金属和金属材料知识点

金属和金属材料知识点一、金属材料1、金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。1、金属的物理性质（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、金属的分类方法：（1）根据密度不同，分为轻金属与重金属（4.5g/cm3为界限）（2）黑色金属和有色金属，黑色金属指的是指铁、鉻、锰及它们的合金。2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属*（8）锇：密度最大的金属*（9）锂：密度最小的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注意：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好练习：1．下列不属于合金的是A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A．导电性B．导热性C．延展性D．还原性3．以下各组物质中都属于纯净物的是 A.石灰水、水银 B.钢、24K金 C.蒸馏水、汽油 D.大理石、金刚石4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气5.写出元素符号或者名称铝钾镁铜CaFeNaAg二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应1）、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。2）、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3）、金不能和氧气反应2、活泼金属+酸→化合物+H2↑注意：1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。2、酸不能是硝酸和浓硫酸。3、金属+化合物→另一金属+另一化合物（条件：“前换后，化合物可溶”）铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag注：由一种单质跟一中化合物发生反应，生成另外一种胆汁和另外一种化合物，这类反应叫置换反应。三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。练习：1.写出铁在纯氧中燃烧的方程式，以及铁在空气中缓慢氧化的方程式2.写出铁，锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式3.利用金属活动性顺序解释为什么铜不能跟稀盐酸反应4.金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是A．铁B．金C．银D．铜5．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）A．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气6．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu7．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙9．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、A10．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙11．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 A.N>Cu>M B.M>Cu>N C.Cu>M>N D.M>N>Cu12.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A13．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲14.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲15．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是A．①④B．①②C．②③D．③④16．常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银17．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ19．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是A．滤出的固体中一定含有AgB．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C．滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)220．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是；⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是。A．铜和稀盐酸B．银和硫酸锌溶液C.铁和硫酸铜溶液22．（3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。（1）写出发生反应的化学方程式：。（2）由此判断金属的活动性：FeCu（选填“＞”、“=”或“＜”）（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是。23．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：⑴试推断金属X可能的一种用途。⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱24．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。②小明同学猜想：活动性Y大于X。（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。①实验步骤②实验现象③结论____金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧__科代表小聪的猜想：_______（“正确”或“不正确”）（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_______________。（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。25.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下