2023年广东省中考模拟化学试卷（附答案）

2023年广东省中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题.下列说法中，正确的是A.纤维素属于糖类，但不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物B.服用“钙加锌”口服液，能帮助儿童缓解佝偻病和大脖子病C.维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是糖类D.塑料洗菜盆、纯棉毛巾、蚕丝被都是由有机天然材料制成的.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用发酵粉焙制糕点NaHCCh能产生CO2B利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈A.A B.B C.C D.D3.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是A.计算需要氢氧化钠3g、水47gB.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D.将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为3%.2020年9月，中国政府宣布力争在2060年前实现CO2的碳中和。碳中和是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是A.光合作用可保持大气中CO2含量的相对稳定B.地球增绿有利于碳中和C.推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放D.使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和.根据下图提供的信息，下列说法正确的是

②A.①的原子中的中子数是173B.①②③④中一共有四种元素C.②中第一层电子具有较高的能量D.②A.①的原子中的中子数是173B.①②③④中一共有四种元素C.②中第一层电子具有较高的能量D.②③都具有相对稳定结构，都属于阴.新型冠状病毒(SARS-CoV-2)肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的B.・碳原子・氧原子O氢原子C.戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水D.戊二醛中氢元素的质量分数为1x812x5+1x8+16x2xlOO%7.下列说法不正确的是A.空气能分离出用作燃料的氢气B.电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性C.化学变化不但生成其他物质，还伴随着能量的变化D.比、CO和C都具有还原性和可燃性戊B.・碳原子・氧原子O氢原子C.戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水D.戊二醛中氢元素的质量分数为1x812x5+1x8+16x2xlOO%7.下列说法不正确的是A.空气能分离出用作燃料的氢气B.电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性C.化学变化不但生成其他物质，还伴随着能量的变化D.比、CO和C都具有还原性和可燃性8.o一氢原子•一8.o一氢原子•一氧原子—碳原子节能减排中"减排''的重要手段是合理利用二氧化碳。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是丙丁丙丁

反应后甲 乙反应前A.该反应属于置换反应B.参加反应的乙和生成的丙物质间质量比固定，且为11:9

C.甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种D.反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子.如图是MgC3KC1和MgSCh的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ），皿反‘j，皿反‘jP点表示：在t2℃时，KC1和MgSCh的溶解度相等t2℃时，将40gMgCL加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液trC时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KC1D.将t3℃时的MgSCU饱和溶液缓慢降温至trC,始终无晶体析出.下列图像能正确反映对应关系的是溶解度(L体质g气的量容器中的压强Pa0 溶解度(L体质g气的量容器中的压强Pa0 反应时间/s③有产化产G催化剂0 时间/sA.①气体物质的溶解度与温度和压强的关系B.②表示电解水生成氢气与氧气质量的关系C.③表示用2份相同质量的氯酸钾固体在有无催化剂的情况下制取氧气D.④表示在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铁固体与水混合.下列实验中，实验现象不符合实验事实的是A.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾B.盐酸除铁锈时，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变为黄色C.往硝酸钢溶液中滴入硫酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生D.在滴加酚儆溶液的蒸播水中再滴加浓氨水，液体由无色变成红色.下列除杂方法正确的是选项实验目的方法A氯化铁溶液（氯化铜溶液）加入过量Fe粉，过滤B氯化钙溶液（盐酸）加入过量的碳酸钙固体，过滤，取滤液

CCO2气体（水蒸气）将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管DNa2s。4溶液（稀H2so4）加入过量的氢氧化钠A.A B.B C.C D.D.下列实验方案合理的是A.常温下铜从硫酸镁溶液中置换出镁B.在pH为10的某溶液中，加入水，使其pH降到5C.用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCb、NaNCh、H2sO4三种溶液D.用稀盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质.由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论A向灼热的氧化彳1,—利粉末中三二IE通入氢气—CuO1黑色固体变为红色氢气具有可燃性B向待测固体中滴加稀盐酸L稀盐酸nr6百一待测固体有气泡冒出该固体中含有碳酸根离子C验证硝酸钾溶液的导电性电池/—L—MH硝酸钾灯泡发亮硝酸钾溶液能导电D向装有二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3水，迅塑料瓶变二氧化碳与水

速盖室振.荡］:瓶盖△.」-CO1一水瘪反应生成碳酸A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D二、科普阅读题.阅读下列科普短文。新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车铅酸电池铝铅酸电池铝空电池臬一鬲电也银氢电池锂电池图1几类电池的部分性能指标电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3xl04kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6xlO』kJ的热量。AB隔膜AB隔膜(只允许某些微粒通过)图2电解水原理示意图乙醇汽车乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的桔秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。依据文章内容回答下列问题。(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和.(2)依据图1,锂电池优于银氢电池的性能指标是。1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为kgo(4)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是o(5)下列说法正确的是(填序号)。A依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小B图2中，A口产生的气体为氢气C农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车三、填空题.在“宏观”、“微观"、"符号"三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。根据所学，请回答：(1)2个过氧化氢分子：；符号“Fe2+”的名称是：。(2)已知次氯酸的化学式为HC10,写出次氯酸铁的化学式为。(3)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是(填字母编号)。(图中•表示氧原子,。表示氢原子)

BCD（4）下图一所示的实验中，少量硫磺在纯氧气中燃烧，用氢氧化钠溶液吸收生成的气体。分别画出图一中反应结束后集气瓶中的气体混合物组成和溶液组成的微观示意图（水分子无须画出，粒子数目不做要求，请用含有微粒符号的圆圈表示粒子）。.纯净的金属镒是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。（1）镭的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7,下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含镭物质各举一例填入下图（写化学式）。物质类别物质类别单质氧化物碱 （2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。A.钵能与稀盐酸反应，并有氢气放出B.在空气中能氧化C.锦能与氢氧化钠反应 D.硫酸锌（锌为+2价）可以与镁反应（3）已知硫酸铳（镐为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸钵的方案（要求含钵原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案预期反应的化学方程式①—②—③—四、流程题.实验室以工业废渣(主要含CaSCh,还含少量SiCh、AI2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCCh和(NH4)2s04晶体，其实验流程如下：(NH«XC03溶液废渣粉末T浸取f过洪f滤渣.璃鼻」过潴|►波'/1.试剂1过滤| ►滤浦2 羟质CaCO:t I I浸取液----♦(NHO2SO4晶体St6 A1(OH)3、F«0H)3请结合流程回答以下问题：(1)“浸取”的目的是将废渣中微溶于水的转化为CaC03(填化学式)。(2)“滤液［”的溶质有HC1、CaS04、、、。(填化学式)(3)为增大“滤液1”的pH值，“试剂1”应选择下列试剂中的(填编号)。A.石灰水B.食盐水C.氨水 D.稀盐酸E.干冰(4)请用化学方程式表示“滤液2”中氯化钙转化为碳酸钙的反应：。(5)100Kg含CaSCh80%的工业废渣，理论上可得到轻质碳酸钙的质量为Kg(计算结果精确到0.1)。五、实验题.硫酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学原料。(1)实验室要配制420g质量分数为7%的稀硫酸溶液。①配制上述溶液需要质量分数为98%浓硫酸的质量为g.②量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是(填标号)。

10mL量筒20mL10mL量筒20mL量筒C.试D.胶头滴管③稀释浓硫酸时一定要，并用玻璃棒不断搅拌。(2)实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。①反应的化学方程式为①反应的化学方程式为②要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是(填字母)。(3)用上述配好的稀硫酸进行如下的实验。用如图I装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2图1图1①先推入的溶液是。②be段压强不变，原因是。③cd段压强变大，用化学方程式解释：④若将氢氧化钠溶液换为等量的水，ab段曲线的倾斜程度将会(填“变大，，或“变小，，)。.催化还原CO?是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，某实验室在催化剂作用下，用H2还原CO2,控制CCh和H?初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据。序号T(℃)催化剂CO2转化率(％)①270催化剂112.3②270催化剂210.9③280催化剂115.3④280催化剂212.0(1)本实验研究了哪些因素对比还原CO2的影响？。(2)根据上表数据，其他条件不变，温度升高，CCh的转化率。(3)除上述影响因素外，还可通过改变来探究影响CO2转化率的因素。(4)从分子的角度分析，将二氧化碳气体进行加压降温时，发生变化的是.六、科学探究题.随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种(氯化钱、碳酸钱和尿素)失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。提出问题：如何鉴别出三种肥料？查阅资料：①铁盐能与碱反应放出氨气；②AgCl不溶于稀硝酸。实验探究：实验操作现象解释和结论(1)甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 02号氮肥是尿素(2)另取少量1号和3号样品于1号和3号都出现写出其中一个化学方程

试管中，加足量水溶解，加入 溶液。白色沉淀式 =1号：.1号氮肥是氯化钱，(3)_—3号：3号氮肥是碳酸铉。O拓展思考：乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2c03溶液滴加（填序号）溶液会逐渐变红。（NH4）2CO3溶液（变蓝）r-4〜一一石歌溶液' 尿素溶液<4^Z （变化不明显）NH4。容液（变红色）A.K2sChB.NaClC.CaChD.Na2cO3A.K2sChB.NaClC.CaChD.Na2cO3参考答案:c【详解】A、纤维素虽然不能被人体消化吸收，但是我们也需要摄入含纤维素的食物，以促进胃肠蠕动，帮助消化，故A错误；B、服用“钙加锌”口服液，能帮助儿童缓解佝偻病和生长发育迟缓，缺碘易患大脖子病，故B错误；C、维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是糖类，故C正确；D、塑料洗菜盆是有机合成材料制成的，纯棉毛巾、蚕丝被是由有机天然材料制成的，故D错误；故选C。B【详解】A.用发酵粉焙制糕点，是因为NaHCCh能产生CO2,CO?使馒头疏松多孔，此选项正确；B.利用活性炭自制简易净水器，是利用活性炭的吸附性，吸附性能除去异味和色素，此选项错误；C.用食醋清除水壶内壁的水垢，是因为醋酸能与水垢反应，此选项正确；D.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，用布擦干淋湿的自行车，是因为铁部件潮湿易生锈，此选项正确。故选B。A【详解】A、根据题意，计算需要氢氧化钠的质量是50gx6%=3g,水的质量是50g-3g=47g,选项正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃容器内称量，选项错误；C、量筒只能用于量取液体的体积，溶解应在烧杯内进行，选项错误；D、将配制好的溶液转移一半后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液溶质质量分数还是6%,选项错误；答案为：AC【分析】根据碳中和是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零，结合题意进行分析判断。【详解】A、光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，故选项说法正确；B、地球增绿能减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，故选项说法正确：C、推广和使用脱硫煤，能减少二氧化硫的排放，不能有效减少CO2的排放，故选项说法错误；D、使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和，能减少二氧化碳的排放，符合碳中和的理念，故选项说法正确。故选：CoA【详解】A、相对原子质量约等于质子数加中子数，如图根据元素周期表一格可知，该原子的原子序数是115,则质子数是115,相对原子质量是288,则中子数是288-115=173,选项正确；B、质子数相同的一类原子统称为元素，因此质子数决定元素的种类，如图，①的质子数是115,②的质子数是12,③的质子数是17,④的质子数是17与③相同属于同一种元素，故共有三种元素，选项错误；C、根据原子核外电子的排布规律，离原子核越近的电子层上的电子能量越低，②中第一层电子能量较低，故选项错误；D、如图，②③的最外层电子数都是8,故具有相对稳定结构，但②的质子数大于电子数属于阳离子，而③的质子数小于电子数属于阴离子，故选项错误；答案为：AoB【详解】A、由图示可知，1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，则戊二醛的化学式为C5H8。2,选项正确；B、戊二醛中C、H、0三种元素的质量比=(12x5)：(1x8)：(16x2)户5：8：2,选项错误；C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水，选项正确；1x8D、戊二醛中氢元素的质量分数=su,。.X100%,选项正确，故选B。12x5+1x8+16x2A【详解】A、空气的成分中没有氢气，故A符合题意；B、硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水的实验往水中加入硫酸钠能增强导电性，故B不符合题意；C、化学变化不但生成其他物质，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故C不符合题意；D、H2、CO和C都具有还原性和可燃性，故D不符合题意。故选AoB【分析】由微粒结构示意图以及变化过程可知该反应的方程式为一定条件4H2+CO2 2H2O+CH4,据此分析；【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，该反应生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；B、参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为44:36=11:9,该选项说法正确；C、仅有二氧化碳（乙）和水（丙）是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，是氧化物，该选项说法不正确：一定条件D、反应的化学方程式：4H,+CO2 2H2O+CH4,反应中每消耗4个氢分子，同时生成1个甲烷分子，该选项说法不正确。故选B。C【分析】本题考查溶解度曲线的含义。【详解】A、P点表示：在t2℃时，KC1和MgSO4的溶解度相等，故A不符合题意；B、t2°C时氯化镁溶解度是70g,将40gMgCL加入50g水中充分搅拌，能够溶解35g,可得85g溶液，故B不符合题意；C、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，故C符合题意；D、硫酸镁在时的溶解度小于trC时的溶解度，将t3℃时的MgSCU饱和溶液缓慢降温至trC,始终无晶体析出，故D不符合题意。故选：Co【点睛】溶解度表示某温度下，固体物质在100g水中达到饱和溶液时所溶解的质量。c【详解】A、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故A错误；B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1,质量之比为1:8,而图示为质量之比2:1,故B错误；C、根据催化剂只能影响反应速率，不影响生成氢气的质量，故2份相同质量的氯酸钾固体在有无催化剂的情况下制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，但是最终产生氢气的质量是相等的，故C正确；D、表示在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸镀固体与水混合，硝酸铁溶于水吸热，温度降低，压强减小，随后压强逐渐恢复至常温，故D错误；故选C«A【详解】A、硫酸不具有挥发性，所以打开浓硫酸的瓶盖瓶口不会出现大量白雾，故A符合题意；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变为黄色，故B不符合题意；C、硝酸钏与硫酸钾反应生成硫酸钏白色沉淀和硝酸钾，所以往硝酸钢溶液中滴入硫酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，故C不符合题意；D、浓氨水是碱，能使酚St溶液变红，所以在滴加酚酰溶液的蒸储水中再滴加浓氨水，液体由无色变成红色，故D不符合题意。故选AoB【详解】A、向氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量的铁会和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，虽除去了氯化铜，但引入了新杂质氯化亚铁，且氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，消耗要保留的物质，选项错误；B,向混有盐酸的氯化钙中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙虽过量但不溶于水，过滤即可除掉，则过滤后的滤液即为氯化钙溶液，选项正确；C、将混有水蒸气的二氧化碳通入盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则原物质被消耗，不符合除杂要求，选项错误；D、向混有硫酸的硫酸钠中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，虽除去了硫酸，但引入了氢氧化钠杂质，选项错误；答案为：BoD【详解】A、铜排在镁的后面，常温下铜不能从硫酸镁溶液中置换出镁。A错。B、在pH为10的某溶液中，加入水，pH降低，溶液仍呈碱性，最终其pH只能降到接近7,不会小于等于7。B错。C、在FeCb、NaNCh、H2sCM三种溶液中，可观察到FeCb溶液呈黄色，其他互不反应，无法鉴别。C错。D、氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，所以用足量稀盐酸可以检验氢氧化钠溶液是否变质。D正确。综上所述：选择D。C【详解】A、向灼热的氧化铜中通入氢气，氧化铜被还原成铜，现象是黑色固体变成红色，说明氢气具有还原性，与可燃性无关，选项错误：B、能与稀盐酸反应生成气体的物质可能是活泼的金属或是含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质，故无法证明产生气体一定是该固体含碳酸根离子，选项错误；C、如图，小灯泡发光证明硝酸钾溶液导电，选项正确：D、如图，也可能是二氧化碳能溶于水故会使瓶子内气压降低，在气压差的作用下瓶子被压瘪，故无法证明是二氧化碳和水反应生成碳酸，选项错误；答案为：C»石油能量密度8相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多AC【详解】（1）化石燃料包括煤、天然气和天然气。故填：天然气；（2）依据图1,锂电池优于锲氢电池的性能指标是能量密度高，故填：能量密度：（3）设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为X。

2H2+O,醒2H2+O,醒2HQ321kg4321kgxx=8kg故填:8kg；1kg氢气完全燃烧可释放14.3x104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放《SxlCHkJ的热量。依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多。故填：相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；A依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小，正确；B图2中，A口连接的是电源的正极，产生的气体为氧气，错误：C乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，有利于推广乙醇汽车，正确；故选ACo(1)2H2O2亚铁离子(2)NH4C1O⑶D【分析】根据化学用语的表示方法、微观示意图分析。①2个过氧化氢分子就是在过氧化氢的化学式前面加上数字2,表示为：2H2O2,故填:2H②符号“Fe2+”的名称是亚铁离子，故填：亚铁离子。由次氯酸的化学式为HC1O次氯酸钱的化学式为可知，H通常显+1价，则次氯酸根显-1价，又因为钱根显+1价，所以次氯酸铉的化学式为：NH4C1O,故填：NH4C10o能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D,因为水蒸发时，水面上单位体积的分子个数少于水面下单位体积的分子个数，故填：D。图一所示的实验中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应结束后，集气瓶中的气体有二氧化硫和氧气，因此集气瓶中含有氧分子和二氧化硫分子，图示为：，故填：。二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此溶液中含有亚硫酸钠、氢氧化钠，离子【点睛】本题考查了对化学用语的理解和书写，将“宏观”、“微观"、"符号’'三者联系起来，是解答本题的关键。(1)MnMnO?Mn(OH)2(2)ABDMn+H2SO4=MnSO4+H2TMnO+H:SO4=MnSO4+H2OMnCO,+H,SO4=MnSO4+H2O+CO21【解析】(1)由图可知，单质的化合价为0,其化学式为：Mn,氧化物的化合价为+4,其化学式为:MnO2,碱的化合价为+2,其化学式为：Mn(OH)2；A、铸和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；B、镭在空气中能氧化，故选项正确；C、锦不能和碱反应，故选项错误；D、铁的活动性在镁之后，因此镭的活动性也在镁之后，因此镁可以和硫酸锌反应，故选项正确，故选：ABD；①铳和硫酸反应生成硫酸铳和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H.SO^MnSO.+H^；②氧化铳和硫酸反应生成硫酸镭和水，反应的化学方程式为：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；③碳酸钵和硫酸反应生成硫酸铺、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO,+H;SO4=MnSO4+H2O+CO2T。(l)CaSO4(2)AlChFeChCaCh(3)AC(4)Na,CO,+CaCl2=CaCO3J+2NaCl(5)58.8【解析】(1)CaSO4微溶于水，“浸取”的目的是将废渣中微溶于水的CaSCh转化为CaCOj；工业废渣(主要含CaSCh,还含少量SiCh、AI2O3、Fe2O3)加入(NHG2CO3浸取，然后过滤得到浸取液(NHG2s碳钱与硫酸钙反应生成硫酸镂和碳酸钙，则滤渣中为SiO4,AI2O3、Fe2O3、生成的CaC03,加入稀盐酸，盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，”滤液1”的溶质有HC1、CaSO4>AICI3、FeCb、CaCb；为增大“滤液1”的pH值，加入试剂1可转化为氢氧化铝、氢氧化铁、所以加入的试剂应该为碱溶液；A、石灰水为氢氧化溶液，为碱溶液，符合题意；B、食盐水为氯化钠溶液，为中性溶液，不符合题意；C、氨水为碱溶液，符合题意；D、稀盐酸为酸溶液，不符合题意；E、干冰为固态二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；故选ACo因为碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入碳酸钠可以将氯化钙转化为碳酸钙，该反应方程式为：Na2CO,+CaCl2=CaCO,I+2NaCl；设理论上可得到轻质碳酸钙的质量为x根据质量守恒定律，钙元素守恒，即硫酸钙中钙元素质量与生成碳酸钙中钙元素质量相40 40等，则有100奴x80%x=xl00%=xx二xlOO%136 100解得xn58.8kg故lOOKg含CaSCU80%的工业废渣，理论上可得到轻质碳酸钙的质量为58.8Kgo19.(1)30BD##DB 把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TBFE氢氧化钠溶液##NaOH溶液氢氧化钠与二氧化碳充分反应，反应停止NaXOj+HjSO^NajSO^HjO+CO,T变小【分析】(1)根据溶液配制的相关知识分析。(2)根据实验室制取气体的相关知识分析。(3)根据物质的性质分析。①根据溶液稀释前后溶质的质量不变，需要质量分数为98%浓硫酸的质量为：420g?7%?98%=30j,故填：30。②需要浓硫酸的体积是：J(WmL=16.3mL ,量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是20ml量筒和胶头滴管，故填：BD。③稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故填:把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中。①实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H,SO4=ZnSO4+H2故填：Zn+H2so广ZnSOjH"。②实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B：浓硫酸具有吸水性，能吸收氢气中混有的水蒸气，所以用装置F干燥氢气；氢气的密度比空气小，收集氢气用向下排空气法，用装置E,因此要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是BFE,故填：BFEo①由图2知，压强先变小，说明先推入的溶液是氢氧化钠溶液，因为，氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使容器内的压强变小。②be段压强不变，原因是氢氧化钠与二氧化碳充分反应，反应停止，压强不再变化，故填：氢氧化钠与二氧化碳充分反应，反应停止。③cd段压强变大，说明又向容器内推入了稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，容器内有二氧化碳生成，压强变大，反应的化学方程式为：Na2COj+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f,故填：Na2CO,+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO,fo④若将氢氧化钠溶液换为等量的水，二氧化碳溶于水压强变化较小，所以ab段曲线的倾斜程度将会变小，故填：变小。【点睛】本题考查的内容较多，需运用所学知识认真解答。20.(1)催化剂、温度(2)变大(3)CCh和H2初始投料比(4)分子之间间隔变小【分析】⑴本实验①②、③④控制变量为催化剂，实验①③、②④控制变量为温度，故研究了催化剂、温度对H