初中化学鲁教九年级下册第八单元 海水中的化学 海水“晒盐”PPT

你知道食盐是怎么制得的吗？一、海水“晒盐”的过程“盐田法”（“太阳能蒸发法”）海水蒸发池结晶池母液粗盐什么是饱和溶液?结晶(分离混合物的方法）固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。1.蒸发结晶

海水食盐饱和溶液析出晶体蒸发水分继续蒸发

海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。

你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。热溶液经结晶后所得到的溶液是饱和溶液。小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它会受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）硝酸钾晶体从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。明矾晶体硫酸铜晶体石膏条件——一定温度标准——100g溶剂（水）状态——饱和溶液单位——溶质的质量（克）

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度四要素二、溶解度1.固体物质在水中的溶解度如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。1.蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量20℃31.6g100g131.6g2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：讨论请你来找茬，看看缺什么1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。3.在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所20℃时氯化铵的溶解度是33.3。4.在20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃时硝酸钾的溶解度是24g。抢答温度/℃01020304050607080

90100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381692022.溶解度的表示方法：（1）表格法、列表法：246(２)溶解度曲线溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃....硝酸钾......溶解度/g温度/℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。碳酸氢钠找一找各物质的溶解度50℃溶解度/g温度/℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1.降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质如:NaCl适用于溶解度受温度影响较大的物质如:KNO3滤液中：大部分NaCl少量KNO3滤纸上：KNO3固体混合物适量水加热KNO3热饱和溶液降温结晶过滤想一想：硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）想一想:如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？滤液加热蒸发结晶趁热过滤滤纸上：固体NaCl滤液中：大部分KNO3

少量NaCl蒸发结晶提纯氯化钠溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20℃/g)>10>1<1<0.01溶解度与溶解性的关系...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。

（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。影响气体溶解度的因素：(2)温度(1)压强1.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C2.下列说法不正确的是(

)A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后,得到的是纯净氯化钠B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C.海水“晒盐”的过程属于物理变化D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水A3.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质DB4.

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙B5.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是()A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100︰36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液温度溶解度(g)20℃3430℃37A.常温下,KCl微溶于水B.20℃时,100g饱和溶液中含有34g溶质C.将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃,会有KCl晶体析出D.相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的浓度一定不同6.KCl的部分溶解度数值如表,下列说法正确的是(

)C7.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫逸出,此现象说明(

)A.气体溶解度随温度升高而增大B.气体溶解度随温度升高而减小C.气体溶解度随压强减小而减小D.气体溶解度随压强减小而增大C8.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。

31.6g——————×100%≈24.0%100g+31.6g温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量20℃31.6g100g131.6gABCMNSOtt1t29、t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为

；2、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是

；3、M点的意义是

；20g4、N点的意义为

；A、B、CA

A、B两物质在

t10C时溶解度相等A物质在

t20C时溶解度为20g

氯化钠、不溶性泥沙和少量硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）精盐粗盐的主要成分：三、粗盐的提纯重结晶法提纯粗盐的步骤：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？溶解过滤蒸发2.实验仪器：量筒（10mL）、胶头滴管、小烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗、铁架台（附铁圈）、滤纸重结晶法提纯粗盐活动与探究1.实验用品：蒸馏水、粗盐3.实验步骤：(2)过滤一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁(1)溶解用玻璃棒搅拌，加快溶解(3)蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。思考：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作用？三次溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流滤液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅。1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。

利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。除杂过程:(Na2CO3必须在BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸）过量BaCl2溶液除SO42-过量NaOH溶液除Mg2+

过量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+过滤除泥沙及沉淀适量盐酸

除CO32-、OH-精制食盐水粗盐水请写出有关反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓

+2NaCl2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2C