人教版（新教材）2020-2021学年河北石家庄市高二化学高频考题期末模拟卷试卷

人教版（新教材）2020-2021学年河北石家庄市高二化学高频考题期末模拟卷试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：人教版选修四全册难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1[来源:2．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥3．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是吸热反应B．上述反应是放热反应C．a＞bD．无法确定a、b的大小4．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动5．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．降温后逆反应速率增大B．逆反应是放热反应C．若A、B是气体，则D是液体或固体D．A、B、C、D均为气体6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)8．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下

Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）C常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物CO2的存在9．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则平衡时N2O5(g)的转化率为()A．42.5% B．77.5% C．35% D．70%10．下列装置或操作能达到实验月的的是A．装置①带盐桥的铜锌原电池B．装置②工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等C．装置③的待镀铁制品应与电源负极相连D．装置④粗铝的精炼11．下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（）A．84消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性B．常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D．电力是污染最小的一种二次能源12．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．的溶液中：B．溶液中：C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至，所得溶液中：D．向溶液中通入少量得到的溶液中：13．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I－浓度无关 B．IO－也是该反应的催化剂C．整个反应的快慢由第一步决定 D．反应活化能等于98kJ·mol－114．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，升温ΔH不变B．已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2,则△H1＞△H215．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝2mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝6mol·L－1·min－1 D．v(O2)＝1mol·L－1·min－116．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（12分）甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则：

（1）甲烷燃料电池中通入甲烷的电极为______极，该电极反应式为_________________，通入O2的电极反应式为________________________________。（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的________（填M或N）导线连接。（3）B池中一段时间后实验现象为______________________。（4）C池反应的总方程式为__________________；D池反应的总方程式为_________________。（5）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_________________。（6）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____。18．（10分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（无色）2NO2（红棕色）Q＜0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为________________。（2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（3）若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）______。A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡n（NO2）_____0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。__________________19．（10分）氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，如图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。（1）反应物在催化剂表面的吸附过程是___(填“吸热”或“放热”)。（2）合成氨的热化学方程式为___。升温该反应的平衡常数___(填“增大”或“减小”)。（3）t℃时，向2L的恒容密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应过程中对NH3的物质的量进行监测，得到的数据如表所示：时间/min51015202530n(NH3)/mol1.42.02.42.62.62.6①10min内，消耗N2的平均反应速率为___，该温度下反应的化学平衡常数K=___(mol·L-1)-2(列出计算式即可)。②若改变某一条件，达到新平衡时使NH3的体积分数增大，下列措施可行的是___。A．向容器中再通入一定量的H2气体B．升高容器的温度C．加入合适的催化剂D．缩小容器的体积③当上述反应达到平衡后，只改变某一条件，下列措施能提高N2转化率的是___。A．将混合气体降温使氨气液化B．按原物质的量之比1∶3再通入一定量的N2和H2C．通入一定量的N2D．通入一定量的惰性气体20．（10分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断试样的pH=_________。（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____A．混合气体的密度不再变化B．容器内的压强不再变化C．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2D．氧气的百分含量不再变化（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1②洗涤含SO2的烟气。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______________。（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：物质温度/℃活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；若T1＜T2，则该反应的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；21．（10分）I..现有pH＝2的醋酸（甲）和pH＝2的盐酸（乙）（1）常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设