物理化学习题集及答案

物理化学习题集及答案编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:相平衡选择题：1.二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（）(A)Φ=2(B)Φ=3(C)Φ=42.在α、β两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（）3.在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（）(A)0(B)1(C)24.在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（）(A)0(B)1(C)2(D)35.系统是N2和O2两种气体的混合物时，自由度应为（）(A)1(B)2(C)3(D)46.在101325Pa下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f为（）(A)0(B)1(C)2(D)37.NH4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH4Cl(s)→HCl(g)+NH3(g)（）(A)K=3,Φ=2,f=2(B)K=2,Φ=2,f=1(C)K=1,Φ=2,f=1(D)K=4,Φ=2,f=18.25℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（(A)K=1,Φ=2,f=1(B)K=2,Φ=2,f=1(C)K=2,Φ=2,f=0(D)K=4,Φ=2,f=19.已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：（）(A)为理想液体混合物

(B)对丙酮为负偏差(C)

对丙酮为正偏差

(D)无法确定10.苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A)

yA=0.5

(B)yA<0.5

(C)yA>0.5

(D)无法确定11.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A)

沸点与溶液组成无关(B)

沸点在两纯组分的沸点之间(C)

小于任一纯组分的沸点(D)大于任一纯组分的沸点12.由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A>p*B(*表示纯态)，则：（）(A)

xA>xB

(B)xA>yA(C)无法确定

(D)xA<yA13.液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A)

产生正偏差

(B)产生负偏差(C)不产生偏差(D)无法确定

14.H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：（）(A)

K=3

(B)K=5

(C)K=4

(D)K=215.压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A)

升高

(B)降低(C)不变

(D)不一定16.硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A)

1种

(B)2种

(C)3种

(D)0种17.两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A)

恒大于任一纯组分的蒸气压(B)

恒小于任一纯组分的蒸气压(C)

介于两个纯组分的蒸气压之间(D)

与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图最低点有（）(A)f=0;xg=xl(B)f=1;xg=xl(C)f=0;xg>xl(D)f=1;xg>xl19.一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（pB*>pA*),则当xB增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A)不变(B)减少(C)增大(D)不一定20.由A、B二组分组成一理想液态混合物。若pB*>pA*，则系统总蒸气压p总有（）(A)p总<pB*(B)p总<pA*(C)p总=pB*+pA*(D)pB*>p总>pA*21.组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下,若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（pB*>pA*),当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时（）(A)yB>xB(B)yB<xB(C)yB=xB(D)ABC都有可能22.将过量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50℃下,NaHCO3按下式进行分解:,系统达到平衡后,则其组分数K和自由度f为()(A)3,2(B)3,1(C)2,0(D)2,123.在上题中已达平衡的系统中加入CO2(g)时,系统重新达到平衡后,则系统的组分数K=(),f=().(A)3,2(B)3,1(C)2,0(D)2,124.在温度T下,CaCO3(s),CaO(s),及CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应:若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力()(A)变大(B)变小(C)不变(D)可能变大也可能变小25.在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B(l)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB()它在液相中的组成xB。(A)大于(B)小于(C)等于(D)数据不全无法确定26.A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完成互溶的气液平衡系统。在一定的温度下,将B(l)加入平衡系统中，测得系统的压力增大,说明此系统()(A)一定具有最大正偏差(B)一定具有最大负偏差(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差(D)数据不够,无法确定27.已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。问：下列结论何者正确？()(A)y2>x2(B)y2=x2(C)y2<x2(D)不确定28.二元恒沸混合物的组成()(A)固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法判断29.一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为()(A)3(B)4(C)5(D)630.对于相律，下面的陈述中正确的是()(A)相律不适用于有化学反应的多相系统(B)影响相平衡的只有强度因素(C)自由度为零意味着系统的状态不变(D)平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确31.关于三相点，下面的说法中正确的是()(A)纯物质和多组分系统均有三相点(B)三相点就是三条两相平衡线的交点(C)三相点的温度可随压力改变(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点32.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是()(A)在每条曲线上，自由度f=1(B)在每个单相区，自由度f=2(C)在水的凝固点曲线上，△Hm(相变)和△Vm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零33.Clapeyron方程不适用于()(A)纯组分固(α)=纯组分固(β)可逆相变(B)理想溶液中任一组分的液－气可逆相变(C)纯物质固－气可逆相变(D)纯物质在等温等压下的不可逆相变34.对于下述结论，正确的是()(A)在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(B)任何纯固体物质都有熔点(C)在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D)纯固体物质的熔点可以有很多个35.下面的表述中不正确的是()(A)定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(B)定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(C)定压下，固体混合物都不会有确定的熔点(D)定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关36.当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是()(A)B的百分含量不变(B)A的百分含量不变(C)C的百分含量不变(D)B和C的百分含量不变37.在一定压力下，在A,B二组分溶液的温度－组成图的最高（或最低）恒沸点处，气－液两相组成的关系为：气相摩尔分数yB()液相摩尔分数xB。(A)<(B)>(C)＝(D)>>（远远大于）38.在一定压力下，若在A,B两组分系统的温度－组成图（即T-xB图）中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生（）偏差。(A)一般正(B)一般负(C)最大正(D)最大负39.氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学发应，体系的组分数为多少？()(A)K=2(B)K=3(C)K=4(D)K=5若上述体系中，在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。平衡时组分数为多少？()(A)K=2(B)K=4(C)K=n+2(D)K=n41.一个含有K+,Na+,NO3－和SO42－四种离子的不饱和水溶液，其组分数为多少？

()(A)K=3(B)K=4(C)K=5(D)K=642.若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少？()(A)K=3(B)K=4(C)K=5(D)K=643.碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3•H2O,Na2CO3•7H2O,Na2CO3•10H2O。问在101kPa下，与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？

()(A)没有(B)1种(C)2种(D)3种44.下列说法中，哪一种比较准确？相律可应用于()(A)封闭体系(B)开放体系(C)非平衡开放体系(D)已达平衡的多相开放体系45.单一组分物质的熔点温度()(A)是常数(B)仅是压力的函数(C)同时是压力和温度的函数(D)除了温度和压力外，还是其他因素的函数上述说法中，哪一个正确？46.某种物质在某溶剂中的溶解度()(A)仅是温度的函数(B)仅是压力的函数(C)同时是温度和压力的函数(D)除了温度和压力外，还是其他因素的数上述说法中，哪一个正确？47.NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少？

()(A)f＝1(B)f＝2(C)f＝3(D)f＝448.在实验室的敞口容器中，装有单组分液体。如对其不断加热，将看到什么现象()(A)沸腾现象(B)三相共存现象(C)临界现象(D)升华现象49.在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体。如对其不断加热，可见到什么现象？()(A)沸腾现象(B)三相共存现象(C)临界现象(D)升华现象50.上题中，如使容器不断冷却，可得什么现象？()(A)沸腾现象(B)三相共存现象(C)临界现象(D)升华现象51.克-克方程可适用下列哪些体系？()(A)I2(s)→I2(g)(B)C(石墨)→C(金刚石)(C)I2(s)→I2(l)(D)I2(l)→I2(g)(E)I2(g)(n,T1,p1)→I2(g)(n,T2,p2)(F)I2(l)+H2(g)→2HI(g)52.同一只液化石油气罐，每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时，该罐可装8kg，夏季灌气时，可装10(A)气罐热胀冷缩(B)液化气是多组分(C)磅秤不准(D)气温的影响53.接上题。为了使该气罐冬季也能装10kg，采取什么办法比较正确？(A)把罐内残余物倒出(B)用火烘烤罐体放气(C)用气时，将罐放在热水中浸泡(D)换大号气罐54.用比较准确的语言表达，相图说明的是什么体系()(A)封闭体系(B)开放体系(C)未达平衡的开放体系(D)已达平衡的多相开放体系55.相图与相律之间是什么关系？()(A)相图由相律推导得出(B)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关(D)相图决定相律56.下述说法中，哪一个是错误的？()(A)通过相图可确定一定条件下体系由几相构成(B)相图可表示出平衡时每一相的组成如何(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短(D)通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少57.物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B)>Tb(A)。若将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么？()(A)纯B(B)纯A(C)低共沸混合物E(D)不一定58.若A与B可构成高共沸混合物E´，则将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是什么？()(A)纯B(B)纯A(C)高共沸混合物E´(D)不一定59.组分A与B可形成共沸混合物E。现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应是什么？()(A)高共沸混合物(B)低共沸混合物(C)无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可(D)无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可60.组分A与B体系用共沸蒸馏法分离，所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口。现若将任意比例的A+B物料加入塔中，则从塔1底部应得到什么物质？

()(A)纯A(B)纯B(C)共沸混合物(D)不一定是纯A或纯B61.当外压恒定时，同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？

()(A)一定重合(B)一定不重合(C)不一定重合62.已知温度为T时，液体A的蒸气压为13330Pa，液体B的蒸气压为6665Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为多少？()(A)1/3(B)1/2(C)2/3(D)3/463.固熔体是几相？()(A)一相(B)二相(C)三相(D)四相64.用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？()(A)放大镜(B)金相显微镜(C)超显微镜(D)电子显微镜65.组分A与B可以形成以下几种稳定混合物：A2B(s），AB（s),AB2(s），AB3（s),设所有这些化合物都有相合熔点，则此A-B体系的低共熔点最多有几个？

()(A)3个(B)4个(C)5个(D)6个66.在水与苯胺的相图。C点为最高临界溶解点，温度为T0，C点下面的区域为两相区。若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度应如何选择？()(A)T>T0(B)T<T0(C)T=T0填空题：1.把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内，达到平衡后，其中的化学物种数为＿；组分数为＿；相数为＿；自由度数为＿。若原先只充入NH3(g)，使其反应，则上述各量分别为＿；＿；＿；＿。2.纯物质两相平衡的条件是()。3.在真空密闭容器中故人过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，并发生以下的分解反应:达平衡后，系统的组分数C＝()，相数P＝()，自由度数F＝()。Na2CO3(s)与H2O(1)可生成Na2CO3(s)·H2O(s)、Na2CO3(s)·7H2O(s)、Na2CO3(s)·10H2O(s)，则30℃时，与Na2CO在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且达到平衡，则这个系统的组分数＝()；自由度数＝()。将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l)可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的C＝()；F=()。自由度数的文字定义式是：()；相律的数学表达式是：()。含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，平衡体系的自由度为()。NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为NaCO3(s)、H2O(g)和CO2(g)达平衡时，该系统的独立组分数、相数及自由度分别为()。10.在液态完全互溶的两组分A，B组成的气液平衡系统中，外压一定时，于该气液平衡系统中加入组分B(1)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB()它在液相中的组成xB。11.A(1)与B(1)形成理想液态混合物，在温度T下，纯A(1)的饱和蒸气压为pA*，纯B(1)的饱和蒸气压为pB*＝5pA*。在同温度下，将A(1)与B(1)混合成一气液平衡系统，测得其总压为2pA*，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB＝()12.在温度T下，A、B两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为pA*与pB*，且pA*>pB*。在一定温度下，由A、B组成的气液平衡系统，当系统组成xB<0.3时，往系统中加入B(1)则系统压力增大；反之，当系统组成xB>0.3时，注系统中加入B(1)则系统压力降低，这一结果说明该系统是具有()恒沸点。13.对三组分相图，最多相数为()；最大自由度数为()；它们分别是()等强度变量。填空题答案：1.3，2，1，1;3，1，1，02.3.C=2,P=3,F=14.15.1；16.2；37.能够维持系统原有相数而可以独立改变的变量；F=C-P+2。8.49.2；3；110.﹥11.yB=0.62512.最高13.5；4；温度、压力及两个组成三、判断题：1.多组分系统，物种数会因思考问题的方法而异，组分数却是一定的。(√)2.单组分系统的物种数一定等于1。(×)3.自由度就是可以独立变化的变量。(×)4.在恒定压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的值。(×)5.根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。(√)6.二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。(√)7.双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。(√)8.依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。(×)9.依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。(√)10.相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的部分。(√)11.二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。(×)12.在一定温度下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知pA*<pB*，当气—液两相达到平衡时，气相组成yB总是大于液相组成xB。(√)13.如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。(×)14.在一定压力下，A—B二组分溶液的温度—组成图的最高(或最低)恒沸点处，气—液两相组成相等。（√）15.在一定压力下．若在A—B二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。(√)16.水的冰点与水的三相点没有区别。(×)17.二组分沸点—组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。(√)18.含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。(√)19.克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。(√)20.组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数。(×)21.杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。(×)22.对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。(×)23.二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

(×)24.恒沸物的组成不变。(×)25.若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。(×)26.三组分系统最多同时存在5个相。(√)27.在一个密封的容器内，装满了373.15K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于零。(×)28.在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为p*，若在水面上充入N2(g)以增加外压，则纯水的蒸气压下降。(×)29.小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。(×)30.面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相。(×)31.将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为一相。(√)32.1mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，在298K时，只有一个蒸气压。(√)33.1mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，再加入少量的KNO3(s)，在一定的外压下，当达到气－液平衡时，温度必有定值。(×)34.纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。(×)35.在克拉贝龙方程中：dp/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。(√)36.恒沸物的组成不变。(×)电化学一、选择题1.已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m,则溶液的离子强度为()(A)m(B)3m(C)2.法拉第（Faraday）常数Ｆ表示()(A)1mol电子的电量(B)1mol电子的质量(C)1mol电子的数量3.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大()(A)

0.1MKCl水溶液

(B)0.001MHCl水溶液(C)

0.001MKOH水溶液

(D)0.001MKCl水溶液4.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为()(A)

κ增大，Λm增大

(B)κ增大，Λm减少(C)

κ减少，Λm增大

(D)κ减少，Λm减少5.在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为()(A)

强电解质溶液与弱电解质溶液都增大(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少(C)

强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少(D)强弱电解质溶液都不变6.已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是()(A)

c+a-b

(B)2a-b+2(C)2c-2a+b

(D)2a-b7.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是()(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大(B)

同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同(C)

在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度8.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为()(A)4m4γ±4

(B)4mγ±4(C)27mγ±4

(D)27m4γ±49.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大()(A)

0.1MNaNO3(B)0.1MNaCl(C)0.01MK2SO4(D)0.1MCa(NO3)210.浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为()(A)

I1=½I2

(B)I1=I2(C)I1=4I2

(D)I1=2I211.下列说法不属于可逆电池特性的是()(A)

电池放电与充电过程电流无限小(B)

电池的工作过程肯定为热力学可逆过程(C)

电池内的化学反应在正逆方向彼此相反(D)

电池所对应的化学反应ΔrGm=012.下列电池中，哪个电池反应不可逆()(A)

Zn|Zn2+||Cu2+|Cu

(B)Zn|H2SO4|Cu(C)

Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag

(D)Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO213.对韦斯登标准电池，下列叙述不正确的是()(A)

温度系数小

(B)为可逆电池(C)

正极为含12.5%镉的汞齐

(D)电池电动势保持长期稳定不变14.电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有()(A)

(1)2个(2)2个

(B)(1)1个，(2)2个(C)

(1)2个(2)1个

(D)(1)1个，(2)1个15.铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是()(A)

2H++2e→H2(B)

Pb→Pb2++2e(C)

PbSO4+2e→Pb+SO42-(D)PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O16.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是()(A)

Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt(B)

Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag(C)

Ag-AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt

(D)Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt17.25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是(A)

E2=-2E1

(B)E2=2E1(C)

E2=-E1

(D)E2=E1

18.下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为()(A)

AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)

(B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)(C)

Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)(D)

Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)19.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是()(A)

Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag(B)

Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)(C)

Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)(D)

Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)20.若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热()(A)

放热

(B)吸热(C)无热

(D)无法确定21.原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成热=-286.06kJ·mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是()(A)

-8.53×10-4V·K-1

(B)-4.97×10-3V·K-1(C)

4.12×10-3V·K-1

(D)8.53×10-4V·K-122.在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于()(A)

ΔH-zFE’

(B)ΔH+zFE’

(C)TΔS(D)TΔS-zFE’23.下列电池中E最大的是()(A)

Pt|H2(pΘ)|H+(a=1)||H+(a=0.5)|H2(pΘ)|Pt(B)

Pt|H2(2pΘ)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(pΘ)|Pt(C)

Pt|H2(pΘ)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(pΘ)|Pt(D)

Pt|H2(pΘ)|H+(a=0.5)||H+(a=1)|H2(2pΘ)|Pt24.法拉第定律限用于()(A)液态电解质(B)无机液态或固态电解质(C)所有液态或固态电解质(D)所有液态、固态导电物质在一般情况下，电位梯度只影响()(A)离子的电迁移率(B)离子迁移速率(C)电导率(D)离子的电流分数浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ－,则平均活度系数γ±等于()(A)(108)1/5m(B)(γ+2γ-3)1/(C)(γ+2γ-3)1/5(D)(γ+3γ-2)1/5室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是()(A)1/3La3＋(B)1/2Ca2＋(C)NH4＋(D)OH-科尔劳许定律Λm=Λm∞(1－Bc1/2)适用于()(A)弱电解质(B)强电解质(C)无限稀溶液(D)强电解质的稀溶液在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到()(A)标准电池(B)标准氢电极(C)甘汞电极(D)活度为1的电解质溶液0.001mol•kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为()(A)6.0x10-3(B)5.0x10-3(C)4.5x10-3(D)3.0x10-3已知Λm∞(H2O,291K)＝4.89x10-2(S•m2•mol-1)，此时(291K)纯水中的mH+＝mOH-＝7.8x10-8mol•kg-1，则该温度下纯水的电导率k为()(A)3.81x10-9S•m-1(B)3.81x10-6S•m-1(C)7.63x10-9S•m-1(D)7.63x10-6S•m-1已知φCu2+/Cu0＝0.337V，φCu+/Cu0＝0.521V，由此可知φCu2+/Cu+0等于()(A)0.184V(B)－0.184V(C)0.352V(D)0.153V已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu()(A)16g(B)32g(C)64g(D)127g已知µLiCl(晶体)0＝－384kJ•mol-1，则Li-Cl2电池：Li|LiCl饱和溶液|Cl2(101.325kPa)|M的标准电动势E0约为()(A)1V(B)2V(C)3V(D)4V往电池Pt,H2(101.325kPa)|HCl(1mol•kg-1)ⅡCuSO4(0.01mol•kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是()(A)0.1mol•kg-1CuSO4(B)0.1mol•kg-1Na2SO4(C)0.1mol•kg-1Na2S(D)0.1mol•kg-1NH3•H2O电池Pt,H2(p1)ⅠHCl(a±)ⅠCl2(p2),Pt的反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±)(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±)则()(A)ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1=E2(B)ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2(C)ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1≠E2(D)ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1≠E2欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为()(A)Pt,Cl2(p)|HCl(a1)¦¦AgNO3(a2)|Ag(B)Ag,AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(p),Pt(C)Ag,AgCl(s)|HCl(a1)¦¦AgNO3(a2)|Ag(D)Ag|AgNO3(a1)¦¦HCl(a2)|AgCl(s),Ag下列电池中液接电势不能被忽略的是()(A)Pt,H2(p1)|HCl(m)|H2(p2),Pt(B)Pt,H2(p)|HCl(m1)¦¦HCl(m2)|H2(p),Pt(C)Pt,H2(p)|HCl(m1)¦HCl(m2)|H2(p),Pt(D)Pt,H2(p)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p),Pt为测定由电极Ag|AgNO3(aq)及Ag,AgCl|HCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项不可采用？()(A)电位计(B)饱和KCl盐桥(C)标准电池(D)直流检流计39.温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ,则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ,则()(A)E2θ=E1θ(B)E2θ=-E1θ(C)E2θ=2E1θ(D)E2θ=-2E1θ40.298K在无限稀释的水溶液中（）(A)Na+的迁移数为定值(B)Na+的迁移速率为定值(C)Na+的电迁移率为定值(D)Na+的摩尔电导率为定值41.下列电池中，电池电动势E与Cl-浓度无关的是（）(A)Zn︱ZnCl2(aq)︱AgCl(s)︱Ag(s)(B)Zn︱ZnCl2(aq)‖KCl(aq)︱Cl2(g,p)︱Pt(C)Ag︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl2(g,p)︱Pt(D)Hg︱HgCl2(s)︱KCl(aq)‖AgNO3(aq)︱Ag42.在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为c的ZnCl2的水溶液，当在某一测量条件下，Zn2+的迁移速率刚好与Cl-1的迁移速率相等，则此时所测得的Zn2+的迁移数t(Zn2+)()t(Cl-1)。(A)2倍于(B)的1/2为(C)等于(D)无法确定43.某电解质溶液的浓度m=0.05molkg-1，离子强度I=0.15molkg-1，该电解质是（）(A)NaCl(B)CuSO4(C)CaCl2(D)AlCl3填空题1.电解质溶液中含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液，若不考虑超电势时，在惰性电极上金属析出的次序如何？

2.电池Ag(s),AgCl(s)︱Cl-(aq)‖Ag+(aq)︱Ag可选用＿做盐桥。3.电池Ag(s)︱AgNO3(aq)‖KCl(aq)︱Cl2(g),Pt的电池反应为＿4.298K时，电池Pt,H2(g)︱H2SO4(b)︱Ag2SO4(s)︱Ag的Eθ=0.6501V，Eθ{Ag+/Ag}=0.799V，则Ag2SO4的活度积Ksp为＿5.常用的甘汞电极的电极反应：Hg2Cl2(s)+2e-→2Hg(l)+2Cl-(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔（1mol/dm3）的甘汞电极和0.1mol/dm3甘汞电极的电极电势分别为E1、E2、E3，则298K时三者的相对大小为()6.25℃时，要使电池Na(Hg)(α1)︱Na+(aq)︱Na(Hg)(α2)成为自发电池，则α1＿α2。（填<,>或7.有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该反应的ΔrHm＿0（填<,>或=）。8.电池反应(1)Cu︱Cu2+‖Cu2+,Cu+︱Pt，(2)Cu︱Cu+‖Cu2+,Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的E1θ＿E2θ，ΔrGm,1θ＿ΔrGm,2θ。9.在温度T下，若将浓度为cB的某强电解质B的溶液稀释至浓度为1/2cB时，则稀释后的电解质溶液的电导率(稀)()稀释前的溶液电导率(浓)；而摩尔电导率Λm(稀)()Λm(浓)。10.在电解池中，其电极间距离为1m，外加电压为1V，池中放有m=0.01mol·kg-1NaCl溶液。若保持其他条件不变，仅将电极距离从1m改为2m，正、负离子的迁移速率u()，正、负离子的迁移数t()。11.在25℃下，将电导率κ(KCl)=0.141S·m-1的KCl装入电导池中，测得其电阻为525Ω，而在同一电导池中放入浓度为0.10mol·dm-3的NH3·H2O溶液，测得其电阻为2030Ω，则NH3·H2O的摩尔电导率Λm12.若原电池Ag(s)︱AgCl(s)︱HCl(a)︱Cl2(g,p)︱Pt(s)的电池反应写成以下两种反应式则ΔrG(1)()ΔrG(2);E(1)()E(2)13.已知下列两电池的标准电动势分别为E10和E20上述原电池（3）的标准电动势E30与E10和E20的关系式为()填空题答案“1.Fe2+>Cu2+>Zn2+>Ca2+2.NH4NO3或KNO33.Ag(s)+1/2Cl2(g)=Ag++Cl-4.9.58×105.E1<E2<E36.>7.<8.≠,=9.可能大于也可能小于,大于10.变小,不变11.12.E(1)=E(2),2ΔrG(1)=ΔrG(2)13.三、判断题1.由公式Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。(×)2.只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。(×)3.无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。(√)4.无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。(×)5.溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。(×)6.离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。(×)7.离子的摩尔电导率与其价态有关系。(√)8.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。(√)9.电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。(×)10.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。(×)11.对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。

(×)12.用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。(√)13.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔导电率Λm肯定会增大，而电导率k值的变化则不一定。(√)摩尔电导率Λm＝k/c，对于弱电解质溶液，式中的c表示已解离部分的浓。

(×)在一定温度下，1－1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm值的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。(√)工业电解槽可通过104A以上的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大的。

(×)电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务。(×)18.一定的温度下，给定离子B在一定溶剂的无限稀溶液中的摩尔电导率和电迁移率都是常数。(√)电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势

(×)电极反应是可逆反应的电极不一定能选作参考电极。(√)对于给定的电极反应，标准电极电势的数值随温度而变。(√)对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。

(×)23.恒温下，电解质的溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减少。(×)24.以Λm对作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。(×)25.离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。(√)26.浓度等条件保持不变的情况下，仅改变电位梯度，则离子电迁移速率要随之变化，因此离子的迁移数也要改变。(×)27.电导率k=Kcell/R，所以电导率k与电导池常数Kcell成正比关系。(×)表面现象选择题1.下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是()(A)加热溶液(B)加入电解质(C)加入大分子溶液2.弯曲液面所产生的附加压力()(A)一定大于零(B)一定小于零(C)一定不等于零3.附加压力Δp与液面曲率半径和表面张力的关系为()4.下列叙述不正确的是()(A)

比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量(B)

表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力(C)

比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同(D)

比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同5.一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃(A)

相同

(B)无法确定(C)

25℃水中高于75(D)75℃水中高于256.某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为()(A)

Ga=Gc<Gb(B)

Ga=Gb>Gc(C)

Ga<Gb<Gc(D)

Ga=Gb=Gc7.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是()(A)

凸液面内部分子所受压力大于外部压力(B)

凹液面内部分子所受压力小于外部压力(C)

水平液面内部分子所受压力大于外部压力(D)

水平液面内部分子所受压力等于外部压力8.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于()(A)

产生的原因与方向相同，而大小不同(B)

作用点相同，而方向和大小不同(C)

产生的原因相同，而方向不同

(D)作用点相同，而产生的原因不同9.在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生()(A)

大水珠变大，小水珠变小

(B)大水珠变大，小水珠变大(C)

大水珠变小，小水珠变大

(D)大水珠，小水珠均变小10.开尔文方程RTln(p/p0)=2γ·M/(ρ·r)不能运用的体系是()(A)

空气中分散有r=10-5cm的水珠体系(B)

水中分散有r=10-6cm的油滴体系(C)

水中分散有r=10-5cm的微晶体系(D)

水中分散有r=10-8cm的气泡体系11.微小固体颗粒在水中的溶解度应()(A)

与颗粒大小成正比

(B)与颗粒大小无关(C)随表面张力增大而增大

(D)与固体密度成正比12.下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附()(A)

硫酸

(B)己酸

(C)硬脂酸

(D)苯甲酸13.一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为()(A)

等于h

(B)大于h

(C)小于h

(D)无法确定14.用同一支滴管分别滴取纯水与下列水的稀溶液，都是取得1cm3，哪一种液体所需液滴数最少？