专题12常见气体的制取与净化(预测题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

决胜2019中考化学压轴题全揭秘之预测题专题12常见气体的制取与净化、单选题.NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成 NO2气体.现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是（ ）A.只能用排水法 B.向上排空气法C.排水法或向上排空气法 D.向下排空气法【答案】A【解析】一氧化氮密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成 NO2气体，所以不能用排空气法收集一氧化氮；因为一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集。 故选Ao.关于如图所示气体的收集操作，说法错误的是（ ）气体+—A.该方法称为向上排空气法 B.收集的气体必须难溶于水C.收集的气体密度大于空气 D.容器内的空气被逐渐排出【答案】B【解析】该方法称为向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，收集时气体将试管内的空气逐渐排出，与气体的溶解性无关。故选： B。.混有水蒸汽的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A.二氧化碳 B.氨气 C.氧气 D,氯化氢气体【答案】C【解析】A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用 NaOH固体干燥，此选项不符合题意； B、氨气能与浓硫酸反应生成硫酸俊，不能用浓硫酸干燥，此选项不符合题意； C、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，既可以用浓 H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，此选项符合题意； D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用 NaOH固体干燥，此选项不符合题意。故选 Co

4.化学实验是获取知识及解决化学问题的最重要的手段，分析下列实验得出的结论，其中不合理的是酚酣4.化学实验是获取知识及解决化学问题的最重要的手段，分析下列实验得出的结论，其中不合理的是/ 乙实验既能说明分子在不停的运动，又能说明浓氨水具有挥发性「■S71水c.H 丙实验既能说明二氧化碳可溶于水，又能说明二氧化碳是酸性气体——二氧।化碳CuO碳具有可燃性D澄清石灰水：丁实验既能说明一氧化碳具有还原性， 又能说明一氧化SCuO碳具有可燃性D澄清石灰水：丁实验既能说明一氧化碳具有还原性， 又能说明一氧化【解析】A、甲实验是测定空气中氧气含量的实验，该实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶于水也不支持燃烧，故该实验结论合理； B、氨水与烧杯中的酚酗:溶液没有接触，酚酗:溶液变红，说明分子在不断的运动的，又可以说明浓氨水具有挥发性，氨水显碱性，故该实验结论合理； C、该实验通过塑料瓶变瘪，可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故该实验结论不合理； D、该实验一氧化碳能将氧化铜还原为铜，尾气中的一氧化碳又被点燃了，既能说明一氧化碳具有还原性，又能说明一氧化碳具有可燃性；故该实验结论合理；故选：Co5.将下列混合气体通入如图所示装置，能收集到一种较纯净干燥的气体的是A.CO2、H2O、CH4B.CO、H2O、CH4C.CO、H2、CO2D.CO2、02、CO【答案】A【解析】碱石灰可以吸收的气体有：酸性气体（二氧化碳、二氧化硫等） 、水等A、碱石灰可以吸收水分，吸收二氧化碳气体，所以收集到纯净的甲烷气体，故A正确；B、碱石灰可以吸收水分，所以收集到的气体中含有甲烷和一氧化碳，故B错；C、碱石灰可以吸收二氧化碳气体，所以收集到的气体中含有氢气和一氧化碳，故C错；D、碱石灰可以吸收二氧化碳气体， 所以收集到的气体中含有氧气和一氧化碳，故D错。故选：A.一氧化氮气体难溶于水，密度比空气大，但一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体的方法（）A.排水法或向上排空气法 B.向上排空气法C.向下排空气法 D.排水法【答案】D【解析】实验室制取气体收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体 （不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集。一氧化氮气体难溶于水，密度比空气大，但一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，可选用排水法收集。故选：Do.若某实验制取的C02气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（ ）A.NaOH固体B.NaOH溶液C.浓硫酸 D.生石灰【答案】C【解析】A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与CO2气体发生反应，不能用于干燥CO2气体,故不符合题意；B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥剂，而且还可以与 CO2气体发生反应，C、浓硫酸具有吸水性，可可用来除去或吸收CO2,但不能用于干燥COC、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥 CO2气体，故符合题意；D、生石灰可以与水反应放热，故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故不符合题意；故.右图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是（A.排水法收集氢气时，由b口进气 B.排空气法收集氢气时，由b口进气C.排水法收集氧气时，由a口进气 D.排空气法收集二氧化碳时，由a口进气【答案】C【解析】A、排水法收集氢气时，氢气的密度比水的密度小，氢气在上，水在下，应由 b口进气，故选项正确，不符合题意；B、排空气法收集氢气时，氢气的密度比空气的密度小，氢气在上，空气在下，应由b口进气，故选项正确，不符合题意； C、排水法收集氧气时，氧气的密度比水的密度小，氧气在上，水在下，应由b口进气，选项错误，符合题意； D、排空气法收二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气的密度大，空气在上，二氧化碳在下，应由 a口进气，故选项正确，不符合题意。故选：Co.实验室用高镒酸钾制取并用排水法收集氧气，下列操作不正确的是（ ）A.导管口刚有气泡产生时就收集 B.加热时试管口略向下倾斜C.装药品前先检查装置的气密性D.把导管移出水面再停止加热【答案】A【解析】本题主要对实验室制氧气的操作方法进行考查。 A、加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不宜立即收集气体，因为刚开始排出的是空气，故符合题意； B、加热时试管口略向下倾斜，以防止泠凝水倒流将试管炸裂，故选项说法正确，故不符合题意； C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故不符合题意； D、实验结束时，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故不符合题意。.如图所示 2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是

』TT我细料板A』TT我细料板A【解析】A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误； B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确； C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误； D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误； 故选：Bo二、实验题11.某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空.A B C D11.某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空.A B C D(1)写出图中仪器a的名称;(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程为应选择的收集装置为(填字母);(3)若选择高镒酸钾制取02,则应选择发生装置。该套装置有一处不足的地方，请你加以改进：。若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管(填①或②)处通入F装置.(4)已知氨气(NH3)极易溶于水，实验室常用加热氢氧化钙和氯化俊的固体混合物制取氨气，化学方程42H20,制取氨气时，其发生装置应选式为2NH4C1+Ca(0H)2==CaCl2+2H20,制取氨气时，其发生装置应选(填字母)，收集方法应是【答案】试管CaCO3+2HCl=CaCl【答案】试管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O试管口没有棉花团，应该放一团棉花【解析】（1）据图可知仪器a的名称是试管；（2）实验室制取CO2,是在常温下，用实验室制取 CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （3）若选择高镒酸钾制取。2,则是固体加热型反应，应选择发生装置A;使用高镒酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花；若广口瓶充满水来收集氧气，则是排水法收集氧气，氧气的密度小于水，故应该从②端进入； （4）加热氢氧化钙和氯化钱的固体混合物，因此需要加热；氨气（NH3）极易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集氨气。12.结合图示实验装置，回答下列问题。12.结合图示实验装置，回答下列问题。BC DEFG（1）写出图中标有数字的仪器名称：① ,③。（2）用高镒酸钾固体制氧气，选用的发生装置是（填“A"、"B”或"C”），反应的文字表达式是（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，收集装置应选择。如用G装置收集CO2,则气体应从端通入（填"a”或"b”）。反应的文字表达式是;（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是（答出一点即可）。（5）实验室用E或者F来收集氢气，推测氢气的物理性质是（任写一点）。（6）用如图装置（该装置气密性良好）测定制取的二氧化碳的体积，其中植物油的作用是： （任写\17点\17点【答案】酒精灯 长颈漏斗 A 高镒酸钾加热镒酸钾+二氧化镒+氧气Da 碳酸钙+盐酸一氯化钙+水+二氧化碳 控制反应的发生和停止难溶于水或密度比空气小防止一氯化钙+水+二氧化碳 控制反应的发生和停止难溶于水或密度比空气小防止CO2溶于水（2）用高镒酸钾制氧气的【解析】（1）（2）用高镒酸钾制氧气的反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是 A;高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，反应的文字表达式为：高镒酸钾 加型镒酸钾+二氧化镒+氧气；（3）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，可用装置 D收集；如用G装置收集CO2,则气体应从a（长）管进；实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳， 反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸一氯化钙+水+二氧化碳；（4）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。 C装置的优点是：控制反应的发生和停止；（5）实验室用装置E收集氢气推测氢气的密度小于空气，用装置 F来收集氢气，推测氢气的物理性质是：难溶于水；（6）二氧化碳能溶于水。植物油的作用是：防止 CO2溶于水。13.下图是实验室制备气体的部分装置。13.下图是实验室制备气体的部分装置。BC D EF GH（1）上图装置可以制取不同气体，请完成下表空格。反应物和反应条件制取的气体发生装置（填字母）收集装置（填字母）H2O2溶液和MnO2固体，常温—A或B或E亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸，常温SO2—E甲酸（HCOOH）和浓硫酸，加热CO—D（2）用A装置制取O2时,反应的化学方程式为，若要得到干燥的O2,所选择装置的连

（填字母序号）接顺序为：A-（填字母序号）（3）用E装置收集SO2时，气体应由（填“a”或"b”）端进入。【答案】O2A或BC 2H2。2/崔化，剂12H2O+O2T HEa【解析】（1）过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下反应生成水和氧气，用来在实验室中制取氧气，故填。2；亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸在常温反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，应选用固液常温发生装置，故填A或B;甲酸（HCOOH）和浓硫酸在加热条件下反应生成一氧化碳，是液体在加热条件下反应生成气体，应选择液体受热发生装置，故填 C。（2）用A装置制取O2的反应是过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为： 2H2。2崔化剂2H2O+O2T；要得到干燥的。2,要先将氧气干燥，再选择向上排空气法收集氧气，故填 HE。（3）SO2的密度大于空气的密度，所以用E装置收集SO2时，气体应由长管进入瓶中，故填 a。.根据下列实验装置图填空：AB CDE F（1）写出图中仪器a的名称：。（2）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白制取的气体反应原理（用化学方程式表示）发生装置收集装置1人/I、4、JsL02—A—C02——DH2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fB或C—（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气。实验室中制取一氧化氮可采用的收集装置（填字母序号）（4）某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，澄清石灰水有气泡冒出，却始终未见浑浊，可能的原因是：（写出一条即可）。MnO【答案】水槽。2KC1O3△2KCl+302TD或FCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T B或

E或FF（填字母序号）；生成的CO2中含有HCl气体（写出一条即可）【解析】（1）仪器a为水槽。故填：水槽（2）用装置A制氧气，装置A为固固加热型反应的装置，且试管口处塞没有一团棉花，在实验室应为氯酸钾、二氧化镒在加热条件下反应生成氧气气体、氯化钾的反MnO应，其化学方程式为2KC1O32KCl+302V,氧气不易溶于水且不与水发生反应，可用排水集气△法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可为 D或F；在实验室中常用稀盐酸和石灰石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T;盐酸和碳酸钙在常温条件下的反应，发生装置可为 B或C;该反应生成的氢气不易溶于水且不与水发生反应，可用排水集气法收集，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可为 E或F。故填：2KC1O3 ~2KCl+302T；D或F CaC03+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T;B或C;△E或F（3）一氧化氮的密度略大于空气，不宜用排空气法收集一氧化氮，一氧化氮不溶于水且不与水发生反应，可用排水集气法收集一氧化碳气体，可采用的收集装置为 F。故填：F（4）将某浓度盐酸和石灰石反应生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是使用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，生成二氧化碳气体中混有氯化氢气体。故填：生成的 C02中含有HCl气体（写出一条即可）.图示是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。⑤⑤（1）写出编号仪器名称：⑥—。,当制取较多量C02时，制取装置的仪器组合是—（选填序,当制取较多量C02时，制取装置的仪器组合是—（选填序号）（3）阅读材料回答问题。资料：.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。.加热熟石灰和氯化钱的固体混合物生成氨气。I.制取氨气还缺少的仪器名称是 ―，装药品前要―。n.若用上图装置收集氨气，进气口应为 一端（选填"m”或"n”），检验氨气集满的方法是—。【答案】铁架台 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T ①②⑦⑧ 酒精灯 检查装置的气密性n 把湿润的红色石蕊试纸放在m处，红色变蓝色，证明氨气已满【解析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台； （2）实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是：①②⑦⑧；故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?；①②⑦⑧；（3）I.制取氨气还缺少的仪器名称是酒精灯，装药品前要：检查装置的气密性；若用图 2装置收集氨气，进气口应为短管，因为氨气的密度比空气小；检验氨气集满的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在m处，红色变蓝色，证明氨气已满；故答案为：I、酒精灯；检查装置的气密性；n .n；把湿润的红色石蕊试纸放在m处，红色变蓝色，证明氨气已满；.如图是实验室常用的两套装置。①写出盛放药品Y的仪器名称。②若用甲装置制取氧气，则试剂 X是,反应的化学方程式;用乙装置收集氧气， A端应与（填'B”或"C”）端相连。③若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两套装置可组成发生、净化、检验、收集CO2气体的系列装置。若要检验CO2,乙中盛放的试剂及现象④若X是水，Y是CaC2固体，可用于实验室制取乙快（化学式： C2H2）气体，同时还生成一种碱，试写出反应的化学方程式。乙快微溶于水，密度与空气接近，若用乙装置收集乙快，则乙中应该装入。MnO2【答案】锥形瓶双氧水； 犯口2T+ B澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊

CaC2+2H2O-C2H2T+Ca(OH)2；【解析】①写出盛放药品 Y的仪器名称是锥形瓶；②若用甲装置制取氧气，反应物的状态是固体和液体，不需加热，应该是利用双氧水制取氧气，试剂 X为双氧水，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为：W2o2T孙。+5氧气的密度大于空气，用乙装置收集氧气，A端口应与B端口相连；③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳。若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两套装置可组成发生、净化、检验、收集 C02气体的系列装置。若要检验C02,乙中盛放的试剂是澄清石灰水， 若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；④若X是水，丫是CaC2固体，可用于实验室制取乙快(化学式： C2H2)气体，同时还生成一种碱，根据质量守恒定律可知，该碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为： CaC2+2H2O-C2H22+Ca(0H)2；乙快微溶于水，可用排水法收集，密度与空气接近，不可用排空气法收集，若用乙装置收集乙快，则乙中应该装入水。.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题b浓氐S04b浓氐S04饱和NaHCS溶液GH(1)指出编号仪器名称：①;②。(2)实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是(用化学方程式表示)。(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是(从A-E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是,制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体一(用端口字母表示)(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸储水的洗气瓶一段时间后， 测得该装置中溶液的pH7(填“V”或“二”)(5)已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气。不能用碱石灰干燥的是。A①②③ B④⑤⑥ C④⑤ D⑤⑥【答案】铁架台 长颈漏斗 2KClO3=^2KCl+302T SOz+2NaOH=Na2SO3+H2O BE可以控制反应的发生和停止或节约药品 efcd或efc<C【解析】(1)编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗； (2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气， 反应的化学方程式为：2m+3O2t;二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(3)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，故应选择的装置是：BE;使用该套装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止或节约药品；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用 G、H装置将以上气体除去，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，则装置正确的连接顺序是：混合气体一 efcd或efc；(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸储水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的 pH<7,因为二氧化碳和水生成碳酸； (5)不能用碱石灰干燥的是：④氯化氢⑤二氧化硫，因为它们溶于水显酸性。.某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：D E F(1)写出下列仪器名称：a。(2)若用E装置收集氧气，则氧气应从(填“c”或"d”)口通入。(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置 C相对于装置B在操作方面的优势是;用该装置也可以制取氧气，制取氧气的化学方程式为。若用F装置收集CO2,并测量生成的CO2气体的体积,则在水面上加一层植物油的目的是。(4)实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化俊固体制取氨气。在通常情况下氨气是一种无色气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室制取氨气应选用的发生和收集装置是(填字母编号)。【答案】酒精灯； c； 可以控制反应的发生与停止； 2H2O2二氧化钵2H2O+O2T；防止二氧化碳气体溶于水；AE【解析】（1）仪器a是酒精灯； （2）氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，则氧气应从长管进入；（3）装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生与停止： 关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。该装置适用于固 -液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应方程式为： 2H2。2二氧化钵2H2O+O2T;二氧化碳能溶于水并和水反应，若用F装置收集CO2,并测量生成的CO2气体的体积，在水面上加一层植物油可以防止二氧化碳气体溶于水；（4）实验室常用加热氯化钱与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择固体和固体加热制气体的装置 A;氨气极易溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，用装置 E收集氨气，气体从短管进入。.化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。（1）按操作的先后顺序填空（填序号） 。①给试管中的药品加热时，先,后;A对准药品部位加热 B均匀预热②实验室制备气体时，先,后;A检查装置的气密性 B加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。①浓硫酸的颜色是,（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中；②B中溶液变浑浊的原因;③把浓硫酸换成氢氧化钠固体（填“是”或“否"）出现图B中相同现象，把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填"会”或“不会”）出现与上图相同的现象；④在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是（用A、B、C和“>”、“<”、"二”表示）⑤稀硫酸与氯化钢反应的方程式为⑥向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是。A原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解;B生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低；C空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质；D生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出。【答案】BAAB无色不能 浓硫酸溶于水放出大量的热， 使氢氧化钙的溶解度变小是会A=C>B H2SO4+BaCl2==BaSO4J+2HC1 ABD【解析】(1)①给试管内物质加热时要先预热，防止试管受热不均炸裂，后对准药品部分加热。②制取气体时连接好装置，要先检查装置气密性，后装入药品。 (2)①浓硫酸是无色无味的液体，密度比水大，稀释时放出大量热，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；切不可将水注入浓硫酸中，以免硫酸液滴飞溅。②锥形瓶和试管内的液体并不直接接触，所以是通过放热和吸热现象对锥形瓶内石灰水产生影响，氢氧化钙的溶解度随温度的事增大而减小；稀释浓硫酸时放出大量热，使氢氧化钙溶液温度升高，溶解度减小，故有氢氧化钙从溶液中析出，氢氧化钙溶液因此变浑浊。③溶解放时放热的物质还有氢氧化钠，而金属镁与稀盐酸反应也放出大量热。④固体的溶解度受温度溶质溶剂本身影响， A、C溶质溶剂不改变的情况下， 饱和溶液温度相同，质量分数相同，B氢氧化钙的溶液温度升高时溶解度减小，质量分数变小，溶液变浑浊。故答案为： A=C>Bo⑤依据酸与盐的反应原理，稀硫酸可以和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应方程式为：H2SO4+BaCl2==BaSO4J+2HC1。⑥生石灰加入石灰水中与水反应，消耗溶剂水、生成溶质氢氧化钙，同时放出大量热，使氢