2020年普通高中化学学业水平等级考试(模拟卷)

示)。已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为TOC\o"1-5"\h\zMnO2，在碱性环境中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至;a.2.2〜2.4b.5.2〜5.4c.12.2〜12.4\o"CurrentDocument"滤渣III的成分为。制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是；生产过程中会有少量氧气进入反应器W,反应器W中产生的尾气需用碱液吸收，原因o普通立德粉(BaSO4・ZnS)中ZnS含量为29.4%。高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%o在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选试剂为，反应的化学方程式为(已知BaSO4的相对分子质量为233oZnS的相对分子质量为97)。【答案】(1)反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。(2)Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+b,MnO2和Fe(OH)3避免产生CO等有毒气体；尾气中含有的SO2等有毒气体ZnSO4、BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4・4ZnS+3Na2SO4【解析】分析流程中的相关反应：反应器I中粗氧化锌中所含Zn、CuO、FeO与硫酸反应，不溶性杂质以滤渣I的形式过滤分离；反应器II中用Zn置换溶液中Cu2+；反应器III中用KMnO4氧化Fe2+，同时控制pH,在弱酸性、弱碱性环境中，产生MnO2和Fe(OH)3沉淀得到净化的ZnSO4溶液；反应器W中BaSO4+2C=BaS+2CO2制备BaS；反应器V用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉。所以反应器I中Zn与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险。反应器II除Cu2+,Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+o反应器III除Fe2+，同时在弱酸性、弱碱性环境中KMnO4还原为MnO2，以滤渣形式分

反应器W中BaSO4+2C=BaS+2CO2，BaSO4+4C=BaS+4CO，投料比要大于1:2,避免产生CO等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器W,将BaS氧化产生SO2等有毒气体需用碱液吸收。已知BaSO4的相对分子质量为233。ZnS的相对分子质量为97,ZnS含量为29.4%,立德粉为BaSO4・ZnS；ZnS含量为62.5%，立德粉(BaSO4・4ZnS)。故反应的化学方程式为：4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4・4ZnS+3Na2SO4。20.(14分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=C1、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：A(C6HO)⑴B2A(C6HO)⑴B2H6上B610⑵H2O2/OHlCCH^H4d-HOO^已⑴C^MglH3O+,浓硫酸，干燥HC1⑵H3°+KMnOFOH已知信息如下：①RCH已知信息如下：①RCH二CH2⑴B2%RCH2CH2OH⑵h2o2/oh22②HO干燥HC1RR'H3O+”③RCOOCH,叫“乳RCHg②HO干燥HC1RR'H3O+”③RCOOCH,叫“乳RCHgMgLR.CH3OMgl——CH3—2_”RCH3h3o+OH—CH3CH3(1)a的结构简式为,BfC的反应类型为,C中官能团的名称为,C—D的反应方程式为(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。；—CHO和ch；—CHO和ch3oh和格氏试答案】的合成路线(其他试剂任选)。1)CH2氧化反应；羰基和羧基；浓硫酸.A+H2OCOOCH33)OH4)CHO解析】由题目中所给信息，可推导出合成路线为KMnOq.H3O+,CCH3OHA浓硫酸，一COOH3(l)CH3MgIu⑵h30+HOOH-干燥HC1cooch3D3OHO1)A的结构简式为CH2B的过程为氧化过程；CC中含有双官能团分别为羰基和羧基；C-D的过程发生的是酯化反应，方程式为浓硫酸》A(2)根据题目中要求，D()的同分异构体中需含有五元环、羧