2022高考化学总复习课时作业二十三化学平衡常数化学反应进行的方向新人教版选修4

课时作业二十三

化学均衡常数

化学反响进行的方向一、选择题此题包含

12

448分在298K

－1，以下说法中正确的选项是该反响中熵变小于 0，焓变大于0C．碳酸盐分解反响中熵增添，所以任何条件下全部碳酸盐分解必定自觉进D．判断反响可否自觉进行需要依据 H与 S的综合考虑3．对于均衡常数，以下说法不正确的选项是均衡常数不随反响物或生成物浓度的改变而改变B．均衡常数随温度的改变而改变CD．使用催化剂能使均衡常数增大4Fe

gFeO＋COgKFe2 1

OgFeO＋H2

g的均衡常数为K。在不一样温度时K、K的值以下表。2 以下说法正确的选项是A．反响①是放热反响B．反响②是放热反响

2温度9731173

K 1 2C．反响②在973K时增大压强，K增大2D．在常温下反响①必定能自觉进行5．2022·辽宁盘锦质检化学均衡常数K的数值大小是权衡化学反响进行程度的标记，在常温下，以下反响的均衡常数的数值以下：2 2 1＝1×10302NOgNg＋Og K2Hg＋2

g2H2 2

＝2×108122COg2COg＋

2 3K＝4×10

－92以下说法正确的选项是常温下，NO分解产生O的反响的均衡常数表达式为

K＝cN·cO2 1 2 2常温下，水分解产生O，此时均衡常数的数值约为 5×10－802NOHOCO2 2以上说法都不正确

三种化合物分解放出O2

的偏向由大到小的次序为NO>H

O>CO2 2已知以下反响在某温度下的均衡常数：KHg＋SHSgK2 2 12S＋O2gSO2g K2则在该温度下反响

Hg＋SOgO2 2

g＋2

Sg的均衡常数为2K＋

K

K

K/K1 2 1 2 1 2 1 2某温度下气体反响达到化学均衡，均衡常数F的浓度增添。以下说法中正确的选cAcBK增大BC．该反响的焓变成负值该反响的化学方程式为： 2Eg＋FgAg

K＝错误!，恒容时，若温度适合降低，汽车尾气净化的反响： 2NOg＋2COgN2g＋2COg，已知该反响速率极慢，570K 时平衡常数为1×1059。以下说法正确的选项是装有尾气净化妆置的汽车排出的气体中不再含有 NO和B．提升尾气净化效率的常用方法是高升温度C．提升尾气净化效率的最正确门路是研究高效催化剂D570K时该反响正向进行的程度很大，故使用催化剂无实质意义9．2022·陕西汉中质检某密闭容器中充入必定量 SO、O2 2测得SO浓度与反响温度关系如图。以下说法正确的选项是3

2SOg

g2SOg，2 3该反响 H>0

SO2

转变率：a>b>c化学反响速率：c>b>a

均衡常数 ：b>c>aK．某温度下，将2moA3moB充入一密闭容器中，发生反响

aAg＋BgCg＋Dg，5min后达到均衡。已知该温度下其均衡常数 ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为本来K10A的转变率不发生变化，则a＝3C．B的转变率为40%NO，挨次发生的分解反响为①N

a＝2D．B的转变率为60%ONOO，②NONOO；在2L密闭容器2 5 2 5 23 2 23 2 2中充入8moNa的均衡常数为

O，加热到t ℃，达到均衡状态后2 5

O 9moNO2 2

为mo。则t℃时反响①B．8.5C．D．12．2022·河北承德质检恒温下，

moNmoH4L2 2的密闭容器中，发生以下反响： N2

g＋

g2NH2

g10min 后反响达到均衡时，NH3

的体积分25%，以下相关说法正确的选项是达到均衡时，NH的转变率之比为2 2

1∶1达到均衡时，混淆气体的密度为 12.4g·110inv＝oin

2中， N∶H2

－1∶NH＝1∶3∶23二、非选择题此题包含 4小题，共52分13．14分已知可逆反响： 3Ag＋BgCg H2L2a 2a”或“830℃830℃5．C1

0，S＝0，则反响不可以自觉进行。的表达式应为 ＝错误!，常温下；水分解产生O，是H和O化合生成HO的1 2 22 22 逆反响，所以其均衡常数的数值应为 K的倒数，数值为5×10 ；因为三个反响都在常温下进行，依据K值的大小能够得出三种化合物分解放出

的偏向由大到小的次序为O2O

NO>H2O>CO

2。O2g＋D 由均衡常数的定义可知， K＝错误!，K＝错误!，反响Hg＋SOg1 2的均衡常数K＝错误!，可知K＝K/K。

2 2 H2Sg1 2DAKBCF浓度增大，表示均衡逆向挪动，正反响是吸热反响，则焓变成正当，不正确；D项，依据化学均衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反响物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。C已知反响为可逆反响，故排出的气体含有 CO、N、NO、CO；汽车尾气办理时升2 2高温度不现实；使用催化剂能够加速反响速率，达到尾气净化的目的。9．CbcSO最大，且不再变化，故3

b点为反响均衡点， c点为升温后均衡向逆反响方向挪动，则该反响为放热反响， A项错误；B项转变率b>c>a；C项，温度越高速率越大；D项，温度越高越逆向挪动，故 a>b>c。．C 温度不变，扩大容器体积相当于减小压强时， A的转变率不变，说明反响前后气体的体积不变，即 ＝1，A错误，B错误；设达均衡时，B的改变量为mo，则、B、C、aD的平权衡分别为 2－mo3－mo、mo、mo，设容器体积为1L，则均衡常数1＝错误!，解得：＝，B3＝40%，所以CD错误。．B题设中有两个反响，可理解为先发生反响①，此中生成的 NO2 3

有一部分再发生分解反响②，且在两个反响中都有 O生成，再由已知条件列方程组求解。2设反响①中生成NO2 3

物质的量浓度为，反响②中生成

NO物质的量浓度为。则：2/mo/L40转变浓度/mo/L

NOg2

NOg＋Og2 3 2NOgNOg2 3 2 2开端浓度/mo/L 00转变浓度/mo/L均衡浓度/mo/L －2依题意O 的均衡浓度为＋＝ mo/L2NO的均衡浓度为－＝mo/L2 3解得＝mo/L，＝mo/LNO的均衡浓度为2 5

4mo/L－mo/L＝mo/LNO的均衡浓度为mo/L2则反响①均衡常数 /＝。B设参加反响的N2Ng＋3Hg

的物质的量为，2NHg2 2 3n始/mo 0n变/mo 32n平/mo －－32×100%＝25%，解得＝moA!＝1∶2，错误。B项，反响过程中，容器内混淆气体密度向来不变，故 ＝错误!＝错误!＝12.4g·L2 2 2 1CvH＝mo－1D项，均衡时nNnHnNH＝3∶3∶22 2 2 ．分析：1B的均匀反响速率可直接用物质 B的物质的量浓度的变化值除以时间求解。2C的物质的量nC＝2L4mo·－1＝mo，而B的物质的量变化为 mo，所以＝4；能够－1 求得、B、C的浓度分别为cA＝mo·L、cB＝mo·L 、cC＝mo·L，所以代入均衡数式可得均衡常数。使其余物质浓度的变化，所以均衡不会挪动。达到新的均衡时，A、B、C的均衡浓度之比不变，仍为∶∶＝3∶1∶1，故 nC＝nmo，均衡常数K不变。答案：1mo·－1·min－1 24 错误≈ 减小 3不挪动4nmo 不

H＝H．分析：1由盖斯定律，方程式①－②得

COg＋3H

CHOHg＋HOg2 2 3 2 1－H＝－90J·mo－1－－41J·mo－1＝－49J·mo－1。2由图象可知，同样温度下， oCO与2amoH，相当于增大压强，均衡右移，故 CO的转变率增大；因为温度不变，故其均衡23＝!＝3答案：1COg＋3Hg

。逆CHOHg＋HOg2 2 3 2＝－49J·mo－1 2①小于 ②增大 不变H3没有此时错误错误3．分析： 1Mg ＋ Ng o/Lmo/L00变化量1mo/L×60%1mo/L ×60%所以N的转变率为：错误!×100%25%增大。

H>0，即该反响为吸热反响，所以高升温度，均衡右移， M的转变率依据1可求出各均衡浓度： mo/L cN＝mo/L co/L cQ＝mo/L所以化学均衡常数 错误!o/L cQ＝2mo/L c2mo/Lc ＝2mo·－1a错误!o/L cN＝b1－mo/Lco/L cQ＝bmo/L!830℃o，即CO50%。将表中数据带入K的表达式，只有B组数据K<183