2018-2019学年北京校工中学高一化学月考试题含解析

2018-2019学年北京校工中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是ks5uA.Ag+、K+、MnO「、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、NO3-、CO32-D.Na+、H+、NO3-、SO42-B略.下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B.SO2+H2O2=H2sO4C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OBNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；CaO+H2O=Ca（OH）2没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误。点睛：两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。.关于萃取的下列说法中不正确的是（）A.该实验使用的主要仪器是分液漏斗B.用酒精萃取滨水中的澳单质的操作可选用分液漏斗C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.萃取、分液前需对分液漏斗检漏略4.短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m,则A的原子序数为下面算式中的（）①m+6②m+4③m??④m?2⑤m+8⑥m+14A.①③④⑤B.①②③④C.①②⑥D.①②③④⑤⑥A两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2,则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO2、SiO2或CS2,若B原子序数为m,则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10;也可能为SO2,都位于第VIA族，若B原子序数为m,则A的原子序数为m+8;如为NO2,则A位于VA族，若B原子序数为m,则A的原子序数为m-1;如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF2、MgCl2等，若B原子序数为m,则A的原子序数分别为m+3、m-5,题中①③④⑤正确，答案选A。5.下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH、HClB.H2SQ、HNQBaCl2C.H3PO、HO>CuD.液态KN@NaOFHtM、C2H5OHB略.金属元素钻（Fr）在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.其氧化物对应的水化物是极强的C.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD.在已知碱金属元素单质中熔点最低CA．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr>Na,NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，B正确；C.碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na,其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，C错误；D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr>Na,则其单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；答案选C。.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN容液一定不变红色.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含CuC解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCE然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu,则溶液中溶质为FeCl2,如果溶液中固体为Cu,则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A.溶液中溶质一定没有Fe3+,所以加入KSCN容液一定不变红色，故A正确；B.根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+,可能含有CiT,故B正确；C.根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+,故C错误；D.Fe的还原性大于Cu,所以固体中一定含有Cu,故D正确；故选C．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C.要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D,金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+,最后再还原为Fe单质考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A.FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；C.Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe(SCN)3,溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+；D.钠与水反应生成NaOH,FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．解答：解：A.FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色，故A正确；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故B错误；C.Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe(SCN)3,溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，故C错误；D.钠与水反应生成NaOH,FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查了FeCl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大．(双选)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的()A.原子数B.密度C.质量D.分子数AD已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O+4OH「一2RQn+3Cl+5H2O,则RO4n中R的化合价是()A．+3B．+4C．+5D．+6D【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3X1+4X1=3X1+2n,则n=2,所以ROb为RO42,该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2,据此判断R元素化合价.【解答】解：根据电荷守恒得3X1+4X1=3X1+2n,则n=2,所以RO4n」为RO42,该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2,所以该离子中R元素化合价二-2-(-2)M=+6,故选D..据报道，使用氢燃料电池的公交汽车已经在部分城市试用，下列说法不正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的获得氢气方法B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少空气污染D.氢燃料电池工作过程可以把化学能转化为电能A.下列对元素周期表说法不正确的是共有7个周期和16个族在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D.目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质D【详解】A.周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第VIII族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，故A正确；B．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故B正确；C．已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第I旧族元素等，故C正确；D.有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；故答案为D。【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药。.下列各电子能层中，不包含d能级的是A.N能层B.M能层C.L能层D.K能层CD.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A、品红溶液B、澄清的石灰水C、澳水D、酸性高钮酸钾溶液参考答案：B.下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是A.人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成B.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解变成氨基酸，而动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用C.谷类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源D.人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）.无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点2319C）与C12反应制备SnCl4,装置如下图所示。已知：①SnC&SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/℃沸点rcSnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114

②SnCl4极易和水反应生成SnO2XH2O。回答下列问题：(1)已知Sn的原子序数为50,则在Sn元素周期表中的位置为，画出Sn的原子结构示意图。(2)导管a的作用是,装置A中发生反应的离子方程式为。(3)当观察到装置F液面上方时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是、。(4)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为。(5)若制得产品中含有少量C12,则可采用下列(填字母)措施加以除去。A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸储C.加入碘化钾冷凝过滤2MnO4-+16H+2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2T+8HO(1)第五周期第WA族(2)使分液漏斗内的液体顺利流下(3)黄绿色气体时加快氯气与锡反应(3)黄绿色气体时加快氯气与锡反应使SnC14气化，利于从混合物中分离出(4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2xHzO+4HCl(5)B解析：(1)已知Sn的原子序数为50,原子结构示意图为/,则在Sn元素周期表中的位置为第五周期第IVA族；正确答案：第五周期第IVA族;(2)导管a的作用是平衡分液漏斗内的压强，目的是使分液漏斗内的液体顺利流下；装置A中浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2T+8HO;正确答案：使分液漏斗内的液体顺利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2T+8HO。(3)点燃D装置处酒精灯前，应先通入氯气排尽装置中的空气，防止Sn被氧化，到装置F液面上方出现黄绿色气体时，再开始点燃酒精灯；待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热的目的是加快氯气与锡反应，使SiCl4气化进入装置E中，利于从混合物中分离出来；正确答案：黄绿色气体时；加快氯气与锡反应、使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来。(4)若上述装置中缺少装置C,D处具支试管中反应生成的SnCl4会遇水易水解生成SnO2xH2O,反应的化学方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl;正确答案：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2XH2O+4HCI。(5)若制得产品中含有少量C12,应再加入足量的锡，使锡再与过量C12反应生成SnC，，然后加热蒸储收集SnCl4,B正确；其它选项都会造成产物SnCl4发生水解；正确选项Bo点睛：本实验在进行SnCl4制备时，一定要注意用反应产生的氯气排净装置内的空气，防止防止Sn被氧化；还要注意SnCl4制备装置的干燥，因为SnCl4会遇水易水解生成SnO2XH2O,影响SnCl4的产率。三、综合题(本题包括3个小题，共30分).在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式,在该反应中，每生成2.24LG(标准状况)，该反应转移电子的物质的量是。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是0⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量日C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式2NaQ+2H