初中化学人教九年级下册第八单元 金属和金属材料金属的化学性质 PPT

铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼知识回顾一、金属与氧气的反应镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铁丝在氧气中燃烧2Cu+O2==2CuOΔ3Fe+2O2==Fe3O4点燃请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。

金化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应（1）“镁铝”派常温下就能与氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（2）“铁铜”派

高温时能与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃2Cu+O2==2CuO（3）“金”派高温下也不能与氧气反应常温在空气中形成氧化膜在纯氧中点燃才反应不燃烧，表面变黑Δ大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的

和不相同。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼判断金属活动性(活泼程度)的方法一：

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在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。结论：难易程度剧烈程度联系生活为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：回忆实验室制取氢气的方法.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。MgZnFeCu盐酸溶液A组：B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜反应剧烈，产生大量的气泡，溶液仍无色反应比较剧烈，产生大量的气泡，溶液仍无色反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？我最活泼！所以我的金属活动性最强观察注意1、金属与酸能否反应（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有:（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度剧烈程度从大到小为：3、反应中，伴随着的现象是：你的结论是：Mg、Zn、FeCu活泼程度：Mg>Zn>Fe>CuMg>Zn>Fe有气泡生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑单质单质化合物化合物二、金属与酸的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。三、置换反应

化学反应的基本类型1、化合反应：A+B==AB

特点：多变一2、分解反应：AB==A+B

特点：一变多3、置换反应：A+BC==B+AC特点：单换单学完本课题你应该知道一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+A)1.下列反应不属于置换反应的是（）A、2CuO+C2Cu+CO2B、CuO+H2Cu+H2OC、CuO+COCu+CO2D、Fe+CuSO4Cu+FeSO4高温△△C2.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生物理反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应C3.不能用金属与酸反应直接得到的物质是()A、FeCl2

B、CuCl2

C、ZnCl2

D、AlCl3

B金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：

则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为[

]A．X＞W＞Z＞Y

B．Z＞X＞W＞Y

C．W＞X＞Y＞Z

D．Y＞Z＞X＞WB思考题：

相同质量的Mg、