中考总复习化学（河南地区）9.第九单元 溶液课件

第九单元溶液第一部分河南中考考点过关《河南·中考》化学目录（河南·中考）考点实验实验一定溶质质量分数的溶液的配制考点一

溶液的组成及特征考点二

溶解度考点三

溶质的质量分数重难微专项7溶解度曲线分析考点溶液的组成及特征考点一1.溶液

溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的①

、②

的③

组成溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其他物质的物质,④

是最常用的溶剂,汽油和酒精也可作溶剂特征①均一性:溶液中任意一部分的组成、性质完全相同②稳定性:外界条件(温度、气压等)不变时,溶质不会从溶剂中析出稳定均一混合物水溶液的组成及特征考点一2.物质溶解时的吸热和放热现象放热①

(固)、②

(液)等通常会引起密闭容器内的压强变化吸热③

(固)等无明显现象氯化钠(固)等3.乳化现象(1)乳化:洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。乳化后形成的细小液滴能随着水流动。(2)应用:利用洗涤剂的

作用去除衣服、餐具上的油污。氢氧化钠浓硫酸乳化硝酸铵溶液的组成及特征考点一辨析易错易混·正误判断1.溶液都是无色的。(

)2.均一、稳定的液体不一定是溶液。 (

)3.在一种溶液中溶质可以有一种或多种,而溶剂只能有一种。 (

)4.溶液中的溶质可以是固体,也可以是气体或液体。(

)5.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和。() 6.将CaO固体加入水中会放热,是因其与水发生化学反应而放出热量。 (

)7.可以用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠固体。 (

)8.密闭容器内物质溶解时的吸热和放热现象通常会引起容器内的压强变化。若吸收热量,则会使密闭容器内压强减小;若放出热量,则会使密闭容器内压强增大。(

)【分析】溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液显蓝色。【分析】均一、稳定的液体不一定是溶液,如水。【分析】因为分子间有间隔,溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。✕✕√

√

√

√

√

√

溶液的组成及特征考点一即时小练1.[2020云南昆明]少量下列物质与水充分混合,能得到溶液的是

(

)

A.氯化氢

B.面粉

C.泥沙

D.冰块2.[2020辽宁大连模拟]下列过程属于乳化作用的是

(

)A.用汽油清洗机械表面的污渍B.用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍C.用洗涤剂洗去衣服上的油污D.用氢氧化钠溶液清洗炉具表面的油污CA

溶液的组成及特征考点一即时小练3.如图,向烧杯中加入试剂A,发现烧杯中液体温度明显升高。(1)试管中产生的现象是

;原因是

。

(2)试剂A可能是

(写一种即可)。

澄清石灰水变浑浊氢氧化钠固体(或浓硫酸、氧化钙等,合理即可)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小归纳总结除油污原理原理举例溶解用汽油洗去衣服上的油渍乳化用洗洁精洗去餐具上的油渍化学反应用含氢氧化钠的清洁剂清洗油烟机溶解度考点二1.饱和溶液与不饱和溶液(1)判断方法不饱和饱和(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液饱和溶液对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质,如Ca(OH)2]:不饱和溶液饱和溶液溶质降低溶剂溶剂升高溶质降低升高溶剂溶剂溶解度考点二(3)溶质结晶方法①

(或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3;②

:适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。

2.溶解度

固体溶解度气体溶解度定义在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到①

时所溶解的质量该气体的压强为101kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积降温结晶蒸发结晶饱和状态溶解度考点二

固体溶解度气体溶解度影响因素内因溶质的性质、溶剂的性质外因主要是温度(温度越高,大多数物质的溶解度越大,熟石灰等物质除外)温度:温度越高,气体的溶解度②

压强:压强越大,气体的溶解度③

应用举例蔗糖在水中没有完全溶解,稍加热,蔗糖可以继续溶解,是因为温度升高,蔗糖的溶解度增大打开汽水瓶盖时,会有大量气体涌出,原因是压强减小,气体的溶解度减小;喝汽水后会打嗝,是因为汽水到体内,温度升高,气体的溶解度减小越小越大溶解度考点二整理归纳(1)理解固体物质溶解度概念的四个要素:①“一定温度”——条件;②“100g溶剂”——标准;③“饱和状态”——状态;④“溶解的质量(溶质)”——单位(g)。(2)固体溶解度(20℃时)与溶解性的关系:溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性

微溶可溶

举例碳酸钙、氯化银熟石灰、硫酸钙碳酸氢钠、硼酸硝酸钾、氯化钠难溶易溶溶解度考点二3.溶解度曲线(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随

变化的曲线。

(2)溶解度曲线的意义溶解度曲线

点①曲线上的点:表示对应温度下的溶解度②两曲线的交点:表示两物质在某温度下溶解度

线反映物质的溶解度随温度变化的趋势①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如

②少数物质的溶解度受温度影响变化不大,如

③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如

面①曲线上面:溶液处于过饱和状态(溶液饱和且有未溶解的溶质)②曲线下面:溶液处于不饱和状态氢氧化钙温度相等氯化钠硝酸钾溶解度考点二辨析易错易混·正误判断1.饱和溶液不能再溶解任何物质。

(

)2.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。

(

)3.接近饱和的氢氧化钙溶液可以通过升温变成饱和溶液。

(

)4.气体的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而减小。

(

)5.搅拌能使固体物质的溶解度增大。

(

)6.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。

(

)【分析】饱和溶液是相对于某溶质饱和,对于其他溶质不一定饱和。如一定温度下饱和的氯化钠溶液仍能溶解适量硝酸钾。✕

✕

√√

【分析】影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度和溶剂种类,搅拌只能改变物质的溶解速率,不能改变物质的溶解度大小。【分析】比较物质的溶解度大小时,需指明温度。✕

✕

溶解度考点二即时小练1.[2020浙江嘉兴]某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是

(

)

A.变大不变

B.变大变小C.不变变大

D.不变不变【解析】影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度和溶剂种类,温度和溶剂种类不变,固体物质的溶解度也不变。【教你审题】注意该题中问的是“硝酸钾溶解度的变化情况”,不要当成是“溶质质量分数的变化情况”而错选其他答案。D

溶解度考点二即时小练2.[2020广东]如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是

(

)A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出B.60℃时,b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D.60℃时,向50g水中加入60gKNO3,形成不饱和溶液【解析】A

选项正误分析A√KNO3的溶解度随温度的降低而减小,a点、b点位于曲线上,表示相应温度下KNO3溶液处于饱和状态,溶液从b点降温到a点,有晶体析出B✕60℃时,c点位于曲线下方,对应的是不饱和溶液C✕将a点的饱和溶液从20℃升温至60℃,KNO3的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液D✕60℃时,KNO3的溶解度是110g,所以此温度时,向50g水中加入60gKNO3,只能溶解55g,形成的是饱和溶液溶解度考点二即时小练3.[2020黑龙江哈尔滨]如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(

)A.t2℃时,甲的溶解度为70B.乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙C.t2℃时,甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃,析出晶体的质量

甲一定大于乙D.t2℃时,甲的溶液降温到t1℃,一定能得到甲的饱和溶液【解析】溶解度的单位是“g”,A错误;乙物质的溶解度受温度影响变化较小,甲物质的溶解度受温度影响变化较大,可采用蒸发溶剂的方法提纯乙,B正确;没有指明溶液的质量和溶液的状态,无法比较两物质的溶液中析出晶体的多少,C错误;虽然甲物质的溶解度随温度的降低而减小,但没有指明原溶液中溶质和溶剂的量,无法确定降温后所得溶液的状态,D错误。B

溶质的质量分数考点三1.溶质的质量分数定义溶液中溶质的质量分数是

质量与

质量之比计算公式(1)所有溶液:(2)饱和溶液:溶质溶液2.溶液的稀释原理溶液稀释前后,溶质的质量不变计算公式m(浓)×a%(浓)=

m(稀)×b%(稀)m(浓)+

m(水)=

m(稀)m(溶液质量)=V(溶液体积)×ρ(溶液密度)溶质的质量分数考点三3.有关溶质质量分数的常见误区【误区1】溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。【点拨】质量分数是一个比值,它的大小既与溶质质量有关,也与溶液质量有关。【误区2】在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。【点拨】一定温度下,当溶液达到饱和状态时,其溶质质量分数最大,不能配制出更大溶质质量分数的该溶液。【误区3】将100g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。溶质的质量分数考点三3.有关溶质质量分数的常见误区【点拨】根据溶液的均一性,将100g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数是不变的,仍为20%,只是溶质、溶剂和溶液的质量均减小了一半。【误区4】将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,所得溶液中溶质的质量分数变为50%。【点拨】两种溶液相混合,溶液的质量具有加和性,但溶质的质量分数不能相加。实际上,该两种溶液混合后所得溶液中溶质的质量分数为4.配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验)溶质的质量分数考点三辨析易错易混·正误判断向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,相关参数的变化分析:1.溶质质量增大。

(

)2.溶剂质量减小。

(

)3.溶液质量减小。

(

)4.溶质质量分数不变。

(

)5.溶解度不变。

(

)6.加入生石灰并恢复到原温度的过程中,溶质质量分数先变小后增大,最终和加入生石灰之前的溶质质量分数相同。

(

)【分析】生石灰与水反应消耗水,溶剂质量减小,恢复到原温度后,溶质质量减小。✕

√

√

√

√

√

溶质的质量分数考点三即时小练1.[2020四川绵阳]盐湖地区人们常采用“夏天晒盐,冬天捞碱”的方法来获取NaCl和

Na2CO3。结合溶解度曲线判断,下列说法错误的是

(

)A.NaCl的溶解度随温度变化不大B.44℃时

Na2CO3饱和溶液的质量分数约为

50%C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3B溶质的质量分数考点三即时小练2.[2020焦作一模]如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。A和C的溶解度相等时的温度是

℃;t1℃时,70gB的饱和溶液稀释到20%,需加水

g;将t2℃时A、C的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数A

(填“大于”“小于”或“等于”)C。

大于t1

30

实验一定溶质质量分数的溶液的配制实验1.用固体配制溶液(1)所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、

、烧杯、

、

。

(2)操作步骤:①计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度1g/cm3换算体积)。②称量:用

称取一定质量的氯化钠。

③量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用

)。

④溶解:将氯化钠倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用

不断搅拌至氯化钠完全溶解。

胶头滴管玻璃棒量筒托盘天平胶头滴管玻璃棒一定溶质质量分数的溶液的配制实验⑤装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。整个配制过程如图所示:

(3)注意事项:①用天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片(有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量)。②量取液体读数时,应将量筒放平,视线与

保持水平。

量筒内液体凹液面的最低处一定溶质质量分数的溶液的配制实验(4)误差分析误差原因举例溶质质量分数偏小溶质的量偏少①溶质中有杂质;②药品与砝码位置放反且用到游码;③天平空载时,指针向左偏;④转移药品时有撒落(或称量纸上有药品残留);⑤溶质没有完全溶解溶剂的量偏多①量取溶剂时仰视读数;②配制前,烧杯或试剂瓶用蒸馏水润洗,即仪器内原来就有少量水溶质质量分数偏大溶质的量偏多①所用砝码已生锈或沾有污渍;②天平空载时,指针向右偏溶剂的量偏少①量取水时俯视读数;②向烧杯中倒水时,有水洒出一定溶质质量分数的溶液的配制实验【反思设问】将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶时,仍有部分留在烧杯中,则所配得的氯化钠溶液的质量分数如何变化?没有影响。2.用浓溶液配制稀溶液(1)所需仪器:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。与用固体配制溶液相比,少了

、

、

。

(2)操作步骤:①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积:浓溶液的质量=水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量=药匙镊子托盘天平一定溶质质量分数的溶液的配制实验②量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管);③混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌;④装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶并贴上标签。3.仪器的选用和基本实验操作(1)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,一般不会用到的仪器是

(填字母序号)。

A

B

C

DB一定溶质质量分数的溶液的配制实验(2)欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是

(填字母序号)。

A.取固体 B.称固体C.量取水

D.溶解4.误差分析配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏大的是

(填字母序号)。

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。A.②③

B.①④

C.②④

D.③⑤CD一定溶质质量分数的溶液的配制实验实验特训1.[2020重庆A卷]用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是

(

)【解析】用浓溶液配制稀溶液的步骤为:计算→量取浓溶液和水→混匀→装瓶,该过程中不需要天平。D

一定溶质质量分数的溶液的配制实验实验特训2.[2020北京]从下图选择仪器,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为

g。

(2)量取水用到的仪器有

(写名称)。

(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为

。

【解析】

(1)需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g。(2)需要水的体积为54mL,因此量取水时需用到100mL的量筒以及胶头滴管。(3)溶液具有均一性、稳定性,倒出的溶液中溶质与溶剂的质量比为6g∶(60g-6g)=1∶9。6

100mL量筒、胶头滴管(顺序可互换)

1∶9一定溶质质量分数的溶液的配制实验实验特训3.[2020山东泰安]农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是

(

)A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需的水D.用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大【解析】配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,实验操作顺序为④②①⑤③,A正确。配制

100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需称量氯化钠的质量为100g×16%=16.0g,B正确。所需溶剂的质量为100g-16g=84g(即84mL水),应用规格为100mL的量筒量取水,C正确。用量筒量取水时仰视读数,则所量取水的体积偏大,导致所配溶液的溶质质量分数偏小,D错误。D

溶解度曲线分析重难·微专项7突破点1溶解度大小的判断及比较如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(1)如图所示,t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为

;甲和乙溶解度相等时的温度为

℃。

(2)甲的溶解度大于乙的溶解度,该说法

(填“正确”或“错误”)。

(3)由图可知,甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是

。

(4)t1℃时,分别将甲、乙、丙放入等质量水中配成饱和溶液,所需甲、乙、丙的质量大小关系为

,形成溶液的质量大小关系为

。

(5)t1℃时,分别向等质量的甲、乙、丙三种物质中加水配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为

,形成溶液的质量大小关系为

。

(6)t1℃时,配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶液,所需溶剂的质量大小关系为

。甲>乙>丙丙>乙>甲t3

错误甲丙>乙>甲丙>乙>甲甲>乙>丙甲>乙>丙溶解度曲线分析重难·微专项7提分技法一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小关系比较方法(1)溶质的质量一定时,溶解度越大所需溶剂的质量越小;(2)溶剂的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大;(3)溶液的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大、所需溶剂的质量越小。溶解度曲线分析重难·微专项7突破点2饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(1)t1℃时,100g水中溶解

g丙恰好形成饱和溶液。

(2)t2℃时,将15g甲加入50g水中,充分溶解,得到的溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有

;②将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液的方法有

;③将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有

;④t1℃时,将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有

。增加溶剂50

饱和降低温度、蒸发溶剂、增加溶质降低温度、蒸发溶剂、增加溶质升高温度、蒸发溶剂、增加溶质溶解度曲线分析重难·微专项7提分技法(1)饱和溶液与不饱和溶液的判断<若,为不饱和溶液;若,恰好为饱和溶液;若,为饱和溶液,且有未溶解的溶质。(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)不饱和溶液饱和溶液②改变温度,升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势上升型:不饱和溶液饱和溶液下降型:不饱和溶液饱和溶液溶解度曲线分析重难·微专项7突破点3根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法(1)若甲中混有少量丙,可采用

的方法提纯甲。

(2)若乙中混有少量甲,可采用

的方法提纯乙。

(3)若丙中混有少量甲,可采用

的方法提纯丙。

(4)若甲中混有少量乙,可采用

的方法提纯甲。降温结晶(或冷却热饱和溶液)降温结晶(或冷却热饱和溶液)

恒温蒸发溶剂(或蒸发结晶)升温结晶溶解度曲线分析重难·微专项7提分技法根据溶解度曲线的升降情况判断物质提纯的方法溶解度曲线的升降情况结晶或提纯的方法陡升型(如甲)降温结晶(或冷却热饱和溶液)缓升型(如乙)蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)下降型(如丙)升温结晶溶解度曲线分析重难·微专项7突破点4析出晶体质量的比较(1)分别将100g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温到t3℃,析出晶体较多的是

。

(2)若将t2℃时X、Y两种物质的饱和溶液降温至t1℃,只有Y析出晶体,则X表示的物质是

(填“甲”或“丙”)。

(3)t3℃时,将40g甲物质加入100g水中,然后将温度降低至t2℃,则析出晶体的质量是

g。

(4)将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t2℃,甲析出的质量

(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)乙析出的质量。

不确定甲丙15

溶解度曲线分析重难·微专项7提分技法改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差值。若饱和溶液的质量相同,且通过改变温度均析出晶体,则曲线越陡,析出晶体的质量越大。若没有说明两种饱和溶液的质量,则无法判断降温后二者析出晶体质量的大小关系。溶解度曲线分析重难·微专项7突破点5溶质质量分数的计算与比较(1)t1℃时,将25g丙加入100g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为

;t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为

;t3℃时,将30g乙加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数约为

。

(2)t3℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为甲

(填“>”“<”或“=”)乙。

(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温至t1℃,所得溶液溶质质量分数不变的是

。

(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为

。

20%20%

33.3%

=

丙乙>丙>甲溶解度曲线分析重难·微专项7突破点5溶质质量分数的计算与比较(5)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为

。

(6)t3℃,将30g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为

g。

(7)t3℃时,将150g乙的饱和溶液与100g水混合,所得溶液的溶质质量分数是

。20%70乙>甲>丙溶解度曲线分析重难·微专项7提分技法(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固体(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液<m水+m固体)

饱和溶液的质量分数计算公式某温度下,某饱和溶液的质量分数=溶液质量的计算方法溶解度曲线分析重难·微专项7提分特训1.[2020新疆]X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是

(

)

A.Y的溶解度为50gB.t2℃时,X、Y两种物质的溶解度相等C.t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>ZD.t2℃时,50gH2O与50gX混合,可得到100gX的饱和溶液B溶解度曲线分析重难·微专项7提分特训2.[2021预测]如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是

(

)

A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1℃时,将

20g丙加入50g水中,充分搅拌所得溶液溶质的质量分数约为28.6%C.甲的饱和溶液中混有少量乙,可通过降温结晶获得较纯净的甲D.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等C溶解度曲线分析重难·微专项7提分特训3.[2020黑龙江大庆]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是（）

A.阴影区域中,A、C均处于不饱和状态B.除去B固体中含有的少量A杂质,可采用配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC.将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,析出晶体的质量关系为A>BD.t1℃时,将50g固体A加入200g水中,所得溶液溶质的质量分数约为16.7%D溶解度曲线分析重难·微专项7提分特训4.[2017河南B卷]根据如图所示甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题:

(1)在

℃时,甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时,若将75g甲的饱和溶液稀释成10%,需加水的质量为

g。

(3)将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变),所得溶液的溶质质量分数的关系是甲

(填“>”“<”或“=”)乙。

=175

t1

溶解度曲线分析重难·微专项7提分特训5.[2018河南B卷]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是

;相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,析出固体的质量为甲

(填“>”“<”或“=”)乙;t3℃时,将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为

。

【解析】

t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质甲的质量等于溶质乙的质量,降温到t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,甲析出的固体多。t3℃时,甲的溶解度为50g,75g甲的饱和溶液中溶质的质量为

,75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。25%加入乙物质(或蒸发溶剂或降低温度)

>溶解度曲线分析重难·微专项7提分特训6.[2019河南B卷]将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解,测得溶液质量随温度变化的曲线如下图所示。则t1℃