化学平衡电离平衡及水解平衡习题及答案

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度化学平衡电离平衡及水解平衡习题1.影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质B．催化剂C．反应物的浓度D．反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为:A、0.15B、0.15mol/(L•s)C、0.05mol/(L•s)D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积B、质量C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)7．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－18．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB.A,B,C的浓度不再变化C.A,B,C的分子数之比为1:3:2D.V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．有气体参加反应时增大压强B．升高反应混合物的温度C．加入合适的催化剂D．其他量均不变仅增大容器体积10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定属于平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压不变时D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时11．25℃时，将0.1mol/L的某酸与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为A．≤7B．≥7C．=7D、不能确定12．向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是A．溶液的PH值变大B．醋酸的电离程度增大C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加13．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c(NH4＋)<0.1mol/L。如果要使c(NH4＋)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A加入少量氢氧化钠B加入少量盐酸C加入少量水D加热14．在2L的密闭容器中发生下列反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变成7mol，则下面的反应速率正确的是A、v(A)=1mol/(L·min)B、v(B)=1mol/(L·min)C、v(C)=2mol/(L·min)D、v(B)=2mol/(L·min)15．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是A、红色石蕊试纸B、淀粉KI试纸C、pH试纸D、蓝色石蕊试纸16．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变17．对于可逆反应CO2(g)+NO（g）CO（g）+NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是A．降低温度B．升高温度C．减小压强D．加入催化剂18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液19．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)20．在N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为A.升温B.增大压强C.减小压强D.增大H2的浓度21．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到接近0℃时会放出二氧化碳气体B.20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下，把水面上的空气的压强增大，100g水中溶入氧气的质量也增加22.用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V223．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变25．合成氨反应中：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)[mol/(L·s)]表示，则正确的关系式是：A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)B、3v(H2)=v(N2)C、3/2v(H2)=v(NH3)D、v(H2)=3v(N2)26．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液27．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na＋、COB．Na＋、HCOC．HCO、COD．Na＋、OH－28．下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上1.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是()A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO42.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是()A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+)＜2c(S2-)C.c(Na+)＞2c(S2-) D.2c(Na+)＞c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是()A.HS- B. C.Fe3+ D.Br-4.关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.pH小于7的溶液 B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-) D.不含有OH-离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是()A.N2(气)+3H2(气)2NH3(气)B.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClC.NH3·H2O+HClNH4Cl+H2OD.2NO2(气)N2O4(气)6.某溶液经测定pH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，溶液中可能大量存在的离子是()A. C.CO-3 B.HCO-3 D.Br-7.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCO-3+H2OH3O++B.HS-+H2OH2S+OH-C.+H2O+H3O+D.+OH-H2O+8.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是()A.HA＞HB＞HC B.HB＞HA＞HCC.HC＞HB＞HA D.HC＞HA＞HB9.下列物质在水中能促进水的电离的是()A.Na2SO3 B.NaOH C.NaHSO4 D.CH3COONa10.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是()A.NH4NO3 B.NH4Cl C、(NH4)2CO3 D.NH4HSO411.能表明氨水是弱电解质的叙述是()A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B.0.1ml/L的NH3·H2O，是pH小于12，大于7C.NH4Cl的水溶液，是pH小于7D.5ml1ml/L的NH3·H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反应12.常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是()A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+)C.c(OH-) D.c(CH3COO13、下列电离方程式正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42一B．NaHCO3Na++HCO3C．H3PO43H++PO43－D．HF+H2OF－+H3O+14、在平衡体系：H2CO3H++HCO3—，HCO3—CO32—+H＋中，若溶液的pH增大时，c(CO32—)将（）A．增大B．减少C．不变D．增大或减少15、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，