初中化学人教九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 课题 原子的结构谢莉芳PPT

视频：原子弹爆炸威力道尔顿原子模型

1803年

1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他的主要观点：物质是由原子构成的;原子是微小的不可分割的实心球体。“实心球”模型英国科学学家道尔顿原子结构的发现史“近代化学之父”

汤姆生发现了电子（1897年）汤姆生原子模型模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。“葡萄干蛋糕”模型英国科学家汤姆生观点：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。物理学家卢瑟福α粒子轰击金箔实验α粒子散射实验（1911年）—原子有核卢瑟福现象：1.大部分粒子能穿过金箔而不改変方向；2.少数粒子发生了偏转；3.极少数粒子被反弹回来。α粒子带正电原子内部存在很大的空隙。原子内含带正电的粒子。原子内有体积小而质量大的粒子。α粒子散射实验（1911年）—原子有核卢瑟福模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。“核式结构”模型（行星轨道模型）

玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。丹麦物理学家玻尔波尔原子模型（1913年）电子云模型

现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。

地球原子乒乓球原子的体积非常小一、原子的构成一、原子的构成带正电不带电质子中子（带正电）（带负电）原子核核外电子原子核电荷数

质子数

1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。=一、原子的构成交流讨论：分析下面的表格，思考以下问题？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-11.质子数与核外电子数有什么关系？2.同种原子的原子核内的质子数和中子数一定相等吗?3.是否所有原子的原子核内都有中子?4.质子数不同，原子种类的是否相同?交流讨论：分析下面的表格，回答下列问题。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171．质子数=核外电子数。2．质子数不一定等于中子数。3．氢原子没有中子。4．质子数不同，原子种类也不同。核电荷数=表3-1【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【分析】由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。原子的构成示意图原子核非常小

我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不断地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深地吸引......大家猜一猜，我和我的同伴在原子内是怎样运动的呢?电子的自白几种原子的电子运动课堂小结一.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子核电荷数=质子数=核外电子数1.在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）A.质子和中子B．质子C．中子D．质子和电子B小试牛刀2．在原子里质子数等于（）A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.原子量B小试牛刀3.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔时发现（如图）（1）大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的方向；（2）一小部分a粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分a粒子被弹回。下列对原子结构认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的D小试牛刀4、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是_______