2018-2019学年安徽省池州市瓦垅中学高一化学月考试题含解析

2018-2019学年安徽省池州市瓦垅中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：X2、YZ2、W四种物质的氧化能力W>Z2>X2>Y,下列氧化还原反应不能发生的是A、2NaZ+W2===2NaW+Z2B、2NaX+Z2===2NaZ+X2C、2NaY+W2===2NaW+Y2D、2NaZ+X2===2NaX+Z2D略下列叙述中正确的是（）金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原氧化还原反应的实质是电子的得失氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应AA.金属元素的化合态只有正价无负价，则金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原，故A正确；B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故B错误；C.氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素，如氯气与水的反应中化合价升高和降低的元素都是Cl元素，故C错误；D.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；此题答案选A。下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

D【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答.【解答】解：A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B,如Ca的金属性大于Li,故A错误；B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B,如Fe的金属性小于Na,故B错误；C.lmolA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B,故C错误；D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B,则A的金属性大于B,故D正确；故选D.4.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)-2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的生成速率相等B.反应容器内物质的总质量保持不变C.A、B、C的分子数之比为1：3：2D.单位时间内生成Anmol,同时生成C2nmolD略.已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3―、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是()A、原B>AB>A、原B>AG离子半径C3>D>B+>A2+D、氢化物的稳定性G离子半径略.在密闭容器发生下列反应aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A.a<c+dB.平衡向正反应方向移动D的体积分数变大D.A的转化率变大参考答案：A略.下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：A.玻璃一混合物B.硅单质一光纤材料C.二氧化硅一半导体材料D.高钮酸钾溶液一氧化性AD略.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A.在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约是11.2L.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC.常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L0.5molCO2所占有的体积约是11.2L参考答案：AA、气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L,故A

正确；B、标准状况时气体的摩尔体积约为22.4L/mol,固体液体不是，故B错误；C、标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L,常温常压，1mol任何气体的体积大于0.5molCO2所占有22.4L,故C错误；D、依据摩尔体积的概念分析判断，在标准状况下0.5molCO2所占有的体积约是11.2L,不是标准状况时，体积不一定是11.2L,故D错误；故选Ao点睛：注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,需要注意的是,22.4L/mol不一定是标准状况的气体摩尔体积。.金刚烷的25构如图（键线式），它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A.4种B.3种C.6种D.5种【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有a另一个氯原子可能的位置）,（a另一个氯原子可能的位置）,（1种），共6种，故选【点睛】本题可以采用定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目.下列实验不能达到目的的是（）A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B.用二氧化钮和浓盐酸反应制取氯气C.加热氯化俊与氢氧化钙固体混合物制取氨气D.用植物油萃取滨水中的澳B略11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是Na+、K+、OH-、Cl-Na+、Cu2+、SO42-、NO3-Mg2+、Na+、SO42-、Cl-Ba2+、HCO。NO3-、K+C试题分析：A.在酸性溶液中OH」不能大量共存，A错误；B.Cu2+在溶液中是显蓝色的，不能大量共存，B错误；C.Mg2+、Na+、SO42>C「在酸性无色溶液中可以大量共存，C正确；D.在酸性溶液中HCO3一不能大量共存，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4一等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如氧化还原反应”、加入铝粉产生氢气”；(4)是何能”共存，还是「定”共存等。12.用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，部分时间段内产生气体的体积如图所小，下列说法正确的是V(CO2)/mLOE段化学反应速率最快EF段收集CO2气体最多C.为了加快反应速率，可向溶液中滴入硫酸铜溶液D.该反应为放热反应，化学反应速率持续加快.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是A.①②④B.①②③C.①④D.②④A.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A.02B.CH4C.CO2D.SO2B略.日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I,含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是()A.131I的质量数为131B.1mol131I的质量为131C.131I和127I互为同位素D.131I核外最外层电子数为7、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：(1)实验装置如下：填写所示仪器名称A(2)实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸〉碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是置E中足量酸性KMnO4溶②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象(1)分液漏斗(2)检查装置的气密性(3)Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O吸收二氧化硫硅酸钠溶液中有白色沉淀生成、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：A:氧（O）B:钙（Caj）C:钠（Na）D:氯（Cl）CaONaO（或NaO）、CaCl2、NaCl略18.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。L化学反应方即；sio^acsi+acot（1分，产物写面co*不给分1原因：原料不纯，杂壶混进了产物：固体难以相互完全反应，未反应的物质进入产捌中.C2分）£计2c%£汨5的1仁分）向T品S1C1+2HS1+4HC1（2分）00、HClvSiCL等中任两种（2分）四1解工创新设计四1解工创新设计4.手机、电脑、数码相机、肥］等等中的任两种㈢分）19.（10分）下图1是工业上碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上石灰一石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知:试剂Ca(CH2NaCH价格（元/kg）0.362.9吸收SC2的成本（兀/mol）0.0270.232（1）图1中，反