化学热力学的初步概念与化学平衡

关于化学热力学的初步概念与化学平衡第一页，共八十一页，2022年，8月28日1．了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热的概念与测定；会写热化学方程式；2．初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种驱动力；

3．会进行有关热化学的一般计算；

4．初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应的自发过程的另一种驱动力；5．初步了解热力学第一、第二、第三定律的概念；

6．初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程，初步学会用其判据化学反应的自发性；7．掌握化学平衡状态及标准平衡常数概念，会进行简单的化学平衡移动判断及有关计算。本章教学要求第二页，共八十一页，2022年，8月28日3.1

热化学和焓

Thermochemistryandenthalpy3.2熵和熵变—反应自发性的另一种判据Entropyandentropychange

—judgmentforspontaneousreaction3.3自由能——反应自发性的最终判据Freeenergy－thedeterminedcriterionforthespontaneousprocess3.4平衡状态和标准平衡常数Equilibriumandstandardequilibriumconstant第三页，共八十一页，2022年，8月28日热力学是研究各种形式能量相互转化时遵循的规律。“themodynamics”一词是由希腊文中的“therme”(意为“热”或“能”)与“dynamics”(意为“力”)组合而成的。将热力学原理和方法用于研究化学问题产生了化学热力学(Chemicalthermodynamics),主要回答诸如化学反应过程中吸收或放出的热量、化学反应的自发性(即两种物质之间能否发生化学反应)以及化学反应的限度(反应完成之后反应物的量与产物的量之间的关系)等化学家十分关注的一类基本问题。第四页，共八十一页，2022年，8月28日体系(system)：被研究的直接对象环境(environment):

体系外与其密切相关的部分敞开体系(opensystem)：与环境有物质交换也有能量交换封闭体系(closedsystem)：与环境有能量交换无物质交换孤立体系(isolatedsystem)：与环境无物质、能量交换★体系和环境(systemandenvironment)第五页，共八十一页，2022年，8月28日状态:一定条件下体系存在的形式状态函数:描述系统性质的物理量，例如p，V，T等★状态和状态函数(stateandstatefunction)状态函数具有鲜明的特点:

(1)状态一定,状态函数一定。(2)状态变化,状态函数也随之而变,且状态函数的变化值只与始态、终态有关,而与变化途径无关！第六页，共八十一页，2022年，8月28日★过程和途径(process&road)恒温过程(isaothermalprocess):T1=T2=Tex恒压过程(isobaricprocess):

p1=p2=pex恒容过程(constantvolumeprocess):

V1=V2可逆过程(reversibleprocess):

体系从终态到始态时，消除了对环境产生的一切影响，可逆过程是理想化过程，无限接近热力学平衡态。★相(phase)相又分为均相体系(或单相体系)和非均相体系(或多相体系)。体系中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀部分。相和相之间有明显的界面。第七页，共八十一页，2022年，8月28日

★化学反应计量式和反应进度（stoichoimetricequationandreactionprogress）若化学反应计量式为则其反应进度为（x

的单位是mol）物质B的化学计量数第八页，共八十一页，2022年，8月28日

3.010.000

2.07.02.01

1.55.53.0

2

反应进度必须对应具体的反应方程式！Question1Solution第九页，共八十一页，2022年，8月28日3.1热化学和焓

Thermochemistryandenthalpy3.1.1化学和物理变化过程中的热效应

Heateffectduringthechemicalandphysicalprocesses3.1.3热化学计算和盖斯定律

Thermochemicalcalculationand

Hess’law

3.1.2焓和焓变—反应自发性的一种判据Enthalpyandenthalpychange

—thecriterionofspontaneousreaction第十页，共八十一页，2022年，8月28日Q得+

Q失=0（2）

能量守恒定律(thelawofconservationofenergy)任何形式的能都不能凭空产生也不能凭空消失，宇宙（环境+体系）的能量是恒定的。3.1.1化学和物理变化过程中的热效应指各类过程中放出或吸收的热量，研究纯物质化学和物理变化过程中热效应的学科叫热化学。（1）热效应(heateffect)

第十一页，共八十一页，2022年，8月28日Q

=nCm

DT(3)热容（heatcapacity,c）使某物体温度升高1K时所需的热量。热容除以物质的量得摩尔热容(Molarheatcapacity)Cm100.0J的热量可使1mol铁的温度上升3.98K,求铁的Cm。

物质

比热容(J/℃·g)H2O(l)4.18H2O(s)2.03Al(s)0.89Fe(s)0.45Hg(l)0.14C(s)0.71ExampleSolution第十二页，共八十一页，2022年，8月28日体系与环境之间由于存在温差而传递的能量。热不是状态函数。★热（Q）

(4)热和功(heatandwork)体系与环境之间除热之外以其他形式传递的能量。功不是状态函数。非体积功:体积功以外的所有其他形式的功★功(W)体积功：第十三页，共八十一页，2022年，8月28日★热力学能

(U)

体系内所有微观粒子的全部能量之和，U是状态函数，热力学能变化只与始态、终态有关，与变化途径无关。至今尚无法直接测定，只能测定到U。

(5)热力学能(thermodynamicenergy)对于封闭体系热力学第一定律为：得功W★热力学第一定律热力学第一定律的实质是能量守恒与转化定律第十四页，共八十一页，2022年，8月28日298K时,水的蒸发热为43.93kJ·mol-1。计算蒸发1

mol水时的Qp，W和ΔU。1

mol水蒸发过程做的体积功为：

W=pΔV=ΔnRT=1×8.31410-3kJ·mol-1·K-1

×298K=2.48kJ·mol-1

ΔU=Q–W=43.93kJ·mol-1

–2.48kJ·mol-1

=41.45kJ·mol-1Question2SolutionH2O(l)=H2O(g),=43.93kJ·mol–1

Qp==43.93kJ·mol–1第十五页，共八十一页，2022年，8月28日

★热量计

测定化学反应热效应的装置叫热量计(calorimeter)其测定原理可简单表示如下：(6)热效应的测定(heatingeffectmeasurement)Qx

Qe一定量物质反应放出的热量已知量的电能放出的能量热量计，状态B，TB热量计，状态A，TA第十六页，共八十一页，2022年，8月28日弹式热量计(Bombcalorimeter)最适用于测定物质的燃烧热。第十七页，共八十一页，2022年，8月28日1.充气阀；2.火焰挡板；3.点火丝；4.滚珠；5.伞齿轮；6.弹体；7.排气阀；8.电极；9.弹盖；10.滑轮；11.滚珠轴承；12.坩埚；13.坩埚支架第十八页，共八十一页，2022年，8月28日SolutionQ=2.54K×10.1kJ·mol-1=25.7kJ×128g·mol-1=5.14×103kJ·mol-1代表弹液(如水)和与之相接触的热量计部件(如杯体﹑钢弹、温度计、搅拌棒、和引燃丝等)热容之和(例如盛水2000g的弹式热量计的常数为10.1kJ·K-1)。0.640g萘(C10H8)在热量计常数为10.1kJ·K-1

的热量计中燃烧使水温上升2.54K,求萘的燃烧热。Example第十九页，共八十一页，2022年，8月28日

1.01g苯甲酸在盛水量一定的弹式热量计中燃烧时温度由23.44K升高到25.42K,求该热量计的热量计常数。苯甲酸的摩尔质量为122.0g·mol-1，样品苯甲酸燃烧所放的热量Q由下式计算：Question３Solution热量计常数==13.5kJ·K–1

26.7kJ(25.42－23.44)KQ=3.23×103kJ·mol-1×=26.7kJ

122.0g·mol–11.01g第二十页，共八十一页，2022年，8月28日1—热量器;2—绝缘架;3—金属外套、上有盖4—恒温水槽;5—搅拌器;6—水银温度计;7—加热器第二十一页，共八十一页，2022年，8月28日表示化学反应及其反应热关系的化学反应方程式：(7)热化学方程式(thermochemicalequation)聚集状态不同时，不同化学计量数不同时，不同第二十二页，共八十一页，2022年，8月28日450g水蒸气在1.013×105

Pa和100ºC下凝结成水。已知在100ºC时水的蒸发热为2.26kJ·g–1。求此过程的W,Q和H2O(g)H2O(l)Δn=n0–n=0–(450g/18g·mol–1)=-25molW=pΔV=ΔnRT=–25mol×8.314×10–3kJ·mol–1·K–1×373K

=–77kJ¸Q=–2.26kJ·g–1×450g=–1017kJΔU=Q–W=–1017kJ–(–77kJ)=–939.5kJΔH=

Qp=Q=–1017kJQuestion４Solution第二十三页，共八十一页，2022年，8月28日★溶液的标准态规定溶质活度为1molkg-1，标准态活度的符号为bθ。T，p=pq=100kPaT，p，纯物质溶液，溶质

B,bB=bq=1mol·kg-1cB≈c=1mol·L-1★气体物质的标准态除指物理状态为气态外，还指该气体的压力(或在混合气体中的分压)值为1×105Pa，标准态压力的符号为pθ。★液体和固体的标准态是指处于标准态压力下纯物质的物理状态。固体物质在该压力和指定温度下如果具有几种不同的晶形，给出焓值时必须标明晶形。第二十四页，共八十一页，2022年，8月28日

CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)16CO2(g)+16H2O(l)=－9977kJ·mol-1过量的体脂肪的确可能增加心脏病、糖尿病和其他疾病发作的危险。但脂肪是人体的主要能量贮存系统。在人体运动过程中,脂肪发生水解生成一组叫做脂肪酸的化合物,后者再通过一系列复杂反应转化为二氧化碳和水,肌肉运动正是由该过程释放的能量驱动的。第二十五页，共八十一页，2022年，8月28日首先是新化石燃料的形成(如果仍在形成的话)肯定赶不上现有化石燃料的消耗速度,化石燃料基本上是一种不可再生的能源。它们在不久的将来会被耗尽。第二是它造成的环境问题。导致酸雨形成和制造所谓的“温室”气体会导致地球变暖。第二十六页，共八十一页，2022年，8月28日3.1.2焓和焓变—反应自发性的一种判据焓(enthalpy,符号为H)可方便地理解为该物质中热的含量—

物质内部可供转化为热的能量。焓值越低,稳定性就越高;反之亦然。焓变定义为化学或物理过程中吸收或放出的热量,即,过程完成之后的终态物质的焓与过程发生之前的始态物质的焓之差：

△H=ΣH(终态物)－ΣH(始态物)

如果将“焓”形容为“含而不露”和“深奥莫测”,也许是形象不过的了!第二十七页，共八十一页，2022年，8月28日●

对于封闭系统，在恒容过程中，

V=0，W=0QV为恒容反应热（即弹式量热计所测之热）●在恒压过程中焓变：焓：（即恒压量热计所测之热）第二十八页，共八十一页，2022年，8月28日对无气体参加的反应：

W=–pex

V=0对有气体参加的反应：由知（1）与的关系(relationshipbetweenand)第二十九页，共八十一页，2022年，8月28日（2）反应焓（Enthalpyofreaction

）

恒压条件下反应吸收或放出的热量叫反应焓，符号为。放热过程中为负值(往往能自发进行),吸热过程中为正值(通常不能自发进行)。

N2H4(l)+2O2(g)

=-642.33kJ·mol

N2(g)+4H2O(g)产物或终态反应物或始态反应物或始态产物或终态2Hg(l)+O2(g)

=+181.7kJ·mol

2HgO(s)第三十页，共八十一页，2022年，8月28日（3）标准摩尔焓（standardmolarenthalpy）“标准状态”！气体

T，p=pq=100kPa溶液，溶质B，bB=bq=1mol·kg-1T，p，纯物质液体和固体是每mol反应的焓变,为了使测得的△rH值具有可比性，就产生了标准摩尔焓(standardmolarenthalpy)的概念，它是反应物在其标准状态的反应焓。物质的标准状态是指在1×105Pa的压力和某一指定温度下物质的物理状态。标准摩尔焓完整的表示符号为右上标“θ”代表热力学标准状态(简称标准态)，括号内标出指定的温度。第三十一页，共八十一页，2022年，8月28日指在温度T下,由参考状态单质生成1mol物质B的标准摩尔焓变。（4）标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）C(石墨)C(金刚石)P(s,红)P(s,白)H2O(g)H2O(l)0.000+1.987-17.60.000-241.80-285.84HF(g)HCl(g)HBr(g)HI(g)NaCl(s)PCl3(g)-271-92.31-36.40+25.9-411.15-287物质第三十二页，共八十一页，2022年，8月28日指在温度T下，1mol物质B完全氧化成指定产物时的标准摩尔焓变。（5）标准摩尔燃烧焓(standardmolarenthalpyofcombustion)Example反应物元素产物CO2(g)2H2O(l)C(s)2H2(g)2O2(g)CH4(g)2O2(g)第三十三页，共八十一页，2022年，8月28日

巨能钙是一种优秀的补钙剂,它的组成为Ca(C4H7O5)2。经精密氧弹测定其恒容燃烧能为（–3133.13±1.63）kJ·mol–1。试求算其标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生能焓。标准摩尔燃烧焓是指298.15K和0.1MPa下,下列理想燃烧反应的焓变：Ca(C4H7O5)2(s)+7O2(g)=CaO(s)+8CO2(g)+7H2O(l)=[(–635.1kJ·mol–1)+8(–393.51±0.13）kJ·mol–1

+7(–285.83±0.042）kJ·mol–1]–(–3130.65±1.63）kJ·mol–1

=(–2653.34±1.08）kJ·mol–1Question5Solution第三十四页，共八十一页，2022年，8月28日

化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。始态终态中间态3.1.3热化学计算和盖斯定律则第三十五页，共八十一页，2022年，8月28日第三十六页，共八十一页，2022年，8月28日依据实验测定指的是能直接用量热计测定的那些反应思路和技巧选择和设计合理、简捷的热化学循环至关重要！应用热化学原理★盖斯定律:一个化学反应的总焓变与该反应可能涉及的中间步骤的数目和涉及哪些中间步骤无关★正反应和逆反应的数值相等,但符号相反

第三十七页，共八十一页，2022年，8月28日Solution先将反应式反向书写并将所有物质的系数除以2，以便使讨论的系统符合对生成热所下的定义,即由单质直接反应生成1molHgO(s):Example根据下述热化学方程式计算HgO(s)的生成热：

2HgO(s)2Hg(l)＋O2(g),=+181.7kJ·mol-1

再将分解热的的正号改为负号并除以2即得HgO(s)的生成热：Hg(l)+O2(g)HgO(s)

Hg(l)+O2(g)HgO(s),第三十八页，共八十一页，2022年，8月28日2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),SolutionS8(s)＋8O2(g)8SO2(g),Example用计算SO3(g)的标准摩尔生成焓：S8(s)＋O2(g)SO2(g),=–296.9kJ·mol-1＋)SO2(g)＋O2(g)SO3(g),=–99kJ·mol-1—————————————————————————————S8(s)+O2(g)SO3(g),=–396kJ·mol-1由单质直接反应生成1molSO3(g)的反应方程式为S8(s)+O2(g)SO3(g)该方程可由上述两个方程及其分别除以8和2然后相加得到：第三十九页，共八十一页，2022年，8月28日结论：对一般反应aA+bB→yY+zZExampleSolution该反应可看作Al2O3的生成反应与Fe2O3分解反应相加的结果：2Al(s)+(3/2)O2(g)Al2O3(s),Fe2O3(s)2Fe(s)+(3/2)O2(g)，2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)+)用来焊接金属的铝热反应涉及Fe2O3被金属Al还原的反应2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s),试计算298K时该反应的。

第四十页，共八十一页，2022年，8月28日结论：对一般反应aA+bB→yY+zZ第四十一页，共八十一页，2022年，8月28日计算乙烯与水作用制备乙醇的反应焓变Solution结论：对一般反应aA+bB→yY+zZExample第四十二页，共八十一页，2022年，8月28日●吸热反应，常温下仍能进行Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4SCN(s)→Ba(SCN)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)●常温下进行，621K时逆转向吸热反应方向进行HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(g)，=-176.91kJ·mol-1●吸热反应，510K以上仍是吸热,却能进行CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)，=78.96kJ·mol-1●高温，低温下都不能进行N2(g)+O2(g)→N2O(g)，=81.17kJ·mol-1第四十三页，共八十一页，2022年，8月28日3.2熵和熵变—反应自发性的另一种判据

Entropyandentropychange—judgmentforspontaneousreaction3.2.1物质的绝对熵

Theabsoluteentropyofsubstance3.2.2化学和物理变化过程的熵变

Theentropychangesofchemical&physicalprocesses第四十四页，共八十一页，2022年，8月28日●水从高处流向低处●热从高温物体传向低温物体●铁在潮湿的空气中锈蚀●锌置换硫酸铜溶液反应在没有外界作用下,体系自身发生变化的过程称为自发变化自然界中的自发变化(spontaneousprocess)Zn(s)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(s)3.2.1物质的绝对熵第四十五页，共八十一页，2022年，8月28日混乱度、熵和微观状态数

体系有趋向于最大混乱度的倾向，体系混乱度增大有利于反应自发地进行。冰的融化建筑物的倒塌★混乱度

许多自发过程有混乱度增加的趋势(randomness,entropyµscopicstatenumbers)第四十六页，共八十一页，2022年，8月28日表示体系中微观粒子混乱度的一个热力学函数（符号为S），体系的混乱度愈大，熵愈大。熵是状态函数，熵的变化只始、终态有关，与途径无关。★微观状态数粒子的活动范围愈大，体系的微观状态数愈多，体系的混乱度愈大。★熵体系

微观粒子数

位置数

微观状态数

(1)

3

3

6

(2)

3

4

24

(3)

2

4

12

第四十七页，共八十一页，2022年，8月28日★熵与微观粒子状态数关系

1878年，L.Boltzman提出了熵与微观状态数的关系

S=klnΩ

S---熵

Ω---微观状态数

k---Boltzman常量玻耳兹曼(BoltzmannL,1844-1906)奥地利物理学家第四十八页，共八十一页，2022年，8月28日逼近0K到达0KNeAr两个样品随着温度向0K逼近，其中原子的振动能越来越小，原子越来越被限制于晶格结点附近；到达0K后，由于晶格中的原子都不再运动，两种物质的混乱度变得相同。3.2.1物质的绝对熵第四十九页，共八十一页，2022年，8月28日纯物质完整有序晶体在0K时的熵值为零

S0(完整晶体，0K)=0通过值和其他有关热力学数据，可以算得物质在温度高于0K时的绝对熵。第五十页，共八十一页，2022年，8月28日同一物质在气态的熵值总是大于液态的熵值，而后者又大于固态的熵值。物质的熵值随温度升高而增大。例如,CS2(l)在161K和298K时的值分别为103J·mol-1·K-1和150J·mol-1·K-1。N2(g)NO(g)NO2(g)1532102403.气态多原子分子的

值比单原子分子大，例如：

第五十一页，共八十一页，2022年，8月28日对摩尔质量相同的不同物质而言,其结构越复杂,越大.例如乙醇和它的同分异构体二甲醚的值分别为这是因为前者的对称性较低。6.同系物中摩尔质量越大，值也越大。例如：

F2(g)Cl2(g)Br2(g)I2(g)2032232452614.对气态物质,压力越高,熵值越小。例如298K时O2在100kPa和600kPa的分别为第五十二页，共八十一页，2022年，8月28日3.2.2化学和物理变化过程的熵变

熵变与焓变相对应：在任何自发过程中，体系和环境的熵变化的总和是增加的第五十三页，共八十一页，2022年，8月28日已知H2，N2和NH3在298K的标准熵分别为130.6J·mol-1·K-1,191.5J·mol-1·K-1和192.3J·mol-1·K-1，试计算反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准摩尔熵。Solution=2×192.3J·mol-1·K-1

－3×130.6J·mol-1·K-1－1×191.5J·mol-1·K-1

=－198.3J∙mol-1·K-1Question6第五十四页，共八十一页，2022年，8月28日如果综合两种反应自发性驱动力，就会得到△G=△H-T

△S

(吉布斯-亥姆霍兹

公式)定义G=H-TSGGibbs函数（Gibbs

freeenergy）G是状态函数，与焓一样，人们只能测得或算得自由能变(△G)，而无法得到G本身。

3.3自由能——反应自发性的最终判据

Freeenergy－thedeterminedcriterionforthespontaneousprocess(GibbsJ，1839-1903)第五十五页，共八十一页，2022年，8月28日在定温定压下，任何自发变化总是体系的Gibbs

函数减小。△G<0

反应是自发的，能正向进行△G>0反应是非自发的，能逆向进行△G=0反应处于平衡状态△G代表了化学反应的总驱动力，它就是化学家长期以来所寻找的、明确判断过程自发性的那个物理量！第五十六页，共八十一页，2022年，8月28日类型

△G讨论△S△H高温低温+焓减熵增型+++++++焓减熵减型焓增熵增型焓增熵减型在任何温度下正反应都能自发进行只有在低温下正反应都能自发进行只有在高温下正反应都能自发进行在任何温度下正反应均为不自发进行第五十七页，共八十一页，2022年，8月28日CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)D下面的反应在何温度下可自发进行？所以上述反应在T≧1110K时即可自发进行Question7

如果忽略温度，压力对，的影响，则

当

时Solution第五十八页，共八十一页，2022年，8月28日化学反应的标准摩尔Gibbs函数为在温度TK下，由参考状态的单质生成1mol物质B的反应的标准摩尔Gibbs函数变，称为物质B的标准摩尔生成Gibbs函数。第五十九页，共八十一页，2022年，8月28日如何计算1.通过公式2.通过公式3.如果能根据盖斯定律由一组已知反应方程式通过加加减减的办法得出所要研究的那个反应方程式，就可根据已知反应的值,通过加加减减的办法得出所要研究的那个反应的值。第六十页，共八十一页，2022年，8月28日Question8

(298K)=[1×(–95.30kJ·mol-1)＋1×(–73.72kJ·mol-1)]－[1×(–65.27kJ·mol-1)＋1×(0kJ·mol-1)]=–103.8kJ·mol-1

为负值，表明反应在给定条件下是自发反应。

将相关数据代入下式

Solution在298K时,反应

CCl4(l)+H2(g)＝HCl(g)+CHCl3(l)中四种物质的按顺序分别为-65.27

kJ∙mol-1,0.00

kJ∙mol-1,-95.30

kJ∙mol-1

和

－73.72kJ∙mol-1，该反应在298K和标标准状态条件下是否为自发反应？第六十一页，共八十一页，2022年，8月28日

平衡移动

Shiftoftheequilibrium

平衡状态

Equilibriumstate

标准平衡常数

Standardequilibriumconstant3.4平衡状态和标准平衡常数

Equilibriumandstandardequilibriumconstant第六十二页，共八十一页，2022年，8月28日

平衡状态

Equilibriumstate

(1)什么是平衡状态？就是ΔG=0或者v正

=v负在密闭容器中，可逆反应不能进行到底.个别反应几乎能进行到底.例如：化学反应有可逆反应与不可逆反应之分，但大多数化学反应都是可逆的.例如:MnO22KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)第六十三页，共八十一页，2022年，8月28日(2)化学平衡的鲜明特点★平衡是动态的★到达平衡状态的途径是双向的

对上述反应，不论从哪个方向都能到达同一平衡状态。温度一经确定，CO2的平衡压力也就确定，在该压力下产生CO2的速率等于它转化为CaCO3的速率。

系统各组分无限期保持恒定并不意味着正、逆反应的终止，只不过朝两个方向进行的速率相等而已。如反应

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)平衡时，CaCO3仍在不断分解为CaO和CO2,CaO与CO2仍在不断形成CaCO3（用放射性同位素14C标记法）。第六十四页，共八十一页，2022年，8月28日★平衡状态是两种相反趋势导致的折中状态

两种相反趋势是指系统总是趋向最低能量的趋势和趋向最大混乱度的趋势。CaCO3中的C原子和O原子高度有序，由其形成的占据着晶格中的确定位置。分解反应相应于将以CO2气体分子形式游离出来，游离出来的气体分子能运动于反应容器的整个空间。与中禁锢的CO2相比,气态CO2分子的混乱度更高。如果只有熵变这一因素，CaCO3将会完全分解。然而CaCO3的分解为吸热过程，熵变有利的这一反应焓变却不利。逆反应的情况恰好颠倒过来:熵变不利而焓变却有利。可以认为，平衡系统中CO2的分压反映了两种趋势导致的折中状态。第六十五页，共八十一页，2022年，8月28日3.4.2标准平衡常数（1）标准平衡常数的表达式★

对于溶液中的反应标准平衡常数用以定量表达化学反应的平衡状态。值越大，平衡混合物中生成物越多而反应物越少，反之亦然。★

对于气相反应

aA＋

bBcC＋

dD第六十六页，共八十一页，2022年，8月28日★

对通式

Payattention!▲是无量纲的量▲是温度的函数，与浓度、分压无关▲标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应所表示的多相反应而言，的表达式则为

aA(s)＋

bB(aq)cC(aq)＋

dD(g)第六十七页，共八十一页，2022年，8月28日

已知25℃时反应

（1）2BrCl(g)Cl2(g)+Br2(g)的

（2）I2(g)+Br2(g)2IBr(g)的计算反应（3）2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)的

Question92ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)Solution反应（1）+（2）得：第六十八页，共八十一页，2022年，8月28日Question102GeO(g)+W2O6(g)

2

GeWO4(g)开始

pB/kPa100.0100.00变化

pB/kPa-98.098.0平衡

pB/kPa100.0-98.0100.098.0

p(GeO)=100.0kPa–98.0kPa=2.0kPa

p(W2O6)=100.0kPa-kPa=51.0kPaSolution恒温恒容下，2GeO(g)+W2O6(g)2

GeWO4(g)若反应开始时，GeO和W2O6

的分压均为100.0kPa，平衡时

GeWO4(g)的分压为98.0kPa.求平衡时GeO和W2O6的分压以及反应的标准平衡常数。第六十九页，共八十一页，2022年，8月28日（2）标准平衡常数与反应商与标准平衡常数Kθ相对应的反应商(Reactionquotient,符号为Q)的表达式为：若判断反应的进行程度第七十页，共八十一页，2022年，8月28日（3）标准平衡常数与标准自由能变表达与之间关系的式子叫范特荷甫等温式：如果系统达到平衡,则不但意味着△rGm(T)＝0,而且意味着反应商等于标准平衡常数，则或

第七十一页，共八十一页，2022年，8月28日

△rGm(298K)=－103.8kJ∙mol-1＋

(0.00831kJ∙mol-1·K-1)(298K)ln0.01=－103.8kJ∙mol-1－11.4kJ·mol-1

=－115.2kJ∙mol-1Question11与值相比，值更负，比标准状态条件下具有更大的自发性。反应

CCl4(l)+H2(g)＝HCl(g)