氯等卤族元素的物理性质和化学性质

【40】以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。一氯气1．氯气物理性质在通常状况下，氯气是黄绿色、有强烈剌激性气味的有毒气体，比空气重标准状况下密度为g/L，易液化101颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体熔、沸点低低较低，易挥发较低，易升华溶解性与水反应能溶微溶于水，易溶于有机溶剂微溶于水，易溶于有机溶剂水中颜色强烈反应黄绿色黄橙色深黄褐色苯中颜色反应黄绿色黄橙红色浅紫紫色四氯化碳中颜色反应黄绿色黄橙红色紫深紫色汽油中颜色反应黄绿色黄橙红色浅紫红紫红色酒精中颜色反应黄绿色黄橙红色棕深棕色卤素元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增加而增大，其物理性质表现出有规律的变化。2．卤素单质的化学性质原子结构特点：①最外层电子数都是7，都能得到一个电子形成负一价的阴离子，表现出强的氧化性和强的非金属性。②电子层数不同，即原子半径大小不同。随着核电荷数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，其氧化性和非金属性逐渐减弱，即：F2＞C2＞Br2＞I2。1卤素单质与金属反应生成金属卤化物盐注意：F2、C2、Br2能将Fe氧化为3价，但Fe与I2反应只能生成FeI2。2卤素单质与H2反应生成卤化氢 H2＋X2＝2HX一般用X表示卤素元素卤化氢还原性：HF＜＜HC＜＜HBr＜HI。卤化氢皆为无色，有剌激性气味，易溶于水，其水溶液为酸；盐酸、氢溴酸和氢碘酸是强酸；氢氟酸是弱酸，具有强的腐蚀性，能腐蚀玻璃，应贮存于聚乙烯塑料瓶中。也能跟L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01moC2，有一半Br变为Br2已知Br2能氧化H2SO3。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．／LB．／LC．／LD．／L答案：D提示：已知Br2能氧化H2SO3，说明HBr的还原性小于H2SO3，因此在溶液中通入氯气时，氯气先氧化还原性强的H2SO3，当H2SO3被氧化完后，氯气再氧化HBr。设HBr和H2SO3物质的量为amo，反应方程式为：H2SO3C2H2O＝H2SO42HC，2HBrC2＝2HC十Br2，所以aa/4AUTOTEXT====，得aAUTOTEXT====，所以cHBrAUTOTEXT====cH2SO3AUTOTEXT====L，故本题答案应为D。5．两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是（）A．Cu、ZnB．Na、HgC．Fe、CaD．Cu、Ca答案：B提示：本题首先考查的是金属与氯气反应的化学方程式，以及“两者之间”的有关问题。由反应式可知与71g氯气反应消耗Cu64g，Zn65g，Na46g，Hg201g，，Ca40g。故A中71gC2消耗的混和金属小于65g，B中Na46<65<Hg201，介于“两者之间”可行，C和D中均不满足“两者之间”。正确选项为B。6．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；（1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：________________________________。（3）反应③的化学方程式为：________________________________。（4）反应④的化学方程式为：________________________________。答案：（1）Fe；C2；H2（2）2Fe＋3C22FeC3（3）2HC＋Fe＝FeC2＋H2↑（4）2FeC2＋C2＝2FeC3提示：B为黄绿色气体，应是氯气。C是一种气体，