吉林省北大附属长春实验学校2023学年化学高一第二学期期末统考模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．正丁烷 B．异丁烷 C．甲烷 D．丙烷2、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率3、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3 B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl D．150mL0.5mol·L－1的CaCl24、下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-5、下列物质的性质比较,正确的是（）A．气态氢化物的稳定性:H2O>H2SB．碱性:NaOH>KOHC．非金属性:Si>PD．酸性:H2CO3>HNO36、下列说法不正确的是A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性7、下列个组物质中互为同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH8、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是()A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1:3:29、已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol。现有3．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出4．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:210、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸11、下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol12、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别13、原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是()A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应14、下列“油”中属于酯类的是A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油15、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是A．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）16、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：（1）A和B中官能团名称分别是___和___。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___。（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。（4）反应①﹣⑦属取代反应的有___；反应④中，浓硫酸的作用是___。反应②的化学方程式为___。18、有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。⑴A的电子式为______。⑵写出反应①的化学方程式：______。⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。⑷写出反应④的离子方程式：_____。19、工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。20、溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。(1)制取溴苯的化学方程式是___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。物质苯溴苯沸点/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗涤b.过滤c.蒸馏d.结晶21、I.写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（1）用乙烯制备聚乙烯：________________________________；反应类型_________。（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：______________________________；反应类型__________。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_________________________________________；反应类型__________。II.现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH。请回答：（1）写出⑤的官能团的名称______。（2）与①互为同系物的是______（填序号）。（3）写出④的同分异构体的结构简式________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

A．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．异丁烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；C．甲烷的结构简式为：CH4，分子中只有1种氢原子，其一氯代物只有1种，故C正确；D．丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，分子中有2种原子，其一氯代物有2种，故D错误；故选：C。2、B【答案解析】

A项，0~t1段，X增加2mol，Y减少4mol，即转化X、Y物质的量之比为1:2，t3后X、Y物质的量不再变化，说明达到平衡，反应方程式为：2YX，A项错误；B项，t1时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，B项正确；C项，t2时，X、Y物质的量相等，但没有保持不变，t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C项错误；D项，t3时刻后X、Y物质的量不再改变，达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D项错误；答案选B。3、C【答案解析】50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L－1，A、溶液中不存在氯离子，选项A错误；B、氯离子浓度为2mol·L－1，选项B错误；C、氯离子浓度为3mol·L－1，选项C正确；D、氯离子浓度为1mol·L－1，选项D错误。答案选C。4、D【答案解析】铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正确。5、A【答案解析】分析：根据元素周期律分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。答案选A。6、A【答案解析】

A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。故选A。7、B【答案解析】A.CH2=CH2和结构不相似，不能称之为同系物，故A错误；B.CH4和CH3CH2CH3结构相似，均为烷烃，互为同系物，故B正确；C.C2H2和C6H6结构不相似，分子组成相差也不是若干个CH2基团，不能称之为同系物，故C错误；D.CH3-O-CH3和CH3-OH结构不相似，不能称之为同系物，故D错误；答案为B。8、B【答案解析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【题目详解】A项、C的生成速率与B的生成速率之比为3:2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误；B项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故B正确；C项、单位时间内生成nmolA和生成3nmolB均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项、A、B、C三种物质的分子数之比是1：3：2，没有说明保持1：3：2不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。9、A【答案解析】

根据题中碳粉与氢气的物质的量之比可知，本题考查利用热化学方程式计算碳粉与氢气燃烧放出的热量，运用物质的量与反应放出的热量成正比分析。【题目详解】设碳粉xmol，则氢气为(3.2-x）mol，则C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ，解得x=3.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为3.1mol:3.1mol=1:1,答案选A。10、C【答案解析】

A．对于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B．苯、苯酚和己烯可以选浓溴水鉴别，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鉴别，故不选B；C．苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；D．甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D；故选C。11、B【答案解析】A.浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂，A正确；B.稀硝酸具有强氧化性，不可能含有Fe2+，B错误；C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；D.向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol，D正确，答案选D。12、A【答案解析】

A项，苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A项错误；B项，乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B项正确；C项，糖类、油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C项正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D项正确。答案选A。13、D【答案解析】

A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误；B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误；C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；故选D。14、A【答案解析】

油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。【题目详解】A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；选项A符合；B、酱油主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，选项B不符合；C、煤油属于烃类，不属于酯，选项C不符合；D、甘油是丙三醇，属于醇，选项D不符合；答案选A。【答案点睛】本题考查了酯类概念和结构分析，主要是物质结构的理解和应用，题目较简单。15、A【答案解析】A．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，A错误；B．淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，B正确；C．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，C正确；D．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，D正确；答案选A。点睛：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，选项A是解答的易错点，注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。16、C【答案解析】工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羟基正四面体3C(CH3)4⑦④⑥催化剂、吸水剂2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【答案解析】

A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程①为加成反应，B为乙醇，过程②为乙醇的催化氧化，C为乙醛，过程③为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程④为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程⑥为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程⑦为烯烃的加成反应。【题目详解】（1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基；（2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4；（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过程⑦，若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物；（4）根据分析，反应①﹣⑦属取代反应的有④酯化反应和⑥卤代反应，反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。18、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【答案解析】

A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A是碱性气体，则A为NH3；E是为红棕色气体，则E为NO2；根据物质转化关系，NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D，C和B反应生成NO2，则该反应为氨气的催化氧化反应，因此C为NO，B为O2，D为H2O；NO2（E）和H2O（D）反应生成NO和HNO3，则F为HNO3；G是紫红色金属单质，则G为Cu；HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液为蓝色，则H为Cu(NO3)2。【题目详解】⑴根据分析，A为NH3，电子式为。答案为：。(2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。该方程式中3个NO2参与反应，2个NO2从+4价升高到+5价，1个NO2从+4价降低到+2价，共转移电子2个。答案为：2。⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，离子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案为：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。19、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【答案解析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【题目详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既