2018-2019学年安徽省安庆市弥陀高级中学高一化学测试题含解析

2018-2019学年安徽省安庆市弥陀高级中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中C「浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的FeCl3溶液C解析：1mol/L的A1C13溶液中c(Cl)=3mol/L,A项c(Cl)=1mol/L,B项c(Cl)=2mol/L,C项c(Cl)=3mol/L,D项c(Cl)=6mol/L。下列关于充电电池的叙述，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NaB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2D在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料DA项，在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，故A错误；B项，制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B错误。C项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素分界线区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；点睛：本题考查元素周期表的结构和应用，主要涉及根据元素周期表中的元素分布及元素的主要性质，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉【考点】氧化还原反应．【分析】A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化；C、乙烯使滨水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入Br；D、苯与液澳混合后撒入铁粉生成澳苯是取代反应.【解答】解：A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代，属于取代反，故A不选；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化，是氧化还原反应，故B选；C、乙烯使滨水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入Br,属于加成反应，故C不选；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应，属于取代反应，故D不选；故选B．20℃时，食盐的溶解度是36g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（）A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液20c时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干可得到36g食盐D,饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36：100：136C略8.草酸（分子式为H2c2。4,沸点：150是）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是45g草酸中含有1.204X024个氧原子1mol草酸中含有6.02X023个分子C.草酸的摩尔质量是90gmol-1D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4LDA、45g草酸的物质的量是45g留0g/mol=0.5mol,其中含有氧原子的物质的量是2mol,氧

原子个数是2molx6.02M023/mol=1.204X024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.02M023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90,摩尔质量是90g/mol,C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选Do.将等物质的量的NaO和N&Q分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为4％和占％的两种溶液，则口和小的关系是A.&=»B.2C出<D,无法确定A.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是A.Fe2+B.Ca2+C.NaD.Mg2+A.Fe2+B.Ca2+C.NaD.Mg2+C0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.5L1mol/LKCl溶液中的C「的数目之比A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3B【详解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的物质的量是0.5LMmol/L>3=1.5mol,

0.5L1mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量是0.5LMmol/L=0.5mol,所以两溶液中C「的数目之比为3:1。答案选Bo.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉B略.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()Cl2+H2O=HClO+HClMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2，+2NH3T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T△NH4CI+NaOHNaCl+NH3忤H2OC试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属元素之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属元素之间形成的是极性键。据此可知选项A中没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；选项B中没有非极性键的断裂与形成，B不正确；选项D中也没有非极性键的断裂与形成，D不正确，所以答案选Co点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键形成与断裂的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。14.将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表小为A.Cu(OH)2B.CuSO4Cu(OH)2C.CuSO42Cu(OH)2D.CuSO43Cu(OH)20.5molNa2SO中B.含0.5个N&SO分子A.含3.01X1023个B.含0.5个N&SO分子+C.含0.5molNaD.含1mol氧原子A二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题:人RC(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为.(2)C装置的作用。(3)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FeO3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3o①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、炒烧得F&O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是。b.步骤②中滤液氧化的目的是。(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2忤2H2O(2)吸收多余的SO2,防止污染空气，防倒吸(3)在常温下，铁在浓硫酸中钝化氢气或H2(4)Al3++4OH=AlO2+2H2O将Fe2+氧化为Fe3+【详解】(1)铜与浓硫酸反应需要加热，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)工LcuSO4+SO2T+2H2O;SO2是有毒气体，装置C中溶液可吸收多余的SO2,防止污染空气；SO2在水中溶解度较大，装置C中倒置漏斗可防倒吸；(3)常温下，铁在浓硫酸中会钝化表面形成致密氧化膜。加热条件下，铁与浓硫酸的反应能持续进行，使硫酸浓度减小。反应后期，铁与稀硫酸的反应放出氢气；(4)a.过量NaOH溶液将Al3+变成八1。2一，离子方程式是Al3++4OH=AlO2+2H2OOb.炉渣中FeO在酸溶时生成了Fe2+,而产品是FezO3。故滤液氧化的目的将Fe2+氧化为Fe3+。【点睛】铁与浓硫酸，常温时会钝化，加热时会放出二氧化硫。随着反应的进行，硫酸浓度会降低。铁与稀硫酸反应放出氢气。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(10分)A、RGD四种短周期元素，原子序数依次增大。B、GD同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1.B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：()。6-2.写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3.D与碘可以相互化合生成“互化物”ID,其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4.写出化合物由A2的两种用途并说明理由?,Na*［：C1：］,写出口的元素符号C1(1分)也证学方程式是：HnO,+4HCl(浓)MnCLHClJ及氏。(2分)卜化合价是十1(1分)化学反应方程式！ICI+ftO=HIO+HCl(2分)4.漂白剂,因为总有强氧化性；供氧齐I，因为R上与C也反反生成氧二(共2分118.把由NaOHA1C13、MgC2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：10［1I2.0tubfT(Ha)(1)混合物中NaOH的质量为g,混合物中AlCl3的质量为g,混合物中MgC2的质量为g.(2)P点表示盐酸的体积是mL.(1)1.80