学案微粒之间的相互作用力2共价键分子间作用力

4/4微粒之间的相互作用力【第二学时】【学习内容】共价键分子间作用力【学习目标】1．宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。2．变化观念与平衡思想：从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。3．证据推理与模型认知：运用结构模型，能形象地展示物质中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，提高学生的空间想象能力。【学习重难点】1．共价键概念、常见物质电子式的书写。2．分子间作用力对物理性质的影响。【学习过程】复习回顾：1．离子键和离子化合物的概念。2．离子键与离子化合物有什么关系？3．用电子式表示氯化钠的形成过程。一、共价键用电子式表示氯分子的形成过程____________________________________。1．定义：_______________________________________________________。2．构成微粒：________3．条件：_____________________________；___________________________。4．共价分子：_______________________________；举例_________________。（1）共价分子也可以用电子式表示。①写出H2O、HCl、NH3的电子式__________、________、____________。②根据氯化钠的形成过程，用电子表示H2O、HCl的形成过程_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。（2）共价分子还可以用结构式表示。在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H、N≡N等说明：氯化氢、氯气、水分子、氨气和甲烷等中直接相邻的原子间均以共价键结合，其中HCl、H2O、NH3、CH4等为化合物我们称之为共价化合物。5．共价化合物（1）定义：___________________________________________________。（2）类型：①酸（如HCl、H2SO4、HClO等）；②非金属氧化物（如CO、NO2、SO2等）；③非金属氢化物（如NH3、H2S、H2O等）；④有机物（如CH4、C2H5OH、CCl4等）。共价分子中原子间有一定的连接顺序，分子有一定的空间构型，我们可以用球棍模型和比例模型表示其空间构型。学生活动：阅读教材第130-131页“观察思考”回答下列问题C原子最外层有_______个电子，在化学反应中易形成____键，原因是____________。C原子与C原子之间可以形成__________键、________键和_________键。有机化合物种类繁多的原因是____________________________________。含共价键的物质一定是共价化合物吗？____________________________。离子化合物中一定含离子键，可以含共价键吗？举例说明。__________________________________________________________________思考：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，或从液态转变为气态，为什么要吸收能量？在降低温度、增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示？二、分子间作用力1．定义：分子间存在一种把____________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。2．特点：①广泛存在于______之间；②只有分子间____________时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力的能量远远______化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由__________________决定。且分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。3．变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量______，分子间作用力______，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。三、氢键氢键：H2O、NH3、HF分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫______。讲解：（1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种______的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。（2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点______，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。【学习小结】键型离子键共价键概念特点成键粒子成键条件【检测反馈】1．下列物质中只含有共价键的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O32．下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时