化学方程式计算拓展练习第6单元

化学方程式计算拓展练习(第1-6单元).我市某厂高温煨烧石灰石制生石灰，每天需要含碳酸钙80%勺石灰石原料100t,假设杂质受热不分解.请计算：(1)理论上每天可生产氧化钙多少吨？(2)煨烧后的产品中氧化钙的质量分数.(计算结果精确到0.1%).工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式：2A12Q3^4Al+302T现电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？(0-16A1-27).高温煨烧石灰石(主要成分CaCQ,可制得生石灰(CaO和二氧化碳：古■■旧CaCO向CaO+CQ。为了分析某石灰石的纯度,现取石灰石样品12g(设所含杂质不参加反应)，充分煨烧后发现剩余固体质量为7.6go求：(1)生成二氧化碳的质量为多少克？(2)该石灰石样品的纯度是多少？(石灰石的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数，结果保留到0.1%).某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化钮共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化钮加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余周体中二氧化钮的质量分数为10.0%.请计算：(1)剩余固体的质量；(2)制得氧气的质量；(3)未分解的氯酸钾的质量.(计算结果保留一位小数).在实验探究课上李阳用氯酸钾来制取氧气，他取用一定质量的氯酸钾和二氧化钮混合加热，生成氧气的质量与反应时间关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为(2)计算所加氯酸钾的质量.6.某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煨烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳)操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量11.1g8.7g8.1g8.1g试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳g;(2)石灰石样品中含碳酸钙的质量分数(3)充分煨烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量7.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验.他们取氯酸钾和二氧化钮的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g2.552.252.102.04M2.04分析表中数据，完成下列问题:(1)完全反应后，生成氧气的质量为g;(2)根据表中数据分析M的值是g(3)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(请写出计算过程)8.小强为了研究催化剂对氯酸钾分解速率的影响，进行了如下实验：取5g氯酸钾样品(含少量不参加反应的杂质)与1g二氧化钮混合加热，每隔一段时间测定一些数据，所得数据如表：加热时间T/minT1=1T2=3T3=5T4=7剩余固体质量/g5.044.08生成氧气质量/g1.841.92请你通过分析计算回答下列问题：(1)表中有些空格缺少数据，尝试填满；(2)从时间开始，氯酸钾已经完全分解;(3)5g氯酸钾样品中含杂质质量是多少？

9.化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高钮酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图.试回答：b点得到的氧气主要是由分解(填氯酸钾或高锐酸钾)产生的，b-c段产生氧气的速度明显比O-b段加快，其原因是c点对应产生氧气的质量a值是多少?质重,g质重,g.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解)，向其中加入足量的稀盐酸(反应化学方程式：CaCO2HCl=CaCl2+CQT+H2O)。根据实验测得的数据绘制下图:问：(1)10g样品可以产生二氧化碳g(2)该样品中碳酸钙的质量分数？生成C6生成C6的质里.用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳。现将20g石灰石与稀盐酸加入烧杯中，测得烧杯中所盛物质的质量随反应时间变化的情况如图所示试计算：(1)反应生成的二氧化碳的质量为00120।的时网(2)石灰石中碳酸钙的质量分数？

00120।的时网.为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰白样品的质里烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g(1)反应生成二氧化碳为多少？(2)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？(3)石灰石样品中钙元素的质量分数为多少?.某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品(杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)，分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：实验1234石灰石样品的质量/g2.557.510生成CO的质量/g0.881.662.643.52分析上述实验数据并回答：(1)哪次实验数据有明显错误？为什么？(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数

.石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验，结果如下表：实验1234加入样品的质量/g5101520生成的CO质量/g1.763.524.4m(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？(2)上表中m的值为？(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数.某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煨烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05g试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳g;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，将40g稀盐酸分为4次加入样品中(石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量:10g10g110g10gl剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g请计算：(1)从以上数据可知，这四次实验中，第次石灰石样品中碳酸钙完全反应(2)该石灰石样品碳酸钙的质量分数是多少？.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知该石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，高温也不分解)。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.8420n(1)表中n的数值为。(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)若取该石灰石样品50g,高温煨烧使其完全分解，试计算最后剩余固体的质量是多少？.为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5g石灰石样品放入烧杯中,将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)

次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g15151515烧杯内剩余物质量/g19.3433.6848.2463.24请你分析并进行有关计算:(1)哪几次反应后，盐酸有剩余(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。.我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质。某化学兴趣小组用这种石灰石样品做制取二氧化碳的实验，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，反应前烧杯及所盛物质的总质量为80.0g,其中烧杯质量为17.3go反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：反应时间/分024681012烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.8m77.8试计算:(1)表格中的m等于。(2)反应结束后，共收集二氧化碳克的20.某同学取回石灰石样品，他对样品中的碳酸钙的质