原电池电极反应的书写课件

原电池原电池电极方程式的书写原电池原电池电极方程式的书写11、原电池的反应原理3、电极反应式的书写找出两极放电的物质分析放电后的产物是否与溶液中的溶质反应发生氧化还原反应电极反应式的书写2、原电池电极的判断负极--失电子(发生氧化反应)的电极正极—得电子(发生还原反应)的电极电子流出电子流入化学能转化为电能1、原电池的反应原理3、电极反应找出两极放电的物质分析放电后2硫酸铜溶液正极负极Cu2++2e-＝CuZn-2e-＝Zn2+总反应Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu一.简单原电池电极方程式的写法

硫酸铜溶液正极负极Cu2++2e-＝CuZn-2e-＝Zn23书写原电池电极反应式的基本思路是什么？负极：还原剂-ne-

=氧化产物（氧化反应）3、写出反应框架正极：氧化剂+ne-

=还原产物（还原反应）1、确定发生的是什么反应2、确定反应在哪个电极上发生思考书写原电池电极反应式的基本思路是什么？负极：还原剂-ne-41、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。

负极：Cu

失电子Cu-2e-=Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3++2e-=2Fe2+

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2拆成离子方程式：Cu+2Fe3＋

=Cu2＋

+2Fe2＋根据化合价升降判断正负极CuCFeCl3溶液A先写出总反应：即负极与电解质溶液反应1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。负极：5电极反应书写步骤：1、判断总反应氧化剂、还原剂、氧化产物、

还原产物2、写出框架负极：还原剂-

ne-

=氧化产物正极：氧化剂+ne-

=还原产物电极反应书写步骤：1、判断总反应氧化剂、还原剂、氧化产物、263、始终抓住正负极电极反应相加等于总反应，电极反应可先写简单的再根据元素和电荷守恒写出另一个电极方程式4、有些生成物与电解质之间能继续反应的需要写出最终的反应式3、始终抓住正负极电极反应相加等于总反应，电极反应可先写简单72、请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al失e-

2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O负极总反应：2Al+8OH-

－6e－＝2AlO2-+4H2O正极：总反应－负极反应：6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑根据化合价升降判断正负极2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al－6e－＝2Al3+2、请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al失8

例2：Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池的电极反应。负极总反应:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:总反应-负极反应：

总反应：2H2+O2＝2H2O负极:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-＝4H+O2+2H2O+4e-＝4OH-二、燃料电池燃料电池的写法总反应：实际上就是燃料的完全燃烧。负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应。正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。例2：Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池的电91、Pt为电极，电解质时硫酸的氢氧燃料电池的电极方程式。练习

总反应：2H2+O2＝2H2O负极:H2失e－2H2-4e-＝4H＋正极:总反应-负极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-1、Pt为电极，电解质时硫酸的氢氧燃料电池的电极方程式。练习102、Pt为电极，电解质是NaOH溶液的甲烷燃料电池的电极方程式

2CH4+10OH-

-8e-

＝CO32-+7H2O负极:总反应-正极反应：

总反应：CH4+2O2＝2H2O+CO2正极:O2得e－CO2

+2OH-＝4CO32-+H2OCH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e-＝8OH-2、Pt为电极，电解质是NaOH溶液的甲烷燃料电池的电极方程11原电池电极反应式的书写注意事项：（1）负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。小结原电池电极反应式的书写注意事项：小结12

1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④练习1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶132、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是()A．X是正极

B．Y是正极C．Y极发生还原反应

D．Y极发生氧化反应2、燃料电池是一种新型电池，它主要是利143、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O+Zn＝ZnO+2Ag，写出两极的反应式。3、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极154、如图所示，组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；②Cu电极是_________电极，其电极反应为

，该反应是________反应(2)当电解质溶液为浓硝酸时：①Fe是_____极，其电极反应为

，该反应是

反应．②Cu是_____极，其电极反应为

，该反应是_____反应．4、如图所示，组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫16

原电池原电池电极方程式的书写原电池原电池电极方程式的书写171、原电池的反应原理3、电极反应式的书写找出两极放电的物质分析放电后的产物是否与溶液中的溶质反应发生氧化还原反应电极反应式的书写2、原电池电极的判断负极--失电子(发生氧化反应)的电极正极—得电子(发生还原反应)的电极电子流出电子流入化学能转化为电能1、原电池的反应原理3、电极反应找出两极放电的物质分析放电后18硫酸铜溶液正极负极Cu2++2e-＝CuZn-2e-＝Zn2+总反应Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu一.简单原电池电极方程式的写法

硫酸铜溶液正极负极Cu2++2e-＝CuZn-2e-＝Zn219书写原电池电极反应式的基本思路是什么？负极：还原剂-ne-

=氧化产物（氧化反应）3、写出反应框架正极：氧化剂+ne-

=还原产物（还原反应）1、确定发生的是什么反应2、确定反应在哪个电极上发生思考书写原电池电极反应式的基本思路是什么？负极：还原剂-ne-201、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。

负极：Cu

失电子Cu-2e-=Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3++2e-=2Fe2+

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2拆成离子方程式：Cu+2Fe3＋

=Cu2＋

+2Fe2＋根据化合价升降判断正负极CuCFeCl3溶液A先写出总反应：即负极与电解质溶液反应1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。负极：21电极反应书写步骤：1、判断总反应氧化剂、还原剂、氧化产物、

还原产物2、写出框架负极：还原剂-

ne-

=氧化产物正极：氧化剂+ne-

=还原产物电极反应书写步骤：1、判断总反应氧化剂、还原剂、氧化产物、2223、始终抓住正负极电极反应相加等于总反应，电极反应可先写简单的再根据元素和电荷守恒写出另一个电极方程式4、有些生成物与电解质之间能继续反应的需要写出最终的反应式3、始终抓住正负极电极反应相加等于总反应，电极反应可先写简单232、请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al失e-

2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O负极总反应：2Al+8OH-

－6e－＝2AlO2-+4H2O正极：总反应－负极反应：6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑根据化合价升降判断正负极2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al－6e－＝2Al3+2、请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al失24

例2：Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池的电极反应。负极总反应:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:总反应-负极反应：

总反应：2H2+O2＝2H2O负极:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-＝4H+O2+2H2O+4e-＝4OH-二、燃料电池燃料电池的写法总反应：实际上就是燃料的完全燃烧。负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应。正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。例2：Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池的电251、Pt为电极，电解质时硫酸的氢氧燃料电池的电极方程式。练习

总反应：2H2+O2＝2H2O负极:H2失e－2H2-4e-＝4H＋正极:总反应-负极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-1、Pt为电极，电解质时硫酸的氢氧燃料电池的电极方程式。练习262、Pt为电极，电解质是NaOH溶液的甲烷燃料电池的电极方程式

2CH4+10OH-

-8e-

＝CO32-+7H2O负极:总反应-正极反应：

总反应：CH4+2O2＝2H2O+CO2正极:O2得e－CO2

+2OH-＝4CO32-+H2OCH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e-＝8OH-2、Pt为电极，电解质是NaOH溶液的甲烷燃料电池的电极方程27原电池电极反应式的书写注意事项：（1）负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。小结原电池电极反应式的书写注意事项：小结28

1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④练习1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶292、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。