高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第3课时4 新人教必修2

第3课时卤族元素的结构与性质第一章

第一节元素周期表学习目标定位1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。内容索引新知导学——新知探究

点点落实达标检测——当堂检测

巩固反馈新知导学元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数____________原子结构示意图__________________________最外层电子数____________电子层数____________原子半径由___到___1.填写下列表格。一、卤族元素的原子结构917355377772345小大2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是

，不同点是

。最外层电子数都是7电子层数和原子半径不同卤族元素原子结构特点归纳总结7得到增大增多活学活用1.已知某微粒的结构示意图为

，则下列说法正确的是A.该元素位于第三周期0族B.该元素位于第四周期ⅠA族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素√答案解析解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成了Cl－。2.关于卤族元素，下列说法正确的是A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小解析√答案解析卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。1.卤素单质的物理性质二、卤族元素单质的性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色气体3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深红棕色液体3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固体4.93g·cm－3113.5184.4分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐

，熔、沸点逐渐

，密度逐渐

，水溶性逐渐

。加深增大升高减小(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐

，反应剧烈程度依次

，生成气态氢化物的稳定性依次

。卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I22.卤素单质与H2反应(1)填写下表暗处H2＋F2===2HF很稳定光照或点燃较稳定加热不如氯化氢稳定不断加热不稳定升高减弱减弱实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层____，下层_____________________________静置后，液体分层，上层____，下层_________________________3.卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：无色橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2无色紫红色2KI＋Br2===2KBr＋I2静置后，液体分层，上层____，下层________________________无色紫红色2KI＋Cl2===2KCl＋I2相关视频(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是

，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是

。Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－(3)与H2O反应X2＋H2O===

(X为Cl、Br、I)。(4)与NaOH溶液反应X2＋2NaOH===

(X为Cl、Br、I)。归纳总结2HX2NaXHX＋HXONaX＋NaXO＋H2O2.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(1)(2)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐

，还原性逐渐

。(3)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐

,即酸性：

，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。3.元素的非金属性强弱可以从其

的水化物的酸性强弱，或与氢气生成

的难易程度以及

的稳定性来判断。

减弱增强减弱减弱增强HClO4＞HBrO4＞HIO4最高价氧化物气态氢化物氢化物解析A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D.X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单

质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来√答案解析活学活用特别提醒特别提醒卤素的特性(1)氟元素无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。F－的还原性极弱。(2)X2＋H2O===HX＋HXO而2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是A.与H2化合能力：At2>I2 B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质√答案解析解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。学习小结达标检测1.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是A.单质的熔、沸点逐渐降低B.最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外)C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强解析随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点应逐渐升高，氧化性应逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。1234√答案解析51234答案2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大√解析从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。解析512345答案3.下列说法正确的是A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属

性递增规律C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核

电荷数增加电子层数增大起主要作用D.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶

于水，难溶于CCl4√解析12345解析F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。123454.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是____(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是____(填字母，下同)。A.碱金属元素 B.卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是____。A.钠与水反应 B.钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是___。A.溴化钠溶液 B.碘化钾溶液解析HIBB答案B12345解析常见卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色。5.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是___________，写出反应的化学方程式：________