初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 质量分数的计算新PPT

1.巩固溶液组成的一种表示方法──溶质的质量分数2.理解溶质质量分数的概念能熟练进行简单计算3.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法1.溶质的质量分数(1)概念。溶液中溶质的质量分数是_________与_________之比。(2)公式。①②溶液质量=_____质量+_____质量

=溶质质量÷_______________③溶质质量=溶液质量×_______________溶质质量溶液质量溶质溶剂溶质的质量分数溶质的质量分数2.配制一定质量分数的溶液(1)实验用品：_________、_____、_____、_______、药匙等。(2)实验步骤。①_____、②___________、③_____、④装瓶贮存。托盘天平量筒烧杯玻璃棒计算称量或量取溶解【典例1】欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，最好的仪器组合是()①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒⑤500mL量筒A．①②③

B．①②③⑤

C．①②③④ D．①②④C【解析】选C。本题考查配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、储存。称量时用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。量筒应选择最大量程接近并大于所需要量取的液体的体积。3、有关溶质的质量分数的计算①.计算的基本题型(1)溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算。(2)溶液浓缩或加水稀释的计算。②.解答此类题目应注意以下几点(1)溶液浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或加水稀释前后溶质的质量保持不变。即m前·a前%=m后·a后%其中，m前、m后分别为稀释前后溶液的质量，a前%、a后%分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数。【特别提醒】(1)不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。(2)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。(3)计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。【典例2】为防止流感疫情的发生，某实验中学医务室建议每个教室内每天都喷洒一定量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____kg。【解题关键】1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；2.用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变。【我的收获】(1)已知溶液质量为800kg，溶质质量分数为0.5%，则溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

=800kg×0.5%=4kg。(2)设需16%的过氧乙酸溶液的质量为x。

800kg×0.5%=x×16%x=25kg答案：(1)4(2)25【典例3】

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。第九单元┃溶液【解题关键】根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，并根据生成氧气的质量计算出参加反应的过氧化氢质量，进而求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

点拨有关溶液的计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算已成为各地中考普遍采用的命题形式。考查学生对题给数据分析处理能力以及能否根据化学方程式解题格式和溶质质量分数计算公式准确完成解题。·人教版练习一在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量______kg，水的质量是__________kg。[方法点拨]

做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。32168[解析]需要称取NaCl的质量200kg×16%＝32kg，需要水的质量为200kg－32kg＝168kg。练习二将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。[注意]

溶质质量分数是个比值，一般用百分数表示，在饱和溶液中溶质质量分数达到该条件下的最大值。解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：

100g×25%＝x×10%x＝250g

需要水的质量为：

250g－100g＝150g答：稀释需要水的质量为150g。【拓展延伸】溶解度和溶质的质量分数的比较(1)区别和联系。区别和联系溶解度溶质的质量分数区别概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液中溶质含量的多少区别和联系溶解度溶质的质量分数区别条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和，也可不饱和联系

饱和溶液中溶质的质量分数=×100%【典例4】某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。将该溶液升温至60℃,固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量可能没有发生改变的是()A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。加热前后，氯化钠的溶解度不同，A错误；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大，B错误；溶液由25℃升温至60℃溶剂无变化，C正确；溶液中的溶质的质量变大，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。【典例5】

20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度时向60g水中放入40gNaCl，充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？

解：根据题意该氯化钠溶液是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为=36g÷（36g+100g）×100％

=26.4％答：所得溶液中溶质的质量分数为26.4％。【互动探究】要使100g8%的过氧乙酸溶液的溶质质量分数增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。(至少找出两种方法)提示：可以有三种方法。方法一：加入纯过氧乙酸。设加入过氧乙酸的质量为x。解得x≈9.5g方法二：蒸发溶剂，设需蒸发掉水的质量为y。解得：y=50g方法三：加入适量溶质质量分数大于16%