2022学年人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价教案2

第7页共7页2022-2022学年人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价教案|课题4化学式与化合价第二课时化合价教学设计教学内容：主要介绍了化合价的涵义、表示方法，以及常见元素及原子团的化合价，计算化学式中某一元素的化合价以及根据化合价写化学式。教学目的知识与才能：1、理解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价。2、能利用化合价推求化学式，能由化学式求某一元素的化合价。过程与方法：学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。情感、态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进展实事求是的科学态度的教育，充分培养和开展学生的思维才能和计算才能。教学重点：化合价的涵义及其表示方法、化合价的应用。教学难点：化合价的应用。教学打破：在复习有关化学式、原子构造示意图的根底上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进展教学，培养他们良好的思维习惯，进步学生的应用化学知识的才能。教学课时：一课时教学准备：多媒体课件小黑板教学教法：讲练结合教学过程：老师活动学生活动设计意图【复习】水和氯化钠的化学式写化学式熟记化学式【提问】不同物质的化学式中各原子个数比是否一样？考虑、答复以下问题学会考虑【练习】计算以下化合物中NaCl、H2O原子个数比计算原子个数比知识应用【提问】为什么会这样不同呢？考虑引出新知识点【解释】Na原子的构造示意图中，最外层上只有1个电子，而Cl原子的构造示意图中，最外层上只有7个电子；H原子的构造示意图中，最外层上也只有1个电子，而O原子的构造示意图中，最外层上只有6个电子。在化学反响中1个Na原子失1个电子，1个Cl原子得1个电子，故NaCl中原子个数比为1：1；1个H原子只能失1个电子，而1个O原子要得2个电子，故水中H与O原子个数比为2：1.听、体会引出新知识点【引言】元素互相化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时所表现出的一种化学性质即化合价。化合价也与原子最外层电子数目有关。听引出新知识点【讲述】化学上用“化合价”来表示原子之间互相化合的数目。也是元素的性质听、体会理解化合价【讲述】仔细观察以下Na、Mg、Cl原子构造示意图，确定化合价考虑、理解确定化合价【讲述】Na、Mg、Cl原子构造示意图中，Na最外层为1个电子，化合价为+1，Mg最外层为2个电子，化合价为+2，Cl最外层为7个电子，化合价为-1.体会、理解理解化合价与最外层电子数的关系【讲解】有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3，常作为一个整体参加反响，这样的原子集团，叫原子团，又叫根，它们也有化合价。听、体会介绍新知识点【引导】学生看p83一些元素和根的化合价阅读教材、想、记忆帮助学生记忆化合价【小结】化合价的一般规律，见书P84【小结】化合价记忆的口决【提问】化合价与离子电荷的书写有何区别？考虑、答复以下问题引出知识点【展示】小黑板：离子符号与化合价区别仔细看和体会学会比照【讲述】化合价的表示方法：在元素符号的正上方，书写+n或-n。〔n=1时不可省略〕记忆：在元素符号头顶上，符号在前，数值在后听、体会介绍新知识点d【练习】1、说出符号周围所有符号的含义aRb-c练习知识前后联络+2【练习】2、说出符号的含义Ca2+、CaO练习知识前后联络【练习】标出给出元素或根的化合价AlCuBaOHNH4CO3考虑、答复以下问题考察学生记忆的情况【讲解】例题：试确定氯酸钾中氯元素和氯酸根的化合价。根据化合物中元素化合价代数和为零体会，计算学会计算化合物中某一元素和根的化合价【练习】1、说出以下物质中硫元素的化合价H2S、S、H2SO3、H2SO4；2、计算KMnO4和K2MnO4中锰元素的化合价做练习、计算【引言】化合价还有一个很重要的用处，可以推务实际存在的化合物的化学式。阅读P84例题知道化合价的用处【讲解】根据化合价书写化学式的方法书写化合物的化学式要抓住关键两点：元素符号排列顺序的规定；原子个数及书写部位【分析^p】正价前，负价后；PO标价数,怎样使化合物中元素化合价代数和为零呢？引导学生说出，价穿插参与解题的方法与过程中用化合价推出化学式【讲解】根据化合价书写化学式的方法有：1·最小公倍数法2·十字穿插法〔最方便最常用〕听、体会掌握新知识点【注意】根据化合价书写化学式的时候如出现原子团，那么原子团要用括号括起来作为一个整体，然后用适当方法写出化学式，当原子团个数为1时就不用括号。【练习】碳+4价，氧-2价写出它们组合的化合物，提示：最后还应干什么？做题，叫一名学生上黑板书写知识应用【小结】总结根据化合价书写化学式的步骤：〔十字穿插法〕正价先，负价后；标价数，价穿插；数最简、定个数。讨论、交流由化合价写化学式的步骤学会归纳总结【练习】写出Mg为+2、Ca为+2、Fe为+3、S为+6的氧化物的化学式【小结】通过这节课的学习你学道了什么？还有什么不明白？【达标检测】【布置作业】课本p873、4、5、6板书设计化学式与化合价〔第二课时〕化合价一、1、化合价的概念：表示原子之间互相化合的数目2、化合价确实定3、常见元素及原子团的化合价二、1、化合价的一般规律单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零