氧化还原反应教学2课件

第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应1回忆初中学过的氧化反应和还原反应CuO+H2Cu+H2O△还原反应氧化反应回忆初中学过的氧化反应和还原反应CuO+H22一、从氧的得失角度分析CuO+

H2Cu+H2O△CuO失去氧CuH2得到氧H2OCuO+

H2Cu+H2O△失去氧，被还原得到氧，被氧化一、从氧的得失角度分析CuO+H2Cu+3二、从元素化合价升降的角度分析CuO+

H2Cu+H2O△CuOCuH2H2O化合价降低，被还原+20化合价降低0+1化合价升高CuO+

H2Cu+H2O△+200+1化合价升高，被氧化二、从元素化合价升降的角度分析CuO+H24用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：①物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。③所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出5举例分析2Na+

Cl22NaCl△0+10-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化剂还原剂既是氧化产物，又是还原产物举例分析2Na+Cl22NaCl△0+6三、从电子得失角度分析：2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去电子得到电子三、从电子得失角度分析：2Na+Cl27为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应：2Na+

Cl22NaCl△2Na2Na+失去2e-

Cl22Cl-得到2e-2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去电子得到电子为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分8＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl失去电子是还原剂得到电子是氧化剂＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+9用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：物质失去电子的反应就是氧化反应；

物质得到电子的反应就是还原反应。

得到电子的物质是氧化剂，

失去电子的物质是还原剂。2Na+

Cl22NaCl△2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，又是还原产物用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：物质10有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。例如：H2和Cl2的反应H2

+

Cl22HCl△00+1-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。例如：H2+11＋1H＋17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H＋1H＋17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂＋1＋17H12氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：氧化还原反应的特征：化合价升降-4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7被氧化、失去e-，化合价升高被还原，得到e-，化合价降低氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以13通过以上分析，我们认识到：1.有电子转移的反应是氧化还原反应。2.氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。3.还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。通过以上分析，我们认识到：1.有电子转移的反应是氧化还原反应14小结有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。有电子转移的反应是氧化还原反应；物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。化合价升降角度：电子得失角度：小结有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；有电子转移的反15氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。

反应物中所含元素化合价降低的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。反应物中所含元素化合价升高的物质。

氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。生成物中所含元素化合价升高的物质。

生成物中所含元素化合价降低的物质。

氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：氧化剂：得到电子（或16氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂+还原17氧化还原反应中各概念之间的关系“升失氧还原剂，降得还氧化剂”反应物氧化剂还原剂

被还原，发生还原反应还原产物得电子(化合价降低)被氧化，发生氧化反应失电子(化合价升高)氧化产物生成物（氧化性）（还原性）（还原性）（氧化性）氧化还原反应中各概念之间的关系“升失氧还原剂，降得18反应物性质实质特征反应反应产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物口诀：升失氧还原剂

，降得还氧化剂。氧化还原反应中各概念之间的关系：反应物性质实质特征反应反应产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降19氧化还原反应的意义：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？依据有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应

氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。氧化还原反应的意义：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应20在氧化还原反应中：化合价升高的总价数==化合价降低的总价数==转移的电子数在氧化还原反应中：化合价升高的总价数==化合价降低的总价数=21思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？氧化剂、还原剂可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O氧化剂还原剂2Mg+O2=2MgO还原产物氧化产物思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还22氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解23氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化学反应氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化学反应氧化还原反应非氧24问题：有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？不一定。如：3O2==2O3【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)问题：有单质参加或单质生成的反应一定不一定。【新教材】人教版25小结1.有单质参加的化合反应或有单质产生的分解反应都属于氧化还原应。2Na+

Cl22NaCl点燃2KClO32KCl+3O2↑△MnO22.所有置换反应都是氧化还原反应。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3.所有复分解反应都不是氧化还原反应。CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)小结1.有单质参加的化合反应或有单质产生的分解反应261.文化危机深化到一定程度，必定引起深刻的文化转型。所谓文化转型，是指特定时代、特定民族或群体赖以生存的主导性文化模式为另一种新的主导性文化模式所取代。2.在这种意义上，文化转型同文化危机一样，并不是经常发生的社会历史现象，无论是个体的文化习惯的改变、价值信念或信仰的改变，还是特定群体或特定社会某些文化特质或文化理念的一般意义上自觉的或不自觉的更新，都不能算作文化转型.3.只有在大的历史尺度上所发生的主导性文化观念、文化理念、价值体系、文化习惯的总体性的、根本性的转变，才是我们所说的文化转型。4.按照这种尺度，人类迄今所经历的最深刻的文化转型就是现代化进程中的文化转型，即传统农业文明条件下自在自发的经验型的文化模式被工业文明条件下的自由自觉的理性文化模式所取代。这即是人们通常所说的文化的现代化或人自身的现代化。5.文化的变化呈现出多样化的特征。例如，我们生活世界中的具体的文化要素、文化特质、文化形式即使在文化模式的常规期或稳定期也会或快或慢地变化，一些习惯、惯例、文艺形式、仪式等等甚至在总体文化模式没有发生根本性变化时，也会自己经历生灭的变化。6.因为风的缘故，乡村里许多平常得不能再平常的事物，便有了某种诗意。你瞧，那晚风中的炊烟，怎么看都像是一幅悬腕挥就的狂草，云烟乱舞，该虚的地方虚，该实的地方实，那是我们在绢和纸上无法做到的，可谓真正的“天书”了。7.一阵风吹过去，一阵风又吹过来，满荡田田的莲叶便乱了。然而，乱是乱了，但却乱出了味道。究竟是什么味道呢?我也说不清。看来这世界上的许多事情，就像这风中的“乱荷”，有一种不触动情欲的美，大美。8.你可以观，可以赏，但你却没有风的能耐，把好端端的东西破坏了，还居然翻出新意。还有秋风中的那些树木，原本蓊蓊郁郁的，可是经不住风的手轻轻地摇晃，三摇两摇的，就只剩下一副骨骼了。感谢观看，欢迎指导！1.文化危机深化到一定程度，必定引起深刻的文化转型。所谓文27第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应28回忆初中学过的氧化反应和还原反应CuO+H2Cu+H2O△还原反应氧化反应回忆初中学过的氧化反应和还原反应CuO+H229一、从氧的得失角度分析CuO+

H2Cu+H2O△CuO失去氧CuH2得到氧H2OCuO+

H2Cu+H2O△失去氧，被还原得到氧，被氧化一、从氧的得失角度分析CuO+H2Cu+30二、从元素化合价升降的角度分析CuO+

H2Cu+H2O△CuOCuH2H2O化合价降低，被还原+20化合价降低0+1化合价升高CuO+

H2Cu+H2O△+200+1化合价升高，被氧化二、从元素化合价升降的角度分析CuO+H231用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：①物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。③所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出32举例分析2Na+

Cl22NaCl△0+10-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化剂还原剂既是氧化产物，又是还原产物举例分析2Na+Cl22NaCl△0+33三、从电子得失角度分析：2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去电子得到电子三、从电子得失角度分析：2Na+Cl234为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应：2Na+

Cl22NaCl△2Na2Na+失去2e-

Cl22Cl-得到2e-2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去电子得到电子为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分35＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl失去电子是还原剂得到电子是氧化剂＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+36用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：物质失去电子的反应就是氧化反应；

物质得到电子的反应就是还原反应。

得到电子的物质是氧化剂，

失去电子的物质是还原剂。2Na+

Cl22NaCl△2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，又是还原产物用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：物质37有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。例如：H2和Cl2的反应H2

+

Cl22HCl△00+1-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。例如：H2+38＋1H＋17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H＋1H＋17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂＋1＋17H39氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：氧化还原反应的特征：化合价升降-4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7被氧化、失去e-，化合价升高被还原，得到e-，化合价降低氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以40通过以上分析，我们认识到：1.有电子转移的反应是氧化还原反应。2.氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。3.还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。通过以上分析，我们认识到：1.有电子转移的反应是氧化还原反应41小结有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。有电子转移的反应是氧化还原反应；物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。化合价升降角度：电子得失角度：小结有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；有电子转移的反42氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。

反应物中所含元素化合价降低的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。反应物中所含元素化合价升高的物质。

氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。生成物中所含元素化合价升高的物质。

生成物中所含元素化合价降低的物质。

氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：氧化剂：得到电子（或43氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂+还原44氧化还原反应中各概念之间的关系“升失氧还原剂，降得还氧化剂”反应物氧化剂还原剂

被还原，发生还原反应还原产物得电子(化合价降低)被氧化，发生氧化反应失电子(化合价升高)氧化产物生成物（氧化性）（还原性）（还原性）（氧化性）氧化还原反应中各概念之间的关系“升失氧还原剂，降得45反应物性质实质特征反应反应产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物口诀：升失氧还原剂

，降得还氧化剂。氧化还原反应中各概念之间的关系：反应物性质实质特征反应反应产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降46氧化还原反应的意义：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？依据有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应

氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。氧化还原反应的意义：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应47在氧化还原反应中：化合价升高的总价数==化合价降低的总价数==转移的电子数在氧化还原反应中：化合价升高的总价数==化合价降低的总价数=48思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？氧化剂、还原剂可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O氧化剂还原剂2Mg+O2=2MgO还原产物氧化产物思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还49氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解50氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化学反应氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化学反应氧化还原反应非氧51问题：有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？不一定。如：3O2==2O3【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第一章第3节氧化还原反应第1课时(共26张PPT)问题：有单质参加或单质生成的反应一定不一定。【新教材】人教版52小结1.有单质参加的化合反应或有单质产生的分解反应都属于氧化还原应。2Na+

Cl22NaCl点燃2KClO32KCl+3O2↑△MnO22.所有置换反应都是氧化还原反应。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3.所有复分解反应都不是氧化还原反应