2023年辽宁高考化学试卷及答案

2023年辽宁高考化学试卷及答案一、选择题：此题共15小题，每题345分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。以下说法错误的选项是纯铁比生铁易生锈C.酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料【答案】AA.基态A.基态C原子价电子排布图：B.Cl构造示意图：

B.臭氧可用于自来水消毒D.高纯硅可用于制芯片C.KClC.KCl形成过程：D.22H1《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞四周，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”以下说法错误的是“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素豆油的主要成分油脂属于自然高分子化合物打金成箔，说明金具有良好的延展性【答案】C以下说法正确的选项是22.4LCl(标准状况)与水充分反响转移1mol电子2HSO和CuCl均可通过化合反响得到2 4 2将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生SO

2与KClOSO2

2ClOH

O2HClOSO22 3【答案】B有机物a、b、c的构造如图。以下说法正确的选项是A.a3种A.a3种B.b是的单体【答案】A

D.a、b、c互为同分异构体我国科技工作者觉察某“小分子胶水”(构造如图)能助力自噬细胞“漂浮”说法正确的选项是该分子中全部碳原子确定共平面C.1mol该物质最多能与3molNaOH反响应【答案】B

该分子能与蛋白质分子形成氢键D.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种型超导材料，其晶胞如图。以下说法错误的选项是S位于元素周期表p区B.该物质的化学式为HS3C.S位于H构成的八面体空隙中【答案】D

D.该晶体属于分子晶体含S元素的某钠盐a能发生如图转化。以下说法错误的选项是a可能为正盐，也可能为酸式盐C.d为含极性键的非极性分子【答案】C由以下试验操作及现象能得出相应结论的是

B.c为不溶于盐酸的白色沉淀D.反响②中还可能生成淡黄色沉淀试验操作试验操作现象结论KBrKI混合溶液中依次参与少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层A呈紫红色氧化性：Cl BrI222B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰消灭黄色溶液中含Na元素CpH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，马上把带火星木条放在试管口木条复燃反响生成了O2A【答案】D

B

C

D如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li

Bi。以下说法正确的选项是3放电时，M电极反响为Ni2eNi2Li+M电极向N电极移动充电时，M电极的质量减小充电时，N电极反响为LiBi3e3【答案】B

3Li

Bi某温度下，在恒容密闭容器中参与确定量X，发生反响2X(s)

Y(s)Z(g)，一段时间后到达平衡。以下说法错误的选项是上升温度，假设cZ增大，则ΔH>0参与确定量Z，达平衡后mY减小参与等物质的量的YZ，达平衡后cZ增大参与确定量氩气，平衡不移动【答案】C某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反响物浓度与催化剂浓度准时间关系如图。反响物消耗一半所需的时间称为半衰期，以下说法错误的选项是其他条件一样时，催化剂浓度越大，反响速率越大其他条件一样时，降冰片烯浓度越大，反响速率越大条件①，反响速率为0.012molL1min1条件②，降冰片烯起始浓度为3.0molL-1时，半衰期为62.5min13.利用13.利用(Q)与电解转化法从烟气中分别CO2的原理如图。气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。以下说法错误的选项是A.a为电源负极C.COM极被复原2【答案】C

B.溶液中Q的物质的量保持不变D.分别出的CO2排出2某多孔储氢材料前驱体构造如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z32个未成对电子。以下说法正确的选项是X>YC.W<X<Y<Z【答案】D

B.M<X<Y<ZD.阴、阳离子中均有配位键15.用0.1000molL-1盐酸滴定20.00mLNa

A溶液，溶液中H2

A、HA-、2-的分布分A2A数pH变化曲线及滴定曲线如图。以下说法正确的选项是【如A2-分布分数：δA2-=

cA2- 】cHA2

+c(HA)+cA2-A.HA的K 为1010.252 a1C.第一次突变，可选酚酞作指示剂【答案】C二、非选择题：此题共4小题，共55分。

c点：cHA->cA2->cHA2D.cNaA=0.2023molL-12从钒铬锰矿渣(主要成分为VO2 5

、CrO2

、MnO )中提铬的一种工艺流程如下：：pH较大时，二价锰[Mn(II) ](在空气中易被氧化.答复以下问题：Cr元素位于元素周期表第 周期 族。用FeCl

溶液制备FeOH3

胶体的化学方程式为 。常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总

V]pH1。钒铬锰矿渣硫酸浸液中c(V)=0.01molL-1，“沉钒”过程把握pH=3.0 ，则与胶体共沉降的五总价钒粒子的存在形态为 (填化学式)。某温度下，Cr(III)Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2“沉铬”过程最正确pH为 ；在该条件下滤液B中cCr3+= molL-1【Kw似为11030

近似为11014，Cr(OH)3

的Ksp近“转化”过程中生成MnO的离子方程式为 。2“提纯”过程中NaSO的作用为 。2 2 3【答案〔1〕4 VIB〔2〕FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl3 2 3〔3〕HVO-3 2 7〔4〕6.0 1×10-6〔5〕Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O较大时，二价锰[Mn(II) ]被空气中氧气氧化转化为MnO2附在Cr(OH)3的外表，使产物不纯Ⅰ.Ⅰ.主反响：(g)+3H2(g)⇌(g)∆H1<0Ⅱ.Ⅱ.副反响：(g)⇌(g)∆H2>0Ⅳ.2(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l)∆H41〕Ⅲ.2H2Ⅳ.2(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l)∆H4Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)∆H51

、ΔH

和ΔH4

表示)。有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 。适当升温压

适当降温 C.适当加压 D.适当减反响Ⅰ在管式反响器中进展，实际投料往往在nH:nCH=3:1的根底上适当增2 6 6大H用量，其目的是 。2氢原子和苯分子吸附在催化剂外表活性中心时，才能发生反响，机理如图。当H中2混有微量H

S或CO等杂质时，会导致反响Ⅰ的产率降低，推想其可能缘由为 。 2 催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。酸性中心可结合弧电子对，以以下图中可作为酸性中心的原子的标号是 (填“①”“②”或“③”)。恒压反响器中，依据nH:nCH=4:1投料，发生Ⅰ、Ⅱ反响，总压为p ，平衡2 6 6 0时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反响1的Kp= (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。〔1〕3ΔH2 3

+1ΔH2

-ΔH5

〔2〕BC〔3〕提高苯的利用率 〔4〕金属催化剂会与H2S或CO反响从而失去催化活动p〔5〕② 〔6〕1-αp5-3α

?(4-3αp)30 5-3α 0Fe/FeO磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(N气氛中进3 4 2行)：①称取9.95gFeCl2

4H2

OMr

=199，配成50mL 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。L-1KOH溶液。2③持续磁力搅拌，将FeCl溶液以2mLmin-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流23h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃枯燥。2h3.24g。局部装置如图：答复以下问题：仪器a的名称是 ；使用恒压滴液漏斗的缘由是 。试验室制取N2有多种方法，请依据元素化合物学问和氧化复原反响相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为 ，对应的装置为 (填标号)。可供选择的试剂：CuO(s) NH3

(g)Cl(g)O2

(g)NaNO2

(aq)NH

Cl(aq)4可供选择的发生装置(净扮装置略去)：三颈烧瓶中反响生成了Fe和FeO，离子方程式为 。3 4为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可实行的措施。A.承受适宜的滴液速度 B.用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解C.在空气气氛中制备 D.选择适宜的焙烧温度步骤④中推断沉淀是否已经用水洗涤干净应选择的试剂为 使用乙醇洗涤的目的是 。该试验所得磁性材料的产率为 (保存3位有效数字)。〔〔球形〕冷凝管平衡气压，便于液体顺当流下〔2〕2NH+3CuOΔ3Cu+N+3HO(或NHCl+NaNO 3 2 2 4 2A(或B)〔3〕4Fe2++8OH-=Fe+FeO +4HO 〔4〕AD3 4 2〔5〕稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体外表水分，便于快速枯燥〔6〕90.0%

NaCl+2HO+N )2 2中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：：答复以下问题：：〔2〕A的两种同分异构体构造分别为和，其〔1〕D中含氧官能团的名称为 ；〔2〕