初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质(复习)PPT

西红柿柠檬醋味道酸——因为含有酸性物质酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的一类物质盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3

硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH一、常见的酸盐酸

HCl=H+

+Cl-

硫酸

H2SO4

=2H+

+SO42-碳酸H2CO3=2H+

+CO32-硝酸HNO3=H+

+NO3-醋酸CH3COOH=H++CH3COO-写出下列物质的化学式：盐酸：硫酸：碳酸：硝酸：醋酸：写一写浓盐酸和浓硫酸

硫酸盐酸刺激性气味

敞口放置浓盐酸HCl气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。白雾挥发性雾：小液滴烟：小颗粒浓硫酸特性①强腐蚀性及脱水性立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液②浓硫酸的吸水性跟空气接触，能够吸收空气里的水分可作某些气体的干燥剂(能和浓硫酸反应的除外)气流方向：A→B浓硫酸ａｂAB代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂③浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：切不可将水倒进浓硫酸里

放大量热，容易使液体飞溅浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)敞开瓶口的现象溶质质量分数其他H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味1.84g·cm-3比水大瓶口有白雾出现（挥发性）无现象无味1.19g·cm-3比水大98%36-38%吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热腐蚀性浓盐酸和浓硫酸的性质

把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸思考实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀盐酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸能与指示剂作用

过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

盐酸二、酸的化学性质Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

置换反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O①②③④③复分解反应④①②一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。实验内容现象与结论将稀盐酸加入碳酸钠粉末中在稀盐酸中加入硝酸银溶液在稀盐酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无现象有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

盐酸HCl+BaCl2=BaCl2+2HCl

具有相同的离子不反应（同离子不反应）实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硫酸：和盐酸相似白色沉淀：AgCl、BaSO4遇酸不溶解

CO32-

遇H+（酸）产生CO2和水

酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1、能使石蕊变红2、能与金属发生置换反应生成盐和氢气3、能与金属氧化物发生复分解反应生成盐和水4、能与盐发生复分解反应生成新盐和新酸酸的通性1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是____A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素D挑战自我A3.选择化学方程式错误的一项

a、盐酸和铁反应b、盐酸和氧化镁反应c、盐酸和碳酸钙反应d、硫酸和氯化钡反应MgO+2HCl=MgCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3C+H2O+CO2

↑4.书写下列反应的化学方程式并

写出反应类型（1）锌和盐酸反应（2）氧化镁和盐酸反应（3）硝酸钡和硫酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑置换反应HCl+MgO=MgCl2+H2O复分解反应H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3复分解反应

5、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴