6ClFeCH4光二、知识网络：HClCl2+AgNaOHAgNO3AgNO3光照AgCl浓硫酸，△电解MnO2△CO2+H2OHCl光照O2电解饱和NaCl整理ppt三、能力提高：1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应

制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

D2．为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是（）A．NaBr B.H2SO4

C.CaCO3 D.Ca(OH)2

(提示：Cl2+H2O⇌HCl+HClO)C整理ppt三、能力提高：水苯CCl4水水3、判断物质在不同溶剂中的溶解度时，有一条经验规则：极性分子易溶于极性溶剂(如水)，难溶于非极性溶剂(如苯、CCl4)；非极性分子难易溶于极性溶剂(如水)，易溶于非极性溶剂。下列装置中，不适于用做HCl尾气吸收的是()ACBDB水整理ppt三、能力提高：4、关于HCl的甲苯溶液，下列说法正确的是()A.具有导电性B.与干燥的大理石作用的气体放出C.与锌粒作用时能产生H2

D.通入NH3产生白色沉淀5、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中,下列物质一定不可能生成的是()A.氯酸铜B.高氯酸铜C.氯化铜D.氢气BDD整理ppt6、工业上生产盐酸的主要过程是：H2Cl2HCl盐酸点燃溶于水其中关键的一步为图中所示的氯气和氢气在铁制的燃烧管上口燃烧。(1)氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入

,B处通入

；同时应采取的措施是

。(2)合成盐酸厂要求合成气中HCl含量大于97%，试用最简便的方法进行分析：

。

A(外管进气口)B(外管进气口)H2先通氢气点燃，再通氯气Cl2三、能力提高：整理ppt三、能力提高：7、在实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气过程中，为了判断NaOH溶液还能否再吸收氯气，下列做法可行的是()A.在NaOH溶液中先加几滴酚酞，看红色是否褪去B.取少量溶液加入CuSO4溶液中，看是否出现沉淀C.取少量溶液加入AgNO3溶液中，看是否出现沉淀D.取少量溶液加入NH4NO3溶液中，看是否放出气泡B整理ppt若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：反应物现象氯水中的反应微粒离子方程式石蕊溶液CaCO3NaOHAgNO3NaBrNa2SO3光照氯水H+、HClO先变红后褪色H+溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OCl2氯水颜色褪去2OH－+Cl2=Cl－+ClO－