初中化学鲁教九年级下册第九单元 金属 金属与金属材料（复习）PPT

“探险队员”——铁兄妹，走进了有许多“吃人怪兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，你能帮助它安全走出来吗？CuSO4ZnHClCO２潮湿的空气Ｏ２FeSO4AgNO3ZnCl２出口1.了解金属的特性及其应用2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知道金属冶炼的基本原理

。

3.记住常见的金属活动性顺序，并能应用解决实际问题。

4.通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力。

1.金属的化学性质。2.金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序的应用。（3）用铜丝作导线利用了金属的

性；用金做成金箔利用了它的

性好的性质；因为钨的

常用作灯丝。用铁或铝做烧菜做饭的锅因为铁或铝具有良好的

性；用钢铁做防盗门窗是利用其

大的物理性质。1.金属的物理性质与用途(1)大多数金属具有金属光泽，呈

色，但铜呈

色，金呈金黄色。(2)常温下大多为固体，但

是液体。熔点高导热硬度汞导电延展银白紫红决定体现自然界中以单质形式存在的金【课前自主学习】：基础知识梳理2.合金(1)概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫做合金。(2)特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属

，抗腐蚀性能

，合金的熔点一般

它们所含纯金属的熔点。(3)铁合金:

和

都是铁的合金,它们的主要成分都是

，其性能不同主要是由于

不同。生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。用铁合金制作各种机械零件、防盗门窗利用了它硬度较大的性质。3.金属材料包括

和

。大强低于生铁钢Fe

含碳量纯金属合金4.金属与氧气的反应(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧、

、生成

色固体、放出大量的热,产物是

,做该实验前应预先在集气瓶底留少量水或者沙,其目的是

；化学方程式为

。钢铁在

中易生锈，铁生锈主要是铁与空气中的

和

发生复杂的缓慢氧化，其产物——铁锈的主要成分是

。铁锈结构

，能让水分和氧气不断向里层渗透，因此，铁制品会被全部锈蚀。（2）镁条燃烧时发出

，同时生成白色粉末，化学方程式为

。（3）空气中灼烧金属铜时，紫红色金属变成

色固体，化学方程式为

。（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的“自我保护”原因是：铝制品锈蚀后表面生成

结构，因而保护其不被进一步锈蚀。Al燃烧的化学方程式：

。3Fe+2O2Fe3O4火星四射黑Fe3O4

防止熔化物溅落使集气瓶底炸裂耀眼白光2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3黑致密而坚固的氧化膜

2Cu+O22CuO▲潮湿的空气O2水蒸气Fe2O3疏松多孔5.金属活动性顺序:

。（1）含义：活动性由

到

。（2）应用：A．金属（H前）与酸反应生成盐和氢气（在金属活动性顺序里，只有位于氢前的金属才能置换出酸溶液里的氢）。【H前能换氢】B.金属与盐反应生成新盐和新金属——前换后，盐可溶（在金属活动性顺序里，前面的金属能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来）。【前金换后金】①将一根洁净的铁丝插入CuSO4溶液中一会儿取出，可以看到铁丝表面有

色的物质生成，溶液由

色变成

色；化学方程式为

。②将一根洁净的铜丝插入AgNO3溶液中一会儿取出，可以看到铜丝表面有

色的物质生成，溶液由

色变成

色；化学方程式为

。Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2蓝无银白

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu红蓝浅绿KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu强弱6.金属的冶炼：下图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置:①实验步骤：一

二

（目的是

）；三

四

（目的是

）；②现象：

色粉末变成

色，澄清石灰水变

。③尾气处理及原因:方法是

；因为

。④炼铁化学方程式：

。在该反应中，Fe2O3中的氧被CO夺去，发生

反应,Fe2O3被

；CO能将Fe2O3还原成单质铁，具有

性，是冶金工业上常用的

剂。通点排尽空气防爆炸熄停产物冷却防氧化红黑浑浊CO有毒，会污染环境回收利用或烧掉3CO+Fe2O32Fe+3CO2还原还原还原还原金属知识是中考化学必考内容，考查点主要在于金属的性质和用途特别是化学性质方面，另外，像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与回收再利用等也常在考查之中。其中利用金属与酸、盐的反应判断金属的活动性顺序是中考的命题常考点，也是重点，考查的方式主要有(1)利用金属与酸、盐反应的现象，确定金属的活动性。(2)设计实验验证的金属活动性顺序。(3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识等。【例1】（2012·泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O；某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。根据题目要求回答下列问题：(1)实验开始时，应先点燃

处酒精灯（序号）。(2)装置B中NaOH溶液的作用是

；C中所盛液体是

。(3)D装置玻璃管中观察到的现象是

；反应的化学方程式是

。(4)从E装置出来的尾气要进行处理,是因为尾气中含有

。3CO+Fe2O32Fe+3CO2A除去CO2浓硫酸红色粉末逐渐变成黑色CO【例2】

（2013·泸州）右图为A～D物质间的转化关系，部分转化条件未标出。已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质。请按要求完成下列空白：(1)A的原子结构示意图为

。(2)B+C→D+E的化学方程式为

。(3)E与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为

。(4)E与A反应生成C的化学方程式为

。3CO+Fe2032Fe+3CO2CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2OAC甲甲BDE高温CO2O2COCO2FeFe203

C+CO2

2CO(2014泸州)某化学兴趣小组用CO与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示，请回答有关问题(1)实验进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是

。(2)B装置中NaOH溶液的作用是

，化学方程式为：

。(3)为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序应为a→

。红色粉末逐渐变成黑色

吸收(除去)CO2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Odbe练习（4）除CO外，还有氢气等物质可以还原Fe2O3，某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如右图所示：①制取氢气的反应方程式为

；②用E和F装置制取CO2,F装置与E装置比较,优点是

。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以控制反应的随开随停2．（2012泸州）下列化学方程式正确的是（）A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．BaCl2+2KOH=Ba(OH)2↓+2KCl2C．Fe+2KNO3=2K+Fe(NO3)2

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2ODH>Cu，Cu不与酸反应不反应K>Fe，不反应1.（2013·泸州）下列家庭小实验中，铁钉锈蚀速度最慢的是（）

A.B.C.D.B3.（2011·泸州）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的

，可以判断金属活动性强弱的顺序。(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为

，三种金属活动性由强到弱的顺序为

。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是

。剧烈程度Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2Mg>Zn>CuCu4.(2012泸州)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体,其主要成分的化学式为

。(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为

。(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是

，反应的化学方程式为

。Fe2O33Fe+2O2Fe3O4Fe2+、Cu2+CuSO4+Fe=FeSO4+Cu5.(2012泸州)(1)铝合金应用广泛，抗腐蚀性强，是因为

。(2)将铁粉加入CuSO4溶液中,充分反应后过滤,向所得物体加入稀盐酸,产生气泡,则滤纸上的物质是

,溶液中的溶质是

。铝表面易形成致密而坚固的氧化膜结构Fe、CuFeSO46.

（2013·泸州）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知:①A+BSO4=ASO4+B;②C+H2SO4=CSO4+H2↑；③B+2DNO3=B(NO3)2+2D。（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢

（填“前面”或“后面”）。（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性有强到弱的顺序是